2017年-高考化学常见无机物及化合物专题复习

1、2017年-高考化学常见无机物及 化合物专题复习2017年 高考化学常见无机物及化合物专题复习【考情快报】在高考中该部分知识的主要题型是直接考查常见无机物性质及其应用的选择题、框图推断题和以常见无机物 的知识作为载体综合考查有关概念、理论、实验和计算的 非选择题（1）金属元素及其重要化合物中侧重考查铁、铝、钠、铜 的单k、氧化物、氢氧化物和盐的性质及其应用。（2）非金属元素及其重要化合物中侧重考查SO2、NO、NO2、CO、Cl2、HNO3、H2SO4、碳酸盐等物质的性质 及其应用。【基础回顾】人、金属及其化合物L（与非金属J等）化爸）冶炼性质分类性质C 强碱jNiiO亘） （_ 朝碱：Fc（

2、OHh- （两性：AigHb）;碱性氧化物:FeO （两性氧花物：AI。L 电解法t N- A1 还原法：FH与水反应：Na（冷水）.M或热水 TOC o 1-5 h z -JaOH溶液声巴氧化性鼻573（还原性：Feci二）Y与酸反应：NaHCCh.N必CCh）碱反应士 ZaHCQ、）Lf受热分解:NaHCChJ热分解: F8QH）2L.Al（QHh 1对于Na、Al、Fe、Cu等元素的单质及其化合物， 其中：1.能与冷水剧烈反应的单质是 ，反应的离子方 程式为 能用作供氧剂的是O.能与NaOH溶液反应的单质是 Al,反应的离子方程式 为 NaOH 溶液反应的氧化物是A12O3 ,反应的离子

3、方程式为;属于两性氢氧化物的是O.以上元素形成的氢氧化物中，易被空气中的氧气氧化的 是Fe(OH)2 ,反应的化学方程式为?.四种元素形成的金属阳离子共有种，其中氧化性最强的是Fe3+。它与单质铜反应的离子方程式为。二、非金属单质及其化合物.对于H、C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中(1)属于空气主要构成成分的是，它们相互反应的化 学方程式为(2)能用于自来水消毒的是 ,它与NaOH溶液反应的 离子方程式为 实验室中制备 该 气 体 的 化 学 方 程 式 为 属于半导体材料的是，其工业制取方法为.在 CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2 等氧化物中(1)能用做工业炼铁还原剂

4、的是。(2)能使品红溶液褪色的是 。(3)能与水反应生成强酸的是 NO2,反应的化学方程式为 (4)属于普通玻璃构成成分的是,它与氢氟酸反应的化学方程式为.在浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸、稀硫酸中(1)常温时能使Fe、Al钝化的是 o(2)清洗试管内壁上的单质铜通常选用,反应的离子方程式为见光易分解的是,反应的化学方程式为.在 H2O2、NH3、H2S、HCl 中(1)被称作绿色氧化剂的是 ,它与FeCl2酸性溶液反应的离子方程式为(2)水溶液呈碱性的气体是，该气体的实验室制备方法的化学方程式为(3)还原性最强的是;常温时能相互反应产生大量白烟 的是,反应的化学方程式为与金属化合:F2 -CL .

5、Br2,1 士、M2弓虽酸：HC1Cu.HnSO4 HN6易易酸:I IzSO, J LCXJh J IC1Q ITiSiOa-JUJ%T与水反应;UJBr” 口 C高 71 _|与弓虽礴溶，夜反应；匚:LJ3t*、h、i与浓硝酸.浓硫酸反应士 C|与S- 2二 U* 三L|与反应：尸CLXh、130、泞出i对环境质量的 影响J大气污染物工SQ、ZQj ZCK CO|形成酸雨士 ：Sd. Zd . ZQJ导致温室效应;C6L|形成光化学烟雾：Z6. ZD|马碟反应 熔巨r I强氧/匕性+ hzcl 浓硫酸占?-I还原性工HrSd I|氧化，性酸：HN03 HUKX 浓硫酸不稳定，性; IIZQ

