第1节原电池第2课时作业2022022学年高二化学人教版2019选择性必修1

1、第2课时化学电源选择题：共16小题，每小题有一个或两个选项符合题意。1.下图是生活中常用的锌镒干电池的示意图，下列有关说法中不 正确的是（）A.电池内部含有电解质B.锌是负极，石墨棒是正极C.锌镒干电池属于二次电池D.锌镒干电池能将化学能转化为电能.日常所用锌一镒干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状 NH4CI 作电解质，电极反应为：Zn 2eT=Zn2+ , 2MnO? + 2NH4 + 2e =Mn2O3+2NH3+H2O。下列有关锌一镒干电池的叙述中，正确 的是（）A.干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极B.干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器C.干电池工作时，电流方向是由锌

2、筒经外电路流向石墨棒D.干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化.银锌纽扣电池，具电池的电池反应式为：Zn + Ag2O +H2O=Zn（OH” + 2Ag,下列说法不正确的是（）A.锌作负极B.正极发生还原反应C.电池工作时，电流从 Ag2O经导线流向ZnD.电池工作时，溶液中的OH一向正极移动.碱性锌镒电池的反应方程式为2MnO2 + Zn + 2H2O=2MnOOH + Zn（OH）2,其构造如图所示。有关说法不正确的 是（）n.-锌粉和KOH的混合物MnOi+TA .负极反应式：Zn +20H 2e =Zn（OH）2B.放电时正极Mn02得到电子，发生氧化反应C.该电池使用一段

3、时间后，电解液 pH增大D.放电时，锌粉失去的电子，从负极通过外电路流向正极.（双选）普通锌镒干电池的简图如图所示，它是用锌皮制成的 锌筒作电极，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围 填满二氧化镒和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作 隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化镂和淀粉等调成糊状作电解质溶液。 该电池工作时的总反应为Zn+ 2NH 4 + 2MnO2=Zn（NHs）22+ +Mn2O3+H2O。下列关于锌镒干电池的说法中正确的是（）A.当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原B ,电池正极反应式为 2MnO2+ 2NH4 + 2e =Mn2O3+ 2NH3+H

4、2OC.原电池工作时，电子从负极通过外电路流向正极D.外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小 6.5 g.铅蓄电池是常见的二次电池，具原理图如图所示。铅蓄电池的工作原理为：Pb+ PbO2 + 2H2SO42PbSO4+2H2。下列判断错误的是（）恤根植螺儿楸板A.铅蓄电池的结构中O2的作用可提高电池的工作效率B .铅蓄电池放电时Pb电极的电极反应为：Pb 2e =Pb2C,电池工作时，H+移向PbO2极D.实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解 CuSO4溶液，当 阴极析出2.4 g铜时，铅蓄电池内消耗 H2SO4物质的量至少是0.075 mol.蓄电池放电时是起原电池的作用，

5、在充电时起电解池的作用。 下式是爱迪生蓄电池分别在充电、放电时的反应：Fe+NiO2 +2H2OFe(OH)2+ Ni(OH)2下列有关爱迪生电池的各种推断中不正确的是()A .放电时铁做负极，NiO2做正极B .充电时阴极上的电极反应为：Fe(OH)2+ 2e =Fe+ 2OHC.放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动D.蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中.银氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的银镉电池。银氢电池的总反应是H2+2NiOOH2Ni(OH)2,则下列说法正确的是()A ,电池放电时，H2在正极发生氧化反应.电池工作时，电子从负极经导线流向正极，再

6、由正极经电解 质溶液流向负极C,正极的电极方程式为 NiOOH+e +H2O=Ni(OH)2+OHD.该电池充电放电为可逆反应.已知：镁电池的总反应为 xMg + MG3S4MgxMo3S4, TOC o 1-5 h z 锂硫电池的总反应为2Li+S H上 SS。下列说法正确的是()电电Mg 解 Me由 U 解 S质质A .镁电池放电时，Mg2.向负极迁移B .镁电池放电时，正极发生的电极反应为Mo3s4+2xeMo 3S4C.理论上两种电池的比能量相同(参与电极反应的单位质量的电 极材料放出电能的大小称为该电池的比能量)D.图中Li作负极，Mo3s4作阳极.(双选)2019年诺贝尔化学奖授予

