分子的极性 手性分子课件高中化学新苏教版选择性必修2（2022年）

1、专题4 分子空间结构与物质性质第一单元 分子的空间结构模型第2课时 分子的极性 手性分子1认识分子的极性和空间构型的关系。2能根据分子的组成与空间构型预测分子的极性。3了解手性分子的概念。1.什么是极性共价键和非极性共价键？2.如何判断极性键和非极性键？极性键：两个原子的吸引电子能力不同，共用电子对发生偏移。非极性键：两个原子吸引电子能力相同，共用电子对不发生偏移。不同原子形成的共价键为极性键，同种原子形成的共价键为非极性键。【实验1】 在培养皿中加入少量四氯化碳，用滴管滴一滴水（也可滴一滴加过红墨水的水）于培养皿中，将摩擦带电的玻璃棒或塑料棒接近水滴，观察水滴的运动。实验现象：带电的玻璃棒（

2、或塑料棒）靠近水滴，水滴随玻璃棒发生运动。产生上述现象的原因：水分子带有一定的电性，遇到带电的玻璃棒（或塑料棒）会产生静电作用。【实验2】 在盛有一小粒固体碘的试管中加2 mL水，振荡，观察其溶解情况。再向上述试管中加入1 mL四氯化碳， 振荡。比较碘在水中和在四氯化碳中的溶解情况。实验现象：碘在水中溶解，得到棕黄色溶液。加入四氯化碳，液体分为两层，四氯化碳层为紫红色，水层颜色变浅。产生上述现象的原因：碘在水中的溶解度小，在四氯化碳中的溶解度大。四氯化碳能将碘从水中萃取出来。极性分子和非极性分子极性分子：正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子。非极性分子：正电荷重心和负电荷重心相重合的分子。HC

3、l+ -+ + -ClClO=C=O-+ 电负性大的原子带部分负电荷，电负性小的原子带部分正电荷。指出下表中分子的空间结构，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子？直线形无直线形无平面三角形无正四面体无直线形有V形有三角锥有(1)双原子分子： 相同元素原子构成的单质分子，为非极性分子；不同元素原子构成的双原子分子，为极性分子。 双原子分子的极性与共价键的极性相同。(2)多原子分子： 分子是否有极性取决于分子的空间结构，空间结构对称的分子为非极性分子；空间结构不对称的分子为极性分子。(3)ABm型分子的极性 空间构型为直线形、平面三角形、正四面体型，为非极性分子；空间构型为V形、三角锥型，

4、为极性分子。 中心原子的价电子对有不参与成键，即存在孤电子对，分子的空间构型不对称的，为极性分子。分子的极性对物质性质的影响（1）分子的极性对物质的熔、沸点和溶解性等物理性质有显著的影响。一般情况下，极性分子的熔、沸点比非极性分子的熔、沸点高。（2）相似相溶规则：一般情况下，由极性分子构成的物质易溶于极性溶剂溶剂，如NH3易溶于水；由非极性分子构成的物质易溶于非极性溶剂，如I2易溶于CCl4。碘单质（I2）难溶于水，可以将I2溶于KI溶液，I2分子和I- 结合形成I3-，以增大其在水中的溶解程度。研究表明， I3- 是非极性的。请根据价层电子对互斥理论，画出I3-的空间结构。n=7+12+12

5、=5I3-可以写为II2-，一个I原子为中心原子，另外两个I为配位原子，根据价层电子对互斥理论：中心I原子有5对价电子对，其中两对成键电子对，3对孤对电子对。空间构型是直线型。自然界中的手性现象 图中两只相对的手能否重叠？图中的两个乳酸分子能否重叠？如果一对分子，它们的组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像（对映异构），在三维空间里不能重叠，这对分子互称手性异构体。有手性异构体的分子称为手性分子。当四个不同的原子或基团连接在碳原子上时，形成的化合物存在手性异构体。连接四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。一对手性异构体的物理性质（如沸点、熔点、密度等）基本相同，但它们

6、的旋光性和生理作用往往不同。1下列有关分子的叙述中正确的是()A以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B以极性键结合起来的分子一定是极性分子C非极性分子只能是双原子单质分子D非极性分子中一定含有非极性共价键答案：A解析：非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子，A正确；CH4、CO2是以极性键结合的非极性分子，B、C、D错误。2下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()ACO2和SO2 BCH4和SO2 CBF3和NH3 DHCl和HI答案：D解析：题目所给各物质分子中均有极性键。CO2、CH4、BF3为非极性分子，SO2、PCl3、NH3、HCl、HI为极性分子。故选D。 3已知硫磺不溶于水，易溶于CS2，由此判断硫磺属于_分子（填“极性”、“非极性”）答案：非极性解析：CS2为非极性分子，根据相似相溶规则，硫磺为非极性分子。4指出下列分子中哪些是手性分子，并用*标出手性碳原子