6、,、1 I3SCX.HqCh - HC1Q、”闷5稳定性：HF a HUI a I lESr aI 】 I 3S； ZT 底二 UE L a 导il L非金属氧骗-七建: HiOiH2S. H2O j质yu特性工i *鹿例玻璃i制法实验室制法二ZFh 工业制法;NHh【核心自查】一、常见无机物间的相互转化关系1.直线型转化 上 西麦）仑外目附/ 性箸住 物 -wt-稣 两星 止匕 关系 白勺有12* *_1 1 西斐2 中三命：际 一西登上狂 W千匕物 酉痔 一盆.丫渡足止匕关系白勺行。、7、*胃4。3 A *B 匕一工1 1-12（酉安打立减 ） ；彳战是止匕关岸的后“Z 1 1门、2.交叉

7、型转化NH3+H2O+CO2=NH4HCO3;4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 等。5.常见的一种物质能分解生成三种物质的反应，该物质可 能为 NaHCO3、 NH4HCO3、 (NH4)2CO3、 HNO3 或 KMnO4 等。二、元素化合物知识中必备的“四个”特殊.特殊结构原子个数比为1 ： 1的XnYn(n1)型化合物通常是H2O2、 C2H2、C6H6、Na2O2 等。.特殊的物理性质(颜色、状态、气味)(1)焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)。(2)有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)(3)有色固体：红色(Cu、Cu2O);红棕色(Fe2O3);红褐色

8、Fe(OH)3;蓝色Cu(OH)2 ;黑色(CuO、FeO、FeS、 Fe3O4);淡黄色(S、Na2O2、AgBr)。(4)有色液体或溶液：溟水(橙色)Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿 色)、Fe3+(黄色)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)3(红色)。(5)有刺激性气味的无色气体： NH3、SO2、HCl等。.特殊反应(1)同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元 素的单质和水，该元素可能是硫或氮。(2)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物 发生化合反应，生成盐的元素一定是氮。(3)既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是 Al、Al2O3、 Al(OH)3、弱酸的镂盐、

9、弱酸的酸式盐等。(4)既能与强酸反应放出气体，又能与强碱反应放出气体 的常见物质有铝、弱酸的镂盐(如碳酸镂、碳酸氢镂、 亚硫酸镂、硫化镂等)。(5)与水接触放出气体的常见物质有 Li、Na、K、Na2O2。(6)A物质加到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、 B可能分别是CO2(或SO2)、Ca(OH)2, NaOH、铝盐, HCl、NaAlO2。.特殊的实验现象(1)H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰。(2)Cl2通入含Br-的溶液中，会出现橙色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色；C12通入含有I-的溶液中， 会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红 色。(3)遇SCN-显红色或

10、遇 OH-生成红褐色沉淀的离子是Fe3+O(4)遇BaC12溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中可能含有 Ag+或SO42-或SO32-O(5)遇过量HC1生成白色沉淀，则溶液中可能含有 Ag+或 SiO32-。(6)使品红溶液褪色的气体可能是 Cl2或SO2,但将褪色 后的液体加热又复原的是SO2。(7)淀粉遇碘显蓝色。(8)实验现象为：白色沉淀一灰绿色一红褐色的转化一定是：Fe(OH)2 -Fe(OH)3。【真题自测】判断下列叙述是否正确或完成需填内容一、元素及其化合物的性质高考频次：.考查转化关系(2012 北京高考)切开的金属钠暴露在空气中，光亮的 表面逐渐变暗的原因是2Na+O2

11、=Na2O2。()分析：切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗的原因是 4Na+O2=2Na2O(2)(2011 -福建高考)下表各选项中，不能利用置换反应但可通过Y得到W的一组是D项。()分析：D 项可以通过以下反应实现 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ,该反应不是置换反应。 (3)(2012 天津质检)可通过一步反应实现下列物质间的转 化：NaNa2O2Na2CO3-NaHCO3。()分析：Na点燃时与氧气反应生成 Na2O2, Na2O2与CO2 反应生成 Na2CO3, Na2CO3与H2O、CO2反应生成 NaHCO3。.考查实验探究(4)(2012 山东高考)F

