江西省萍乡市陇田中学2018-2019学年高一化学期末试题含解析

1、江西省萍乡市陇田中学2018-2019学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1. 下列各组有机物中，使用溴水不能鉴别出的是（）C.乙烷和乙A.苯和四氯化碳B.乙烘和乙烯烯D 苯和酒精B略.将lmolSO2和l mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时SO3为0.3mol,若此时移走0.5mol O2和0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3 的物质的量是（）A 0.3molB 0.15molC,小于 0.15molD.大于 0.15mol而小于 0.3mo

2、lC略.有两份质量分数分别为31和32的硫酸溶液，其物质的量浓度分别为C1和C2且C1=2C2（硫酸的密度大于水）,下列说法正确的是A. 32 31 2 32C. 32 312 32D. 31 =2 32本题主要考查物质的量浓度的相关计算。硫酸浓度越大，质量分数越大，.因此 必31,因此根据公式C=可推出：二，32二，因为硫酸的密度比水大，因此溶液浓度越大，密度越 大，即，又因为G=2C2,因此 必2必，综上所述，质量分数的关系是我31232。答案选 A 。. 下列物质不能发生水解反应的是A.蛋白质B.蔗糖C.油脂D 烷烃D.用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A 0.5moL/L、

3、 2L 的 AlCl 3溶液中含有氯离子数为NAB. 25 C, 1.01 105 Pa,64 g SC2 中含有的原子数为 3NaC.在常温常压下，11.2 L C12含有的分子数为0.5 NaD 1 L 0.1 mol/LNaCl 溶液中所含的Na+ 的电子数为1.1NA6.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是B稀硫酸D稀硝酸A. AgN03溶液C,稀盐酸14.下列关于军的说法中正碘的是（本的碑七反应属千取代反双.茏德施酸性高猛酸偏睛;乔瞋工本没有直买的中二专心不能发生加成反应.7.恭鼓与漠的四氯化硅溶;史发生加成反应.8.化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学

4、能与其他能量相互转化的说法正确的是反应桁的、息能增 工、- 、生成物的角I值M -反向过弊1*12A.图1所示的装置能将化学能转变为电能B.图2所示的反应为吸热反应C.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成D【解析】A.图1没有形成闭合回路，不能构成原电池装置，因此不能将化学能转化为电能，A错误；B.图2中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应， B错误；C.中和反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，C错误；D.化学反应时 断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂 与生成，D正确；

5、答案选 Do11.9g镁、铝、铁合金投入 200 mL HNO3溶液中，反应恰好完全，分别转化成 Mg2+、Al3+ 和Fe3+,还原产物为1:1的NO2和NO。在反应后的溶液中加入 200 mL某浓度的NaOH 溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为25.5 go下列有关推断正确的是A.气体产物在标准状况下体积为6.72 LHNO3的物质的量浓度为 6 mol L-1NaOH的物质的量浓度为 6 mol L-1D.参加反应的 HNO3的物质的量为 0.8 molB【详解】11.9g镁、铝、铁合金投入200mLHNO3溶液中，反应恰好完全，分别转化成Mg2+、Al3+和Fe3+,在反应

6、后的溶液中加入200mL某浓度的NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为25.5g,则氢氧根的质量为：25.5g-11.9g=13.6g,物质的量为 13.6g T7g/mol=0.8mol。A.根据电子守恒，反应中金属失去电子的物质的量二硝酸根离子的物质的量=生成碱中的氢氧根离子的物质的量，即：n(OH-户n(NO3-)=0.8mol ,由于还原产物为1:1的NO2和NO,设NO2、NO的物质的量为xmol,即x%5-4)+x (5-2)=0.8mol ,解得x=0.2mol,则生成的 气体产物在标准状况下体积为2X0.02mol 22.4L/mol=8.96L ,故A错误；B

7、.参加反应的硝酸的物质的量为：n(HNO 3)=n(NO 3-)+n(NO)+n(NO 2)=0.8mol+0.2mol+0.2mol=1.2mol ,硝酸的物质的量浓度为：c(HNO3)=1.2mol 0.2L=6mol/L ,故 B 正确；C.氢氧化钠溶液 的物质的量浓度为：c(NaOH)=0.8mol田.2L=4mol/L ,故C错误；D.根据以上分析可知参加反应的硝酸的物质的量为：n(HNO3)=1.2mol ,故D错误。故选Bo10. C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中 时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物说法错误的是A.这些氧化物使雨

