2012高二化学课件：选修4第2章第3节化学平衡（第3课时）（人教版选修4）

1、化学反应原理新课标人教版选修四20 七月 2022第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡（第三课时-等效平衡）浓度/molL-1时间/s0.001.002.001.580.21浓度/molL-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1时间/sHIH2或I2从正反应开始从逆反应开始1molH21mol I22mol HI相当于在425时，在1L密闭容器中进行反应： H2+I2 2HI,达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征？ 在一定条件下，可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，但达到化学平衡时，只要同种物质的体积分数相同，这

2、样的平衡称为等效平衡。一、等效平衡的概念等效平衡建成条件探究一ABCD平衡时D的体积分数起始充入2mol1mol00a%003mol1mola%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00b% (ab) 在一定温度下，一个容积固定的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，根据下表有关数据分析恒温、恒容下等效平衡建成的条件。恒温恒容2molSO2 1mol O22mol SO2 1mol O22SO2 + O2 2SO3 2mol SO2 1mol O2开始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态4mol SO2 2molO2 SO2 a%O2

3、b%SO3 c%SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态SO2 O2 SO3 平衡状态?1、恒温、恒容下对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应等效平衡的判断方法是: 使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量是否对应相等。二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：归纳总结产生结果：各组分百分量、n、c均相同练习1：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：达到平衡时， C的体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为a%是 A、3mo

4、l C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol BA、B 练习2、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：（1）恒定T、V： 1若X=0，Y=0，则Z=-。 2若X=0.75，Y=-，Z=-。 3X、Y、Z应满足的一般条件是-。2mol2.25mol0.5molX+Z/2=1 , Y+

5、3Z/2=3H2(g) + I2(g)2HI(g) 1mol H2 1molI2开始H2 a%I2 b%HI c%平衡状态在恒温恒容时下列能与下图达到等效平衡的是（ ）A. 2 mol HI B. 2 mol H2+2 mol I2C. 1 mol H2+1 mol I2+2 mol HI D. 0.5 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HI（1 1 0）（2 2 0）（2 2 0）（1 1 0）ABCD极限转化等效平衡建成条件的探究二2、恒温、恒容下对于气态物质反应前后分子数不变化的可逆反应等效平衡的 判断方法是: 使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察

6、有关物质的物质的量比是否相等。归纳总结产生结果：各组分百分量相同，n、c同比例变化 二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：练习3：对于H2+I2（g） 2HI，在恒温、恒容下，按下列不同量反应等效的有 。编号 H2I2HI1 起始物质的量1402 起始物质的量01.513 起始物质的量1124 起始物质的量0.10.11.85 起始物质的量00a1、23、4、5练习4、在固定体积的密闭容器内，加入2mol A、1mol B，发生反应： A(气)+B(气) 2C(气)达 到平衡时，C的质量分数为W。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是A.2mol C

7、B.3mol CC.4mol A、2mol B D.1mol A、2mol CCD 练习5：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：达到平衡时， C的浓度为1.2mol/L 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L的是 A、0.3mol C+0.1mol D B、1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D C、3mol C+1mol D +1mol B D、4mol A+2mol BB 在一定温度下，一个压强恒定的密闭容中发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，根据下表有关数据

8、分析恒温、恒压下等效平衡建成的条件。ABCD平衡时D的体积分数起始充入2mol1mol00a%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00a%2mol2mol00b% (ab)等效平衡建成条件的探究三4mol SO2 2mol O2 2mol SO2 1mol O22mol SO2 1mol O22mol SO2 1mol O2开始恒温恒压SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态SO2 a%O2 b%SO3 c%2SO2 + O2 2SO3 SO2 a%O2 b%SO3 c% 与可逆反应气态物质的化学计量数无关,使用极限转化的

9、方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。3、恒温、恒压下等效平衡的判断方法是: 归纳总结产生结果：各组分百分量、c相同，n同比例变化 二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果：练习6、在一个1L的密闭容器中，加2molA 1molB ，发生下述反应： 达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L（或C的体积分数仍是a%）的是A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC、1mol A+0

10、.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol BABD练习7、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应： 3A（气）+2B（气） xC（气）+yD(气）达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则X,Y的值分别为（ ） A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y =1 D x=10 y=2 C D条件等效条件结果恒温恒容(n(g)0) 恒温恒容(n(g)=0) 恒温恒压 等效平衡小结投料换算成相同物质表示时量相同两次

11、平衡时各组分百分量、n、c均相同 投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化 投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化练习8、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气) xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（ ） A、1 B、2 C、3 D、4BC练习10、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：（2）恒定T、P： 1若X=0、Y=0，则Z 。 2若X=0.75,则Y ，Z 。 3X、Y、Z应满足的一般条件是 。0=2.25mol0Y=3X，Z0概念的理解：（1）一定条件下：通常可以是 同T同V，同T同P概念的理解：（2）平衡状态（终态）只与始态有关，而与途径无关，（如：无论反应从什么方向开始投料是一次还是分成几次，）只要起始浓度相当，就达到等效平衡状态。概念的理解：（3）体积分数相同：即平衡混合物各组分的百分含量对