12、e与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应。()分析：铁与稀硝酸发生的不是置换反应。(2011 广东高考)以下操作不能达到目的：将NaOH溶 液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成。 ()分析：NaOH和MgSO4发生复分解反应生成 Mg(OH)2 沉淀，故能达到实验目的。(6)(2011 北京高考)通过以下实验方案能够测定出10Na2CO3 和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数：取a克混合物 与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b 克。()分析：取 a g混合物加入足量稀硫酸时，发生反应Na2CO3+H2SO4=CO2 1 +H

13、2O+Na2SO4 2NaHCO3+H2SO4=2CO2 1+2H2O+Na2SO4 因逸出的气体中既包括CO2气体，还有水蒸气，且无法确定二 者关系，故依据增重bg无法进行计算。二、元素化合物的计算高考频次：(7)(2012 大纲版全国卷)在常压和500 c条件下，等物质 的量的 Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3 完全分 解，所得气体体积依次为 VI、V2、V3、V4。体积大小顺 序正确的是()A.V3V2V4V1B.V3V4V2V1C.V3V2V1V4D.V2V3V1V4分析：选A。常压和500 C条件下，水是气体，根据等物质的量物质分解关系式：Ag2O O2,Fe(

14、OH)3H2O,NH4HCO3 NH3 H2O CO2,NaHCO3 H2O CO2。(8)(2012 -泉州四校联考)CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混 合物34.6 g)可恰好完全溶解于 300 mL、2 molL-1的11盐酸溶液中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为()A.16.0 g B.19.2 g C.24.0 g D.30.6 g【解析】选Co CuCO3和Cu2(OH)2CO3恰好完全溶解 于盐酸后，所得溶液的溶质只有CuCl2 ,根据氯元素守恒 得 n(CuCl2)= n(HCl)= X 0.3 L X 2 mol L-1=0.3 mol , 所以34.6

15、g混合物中铜元素的物质的量为 0.3 mol,由铜 元素守恒得，将等量混合物分解得到的CuO的物质的量为 n(CuO)=0.3 mol ,故 CuO 的质量为 0.3 mol X 80 g - mol-1=24.0 g。【热点考向1】无机物的性质及其应用【典例训练】.(2012 天津高考)下列单质或化合物性质的描述正确的 是()A.NaHSO4水溶液显中性B.SiO2与酸、碱均不反应C.NO2溶于水时发生氧化还原反应D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3【解题指导】解答本题时应注意以下三点：(1)硫酸氢钠属于强酸酸式盐，溶液呈酸性。(2)二氧化硅性质稳定，但是能与氢氧化钠、氢氟酸

16、反应。(3)铁与氯气反应只生成氯化铁。【解析】选C12rt寸g方#斤人后归 用包 裁L曲与?在 于 hkI忆 叫4叼蒋一 KC泡 -y- 举H 句iL梢金才邑现寸-r寸生冷空迎1鼎立止匕车拧q吴I i二 率L 博匕壬圭用尼币h 拿l 静匕专西、意L 帝J 西盥车打-3C 乾 4匕夷匕矛“：4-，工 7?处，仁小名不过两位不0 双N匕缸求-，产缸天可匕e子介1打 T 1 召上也必 1 S 子介用a -卜一 ？ 田. 一二七军L d匕三正 板员WI 方失*a缸当匕反应X, 也温率L de车走雄出千养.(2012 福建高考)下列物质与水作用形成的溶液能与 NH4C1反应生成NH3的是()A.二氧化氮

17、B.钠C.硫酸镁D.二氧化硅【解题指导】根据镂盐与碱作用产生NH3 ,所以该物质与水作用应生成碱。【解析】选 B o钠与水发生反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 1 ,生成的 NaOH 能和 NH4C1 发生反应：NH4C1+NaOHNaC1+NH3 T+H2O。【误区警示】易混淆的无机物的性质及用途.对常见物质燃烧时的火焰颜色记忆不准确苍白色火焰氢气在氯气中燃烧。(2)蓝色CO在空气中燃烧。淡蓝色一一甲烷、氢气、 硫化氢在空 气中燃烧。(4)黄色一一含钠元素的物质在灯焰上灼烧。(5)紫色(透过蓝色钻玻璃)一一含钾元素的物质在灯焰上13 灼烧。.混淆烟和雾(1)雾是小液滴在空气中分布形