7、了锂离子电池开发的三位科 学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为LixCe+LiixCoO2Ce+LiCoO2(x1)o下列说法正确的是()LfCrfij 电斛质/隔膜 石凄A.充电时a极接外电源的正极B.放电时Li 卡在电解质中由a极向b极迁移C.充电时若转移0.02 mol电子，石墨电极将减重0.14 gD.该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在LiCoO2极回收.氢氧燃料电池的反应原理如图所示。下列有关氢氧燃料电池 的说法不正确的是()A.该电池中电极B.该电池工作时化学能转化为电能C.该电池的总反应为：2H2+ O2=2H2OD.外电路中电流由电极a通过导线流向电极b. 一种燃

8、料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水(l)和二氧化碳。该电池负极发生的反应是()A . CH30H(g) + 02(g) 2e =H2O(l) + CO2(g) + 2H+ (aq)O2(g)+4H (aq) + 4e =2HzO(l)CH30H(g) + H2O(l) 6e =CO2(g) + 6H + (aq)O2(g)+2H2O(l)+4e =4OH (aq)13.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而重视， 目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应方程式为Li +MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是()A . Li是正极，电极反应式为Li e =Li

9、+B . Li是负极，电极反应式为Li e =LiC. MnO2是负极，电极反应式为 MnO?+ e =MnO2D . Li是负极，电极反应式为Li - 2e =Li2+14.下列关于如图所示的锂离子电池体系的叙述错误的是()LiMn 科聚合物电解电I七中L水溶液uu”导体a极为电池的正极B .放电时，b极的电极反应式为Li J =LiC.放电时，a极锂元素的化合价发生变化D .放电时，溶液中Li卡从b极向a极迁移15.如图为镁一次氯酸盐燃料电池的工作原理图， 下列有关说法 不正确的是（）/WACIO,匚L UJH 一-IdIC|O + H ?8CQ+10H2。，电 解质溶液是稀H2SO4溶液

10、。下列对该燃料电池说法正确的是（）A.在电解质溶液中，SO4一由负极移向正极丁烷在反应过程中被还原C.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e +4H =2H2OD .通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10-26e +8H2O=4CO2 + 26H+能力提升一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。.有人设计出利用CH4和O2的反应，用钳电极在KOH溶液中 构成原电池。电池的总反应类似于 CH4在O2中燃烧，则下列说法正 确的是（）负极上是O2获得电子，电极反应式为O2 + 2H2O + 4e =4OH电池放电后，溶液的pH不断升高每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol

11、 e负极上 CH4失去电子，电极反应式为CH4+ 10OH -8e=co2 +7H2OA.B.C.D.某燃料电池可实现NO和CO的无害转化，其结构如图所示。 下列说法正确的是（）r加致石墨1石墨hA .石墨I电极上发生氧化反应B,电池工作时Na+向石墨II电极处移动C.石墨II反应式：CO 2e +O2 =CO2D.电路中每通过6 mol电子，生成1 mol N2.如图所示是一种以液态月井（N2H4）为燃料，某固体氧化物为电 解质的新型燃料电池。该电池的工作温度可高达 700900 C,生成 物均为无毒无害的物质。下列说法错误的是（）A .电池总反应为：N2H4 + 2O2=2NO+ 2H2O

12、B,电池内的02一由电极乙移向电极甲C.当甲电极上消耗1 mol N2H4时，乙电极理论上有22.4 L（标准 状况下）02参与反应D ,电池正极反应式为：O2 + 4e =202.流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶 液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周 围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示， 电池总反应为 Cu+PbO2 + 2H2SO4=CuSQ+PbSQ+2H2。下列说 法不正确的是（）品乌-Cu5Q| |a bA. a为负极，b为正极B.该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大a极的电极反应为Cu -2e =Cu2+D.

