福建厦门高一化学上学期质量检测试题

1、福建省厦门市2008-2009学年度高一化学上学期质量检测试说明：1、本试卷分 A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考13t时间100分钟2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中相对原子质量：H:1 C: 12 N: 14O: 16Na： 23 Mg： 24Al: 27S:32 Cl: 35.5 K: 39Ca： 40Cu： 64Ba： 137A卷（满分100分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）.不属于化学科学研究的项目是（）A.研究质子、中子的结构B.寻找新的性能良好的材料C.开发新能源D.治理环境污染.生活中可以用氯气灌洞的方法来

2、消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质：密度比空气大 易液化能溶于水有毒 （）A.B.C. D. TOC o 1-5 h z .导致下列现象的主要原因与排放SQ :有关的是（）A.酸雨B.臭氧层空洞C.温室效应D.水体富营养化.海水是十分重要的资源。不需要化学方法就能从海水中获得的物质有（）A.氯、澳、碘B.食盐、淡水 C烧碱、氢气D钠、镁、铝.下列实验中，溶液颜色不会发生变化的是（）A. CL2通入NaOH溶液中 B.碘酒滴入淀粉溶液C. SQ通入KMnO4/H +溶液中 D. SQ通入品红溶液.要除去FeCL3溶液中的少量氯化亚铁，可行的办法是（）A.滴人KSCN溶液 B.加入氯水C.加入铜粉

3、D.加人铁粉. TYO离子方程式书写错误的是 （）A.硫酸溶液与氢氧化钢溶液混合：Ba? + +SO2= BaSQ】.石灰石溶于盐酸中：CaCO3 . 2H：=Ca2 CO2H2OC.碳酸氢钠溶液与硝酸反应:HCOH= H2O CO2D.氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3 +6H +=2Fe3+3H2。.下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A.二氧化碳 碳酸钠B.硫酸钠 乙醇C.氧化铝 硫D.蔗糖氢氧化钠.胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A.胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B.产生丁达尔现象C.分散质粒子直径在 1nm100nm之问D .胶体在一定条件下能聚沉

4、.除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂正确的是（）NaOH 溶液（Ba（OH）2）：用 K2SO4溶液NaCl 溶液（Na2sQ）：用 825。3）2溶液KOH 溶液（K2CO3）：用 CaCl2 溶液HNO3溶液（HCl）：用 AgNO3溶液.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SQ2一可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量氢氧化钠；加适量盐酸；加足量碳酸钠溶液；加过量氯化钢溶液。下列 TOC o 1-5 h z 操作顺序正确的是（）A.B.C.D.已知氨气极易溶于水， 而难溶于有机溶剂 CCl4下列装置中不适宜做 NH3的尾气吸收的是（）0.在从海带中提取碘的实验中，

5、下列做法错误的是（）A.装有干海带的塔蜗置于泥三角上加热灼烧B,加入过量的氯水确保 I 一被完全氧化C.用四氯化碳溶液萃取碘单质，上层为水层可以弃去D.可利用碘单质易升华的特性来提纯碘单质. NA为阿伏加德罗常数，下列对 3molL硫酸钾溶液的说法正确的是（）A. 1 L溶液中含3na个K +B. 1 L溶液中含na 一个SQ2一C. 1 L溶液中K+浓度是6 molL/D. 1 L溶液中含6na个离子15.奶粉行业的“ 911事件”将三聚鼠胺引入公众视野，工业上可用尿素为原料，在一定条件下合成三聚鼠胺：6CO（NH2）2T 6NH3+3CO2+C3H6N6,CH我6说法正确的是（）A.摩尔质

6、量为1261B.式重为 126 g *molC.每个C3H6N6分子含3个N2分子- 123D. 0.1 mol C3H6N6 含碳原子数为 1.806 10氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3cl2 +2NH3 = N2 +6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了 Cl2的强氧化性C该反应NH3被还原D.生成1 molN2有6 mol电子转移二、填空题（本题4小题，共30分）（6 分）（1）用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：KIO3 6HI , KI 3I2 3H2O（2）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素