18、成的。在空气中出现白雾的有 HF、HCl、HBr、HI、HNO3 等。(2)烟是固体小颗粒在空气中分布形成的。在氯气中燃烧 生成烟的有Na(白烟)、Fe(红棕色烟)、Cu(棕黄色烟)(3)在氯气中燃烧生成烟和雾的有 P(白色烟雾)。.将重要物质的用途“张冠李戴”(1)Na2O2可作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，而不能作 长途运输鱼苗的供氧剂。(2)Cl2、ClO2、NaClO和漂白粉等可用于自来水的消毒 杀菌，明矶可用作净水剂。(3)SO2可用于工艺品的漂白，但不能用于食品漂白。(4)晶体硅可用作半导体材料、太阳能电池和硅合金。(5)SiO2用作制造光导纤维、光学仪器、电子部件和压电 材料，石英

19、还可用于制玻璃。(6)NaHCO3、Al(OH)3 可用于治疗胃酸过多。(7)NaHCO3用于制造发酵粉。(8)Na2CO3 用于制玻璃、造纸和食用碱。(9)BaSO4在医疗上作造影剂钢餐。(10)AgBr用作感光材料。(11)铝热剂可用于焊接钢轨、冶炼难熔金属。(12)FeCl3溶液可用作腐蚀印刷电路板。14【热点考向2】无机框图推断3n丘F 【典例训练】3.(2012 四川高考)下列框图中的 华群飞鼾国字母分别代表一种常见的物质或 其溶液，相互之间的转化关系如图所示 (部分产物及反应 条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最 多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体

20、， I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)B中所含元素位于元素周期表中第 周期第族。A在 B 中燃烧 的 现象是O(3)D+E B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质 的量之比是?(4)G+JM 的离子方程式是Y受热分解的化学方程式是O【解题指导】解答本题时应注意以下两点:15(1)根据物质的特殊颜色或者特殊的存在形式可以推测元 素。(2)在氧化还原反应中并不是所有反应物的化合价都改 变。【解析】地壳中含量最多的金属为铝，红棕色的气体为二 氧化氮，红褐色沉淀为氢氧化铁，电解X为电解饱和食盐 水，产物A在B中能燃烧，则A为氢气，B为氯气，D 为氯化氢，E为二氧化镒，C为氢氧化钠，

21、G为偏铝酸钠， J为铁盐，两者发生水解相互促进反应，生成氢氧化铁沉 淀，I为二氧化氮，则N为硝酸，Y为硝酸铁，H为氧化 铁。(1)根据元素原子的核外电子排布，可以推测元素在周期 表中的位置。(2)氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰，在集气瓶口有 白雾生成。浓盐酸与二氧化镒的反应方程式为： MnO2+4HCl(浓尸MnCl2+Cl2 T +2H2O ,反应中被氧化 与被还原物质的物质的量之比为 2 ： 1。(4)偏铝酸根离子和三价铁离子发生水解相互促进反应。(5)硝酸铁分解生成氧化铁、二氧化氮，化合价只有降低 没有升高的元素，因此反应中必然有氧气生成。答案:(1)3 VHA(2)产生苍白色火焰(3

22、)2 ： 1(4)3AlO2-+Fe3+6H2O=3Al(OH)3 J +Fe(OH)3 J16(5)4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2 T +3O2 T.(2012 福井I一模)甲、乙、丙三种物质都含有 A元素， 只有甲是单质，其转化关系如下：甲上乙工丙(1)若乙是目前世界倡导需减少排放的温室气体，丁也含有A元素。则含有7个中子的核素A可用符 号表示为, 丁溶液呈碱性的原因用离子方程式 表示为1 mol甲和一氧化碳分别与充足的氧气反应放出的热量分别是393.5 kJ、283.0 kJ。试写出甲与乙相互反应的热化学方程式(2)若A是非金属元素，其次外层电子是最外层电子数的 2 倍，则乙

