粤教版九年级化学下册常见的碱同步练习

1、常见的碱同步练习.下列溶液中，能使无色酚吹试液变红的是A.盐酸B .石灰水C. 食盐水（）D,稀硫酸.下列药品中，不需要密闭保存的是A.浓硫酸B.浓盐酸（C.氯化钠固体）D.氢氧化钠固体.香油 D不产生沉淀的是K2SO溶液.食醋()CuSO液A.颜色由蓝色变成红色C .颜色由蓝色变成紫色6.下列各组气体中，均能用固体A . Q、CO COQ、SO HCl.颜色由红色变成蓝色.pH慢慢降至7NaOHf燥的一组是H、Q、COH2、Q、CO.制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此，食用它时常有涩味，为了减轻涩味,可在食用前添加调味品。这种调味品最好是A.酱油.在下列溶液中分别滴加 NaOH液,A

2、. FeCl3 溶液 B . MgC2 溶液.在滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量，溶液的7.可以鉴别蒸储水、稀盐酸、石灰水的一种试剂是B.碳酸钠溶液D.氯化钠溶液A .无色酚吹试液C .稀硝酸8,鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液，应选用的一种试剂是A .氯化钢溶液 B .紫色石蕊试液C .硝酸银溶液D .无色酚吹试液9.判断一种化合物是否属于碱类的根本依据是（）A.能否与酸反应生成盐和水B.溶于水后看能否使无色酚吹试液变红C.电离时生成的阴离子是否全部是 OHD.电离时是否有OH生成.实验室用托盘天平称量一定量的氢氧化钠固体时，药品应：放在洁净的纸上，放在左盘上称量，

3、放在小烧杯中， 放在右盘上，其中正确的是 （）A.B.CD .固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易 ,而且还能跟 发生反应，该反应的化学方程式为;检验该固体是否变 质可选用的试剂（填化学式）为 ,检验方法是 除去该杂质的化学方程式为。.化学晚会上，小明将一张滤纸贴在黑板上，然后依次向滤纸上喷洒A、B两种无色溶液。当喷洒A时，白色的滤纸上出现了一支红色的月季花；再喷 B时，红色的月季花又逐渐 消失。请你猜测：若他用 画了花，则A可能是; B可能是.将6.2g的氧化钠溶于93.8g的水中，求所得溶液中溶质的质量分数？.配制一定溶质质量分数的NaOHS液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏

4、小的原因可能（）所用NaO也潮解 用带游码的托盘天平称量 NaO咽体质量时，误将整码放在左盘托盘天平的左右托盘各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaO咽体放在纸上称量 用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数A.B . C . D . TOC o 1-5 h z .只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钢、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（）A.碳酸钠溶液 B.氯化钢溶液 C.无色酚吹试液D.紫色石蕊试液.将20g 20 %的NaOH溶液与20 g 20 %的H2SO溶液充分混合后，在混合溶液中滴入石蕊试液会显（）A.蓝色B .红色 C .紫色 D .无色.下列物质在敞口的容器里放置一段时间后，质量增

5、加且变质的是（）A.浓硫酸B.浓盐酸C.氯化钠固体D.氢氧化钠固体.现有甲、乙、丙、丁 4瓶无色溶液，分别是稀盐酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钢溶液中的一种。通过下图所示的实验过程可以将它们一一鉴别。其中所加试剂 x应该是甲/试被更蓝卜= 乙分剂滴加一/紫色石茶试液丙试波变红卜= 丁另职甲”.回生成自邑沉淀 分别葡加试剂X 、叵|无文化生成白色沉淀无变化A MgC2 溶液 B . Cu（NO）2 溶液 C . NaSO溶液 D . NaCl 溶液.为探究植物光合作用的原理，某校学生设计了如下实验装置。在同样条件下，你预测数天后植物生长最茂盛的是20.如右图所 示的密封装置，先 凋节天平平衡，

