浙江省温州市新力量联盟2020届高三上学期适应性考试化学

1、浙江省温州市新力量联盟2020届高三上学期适应性考试可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32C135.5第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分 ）1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法中不正确.的是（）A.2020年北京冬奥会速滑服主要材料是聚氨酯，属于有机高分子化合物B.用CO2生产可降解塑料 -4,原子利用率100%,符合绿色化学原则C.生活中菜叶、鱼骨等垃圾可以作为沼气原料，沼气属于不可再生能源D.我国成功研制世

2、界最大口径单体碳化硅反射镜，碳化硅属于无机非金属材料2.下列有关化学研究中借助仪器分析的说法正确是（）A.借助电子显微镜就可以实现对原子或分子的操纵B.借用色谱仪（色谱分析法仪器）测定反应速率C.借助核磁共振、红外光谱、质谱仪可以分析有机合成产物D.借助原子吸收光谱确定物质中含有的各种金属与非金属元素.下列有关化学用语表示正确的是（B.镁原子的结构示意图:。泅0A.硝基苯结构简式：8cD.原子核内有8个中子的碳原子:C.环氧丙烷的键线式：A.下列说法正确的是（）A.钠钾合金和镁铝合金都是密度小、硬度大的合金B.玉米制乙醇、蛋白质变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化C.石油化工的裂解气可以作为滨水

3、提取澳单质的萃取剂D.中国古代采用加热胆矶或者绿矶的方法制取硫酸.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.金属钠投到 MgCl 2溶液中：2Na+ Mg 2+ =2Na + MgB.向NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液产生白色沉淀：AlO 2 + HCO 3 + H2O = Al（OH） 3 HCO32C.室温下用稀 HNO 3溶解铜：Cu+ 2NO3 + 2H+ = Cu2 + + 2NO2 忏 H2OD.向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H + =H2SiO3H 2Na+6.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.124 g P4（分子结构：伞）中的共

4、价键数目为6NaB.11g超重水（T2O）含有的电子数比中子数多 NaC.标准状况下，22.4 L CHCl 3中的C Cl键的数目等于 0.3NaD.标准状况下，11.2 L C12溶于水呈黄绿色，溶液中 C、CIO和HClO的微粒数之和为 Na.三氟化氮（NF3）（氟元素只有两种价态：1或0）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3 + 5H20 = 2NO + HNO 3+ 9HF。下列有关该反应的说法正确的是（）A.NF 3是氧化剂，H2O是还原剂.若1 mol NF3被氧化，反应转移电子数为2NAC.若生成0.4 mol HNO 3,则转移0.4 mo

5、l电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1: 2.下列说法正确的是（）A.2 , 2 二甲基丁烷的1H NMR上有4个峰B.中所有原子处于同一平面上C1 0C.一定条件下1 mol 亡”吗与KOH溶液反应，最多消耗 3 mol的KOHD.甲苯能使酸性 KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼，被 KMnO4氧化而断裂9.四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于 W的核外电子数，下列说法不正确的是（） A.X、Y、Z三种元素的最高正价依次增大B.Y、Z形成的简单氢化物，后者稳定性强C.Y、Z形成的简单阴离子，后者半径小D.工业上用电解 W和Z形成的化合物

6、制备单质 W10.某温度时，在水中的电离常数：K（CH 3COOH） =K（NH 3 H2。）= 1.8 10 5；在冰醋酸中K(HClO 4)= 1.6 10 5； Ki(H2SO4)= 6.3 10 9,则下列说法不正确的是()A.HC10 4在水中为强酸，在冰醋酸中为弱酸B.在冰醋酸中可能发生反应：HClO4+NaHSO4= NaClO4+H2SO4C.在某温度下，0.1 mol L：1氨水和醋酸溶液中，c(NH4+)=c(CH3COO )D.氨水和HC1O4溶液反应后，若 c(NH4+)c(C1O 4 ),则溶液呈酸性11.下列实验操作或试剂的选择都合理的是()A.减压过滤时，常用倾析

7、法先转移上部清液，溶液量不超过漏斗容量的2/3,慢慢开大水龙头，待溶液快流尽时再转移下部沉淀B.用酸性高镒酸钾溶液检验 FeCl2和FeCl3混合液中的Fe2+C.用NaOH溶液除去溶在乙酸乙酯中的乙酸D.向C0CI2溶液中逐滴加入浓盐酸并振荡，溶液的颜色会从蓝色逐渐变成粉红色12.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.能使酚Mt变红的溶液中：Na K、SiO32 CO32B.中性溶液中：C、Mg2+、Al3+、K +C.c(H+)/c(OH )=1M012 mol L1 的溶液中：NH4+ Cu2 + SO42、CH3COOD.由水电离产生的 c(H + )= 1 X10 1

