价层电子对互斥模型课件高中化学新苏教版选择性必修2（2022年）

1、专题4 分子空间结构与物质性质第一单元 分子的空间结构模型第2课时 价层电子对互斥模型1了解价层电子对互斥模型，能用价层电子对互斥模型预测简单分子的空间构型。2了解等电子原理的内容。用实验的方法可以测定分子的空间结构，如红外光谱、晶体的X射线衍射、核磁共振等。价层电子对互斥模型(VSEPR)能比较简便地定性预测分子的空间结构。价层电子对互斥模型(VSEPR)的基本要点分子中的价电子对由于相互排斥作用，而趋向于尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。价电子对数=成键电子对数+孤电子对数。价电子对（n）分布的几何构型直线形平面三角形正四面体ABm型分子的价电子对数的计算方法（1）中

2、心原子的价电子数=最外层电子数；（2）配位原子的价电子数：卤素原子、氢原子按提供1个价电子数计算。O、S作为配位原子时按不提供价电子计算。练一练：计算下列分子或离子的价层电子对数CH4BF3PCl5NH4+SO42-NO2435443对于复杂离子，在计算价电子对数时，还应加上或减去离子所带的电荷数。若剩余1个电子，即出现奇数电子，也把这个单电子当作1对电子处理。分析下列分子的价电子的几何构型和杂化轨道类型。分子BeCl2BF3CH4价电子对数成键电子对数孤电子对数价电子分布的几何构型杂化轨道数杂化轨道类型杂化轨道的空间构型分子的空间构型234234000直线形平面三角形正四面体234spsp2

3、sp3直线形平面三角形正四面体直线形平面三角形正四面体(1)对于价层电子对全是成键电子对的分子，价电子对的几何构型与分子的空间构型是一致的。(2)由VSEPR推测杂化轨道类型：价层电子对数=杂化轨道数；价电子对分布的几何构型与杂化轨道的空间构型相同。(3)成键电子对：把一个键（不管是单键还是多重键）看做一对成键电子对。对ABm型分子，成键电子对数=m。用VSEPR确定下列微粒的空间构型价层电子对数 价电子对分布的几何构型 成键电子对数 孤电子对数 分子的空间构型NO2NO2-NO2+SO2SO3SO32-3 平面三角形 2 1 V形3 平面三角形 2 1 V形2 直线形 2 0 直线形3 平面

4、三角形 2 1 V形3 平面三角形 3 0 平面三角形4 正四面体 3 1 三角锥如果分子中中心原子的杂化轨道上存在孤电子对，价电子对之间的斥力大小顺序为：孤电子对与孤电子对之 间的斥力孤电子对与成键电子对之间的斥力成键电子对与成键电子对之间的斥力。随着孤电子对数目的增多，孤电子对对成键电子对的排斥作用增强，使得成键电子对与成键电子对之间的键角也被“压缩”而减小。如何理解CH4、NH3、H2O的键角大小？等电子原理：具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。符这一原理称为“等电子原理”。符合等电子原理的微粒互为“等电子体”。等电子原理的应用：判断一些简单分子或离子的立体结构：

5、SiCl4、SiO44-、SO42-互为等电子体，空间结构为正四面体。判断分子的结构性质：CO和N2，它们的分子中价电子总数是10，都形成1个键和2个键，CO的结构式为CO，CO和N2键能都较大，性质也相似。等电子原理在制造新材料方面的应用：晶体硅、锗、磷化铝（AlP）、砷化镓（GaAs）互为等电子体，都是良好的半导体材料。1若ABn的中心原子上有一对孤对电子未能成键，当n2时，其分子构型为_；当n3时，其分子构型为_。答案：V形 三角锥2指出下列化合物中心原子可能采取的杂化类型，并预测其分子的几何构型：（1）BeH2 （2）BBr3（3）SiH4 （4）PH3答案：（1）sp 直线 （2）sp2 平面三角 （3）sp3 正四面体 （4）sp3 三角锥3根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是（ ）ASO2和O3 BNH4+和CH4 CH3O+和NH3 D.CO2和H2O答案：D4徐光宪在分子共和国一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是（ ）AH2O2分子中的O为sp2杂化BCO2分子中C原子为sp杂化CBF3分子中的B原子sp3杂化DCH3COOH分子中C原子均为sp3杂化答案：B解析：A选项，H2O2分子中的O为sp3杂化，错误；B选