6、经 过一段时间，出现 的情况是（）A .指计偏左,B .指针偏右,食盐溶液食盐溶液C.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解.将10克质量分数为20%的苛性钠溶液与20克质量分数为10%的硫酸溶液混合后，下 列物质中不能与该混合溶液发生反应的是()A . CuCl2B . Ba(NO)2C. COD. NaCO.请用六种不同的方法区别氢氧化钙和稀硫酸两瓶无色溶液，只需写出试剂名称。方法序 号所用试剂方法序号所用试剂14253623.我对一瓶敞口放置的氢氧化钠固体做了一系列探究。问题与猜想实验步骤实验现象实验结论问题1:这瓶氢 氧化钠是合义 质？滴加过量稀H

7、Cl这瓶氢氧化钠 已变质问题2:能否用 其它的方法来 证明它是合义 了质？我对它还有一个要再探究的新问题： 我的实验方案是：(简述实验步骤、现象、结论) 溶液丫工休有Y气体的集 均可以观察到 的结论是也能膨胀,24.如右图所示，把滴管中的 X溶液挤压到盛 气瓶中，振荡，当X为盐酸或硫酸、Y气体为氨气时, 瓶内的小气球膨胀。从化学变化角度考虑，你得到0(2)若将瓶内气体Y换成CO或SO,要使得小气球 则滴管内的X可25.烧碱(NaOH谡一种重要的化工原料，它广泛应用于肥皂、造纸等工业。下面有一些 关于烧碱的问题，请按要求解答：(1)烧碱在工业上通常用电解饱和 NaCl水溶液的方法制取，产物除烧碱

8、外，还有H和C12, 请写出电解饱和NaCl水溶液的化学方程式 。(2)烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠。现有 14. 6 g暴露在空气中的烧碱样品，全部溶于水，然后滴加足量Ca(OH)溶液，充分反应后，过滤，烘干得 10 g沉淀，则样品的组成为A .全部为NaCOB . 4 g NaCQ和 10. 6 g NaOHC .全部为NaOHD . 4 g NaOH和 10. 6 g Na 2CO(3)酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有广泛的用途，但氢氧化钠溶液和盐酸反应 时看不到明显现象，请你设计一个实验，通过观察到的明显现象，说明氢氧化钠溶液与盐酸 发生了反应。(4)若中和反应需要60 g 10

9、 %的NaOH液，现提供50g 20 %的NaOH, 40 g 5 %的 NaOH液以及足够的NaOHS体和水，请选用提供的药品设计两种配制方案 (只要说明配制所 需的各种药品用量)填入下表中。序号配制方案举例6 g NaOH固体和54 g水力杀1力杀2(5)下图是某学生用氢氧化钠固体和水配制 60 g10 %NaOH液的部分操作过程，该同学 在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。a操作中的错误是 。下列操作中导致溶质质量分数偏低的是( 填字母)。a操作中整码和氢氧化钠放错盘b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用c操作中平视量筒凹液面最低处读数为 54 mL

10、D . d操作中有少量水溅出.已知常用的强酸(H2SO、HCl、HNO跟常用的强碱(NaOH KOH反应生成的盐的水溶 液呈中性，现将某白色粉末溶入一无色中性液体中，按以下图示进行实验：加适量B溶液 恰好沉淀至完全过渡白色I沉淀|有色液体加适量C溶液恰好沉淀完全蓝色沉淀D纯净的溶液试按下列要求推断未知物。(1)用化学式写出：B, C, D(填化(2)若A是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是 学式)（3）若A是纯净物，无色中性液体是只含一种溶质的溶液，则中性液体是 溶液或_ 溶液。（均填化学式）.市面出售的紫葡萄的表面上常附有一种浅蓝色的斑点，它是为了防止霉菌而喷洒的农 药波尔多液。波