8、3 mol L-1 的溶液中：Na Fe2+ SCN NO313.侯氏制碱法原理是：NH3+H2O + CO2+NaCl = NaHCO3j+ NH4Cl析出碳酸氢钠，下列实验装置及原理设计说法不合理的是()A.用装置甲制取氨气时得到氨气很少，主要原因是分解得到NH3、HCl的遇冷会重新化合B.用装置乙生成的 CO2速率很慢，原因是反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖着大理石的表面C.用装置丙模拟侯氏制碱法，可以同时通入NH3、CO2,也可以先通氨气再通 CO2D.用装置丁分离得到产品 NaHCO3,为得到干燥产品，也可采用减压过滤14.下列说法正确的是()A.食盐与石英熔化时，克服微粒间的作用力相

9、同B.SiHFBr 2分子中所有原子的最外层均为8个稳定结构C.重水在3.8 C时就变成了 热冰”，可能与重水分子间存在氢键有关D.NaHSO 4加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键15.工业上把C12通入冷NaOH溶液中制得漂白液（有效成分为NaClO）。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入 NaOH溶液中，模拟实验得到ClO CIO3一等离子的物质的量 n（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法错误的是（）A.参加反应所需 NaOH与氯气的物质的量之比一定为2: 1B.a 点时溶液中 n（NaCl） ： n（NaClO3）： n（NaClO） =6： 1： 1C.t2t4,

10、 Cl。一离子的物质的量下降的原因可能是3ClO =2Cl +ClO3D.使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫16.某废液阳离子只可能含有：Na NH4 +、Ba/、Cu2 Fe2 Fe3 Al 3十中的某几种，实验设计了下述方案进行处理，以回收金属，保护环境已知：步骤中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解，下列说法正确的是 （）A.根据步骤中的现象，说明废液中一定含有Al 3+B.步骤，由红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+C.取溶液丙进行焰色反应，焰色为黄色，说明原溶液中一定含Na+D.该废液一定含有NH4+、Ba2+、Cu2 +第II卷（非选择题，共52分

11、）二、非选择题（本大题共6小题，共52分）17.（7分）含有Li元素的无机化合物 A,遇水强烈水解，主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料。在一定条件下，4.60 g固体A与10.7 g NH 4CI固体恰好完全反应，生成固体 LiCl和8.96L气体NH3。回答下列问题: (1)A的化学式是,(2)写出化合物A与足量盐酸反应的化学方程式： 。某同学通过查阅资料得知物质A的性质：物质 A熔点390 C,沸点430 C,密度大于苯或甲苯，不溶于煤油，遇水反应剧烈，也要避免接触酸和酒精。在空气中化合物A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，但不会爆炸。在750800c分解为化合物 B和氨气

12、。物质 A在750800 c分解的方程式为： 。久置的物质 A因水解大部分变质而不能使用，需将其销毁。遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，相似水解的反应机理，A与乙醇发生醇解，请写出 A醇解反应的方程式： 。.(4分)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuC12 2H 2O制备CuCl ,并进行相关探究。该小组用下图所示装置进行实验 (夹持仪器略)AB CD已知实验操作的步骤为：a.检查装置的气密性后加入药品一b.在气体入口 ”处通入干燥HCl - c.点燃酒精灯，加热 一 d.反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却一 e.停止通入HC

13、l,然后通入N2【资料查阅】CuCl2 H2O HC4F CuCl2300c CuCl Cl2请回答下列问题：(1)仪器X的名称是 。(2)在实验过程中，观察到 B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是 。反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的 CuCl 2或CuO杂质。根据资 料信息分析：若杂质是 CuCl 2,则产生的原因是 。若杂质是CuO,则产生的原因是 。CO2综合利用技术.(8分)近年来，为应对温室气体排放问题和日益增长的能源需求问题，作为潜在的解决方案受到了研究者的广泛关注。请按照要求回答问题.CO常用于工业冶炼金属，下图是在不同温度下 CO还原四种金属氧化

14、物达平衡后气体中c(CO)与温度的关系曲线图。下列说法正确的是。(填序号)dCOJc(CO2)-6A.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量B.CO不适宜用于工业冶炼金属铭 (Cr)C.工业冶炼金属铜(Cu)时较低的温度有利于提高CO的利用率D.CO还原PbO2的反应AH。. 一定条件下 Pd Mg/SiO 2催化剂可使 CO2 “甲烷化”变废为宝Pd-Mg / SiO2CO2 4H2CH 4 2H2O,最佳催化温度是 200c300c左右，超过300 c催化剂会完全失活、反应停止。向密闭容器通入v(CO2) ： v(H2)=1： 4的反应气体，常温进料开始

