九年级上册第五单元 课题1 质量守恒定律 学案（两课时）（无答案）

1、第五单元 课题1 质量守恒定律 第一课时【学习目的】知识目的：1、认识质量守恒定律；2、可以微观的角度理解守恒的原因；3、学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。才能目的：1、通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的才能；2、通过对化学反响本质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理才能。情感目的：1、通过探究学习，培养学生擅长合作、严谨务实的科学态度； 2、对学生进展透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。【学习重点】通过实验探究认识质量守恒定律【学习难点】实验的操作和结论的得出以及从微观角度认识质量守恒定律【课 前 预 习】1、 知识回忆：用分子原子的观点解释化学反响

2、的本质是:反响物的_分成_，_重新组合成新物质的_.判断化学反响的根据是_,往往伴随产生_的释放或吸收，有时还 会发生_、_、_等现象。2、预习检查：质量守恒定律的内容：_化学反响的各物质的质量总和，_反响后生成的各物质的质量总和。在化学反响中，反响前后_没有改变，_没有增减，_也没有改变。【课 内 探 究】【自主学习】活动和探究:提出问题：当物质发生化学反响幷生成新物质时，反响物的质量总和跟生成物的质量总和相比较，存在什么关系？我的猜测：_设计并进展实验：请同学们根据老师提供的实验用品，结合课本第90-91页活动与探究中的方案一、方案二，熟悉实验步骤，分组完成这两个实验，并将观察到的现象做详

3、尽的、客观的描绘和记录。提示：要针对所选实验方案，观察和探究以下问题，并结合实验条件考虑和作出分析：反响物和生成物的状态及其他变化；实验中观察到的质量变化情况。实验记录：实验方案方案1白磷燃烧前后质量的测定方案2铁与硫酸铜溶液反响前后质量的测定实验现象反响前总质量反响后总质量分析【合作交流】分析比较两个方案的实验结果，能得到什么结论？【精讲点拨】参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。1.质量守恒定律适用于所有_。2质量守恒定律的“守恒指的是_守恒，其它方面如_等不一定守恒。3. 守恒的范围是“_化学反响的各物质，没有参加反响的物质，不能计算在内。4. “参加化学反响

4、的各物质的质量总和，应当包括各种物质，如_等。5.“生成的各物质的质量总和，应当包括生成的各种物质，如_、_等。【自主学习】继续探究：请同学们根据老师提供的实验用品，结合课本第92页【实验5-1】盐酸和碳酸钠反响、【实验5-2】镁条燃烧，熟悉实验步骤，分组完成实验,并将观察到的现象做详尽的、客观的描绘和记录。实验记录：【实验5-1】盐酸与碳酸钠反响【实验5-2】镁条燃烧实验现象反响前总质量反响后总质量分析【合作交流】1. 上面两个实验，为什么会出现这样的实验结果?2. 假如在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部搜集起来称量，会出现什么结果？3. 水电解生成氢气和氧气为例可参照课本第52页水分子分

5、解示意图，从化学反响中分子、原子的变化情况说明化学反响必定符合质量守恒定律。【精讲点拨】1. 化学反响的过程，就是参加反响的各物质反响物的_，重新组合而生成其他物质生成物的过程。在化学反响中，反响前后_没有改变，_没有增减，_也没有改变。2. 粗略测定质量守恒定律时，对于无气体生成的化学反响，可在敞开体系中测定，对于有气体参与或生成的反响，要注意不要让气体逸出或进入，或受到空气的浮力等的影响，选择在密闭体系中进展。3. 从微观和宏观上理解质量守恒定律归纳为 _ 宏观 _ _ 六个一定不变 _ 微观 _ _ 宏观 _两个一定改变 微观 _一个可能改变 _课堂小结：请同学们互相讨论一下，本节课你学

6、到了哪些内容，还有没有感到疑惑的知识，谈谈本节课你的收获与感悟。【有 效 训 练】一、选择题1.以下表达完全符合质量守恒定律的是 A水结成冰前后，质量保持不变 B50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL C在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水 D.高锰酸钾加热分解后,试管内固体药品减少的质量等于生成氧气的质量2、“齐二药假药事件是将“二甘醇用于药品消费造成的。“二甘醇在人体内可发生如下反响：C4H10O3+4O2=2X+3H2O，而导致人中毒。X的化学式为 A. C4H4O8 B. C2H4O C. C2H2O2 D. C2H2O43以下装置不能用做证明质量守恒

7、定律实验的是 4.在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量如下，以下说法正确的选项是 物质ABCD反响前质量/g461114反响后质量/g待测15084 A该闭容器中发生的 变化属于物理变化 B密闭容器中发生的化学变化属于化合反响 C该反响中A、B、C、D四种物质参加反响或生成的质量比为22911180D反响后密闭容器中A的质量为22 g5.有A、B、C三种物质各15 g,在一定条件下充分反响后只能生成30g D. 假设增加10gC, A与C那么恰好完全反响. 那么参加反响的A与B的质量比是 A.2:3 B. 5:3 C. 5:2 D.3:2二、

8、填空题1、以下图是某个化学反响前、后的微观模拟图。根据图示答复：1该反响中，参加反响的 与 与反响后生成的 各粒子间的个数比为_。2该反响的根本反响类型为_。3该反响中的生成物_填“可能或“不可能属于氧化物。2. 现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反响，10gA完全反响后生成8gC和4gD，那么参加反响的A与B的质量比为_。3.石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_元素，可能含有_元素。三、简答题根据质量守恒解释以下现象：镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大。纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小。蜡烛燃烧后其