23、在现代通讯中可用于制造 写出一个有丙参加的、能证 明碳的非金属性强于 A 的化学方程式(3)若甲是生活中最常用的过渡金属单质，其在点燃条件下与氧气反应生成乙。若丁是稀盐酸，则乙一丙的化学方程式为(2)现代通讯中用的【解题指导】解答本题时应注意: (1)常见的温室气体是CO2。17 光纤的主要成分是SiO2。(3)最常用的金属单质是Fe, Fe3O4中Fe的价态为+2和 +3价。【解析】(1)乙是温室气体CO2,则甲为单质碳，因为丙、 丁均含有碳元素，且均为化合物，故丁为碳酸盐 (如 Na2CO3),丙为碳酸氢盐(如NaHCO3)。根据题意得 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5

24、 kJ mol-1 ，CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H=-283.0 kJ - mol-1 ；则- x 2 得 C(s)+CO2(g)=2CO(g) H =+172.5 kJ - mol-1。(2)因为A是非金属元素，且次外层电子数是最外层电子数的2倍，故A为硅元素；则乙是 SiO2。可以利用 H2CO3的酸性强于H2SiO3证明碳的非金属性强于硅。(3)生活中最常用的过渡金属单质为 Fe,在氧气中点燃生 成Fe3O4 ,其与盐酸反应的化学方程式为 Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O。答案：(1)136CCO32-+H2O HCO3-+OH-C(s)+CO2(g

25、)=2CO(g) AH =+172.5 kJ mol-1(2)光 导纤维Na2SiO3+H2O+CO2=2SiO3 J+Na2CO3 (3)Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O 【方法总结】框图推断题解题“五步曲”.审:见题后从题干一问题一框图迅速浏览一遍，尽量在框18 图中把相关信息表示出来，明确求解要求。.找：找“题眼”，即找到解题的突破口，此步非常关键。.析：从题眼出发，联系新信息及所学过的知识，大胆猜测，顺藤摸瓜，应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向 思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出 结论，即所谓“大胆假设，小心论证”。.验：验证确认将结果放入原题

26、检验，完全符合才算正确。.答：按题目的要求写出答案。【常规题型】.下列叙述正确的是（）A.地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中B.金属阳离子被还原一定得到金属单质C.NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存D.质量相同的 NaHCO3和Na2CO3与足量酸反应， NaHCO3产生CO2气体多【解析】选D。金属元素在自然界中的存在形态既有游离 态，如不活泼的金等，又有化合态，如活泼的Na、Mg等，故A项错误。Fe3+被还原时可得到 Fe2+,如反应 2Fe3+Fe=3Fe2+,故 B 项错误。NaHCO3 受热易分 解，不如Na2CO3稳定，故C项错误。由NaHCO3和 Na2CO3的

27、相对分子质量分别为 84和106,故相同质量 时NaHCO3的物质的量多，与足量盐酸反应时，放出CO2 气体多，所以D项正确。19.下列各组物质中，不是按a-b-c-a （ “一”表示一步 完成）关系相互转化的是（）二cLet 1 rkf 1I tZ d t - 1 *r i KiI I 7sM 7 *工，注l-HI 甘 H -I4CO2,BNa2CO3, C为NaHCO3。NaHCO3溶液呈碱性的原因是 HCO3-22 的水解程度大于HCO3-的电离程度造成的。4.48 L CO2的物质的量为xQ2mOl, NaOH的物质的量 为0.3 mol,因此二者反应生成 十皆肥03和NaHCO3的混 合物，设二者的物质的量分别为x和y ,则有 解得x=y=0.1 mol。由于CO32-的水解程度大于 HCO3- 的水解程度，所以在混合液中离子浓度 的 大 小 顺 序 为c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)。加热至恒重时剩余固体为 Na2CO3,由钠元素守恒可知 n(Na2CO3)= X 0.5 mol L-1 X 0.1 L=0.025 mol)其质量