15、加热，画出生成甲烷的量随温度的变化曲线。.在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb(CO2的载体)为阴极KHCO 3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生 O2和新的能源 CO,则阴极的电极反应式为；室温下 H2CO3电离常数约为 Ki = 4M0-7, K2=5X10 一11,则0.025 mol L 1的H2CO3溶液的pH约等于(不考虑第二步电离和 H2O的电 离).(10分)氢气是一种清洁能源。制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要 关注的热点问题。已知； Ou)+出O；？H = 119.6kJ/mol（2）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反

16、应来实现脱氢和加氢。在某温度下，向恒容容器中加入环已烷， 其起始浓度为a mol L，平衡时苯的浓度为 b mol L1,该反应的平衡常数K =（用含a、b的关系式表达）。（3）一定条件下，如下图所示装置可实现有机物的电化学储氢（除目标产物外，近似认为无其它有机物生成）。多孔性懵性电极D 温含气=1物的I麴含气.十牛摹一I 的物质的分敷为高分子电解质EJ （只允许IT*CD*孔性福M电段E实现有机物储氢的电极是;A.正极B.负极C.阴极D.阳极其电极反应方程为:D产物中苯（g）的体积分数随着电实验研究表明，当外加电压超过一定值以后，发现电极压的增大而减小，其主要原因是相关电极除目标产物外，还有

17、一种单质气体生成， 这种气体是。已知单质气体为 2 mol,求此装置的电流效率刀=。片（生成目 标产物消耗的电子数/转移的电子总数）M00%,计算结果保留小数点后 1位。）与二苯酮反应制备三.（11分）三苯甲醇是有机合成中间体。实验室用格式试剂 苯甲醇。已知：格式试剂非常活泼，易与水反应 Qb常铲 QMgBr三军甲修)(M=182ynK)l l)(M=260g moll)实验过程如下：合成格氏试剂：实验装置如图1所示，向三颈烧瓶加入0.75g镁屑和1小粒碘，装好装置, 在恒压漏斗中加入 3.20 mL澳苯(0.03 mol)和15.00 mL乙醛混匀，开始缓慢滴入三颈烧瓶, 滴完后待用。制备三

18、苯甲醇：实验装置如图 1所示，将5.5g二苯酮与15 mL乙醇在恒压漏斗中混匀, 滴入三颈烧瓶。40c左右水浴回流 0.5h,加入20mL饱和氯化钱溶液，使晶体析出，经过系 列操作得到粗产品。提纯：用图2所示装置进行提纯，最后冷却抽滤.图工图2(1)实验中乙醛溶剂必须预先用 试剂除去溶解在其中痕量的水，再经过 得到;A.浓硫酸B.金属钠C.过滤D.蒸储(2)图1实验中，实验装置存在缺陷，应在球形冷凝管上连接 装置；(3)合成格氏试剂过程中，如果混合液滴加过快将导致格氏试剂产率下降，其原因是 ,(4)在制备三苯甲醇的过程中，不能先将20mL饱和氯化钱溶液一起加入后再水浴回流的原因是;(5)步骤中

19、系列操作为 、过滤、洗涤、 ;A.蒸发结晶B.冷却结晶C.高温烘干D.滤纸吸干(6)下列关于减压过滤的操作或说法正确的是 A.滤纸大小适当，盖满所有孔，用溶剂润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴漏斗瓷板上B.不宜过滤胶状沉淀，因为胶状沉淀颗粒太小易在滤纸上形成一层密实的沉淀C.减压过滤完毕，先关闭水龙头，后拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，防止倒吸D.实验过程要注意吸滤瓶内液面高度，当快到达支管口位置时，应先拔掉吸滤瓶上的橡皮管,再从支管口倒出滤液E.当过滤的溶液具有强酸性、强氧化性时，可用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏 漏斗(7)通过提纯得到产品4.00g,则本实验产率为 (计算结果保

20、留3位有效数字)22.(12分)对乙酰氨基苯酚X是常用的非管类消炎解热镇痛药。可用如下路线来合成：已祖-0天忖请回答下列问题:(1)下列说法正确的是： A.反应皆为取代反应B.有机物D能与水反应生成CC.F既能与强酸反应又能与强碱反应D.X分子中含有酚羟基和肽键两种官能团(2)X与足量氢氧化钠反应的化学方程式: (3)分析F分子结构特点和 X合成原理后，认为制得 X中有某种副产物，请写出该副产物的结构简式： (4)写出同时满足下列条件的 X的所有同分异构体的结构简式： 分子中含有一NH2；与氯化铁溶液发生显色反应；苯环上的取代基不超过3个且苯环上只有两种不同环境的(5)请设计以甲苯为原料合成的路线(用流程图表示，无机物任选)、选择题（本大题共 20小题，每小题3分，共48分）题号12345678910答案CCA