13、调节电解质溶液的方法是补充 CuSO42016年十大创新科技之一的碳呼吸电池，电池原理如下图所 示，已知草酸铝A12（C2O4）3难溶于水，则下列说法正确的是（）草幡ifc解液用平工，小A.该装置将电能转变为化学能B.正极的电极反应为 C2O4 -2e =2CO2TC.每生成1 mol A12（CzO4）3,有6 mol电子流过负载D.随着反应的进行草酸盐浓度不断减小二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为：C2H5OH + 3O2=2CQ+3H2O,电池示意 图如下图。下面对这种电池的说法正确的是 （）氧气wA.

14、b极为电池的负极B.电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极C,电池正极的电极反应为：4H +O2 + 4e =2H2OD.标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.5 mol电子转7.下图所示为银锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意 图，电池使用KOH和K2Zn（OH）4为电解质溶液，下列关于该电池说 法正确的是（）A .放电时溶液中的K.移向负极B.充电时阴极附近的pH会升高C.放电时正极反应为 H +NiOOH +e =Ni(OH)2D.负极质量每减少6.5 g,溶液质量增加6.3 g8.据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+ 3)和H2O2 作原料的燃料电池可

15、用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C,正 极材料采用MnO2,其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )Iuo.Nj-NaUH电员aA ,每消耗 1 mol H2O2,B.电极b采用MnO2, C.该电池的正极反应为转移的电子为1 molMnO2既作电极材料又有催化作用BH 4 + 8OH 8e =BO2 + 6H2OD,电池放电时Na+从b极区移向a极区9.最近英国斯特莱斯克莱德大学教授发明的直接尿素燃料电池， 可用哺乳动物的尿液中的尿素作原料， 电池原理如图，有关该电池说A.通尿液的电极为电池正极B.尿素电池工作时，OH一向正极移动C.该电池反应为：2CO(NH2)2 + 3O2=2

16、CO2 +2N2+ 4H2OD.该成果可用于航天空间站中发电和废物处理三、非选择题10. 一氧化碳无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因一氧化 碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化亿一氧化钠，其中O*可以在固体介质NASICON 中自由移动。传感器中通过的电流越大，尾气中一氧化碳的含量越高。q多孔电极a-8强副nasicon引名孔电极h一空气请回答：(1)a极电极反应式为(2)工作时，02一由电极 向电极移动(填“a”或“b”)；(3)电子由电极 通过传感器流向电极 (填“a”或 “b”)。.答案：C解析：构成原电池一定要形成闭合回路，所以电池内部一定存

17、在 电解质，A正确；活泼的金属作负极，不活泼的金属或石墨作正极， 所以锌镒干电池中，锌是负极，石墨棒是正极，B正确；锌镒干电池属于一次电池，不能重复使用，C错误。根据原电池原理可知，锌镒 干电池将化学能转化为电能，D正确。答案选Co.答案：B解析：由题给信息可知，负极发生氧化反应，所以锌为负极，石 墨棒为正极，发生还原反应，故 A错误；工作时间长，锌外壳不断 被溶解消耗，筒内的糊状物会流出，由于NH4CI是强酸弱碱盐水解呈酸性，所以糊状物流出会腐蚀用电器，故 B正确；电子由负极流 入正极，而电流由正极流向负极，所以电流从石墨棒流向锌电极，故 C错误；干电池是一次电池，所以不能实现化学能与电能的

18、相互转化， 故D错误。故答案选B。.答案：D解析：Zn + Ag2O+H2O=Zn(OH)2 + 2Ag, Zn 化合价升高，发 生氧化反应，因此锌作负极，故A正确；Zn + Ag2O+H2O=Zn(OH)2 + 2Ag, Ag2O化合价降低，发生还原反应，作正极，故 B正确；电 池工作时，电流从正极(即Ag2O)经导线流向负极(即Zn),故C正确； 电池工作时，溶液中的 OH一向负极移动，故D错误。综上所述，答 案为Do.答案：B解析：碱性锌镒电池的反应方程式为2MnO2 + Zn + 2H2O=2MnOOH + Zn(OH)2,原电池中负极失电子发生氧化反应， 所以Zn为负极，MnO2为正

