广东省东莞市2019-2020第二学期一模化学考试测试卷(Word无答案)

1、2020年九年级化学第1次模拟试题(时间：60分钟；满分：100分)相对原子质量：H-1，C-12，O-16，N-14，Na-23，Cl-35.5，Fe-56，Cu64一、选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共45分）1.下列过程中只发生物理变化的是（）)2.下列实验操作不正确的是（3.下列有关实验现象的描述正确的是（)A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体B.向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液由蓝色变紫色再变红色C.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾D.用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，划痕处出现红色物质4.化学符号是学习化学的重要工具。下列

2、对所示化学符号的意义叙述正确的是（NeMgMg2+H2O2)A.都表示一个分子C.表示H2O2分子中含有氢分子和氧分子B.表示一个镁离子带2个单位的正电荷D.和属于同种元素，所以它们的化学性质相同5.太空舱里常用NiFe2O4作气体转化的催化剂。已知NiFe2O4中Ni为+2，则Fe的化合价为()A+46.下列各图中“B+3C+2D+1”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（)7.化学反应前后可能发生变化的是()A原子质量B原子数目C分子种类D元素的化合价错8.某同学用一系列实验探究物质的燃烧，得到下列结论，其中误的是（)A.燃烧是一种化学反应，需考虑两方面因素:反应物（内因)和反

3、应条件（外因)B.镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中有氧气C.玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关D.蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关9.下列关于化学反应的说法，正确的是（)A.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应有单质生成，属于置换反应B.2KClO3MnO加热22KCl+3O2，反应后固体质量减少，该反应不遵循质量守恒定律C.化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化D.化合反应的反应物一定是单质，生成物一定是化合物10.除去下列物质中少量的杂质，下列实验方案能达到实验目的的是()选项物质杂质实验方案ACuCl2FeC

4、l2先加足量水溶解，再加足量铁粉，过滤BNaClNa2CO3先加足量水溶解，再加足量稀硫酸，蒸发结晶CDCO2HClMnO2KCl先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸干燥先加足量水溶解，再过滤、洗涤、干燥11.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是（)A.氧气能被液化贮存于钢瓶分子间有间隔且间隔能改变B.铁质水龙头表面镀铬可防锈改变了金属的内部结构C.众人拾柴火焰高可燃物越多，着火点越低，越易燃烧D.用明矾净水明矾可降低水中钙、镁离子的含量12.Fe2O3和CuO的固体混合物160g，在高温条件下与足量的CO充分反应后，得到金属的质量可能是A100gB120

5、gC140gD160g（)13.下列物质鉴别方案正确的是()选项ABCD鉴别物质氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液Fe2(SO4)3、NaOH、NaNO3、HCl四种溶液尿素、氯化铵、硝酸铵实验方案用酚酞溶液仅用组内物质鉴别加熟石灰研磨闻气味用燃着的木条14.如图所示，“”表示相连的两种物质能发生反应，”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法错误的是（)A.甲是碳，乙和丙可以是金属氧化物B.甲的物质类别只能是单质或酸C.甲、乙、丙、丁可分属不同类别的物质D.甲是酸，乙和丙可以是金属15.向一定量NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中加入稀硫酸，有关的变化关

6、系用下图表示，正确的是（）二、填空题（本大题包括2小题，共15分)16.（8分)化学与生产、生活密切相关，请用所学知识回答下列问题：（1)石油是人类重要的能源。石油分馏得到的产品中，常用作汽车燃料的是（答一种物质即可)。汽车尾气中含有许多有害气体，使用催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图所示。请你写出该反应的化学方程式：；安装催化转换器虽然能减少有害气体的排放，但不能减少二氧化碳的排放，仍会导致的另一个环境问题是；为控制空气中二氧化碳的含量，以下建议可行的是（填字母)。A.发展公共交通C.禁止使用化石燃料B.开发新能源D.大力植树造林（2)材料是时代进步的重要标志，有

7、机合成材料的出现更是材料发展史上的一次重大突破。请回答：由合成纤维与天然纤维混合纺织的面料，使衣服穿起来既舒适又不易褶皱，如图是某品牌服装标签上的部分内容，其中利用了合成纤维的A弹性好C吸水性强（填字母，下同)等优良性能。B耐磨D透气性好生活中常用的方法鉴别合成纤维和天然纤维。为了解决白色污染问题，禁止超市无偿提供塑料购物袋，该举措的意义是(填字母)。A倡导重复使用塑料袋C保护生态环境B节约资源D增加超市的利润17.(7分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答：(1)P点表示的含义是。(2)当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是。(3)要使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采取的措施有

8、（任写一种）。(4)t1时，将30g甲物质投入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为若将温度升至t3，使所得溶液的溶质质量分数变为20%，应该再加水g；g。(5)t3时，取等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，需要水的质量最小的是(6)t3时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到t2，对所得溶液的叙述正确的是A、溶液的质量关系是丙乙甲B、丙溶液的溶质质量分数不变；C、溶剂的质量关系是甲=乙丙；。（填字母)。三、实验题（本大题包括2小题，共20分)18.（11分)根据图所示装置图，回答有关问题：（1)写出装置图中标号仪器的名称：a。（2)实验室用高锰酸钾制取氧气，其发生装置可选择（填字母

9、)，反应的化学方程式为。可用E装置收集氧气的原因是。（3)实验室通常用A-E中的装置其优点是是（填字母)相连制取二氧化碳。如果用图F所示装置来制二氧化碳，。（4)用纯净的二氧化碳气体按图G装置进行实验。观察到的主要现象是：甲中、乙中澄清石灰水变浑浊。乙中发生反应的化学方程式为。19.（9分)我国制碱工业采用联合制碱法生产纯碱，其反应原理如下：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2。【资料阅读】通常情况下，浓氨水具有较强的挥发性，易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，排放到空气中会污染空气。饱和碳酸氢钠溶液不

10、能吸收二氧化碳。化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如图实验:.关闭K1，先打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，再打开K1通入CO2；.待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通入NH3；一段时间后，关闭K1停止通入CO2。.将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠固体。再将其加热，使其完全分解，即得纯碱。请回答下列问题：（1)写出A装置中反应的化学方程式：（2)B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是（3)D装置中生石灰的作用是（4)C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有。的作用。有同学认为应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目的。（5

11、)关闭K2停止通入NH3，还要继续通入一段时间CO2，其目的是（6)写出副产品氯化铵和熟石灰反应的化学方程式。20.（10分)过氧化钙（CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣主要成分为Ca(OH)2，含少量CaCO3四、综合能力题（本大题包括1小题，共10分)为原料制备CaO2的一种工艺流程如图甲所示：（1)CaO2与CO2反应除了生成氧气外、还生成一种常见的盐，出反应的化学方程式【查阅资料】.CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl；.CaO28H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。写。（2)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是；Ca(OH)2的俗名

12、为；“过滤1”所得滤渣的主要成分是。（3)在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“一贴”指的是滤纸紧贴漏斗壁，原因是。实验室粗略测定溶液的酸碱度，常使用（填名称)。（4)在其他条件不变的情况下，制备CaO28H2O的反应时间（t)对其产率（)的影响如图乙所示。平均反应速率最快的时间段为。30min后，开始下降的主要原因是。到14.35g白色固体。通过计算确定该溶液NH4Cl的质量分数为_。得（5)为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数，取107.0gNH4Cl溶液于烧杯中，加入稍过量的AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，中（精确到0.1%)五、计算题（本大题包括1小题，共10分)21.（10分)工业盐酸中通常含少量FeC13而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸80g