高考化学第一轮复习检测试题 元素周期律_第1页
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1、3/3高考化学第一轮复习检测试题 元素周期律元素周期律一、选择题(此题包括10小题 ,每题5分 ,共50分)1.第三周期元素X ,它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需电子数小于次外层和最内层的电子数之差 ,且等于最内层电子数的整数倍.那么以下说法正确的选项是()A.X元素最高价氧化物的水化物一定是强酸B.X元素的氢化物的化学式一定为H2XC.X元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反响D.X的单质一定是良好的半导体材料解析：符合要求的元素X为S和Si.H2SO4为强酸 ,H2SiO3为弱酸 ,A错误;X的氢化物为H2S或SiH4 ,B错误;SO2、SiO2都可与NaOH反响 ,C项正确;

2、Si晶体为半导体材料 ,而S的单质不是半导体材料 ,D错误.答案：C2.(2019屯溪模拟)以下各组物质性质比拟中 ,正确的选项是 ( )A.氢化物沸点：HIHClHFB.离子半径：K+S2-C.分子稳定性：HFHBrHID.单质熔点：Li解析：A中HF分子间含有氢键 ,其沸点反常;B中半径由大到小为S2-K+;C正确;D中单质熔点由高到低顺序为LiKRb.答案：C3.将甲、乙两种金属的性质相比拟 ,甲与H2O反响比乙与H2O反响剧烈;甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙;甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强;与某金属反响时甲原子得电子数目比乙原子得电子数目多;甲

3、单质的熔、沸点比乙的低.能说明甲的金属性比乙强的是A. B.C. D.解析：比拟金属性强弱的一般方法是看与酸(或水)反响的剧烈程度、最高价氧化物对应的水化物碱性强弱、置换反响 ,而不能根据其与金属反响时得电子的数目多少、熔沸点的上下进行比拟.答案：B4.以下排列顺序正确的选项是 ()热稳定性：H2OH2S原子半径：NaO酸性：H3PO4H2SO4HClO4结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-A. B.C. D.解析：中O和F属于同周期元素 ,氢化物的稳定性：HFP、S、Cl属于同周期元素 ,其酸性：HClO4H2SO4H3PO4.答案：B5.(2009海南高考)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加 ,以下表达正确的选项是 ()A.单质的化学活泼性：WB.原子最外层电子数：WC.单质的氧化能力：WD.元素的最高化合价：W解析：同周期元素从左到右 ,金属单质的化学活泼性逐渐减弱 ,而非金属单质的化学活泼性逐渐增强 ,A错误;同周期元素从左到右 ,原子的最外层电子数逐渐增高 ,B正确;同周期从左到右(除稀有气体) ,单质的氧化能力逐渐增强 ,当Z为稀有气体时 ,

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