高考化学（人教版）一轮复习知识点同步练习卷：氨和铵盐

1、的离子方程式为 。【答案】1Fe+2Fe3+=3Fe2+2分铁粉和稀盐酸2分24NH3+5O24NO+6H2O2分31:22分4HCO3-+OH-=CO32-+H2O2分1213分碳铵是一种较常使用的化肥 ,它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问 ,时行了如下探究。【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子取少量固体放入试管中 ,参加盐酸 ,把生成的气体通入澄清石灰水中 ,有白色沉淀生成再另取少量碳铵放入试管中 ,参加浓NaOH溶液 ,加热 ,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体 ,石蕊试纸变蓝色1根据实验现象 ,推测碳铵中所含有阴离子可能是_和_；2根据实验现象 ,碳铵与足量NaOH溶液

2、加热反响的离子方程式可能是_ _；【定量试验】测定碳铵中C元素和N元素质量比该兴趣小组准确称取ag碳铵 ,加热使之分解 ,并把产物通入碱石灰中 ,如下图3碳铵固体应放在_中进行加热A试管B蒸发皿C烧瓶D坩埚4从平安的角度考虑 ,尾气处理的装置可以选用_；5假设灼烧后没有固体剩余 ,称量U形管在实验前后的质量差为bg由此测得N元素的质量是_g。6为了测定碳铵中碳元素的质量 ,他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水 ,参加过量BaCl2 ,然后测定生成沉淀质量请你评价该方案是否合理；_(填“合理“不合理) ,理由是_。【答案】(13分)1HCO3、CO32(各1分 ,共2分)2NH4OHNH3

3、H2O 或NH4HCO32OHNH3CO322H2O (2分)3A(2分) 4A(2分) 5(2分)6本小题属于开放性试题 ,假设考生只答复“合理或“不合理不给分；假设考生答复“合理或“不合理且理由能做出相应解释 ,可酌情给分(3分)。例如：考生答复不合理 ,因为碳铵中可能含有HCO3 ,不能与BaCl2产生沉淀 ,所测得碳元素质量分数不准确。合理 ,因为碳铵中只含有CO32 ,参加BaCl2能完全生成沉淀 ,可准确测得碳元素的质量。13(11分)工业上制取硝酸铵的流程图如下 ,请答复以下问题。1合成氨的工业设备名称是_ ,设备中设置热交换器的目的是_；此生产过程中 ,N2与H2合成NH3所用

4、的催化剂是_；生产中原料气必须进行脱硫 ,目的是_。2吸收塔中反响为_ ,从生产流程看 ,吸收塔中需要补充空气 ,其原因是_。3生产硝酸的过程中常会发生一些氮的氧化物 ,可用如下三种方法处理：方法一：碱吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+NaNO3+CO2方法二：氨复原法：8NH3+6NO27N2+12H2O(该反响放热 ,NO也有类似的反响)方法三：甲烷吸收法：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(g) H=+867kJ/mol(NO也有类似反响)上述三种方法中 ,方法一最大的缺点是_；方法二和方法三相比 ,优点是_ ,缺点是_。4某化肥厂用NH3制备

5、NH4NO3 ,：由NH3制NO的产率是94 ,NO制HNO3的产率是89 ,那么制HNO3所用NH3的质量占总消耗NH3质量(不考虑其它损耗)的_(保存三位有效数字)。【答案】1合成塔1分利用余热 ,节约能源1分铁砂网1分防止催化剂中毒1分24NO+3O2+2H2O=4HNO2分；使NO循环利用 ,全部转化为硝酸1分3单独的NO不能被吸收1分甲烷比氨价格廉价；耗能高1分454.42分1416分NH3及其盐都是重要的化工原料。1用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3 ,反响发生、气体收集和尾气处理装置依次为_。2按以下图装置进行NH3性质实验。先翻开旋塞1 ,B瓶中的现象是_ ,原因是_ ,稳

6、定后 ,关闭旋塞1。再翻开旋塞2 ,B瓶中的现象是_。3设计实验 ,探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。限制试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)实验目的：探究对溶液中NH4Cl水解程度的影响。设计实验方案 ,拟定实验表格 ,完整表达实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据 ,数据用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的体积)。按实验序号I所拟数据进行实验 ,假设读取的待测物理量的数值为Y ,那么NH4Cl水解反响得平衡转化率为_ (只列出算式 ,忽略水自身电离的影响)。【答案】1ACG2分2产生白色的烟1分氯化氢与氨气反响