19、极。Zn为负极，根据总反应可知 Zn失 电子生成Zn2+后与氢氧根结合生成氢氧化锌沉淀，所以电极方程式 为Zn + 2OH -2ej =Zn(OH)2,故A正确；根据总反应可知 MnO2 化合价降低，得电子发生还原反应，为原电池正极，故 B错误；根 据总反应可知电池工作时会消耗水， 而KOH没有被消耗，所以KOH 浓度变大，电解液pH增大，故C正确；放电时，锌为负极，失电子 发生氧化反应，电子经外电路由负极流向正极，故 D正确。故答案 为B。.答案：BC解析：普通锌镒干电池正极为C棒，负极为Zn,电解质是NH4CI, 电极反应为：负极：Zn 2e =Zn2正极：2MnOz+ 2NH4+2e =

20、Mn2Os+ 2NH3+ H2O总反应式：Zn + 2NH4 + 2MnO2=Zn(NH 3)22+ + Mn2O3+ H2O。 普通锌镒干电池是一次电池，不能充电复原，A错误；根据原电池工作原理，负极应失电子，正极得电子，该选项表示的是正极反应，B正确；原电池工作时，负极失电子，故电子从负极通过外电路流向正 极，C正确；由负极的电极反应式可知，每通过 0.1 mol电子，消耗 锌的质量是 65 g mol 1X 0.12Tlol= 3.25 g, D 错误。选 BC。.答案：B解析：铅蓄电池的结构中正极产生的 。2,可以快速通过隔板通 道传送到负极还原为水，同时能够抑制负极上氢气的产生，从而

21、可以 提高电池的工作效率，故 A正确；铅蓄电池中Pb电极为负极，放电 时负极发生氧化反应，电极反应式为：Pb 2e +SO2 =PbSQ,故 B错误；铅蓄电池工作时为原电池，原电池中阳离子移向正极，因此 W移向PbO2极，故C正确；实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极 电解CuSC4溶液，当阴极析出2.4 g铜，即642=0.037 5 mol时， 转移电子 0.037 5 mol X2 = 0.075 mol ,根据 Pb + PbQ + 2H2SO4=2PbSQ+2H2O,铅蓄电池内消耗 H2SO4物质的量至少是 0.075 mol,故D正确。故选B。.答案：C解析：放电时，负极发生氧化反应

22、，正极发生还原反应，根据放 电反应方程式，铁发生氧化反应，所以放电时铁做负极，NiO2做正极，故A正确；充电时阴极为放电时的负极，充电时阴极上的电极 反应为Fe(OH)2 + 2e =Fe+ 2OH ,故B正确；放电时是原电池， 原电池中阴离子移向负极，故 C错误；若用酸性电解液，会破坏电 池，故D正确。.答案：C解析：电池放电时，H2在负极上发生氧化反应，负极反应式为：H2-2e +2OH =2H2O, A错误；电池工作时，电子从负极经导线 流向正极，NiOOH在正极上获得电子变为 Ni(OH)2、OH，氢气负极 上失去电子变为H2O,电子不可能进入电解质溶液，B错误；正极上 NiOOH 获

23、得电子，正极的电极方程式为 NiOOH + e一 + H2O=Ni(OH)2 + OH , C正确；电池放电与充电的反应条件不同， 因此不是可逆反应，D错误。故合理选项是Co.答案：B解析：放电时，相当于原电池原理，电池内部Mg2+向正极移动， 故A错误；放电时，相当于原电池原理，负极发生失电子的氧化反 应，电极反应为：Mg2e=Mg2总反应一负极反应=正极反应： MG3S4+2xe =Mo3S4 ,故B正确；比能量是参与电极反应的单位 质量的电极材料放出电能的大小，锂硫电池放电时负极为Li,镁电池 放电时负极为镁，两种电池的负极材料不同，所以比能量不同，故 C 错误；图中装置相当于一个是原电

