《甲烷第二课时》PPT课件

1、第一节 最简单的有机化合物甲烷第二课时有机化合物CHHHHCHH乙烷CCCHHHHHHHH丙烷CCCCHHHHHHHHHH丁烷P62 学与问：下列有机物在结构上的特点2、碳原子间都以C-C相连成链状，其余都是C-H键；1、C原子都形成4个共价键；3、分子式不同，相差若干个CH2原子团。 二、烷烃 烃分子中的碳原子之间只以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。要点：1、碳碳单键2、链状3、“饱和” 每个碳原子都形成四个单键1、烷烃的概念：练一练：下列物质中是否属于烷烃？为什么？CH3CH2CH2CH2C

2、H3CH2CH2CH3CH2CHCH3CH3否是是2、烷烃的命名： 碳原子数在10个以内，依次用“天干”（甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸）代表碳原子数，其后加上“烷”字；碳原子数在10个以上，用汉字数字表示。名称结构简式常温时的状态熔点/C沸点/C相对密度甲烷CH4气182.6161.7乙烷CH3CH3气172.088.6丙烷CH3CH2CH3气187.142.20.5005丁烷CH3(CH2)2CH3气135.00.50.5788戊烷CH3(CH2)3CH3液129.736.10.5572癸烷CH3(CH2)8CH3液29.7174.10.7298十七烷CH3(CH2)15CH3固2

3、2.03030.7767 逐 渐 升 高 气 液 固 逐 渐 增 大3、烷烃的物理性质 与甲烷类似，通常较稳定，在空气中能点燃，光照下能与氯气发生取代反应。3、烷烃的物理性质 烷烃均不溶于水，熔沸点随碳原子数增多而升高（四个碳原子以内的烷烃常温下呈气态），密度随碳原子数增多而增大。4、烷烃的化学性质5、烷烃的通式：CnH2n+2 ( n1 )甲烷CH4乙烷C2H6丙烷C3H8丁烷C4H10十七烷 C17H36 分析上述烷烃的分子式，你可以发现它们中碳原子的个数与氢原子的个数之间有什么关系？甲烷CH4乙烷CH3CH3丙烷CH3CH2CH3丁烷CH3CH2CH2CH3戊烷CH3(CH2)3CH3癸

4、烷 CH3(CH2)8CH3十七烷 CH3(CH2)15CH3 分析上述式子，我们可以发现它们在结构和组成上有什么相同点和不同点？1、碳原子间都以C-C相连成链状，其余都是C-H键；2、C原子都形成4个共价单键；3、分子式不同，相差一个或若干个CH2原子团。 同系物的特点： 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。三、同系物 结构相似、组成相差一个或若干CH2原子团、分子式不同、化学性质相似。例：下列物质是否为同系物？ CH3CHO 和 CH3COOH CH2=CH2和 CH4 和 CH3CH3 CH3CH2CH3 和H2CCH2H2CCH3CH2CHCH3CH3

5、否否是是CH3CH2CH2CH3CH3CH3CHCH3否四、同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。正丁烷 异丁烷 CCCCHHHHHHHHHHCCCCHHHHHHHHHH正丁烷和异丁烷的性质比较物质正丁烷异丁烷熔点()-138.4-159.6沸点()-0.5-11.7液态密度(gcm-3)0.57880.557结论：带有支链越多的同分异构体，熔沸点越低。CH3CH2CH2CH3CH3CH3CHCH3分子式相同；同分异构体的两个要点：结构不同、性质不同。同系物同分异构体同素异形体同位素组成结构对象例子 试比较同系物、同分异构体、同素异形体、同位素四个名词的含义分子组成相差一个或几个CH2原子团分子式相同同种元素质子数相同，中子数不同结构相似结构不同结构不同化合物单质化合物原子CH4 和 CH3CH3H 和 H1121O2和O3正丁烷和异丁烷有机物种类繁多的原因 碳原子有4个价电子，可以跟其他原子形成4个共价键。 碳链的长度可以不同，碳原子之间结合的方式可有单键、双键、三键，也可有环状结构。 普遍存在同分异构现象。P64思考与交流1.下列各组物质：金刚石和C60 H、D和T 乙烷和已烷 CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 中，互为同位素的是（填序号，下同）_，