7、。测定人体血液中钙元素 的含量常用到如下两个反应：CaC2O4 H2 sQ =H2C2O4 CaSQ2KMn04 5H2c204 3H2sO4 =2MnSQ K2sQ 10CO28H2O上述反应的还原剂是 ;若收集到44.8 mL （标准X况）的CO2时，消耗氧化剂 mol ,有 mol电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是 go（8分）按要求完成以下化学方程式：（是离子反应的只写离子方程式）铁在氯气中燃烧。（2）将二氧化硫气体通入足量的澄清石灰水中工业上氨在催化剂作用下与氧气反应（4）钠与硫酸铜溶液反应 。（8分）在化学研究中，化学家常常先对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入

8、的研究，请你将下列物质 N2、HCLO、CuO、KOH、NaHCO3、Fe3O4 Mg、S期停靠的正确分类填入相应的方框内：A. （8分）A、B、C D、E、在一定条件下的转换条件如右图所示：.若A在常温下为气态单质，则 A为; D为; B+E反应的离子方程式为.若A在常温下为固态单质， 则C- D变化的化学方程式为 , E 一C变化的化学方程式为 。三、实验题（本题2小题，共16分） 41 一2l（8分）某同学用15moiL浓硫酸，按下列步骤配制 250mL0.1molL H2SQ溶液，请回答有关问题。实验步骤有关同圈计算所衢被质酸的体根需取散流酸（）mLf保留小数点后一位）11取浓硫旗需要

9、用到的主要仪器是1硫酸/搅拌G谖操作要做到胆大心细.杜绝事故发生。待溶液冷却无室温,将烧杯中溶液转移至tnL容量版中要注意把洗磕液一并转移入容坡物中一向容量瓶中加盘制水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度绫1 2 cm处后的正确操作是:（1）本实验不需要用到的仪器是 （）a.玻璃棒 b.烧杯c.天平 d胶头滴管（2）在进行步操作时，不慎将溶液溅到容量瓶外，则配制溶液的浓度将（填写偏高、 偏低、不影响。下同）。若配制时容量瓶没有干燥，则配制溶液浓度将 。. （8分）某研究人员应用下图研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸汽。请回答下列问题：浓H炉6干彼的有 腕的有（1）浓硫酸

10、的作用是。（2）通入CL后，从集气瓶B中干燥的有色布条的现象可得出的结论是；从集气瓶 C中湿润的有色布条的现象可得出的结论 （3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图 D处以图的形式表明克 服事故隐患的措施。四、计算题（6分）.（1）（4分）在标准状况下，11.2 L氨气的质量为 g,含有 个氨分子。（2）（2分）12gC与足量的浓硝酸充分反应，在标准状况F生成气体的体积为 L。B卷（满分50分）五、选择题（本题6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个选项符合题意）.下列各选项的每组两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是（）A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸

11、BaCL溶液与NazSQ溶液；Ba（OH）2溶液与 WSQ溶液Na2cO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D.石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A . K *、Mg、NO3一、Cl - b, Ba2+、Na +、CO；-、OH -C. Mg、Ba2+、OH - NOjD, H +、K *、CO、SO：.若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）NAA个二氧化碳分子和 0.5 mol甲烷的质量比为l 1: 4imo1C12作为氧化剂得到的电子数为NaC.在0C, 101kPa时，11.2 L氢气中含有0.5NAj氢原子14 g氮气中含有7 Na个电

12、子27.已知有如下反应： 2BrOJ Cl2 -Br2 2ClO3， ClO+5Cl -+6H+ = 3Cl2+3H2O , 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl+2KCI + I2 , TOC o 1-5 h z 322322FeCl2 +Cl2 =2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A . ClOQBrOj Cl2Fe3 I2B. BrO屋Cl2 ClO 12 Fe3C. BrO3 ClO3 Cl2Fe3 I2 D, BrO3 ClO3 Fe3Cl2I2.在100 mL含等物质的量的HBr和H2sQ的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br-变为Br2 （已知