24、池，一个是电解池，若Li作负极， 则Mo3s4作阴极，故D错误。故选B。.答案：AD解析：通过对电极反应式和电池示意图分析可知，电池放电时， a电极由LiixCoO2生成LiCoO2, b电极发生Li卡脱嵌的过程，因此， 放电时Li +从b电极脱嵌，通过电解质迁移到a电极，原电池放电时， 阳离子向正极移动，则放电时，a电极即为电池的正极，b电极即为 电池的负极。对二次电池充电时，外电源的正极接二次电池的正极； 由于该锂离子电池放电时，a电极为正极，所以对其充电时，应当接 电源的正极，A正确；通过分析可知，该锂离子电池放电时，a为正极，b为负极，所以Li +的迁移方向是从b到a, B错误；充电时

25、，b 极石墨电极发生Li +嵌入的过程，质量不会减少；若外电路转移 0.02 mol电子，b电极应当增加0.14 g, C错误；电池放电时，b电极则发 生Li +脱嵌的过程，脱嵌下来的Li+ ,通过电解质迁移到a极并使Lii -xCoO2生成LiCoO2；因止匕，废旧电池放电处理后，有利于锂在LiCoO2 极的回收，D正确。答案选AD。.答案：D解析：通入还原剂H2的电极为负极，所以a为负极，选项A正 确；燃料电池属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，选项 B 正确；该电池中，负极上电极反应式为 2H2-4e =4H+,正极电极 反应式为O2+4* + 4e=2H2O,正负极电极反应式相加得

26、电池反 应式2H2+O2=2H2O,选项C正确；通入氢气的电极为负极，通入 氧气的电极为正极，电子从负极a沿导线流向正极b,选项D不正确。 答案选Do.答案：C解析：该原电池负极上甲醇失电子生成二氧化碳和氢离子， 电极 反应式为 CH30H(g) + H2O(l) 6e =CO2(g)+ 6H (aq);正极上氧气 得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为02(g) + 4H (aq) + 4e=2H2O(l),故选 Co.答案：B解析：在原电池中，失电子的金属为负极，发生失电子的氧化反 应，得电子的物质在正极发生还原反应，锂电池是一种体积小，储存 能量较高的可反复充电的环保电池。根据锂电池的总

27、反应式Li +MnO2=LiMnO2,失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li e =Li + ,故A错误；根据锂电池的总反应式 Li+ MnO2=LiMnO2,失电 子的金属Li为负极，电极反应为：Li e =Li ,故B正确；MnO? 是正极，电极反应为MnO2+e =MnO2,故C错误；负极电极反应 为：Li-e =Li故D错误。故答案为B。.答案：C解析：Li是活泼金属，作负极，则b极是负极，a极是正极，A 正确；Li失去电子，发生氧化反应，b极的电极反应式是Li e =Li 十 , B正确；放电时，a极为正极，发生还原反应，所以 LiMn2O4中 的镒元素的化合价发生变化，Li元素的

28、化合价不变，C错误；原电池 中阳离子向正极移动，D正确。.答案：A解析：该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，电池反应式为：Mg+ClO一+ H2O=Mg(OH)2 J +C，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向 正极移动，阴离子向负极移动。负极发生氧化反应，故 A错误；负 极上镁失电子，正极上次氯酸根离子得电子，所以电池反应为Mg +ClO +H2O=Mg(OH)2 +C1,故B正确；原电池中，阴离子向负 极移动，阳离子向正极移动，故 C正确；酸性电解质的镁 一过氧化 氢燃料电池中，正极上过氧化氢得到电子，反应是生成水，电极反应 为：H2O2

29、+ 2H +2e =2叱。，故D正确。故选 A。.答案：CD解析：丁烷燃料电池的电池总反应为2c4H10+ 13O2=8CO2 +10H2O,原电池工作时C4H10被氧化生成CO2,应为原电池的负极， 电极反应式为C4H1026e+ 8H2O=4CQ + 26H+,。2得电子被还原, 应为原电池正极，电极反应式为O2+4e +4H =2H2O,结合电极反应式解答该题。在电解质溶液中，SO2由正极移向负极，故 A错 误；丁烷在反应过程中被氧化生成二氧化碳，故 B错误；O2得电子 被还原，应为原电池正极，电极反应式为O2 + 4e +4H =2H2O,故C正确；原电池工作时C4H10被氧化生成CO