8、水的pH7,我们把pHc b B. abc C. cba D. b 0aC把 a、 b、 c 三块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、 b 相连时 b为负极，则金属性是 ba； a、c相连时a极上产生大量气泡，a是正极，金属性是ab,则这三种金属的活动性顺序 由大到小为 cba,答案选C。点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，由此可以利用原电池判断金属性强弱，但需要注意电解质的性质。（不定项）下列说法正确的是（）A.向装有Fe （NO3）

9、2溶液的试符中加入稀 H2SO4,在管口观察到红棕色气体，结论：HNO 3分解成了NO2B.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅C. Na2O2用作呼吸面具的供氧裒剂涉及氧化还原反应D.浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反应BC【考点】硝酸的化学性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物【分析】A. NO3在酸性条件下具有氧化性，被还原生成NO, NO被02氧化为红棕色的NO2；B 、高温下炭与二氧化硅反应生成一氧化碳和粗硅；C、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中0元素的化合价变化；D、铁与浓硝酸发生钝化现象.【解答】解： A.向Fe (NO3) 2溶液中加入 H2SO4,则会发生离

10、子反应： 3Fe2+NO3 +4H+=3Fe3+NOT +2H2O,产生的 NO在管口生成 N02呈现红色，而不是 HNO3分解产生 N02,故A错误；B 、高温下炭与二氧化硅反应生成一氧化碳和粗硅，故B 正确；C、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中0元素的化合价变化，所以涉及氧化还原反应，故C 正确；D、铁与浓硝酸发生钝化现象，而不是剧烈反应，故 D错误；故选BC过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、 MgCl 2、 Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过 量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀

11、盐酸至无气泡产生； 过滤，下列操作顺序错误的是A. B. C. D.D略14. 变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了：A 氧化反应B 加成反应C.取代反应D 水解反.用下列实验装置或操作进行的实验能达到实验目的的是（A.干燥CI2B.配制100ml 0.1mol - L 硫酸溶液C.制取少量蒸储水D.检验钾元素C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）.氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的 有关性质（1）装置A中烧瓶内试剂可选用 （填序号）。B的作用是。a .碱石灰 b .浓硫酸 C .生石灰 d .烧碱溶液（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入

12、药品，然后应先 （填I或n）I .打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水n .加热装置C（3）实验中观察到 C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体,则该 反 应 相 关 化 学 方 程 式 为。 该反应证明氨气具有 性。（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是 （填装置序 号）。 （5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将 2.24 L的氨气溶于水配成 0.5 L溶 液，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L。3 c Q分）干燥氯气（1分）I （2 分）JCuO+INHj AjCu + Nif +3 HQQ 分）还应慎 Q 分）（4）H a 分）in 口分）5）a

13、分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质（注：能够写化学方程式的写出化学反 应方程式；鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添）。NaC。和 SiO2CaCOf口 NaSiO4(1)焰色反应法：焰色反应为黄色的是 NaCO,余者为SiO2。酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是N&CO;不反应的是 SiC2o 化学方程式：N&CO+2HCl=2 NaCl + H2ACOT(2)焰色反应法：焰色反应为砖红色的 CaCO和，黄色的为Nc2SiO4o酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是CaC国 剩余的为

14、Na2SiO3o CaCO+ 2HCl=CaCl2+吨计COT18. ( 11 分)每空一分1 )在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为CDEF（ A） a （ B） b （ C） c （ D） dG 元素与 E 元素形成的化合物的化学式是都是（填 “共价化合物”或 “离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是，属于两性氢氧化物的是。（ 3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M 电子层与K 电子层上的电子数相等。乙元素在元素周期表中位置第周期第族。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是。（填编号）（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酸溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性BNa2O2 、 Na2O ； 离子化合物； NaOH ； HClO4 ； Al（OH）3（3）3、 IIA ；镁（填名称），bc