13、B2能氧化H2SQ）。原溶液中HBr和H2SQ的浓度都是（）,.1，.二.1,.“A. 0.0075 mol *LB. 0.08 mol L C 0.075 mol *LD. 0.008 mol *L.现有三种常见治疗胃病药品的标签：药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较（单位质量），正确的是（）A.二二B.应吗 C.D.咆消化西片每片片2 5 Ofir碑版钙J- fJ.UZ带助消化丸化蟆Stiiuuwhease 喊缓胃痛 每片T 7 50ms IL1L化#( Cd六、实验题体题l小题，共16分）. （16分）在探究某补铁剂中铁元素的价态实验中，老师取一片该

14、补铁剂用盐酸溶解，经脱色 过滤后，加入12滴液澳，振荡，溶液变为黄色。（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是： （填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是 A.现提供以下试剂：A.酸性高镒酸钾溶液 B.氢氧化钠溶液 C.四氧化碳D.硫氧化钾溶液。 请你判断：推断正确的是 同学（填甲或乙），并用两种方法加以验证，写出选用的试 剂编号及实验中观察到的现象：选用试剂实验现象第一种方法第二种方法B.用（2）所提供的试剂（填能或不能）确定该补铁剂经脱色后的溶液中含Fe2+。若能，请写出实验方法和现象。实验方法实验现象若不能，请说出理由:C.补铁剂

15、中铁元素含量的测定通常使用到双氧水，请写出双氧水与亚离子反应的离子方程式 O七，推断题（8分）（1）甲、乙、丙为中学化学中常见的化合物，x、y为常见的单质。下图表示它们之间长发生的化学反应及其转化关系。（1）甲、乙、丙中肯定含有组成y的元素的物质是 。（2）若x为非金属单质，乙可作为呼吸面具及潜水艇里氧气的来源，甲在常温下为液态时，该甲和乙反应的化学方程式为 ;若测得反应中消耗了 0.6mol乙则转 移电子的物质的量为 。（3）若x为金属单质时，将甲与乙反应的氧化产物（常温下为气体，反应条件略去），通入（2） 中甲和乙反应的还原产物溶液中直至过量，该反应的离子方程式为 。八，计算题(8分)(2

16、)将3.2gCu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。(1)把反应后的溶液稀释至500mL,取出50mL,向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀23.3g,则稀释后所得溶液中SO2 的物质的量浓度为 。 、. 1 ,(2)把广生的气体缓缓通入 100mL amolL的NaOH溶放中，若反应物均无剩余， 则a的 取值范围是 O(3)若浓硫酸中含溶质 b mol,投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量 n(H2SO4)0.5b mol(填“” “, SHClOKOHNaHCOCuO, FaQ20. （8 分） A N_2 （1 分）D NO 2 （ 1 分）催化剂工2SO2+O2

17、 .加热2SO3（各2分，共4分）NH 3+ H+ = NH4+（2 分）Cu+2H2SQ（浓CuSQ +SOJ +2O三、实验题（16分）（8分）1.710mL量筒 沿玻璃棒缓慢注入预先盛有适量水的烧杯中，250改用胶头滴管滴加蒸储水至液体凹面最低处与刻度线相切（C ） 偏低 不影响 （各1分，共8分）（8分）（1）除去Cl2中的水蒸汽（2分）；（2）干燥的Cl2不能使有色布条褪色（或干燥的Cl2无漂白性）（2分）；湿润的Cb能使有色布条褪色（或湿润的Cb有漂白性）（2分）（其他答案合理给分）四、计算题（6分） 8.5; 3.01 X 1023；（每空 2 分,共 4 分）112（2 分）B卷五、选择题（各3分，共18分）242526272829DADCBC六、实验题（16分）30.（1） Br2_ （2 分）Fe3+ （2 分）（2） 乙 （1 分）选用试剂实验现象第一种方法D溶液由黄色变血红色第二种方法B有红褐色沉淀生成或其它合理答案。（本表4分，每空1分）(3)能 (1分)