电化学(第一讲)

1、(2007年高考全国理综卷)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接(linji)的锌片和铜片，下列叙述正确的是( )(A)正极附近的SO42 离子浓度逐渐增大 (B)电子通过导线由铜片流向锌片(C)正极有O2逸出 (D)铜片上有H2逸出D共二十页化学科考试(kosh)说明 1、理解原电池的工作(gngzu)原理。2、能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。共二十页普通(ptng)干电池手机电池钮扣(ni ku)电池笔记本电脑 专用电池 摄像机专用电池 “神七”用太阳能电池原电池共二十页把化学能转变(zhunbin)为电能的装置叫 原电池问题探究：1、什么是原电池？2、原电池的工作原理？（电

2、子(dinz)的流向、电流的流向、离子的流向、形成条件、电极的判断）共二十页考点(ko din)一原电池的工作原理：1.定义(dngy)： 化学能转化为电能的装置为原电池。从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池；.电极名称：原电池相对活泼的电极为负极相对不活泼的电极为正极3.电极反应：原电池负极：正极：失电子的氧化反应得电子的还原反应共二十页1.某金属(jnsh)能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属(jnsh)与锌组成原电池时，锌为负极，此金属(jnsh)是( )A.Mg B.Fe C.Al D.CuB2.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作(gngzu)时，电解质溶液的 pH( )A.不

3、变 B先变大后变小 C逐渐变大 D.逐渐变小C课堂练习：共二十页4、原电池的形成(xngchng)条件(4)形成闭合回路。（两电极(dinj)用导线连接，或接触。）（1）能自发地发生的氧化还原反应： 电极和电解质溶液 （2）电解质溶液： 参与电极反应或构成内电路（3）两导体作电极： 活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导 体石墨），与电解质溶液反应的活泼金属为负极。 两不活泼的导体石墨或Pt等。（燃料电池电极）共二十页练习：下列哪几个装置(zhungzh)能形成原电池？ABCDEFMN CuSO4共二十页课时(ksh)练习4下列关于原电池的叙述正确的是 （ ）A、构成原电池的正极和负极必须

4、是两种不同的金属B、原电池是将化学能转变为电能的装置C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D、原电池放电时，电流的方向(fngxing)是从负极到正极E、在原电池的电解质溶液中带正电荷离子向负极方向移动。B共二十页5.定向移动方向(fngxing)：电子、离子原电池“负极(fj)出电子，电子回正极”“正荷移向正极，负电荷移向负极”共二十页氧化(ynghu)反应Zn-2e=Zn2+ 铜锌原电池电解质溶液(rngy)盐桥失e，沿导线传递，有电流产生还原反应2H+2e- =H2阴离子阳离子总反应：负极正极 2H+2e- =H2Zn-2e- =Zn2+Zn+2H+=Zn2+H2Zn+H2SO4=

5、ZnSO4+H2(离子方程式）（化学方程式）电极反应正极：负极：（氧化反应）（还原反应）阳离子外电路内电路总结：原电池的工作原理：共二十页(2007年高考海南化学卷) 依据氧化(ynghu)还原反应：2Ag(aq)Cu(s) = Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。盐桥XYACuSO4溶液电流计Ag请回答下列问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_X电极上发生的电极反应为_；(3)外电路中的电子(dinz)是从_电极流向_电极。铜(或Cu)AgNO3溶液正Age AgCu -2e Cu2负(Cu)正(Ag)共二十页（）盐桥的作用是

6、什么？可提供定向移动的阴阳离子，使由它连接的两溶液保持(boch)电中性，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行 、双液原电池的工作原理(yunl)（有关概念）（）盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出 盐桥的作用：（1）形成闭合回路。（2）平衡电荷。导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。共二十页(3)双液原电池的优点：能产生持续(chx)、稳定的电流。共二十页练习(linx)：利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ，设计一个(y )单液原电池，一个(y )双液原电池（使用盐桥）

7、，画出原电池的示意图，并写出电极反应。 参考答案 (+)(-) G Zn Pt FeCl3溶液负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（Pt或C）：2Fe3+2e-=2Fe2+（还原反应）(+)(-)盐桥Zn C ZnCl2溶液FeCl3溶液 G 考点二、原电池的设计：共二十页请将氧化(ynghu)还原反应 Cu+2Ag+ = Cu2+2Ag 设计成一个能产生持续(chx)、稳定电流的原电池装置CuCuSO4AgAgNO3共二十页例1：判断(pndun)右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。考点(ko din)三：电极的判断及电极反应式的书写AFeCl3溶液负极：Cu -2e C

8、u 2+ 正极：2Fe3+ +2e -2Fe2+Cu CMg AlA稀硫酸溶液NaOH溶液（稀硫酸）负极:Mg -2e-Mg2+ 正极：2H+2e-H2（NaOH溶液） 负极：2Al+8OH- -6e- 2AlO2-+4H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2正极：6H2O+6e- 3H2+6OH-共二十页方法一：根据电极(dinj)材料的性质确定。 1.对于金属金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极； 2.对于金属非金属电极，金属是负极，非金属是正极，如干电池等； 3.对于金属化合物电极，金属是负极，化合物是正极。方法二：根据电极反应的本身确定。失电子的反应氧化反应负极；

9、得电子的反应还原反应正极。考点三：电极的判断(pndun)及电极反应式的书写共二十页课堂练习宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为2H2+O2=2H2O，电解质溶液为KOH，反应保持在高温下，使H2O蒸发，正确叙述正确的是：（ ）AH2为正极，O2为负极B电极(dinj)反应（正极）：O2+2H2O+4e- =4OH-C电极反应（负极）：2H2+4OH-=4H2O-4e-D负极发生氧化反应，正极发生还原反应 BD共二十页内容摘要(2007年高考全国理综卷)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述(xsh)正确的是( )。2、能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。化学能转化为电能的装置为原电池。活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导。A、构成原电池的正