11、尔多液是用硫酸铜溶液和石灰水混合而制得的（配制时不能用铁制容器），其中 石灰水可由煨烧石灰石所得到的产物与水反应而制得。请按以下反应类型写出以上叙述中涉及反 应的化学方程式：化合反应;分解反应；置换反应;复分解反应。.研究性学习：探究实验室中久置的 NaOH勺变质程度研究方案先称取13.3g的NaOH羊品（杂质为NaCO）,配成溶液，然后向溶液中逐 滴加入质量分数为14.6 %的稀盐酸，根据生成 CO的质量测定NaCO的质量。从而进一步确 定样品中NaOH勺变质程度。NaCO的质量/ g变质NaOH勺质量/gNaOH勺变质程度（用质量分数表 示）2.21.0n(CQ)/g程中与NaO收应所用盐

12、酸的质量解决问题实验测得加入稀盐酸的质量与产生 CO气体的质量关系如下图所示。填写 下表：（计算结果保留小数点后一位）0 E I25 50 75m盐酸)/g继续究求实验过发现问题根据“与NaO应应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题?. B 2. C 3. D 4. C 5 . A 6. D 7. B 8. B 9. C 10. B.潮解，二氧化碳，2NaOH + CO =Na 2CO + H 2O ; HCl ,取适量的氢氧化钠，加 入过量的盐酸，如有气泡产生，证明固体氢氧化钠已变质；NaCO + Ca（OH）2 =2NaOH + CaCO 3 J （其他正确的写法也可以）.无色的酚

13、吹试液氢氧化钠溶液盐酸（其它合理解释也可）.解：设生成氢氧化钠的质量为 xNa 2O + H 2O _2NaOH62806.2gx6.2g x 80 x=62 : 80 = 6.2g : x所得溶液中溶质的质量分数为:NaOH % =x 100% = 8%6.2 + 93.814. D 15. A 16 . A 17 . D18. C 19 . A 20. C 21 , D.紫色石蕊试液 无色酚吹试液pH试纸Zn (或其它较活泼金属)氯化钢溶液(或其它钢盐溶液)氯化铁溶液(或其它铁盐溶液)氯化铜溶液(或其它铜盐溶液)碳酸钠溶液(或其它碳酸盐溶液或固体)氢氧化钢溶液(或不溶性碱)氧化铜(或其它不

14、溶性碱性氧化物)(10种方法)23.问题与猜想实验步骤实验现象实验结论有气泡产生滴加氯化钢(或 氢氧化钢)溶液出现白色沉淀这瓶氢氧化钠已变 质新问题：是否完全变质实验方案：用天平称取一定量的氢氧化钠固体，加入到一定质量且足量的硫酸溶液中，充分反应后，称取混合物的总质量，通过计算分析是否完全变质。新问题：是否已潮解 实验方案：取一定量的氢氧化钠固体放在试管中加热，并将产生 的气体通过无水硫酸铜粉末，观察白色粉末是否变蓝。(其他合理的问题和实验方案均可).氨气可与盐酸或硫酸反应(或用方程式表示，或氨气能与酸反应，或氨气是碱性 气体，或其他合理答案也可)(2)氢氧化钠等碱溶液(或答碳酸钠等其他合理答

15、案也可). (1) 2NaCl + 2H 2O =E2L 2NaOH + H2 T + Cl 2 TD (3)向盐酸中先加入几滴紫色石蕊试液，再逐滴加入氢氧化钠溶液，可以观 察到当氢氧化钠溶液加入到一定量时，溶液的颜色由红色迅速变为兰色(其它合理答案均可) 取30 g 20 %的NaOHS液，加入30 g水，充分混合；20g 20%的NaOH液与40 g 5 % 的NaOH液充分混合；(合理答案均可)氢氧化钠直接放在纸上称量A、B. (1) AgNO 或 Ba(NO)2，NaOH , Cu(OH)2HO(3) NaCI , NaNO (或 NazSO , NaNO)_一一一 加热一一 一一. (1) CaO+H2O= Ca(OH) (2) CaCO 3=CaO+COtFe+CuSO 4=FeSO4 +Cu (4) Ca(OH) 2+Cu