30、2,应为原电池的负极，电极反应式为C4H1026eT + 8H2O=4CO2 + 26H+,故D正确。故选CD。.答案：C解析：通入CH4的电极为负极，失去电子，发生氧化反应，电 极反应式为：CH4+ 10OH -8e =CO3T + 7H2O,故错误，正确； 电池反应式为：CH4+ 2OH +2O2=CO3 + 3H2O,随着反应的进 行，溶液中氢氧根离子不断减少，溶液 pH不断减小，所以该电池使 用一段时间后应补充KOH,故错误；通入CH4的电极为负极，电 极反应为：CH4+I0OH 8e =CO3 +7H2O,每消耗 1 mol CH4可 以向外电路提供8 mol e ,故正确。答案选C

31、o.答案：C解析：石墨I电极上NO发生反应生成N2,化合价降低，属于 还原反应，故A错误；电池工作时Na+向正极移动，即向石墨I电极 处移动，故B错误；如图所示，石墨II为负极，失电子，发生还原 反应，反应式为：CO 2e + O2 =CO2,故C正确；N元素化合价 由+2降低为0,每生成1 mol N2得到4 mol电子，则电路中每通过6 mol电子，生成1.5 mol N2,故D错误。故选C。.答案：A解析：按照题目意思，生成物均为无毒无害的物质，因此N2H4和O2反应的产物为N2和H2O,总反应方程式为 N2H4+O2= = = N2 + 2H2O, A错误，符合题意；在原电池中，阴离子

32、向负极移动，N2H4中N的化合价从一1升高到0,失去电子，因此通过 N2H4的一极为 负极，则O2由电极乙向电极甲移动，B正确，不符合题意；总反应 方程式为N2H4+O2=N2+2H2O,每消耗1 mol N2H4,就需要消耗1 mol O2,在标准状况下的体积为22.4 L, C正确，不符合题意；根据 题目，。2得到电子生成O2一,电极方程式为 O2 + 4e =2O2 , D正 确，不符合题意。答案选 A。.答案：D解析：根据电池总反应为 Cu+ PbO2+ 2H2SO4=CuSC4+PbSQ + 2H2O,则铜失电子发生氧化反应为负极，PbO2得电子发生还原反 应为正极，所以a为负极，b

33、为正极，故A正确；PbO2得电子发生 还原反应为正极，反应式为：PbOz+ 4H + SO4 +2e =PbSQ +2H2O,所以PbO2电极附近溶液的pH增大，故B正确；铜失电子发 生氧化反应为负极，反应式为：Cu-2e =Cu2+,故C正确；由电 池总反应为 Cu+PbO2+2H2SO4=CuSQ + PbSQ+ 2H2O,则调节电解质溶液的方法是补充H2SO4,故D错误。答案选D.答案：C解析：该装置属于燃料电池，将化学能变为电能， A错误；原电 池正极上发生得电子的还原反应，正极的电极反应为2CO2 + 2e=C2O2 , B错误；每生成1 mol A12(C2O4)3,负极就有2 mol铝失电 子，共失去6 mol电子，所以有6 mol电子流过负载，C正确；根据 原电池正负极反应可知，该电池总反应： 2Al +6CO2= = =Al2(C2O4)3, 从图示可以知道，随着反应的进行草酸盐浓度保持不变， D错误。综 上所述，本题选Co.答案：BC解析：在燃料电池中，燃料乙醇在负极发生失电子的反应，氧气 是在正极上发生得电子的反应，则 a为负极，b是正极，故A错误； 电池工作时，电子在电路中从负极流向正极，在该电池中，电子由 a 极沿导线经灯泡再到b极，故B正确；在燃料电池中，正极上是氧 气得电子的还原反应，在酸性电解质环境下，正极的