9、质量变小了【课 后 延 伸】1. 某可燃气体A与7.2gO2恰好完全反响,生成.6g H2O和8.8g CO2,那么A气体中含有的元素是 ，各元素的质量比为 ，各元素的原子个数比为 ，A的化学式是 。2.将足量的氢气通入装有5g氧化铜的试管加热一段时间，经冷却后，称得残留混合物的质量为4.4g，那么发生反响的氧化铜的质量为_。3.小刚和小洁以“化学反响中，反响物和生成物的质量关系为课题进展科学探究，请填写以下探究过程中的空格：提示：稀盐酸与石灰石反响生成二氧化碳和水、氯化钙；稀盐酸与氢氧化钠反响生成水和氯化钠1 提出假设：化学反响中，反响物的总质量与生成物的总质量 。2确定研究方法：分析推理，

10、查阅资料， 实验探究。3设计并进展实验：小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示，小洁的如图B所示，他们在反响前后都进展了标准的操作，准确的称量和细致的观察。4实验结论：通过实验，小刚认为：在化学反响中，生成物的总质量与反响物的总质量不相等，小洁认为：在化学反响中，生成物的总质量与反响物的总质量相等，你认为结论正确的选项是 ，请你谈谈导致另一种结论错误的原因： 。5结论分析：请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论：6查阅资料：小刚和小洁通过查阅资料理解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进展了准确，缜密的研究，并做出了科学结论。7交流表达：请简要谈一下，你认为这条科学结论有

11、什么重大意义？不超过30个字8结论应用：环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反响的化学方程式：I2O55COI2+5X根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是第五单元 课题1 质量守恒定律 第二课时导学案学习目的：通过详细化学反响分析，理解化学方程式的涵义。学习重点：化学方程式的意义。学习难点：化学反响中各物质的粒子个数比、质量比。课 前 预 习A：1. 叫做质量守恒定律。2.化学反响的本质是。从微观和宏观上理解质量守恒定律归纳为 _ 宏观 _ _ 六个一定不变 _ 微观 _ _ 宏观 _两个一定改变 微观 _一个可能改变 _B：3. 叫做化学方程式。化学方程式中“+表

12、示“ 的意思，“=表示 的意思，反响条件也要读出。4.化学方程式不仅说明了 、 和 ，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示 ，即 。C：5. C+O2 CO2表示：1 和 在 的条件下反响生成 。2每 份质量的碳跟 份质量的氧气反响生成 份质量的二氧化碳。3每 与 在点燃的条件下反响就可以生成 。课 内 探 究自主学习：化学方程可以表示哪些意义？合作探究：1.阅读课本94页“讨论，然后与同学交流从这些化学方程式中获得的信息。2.碳在氧气中燃烧，以下说法符合质量守恒定律的是 A.3g碳和8g氧气生成11g二氧化碳B.2g碳和4g氧气生成6g二氧化碳C.4g碳和5g氧气生成9g二氧化碳D

13、.5g碳和9g氧气生成14g二氧化碳3化学方程式 可读作 A硫加氧等于二氧化硫 B硫加氧气点燃后生成二氧化硫C硫和氧气点燃生成二氧化硫 D一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫4. 密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量如下： 物 质 A B C D 反响前质量/g 19.7 8.7 31.6 O4 反响后质量/g 待测 17.4 0 3.6以下说法正确的选项是 A物质C一定是化合物，物质D可能是单质 B反响后密闭容器中A的质量为19.7g C反响过程中，物质B与物质D变化的质量比为8736 D假设物质A与物质C的相对分子质量之比为197158，那么反

14、响中A与C的化学计量数之比为l2精讲点拨：1. 化学方程式所表示的意义有：1说明了化学反响中反响物和生成物和该反响进展的条件；2说明了各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。3 化学反响中各物质的粒子个数比2.化学方程式的三种读法：从质、量、微观三个方面读。3. 相对分子质量总和计算要准确，化学式前的化学计量数一定要代入计算。课堂小结：请同学们互相讨论一下，本节课你学到了哪些内容，还有没有感到疑惑的知识，谈谈本节课你的收获与感悟。有效训练：A：1.以下有关化学方程式2H2+O2 2H2O的读法正确的选项是 A氢气和氧气生成水 B氢气加氧气等于水C两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子 D氢气

15、和氧气在点燃条件下反响生成水2某同学看到方程式 ，即想到以下两点，你能想到更多吗？请把你的想法补充到下面的空格中。1磷在氧气中燃烧，同时生成大量的白烟；2反响前后元素的种类不变，都是氧元素和磷元素；3 ；4 ；5 ；6 ；7 。3. 氢气不仅可以在空气中燃烧，还可以在氯气中燃烧，反响方程式为H2+Cl22HCl ，假设用“表示氯原子，“表示氢原子，那么上述反响可表示为A B C DB：4反响：2A+B=C+D，A与B反响的质量比为4：3，假设A与B恰好完全反响后生成的C和D共2.8g，那么消耗的反响物B为_ _。C：5.在化学反响2A+B=C+D中，25gA与15gB刚好完全反响，生成10gD，并且C的相对分子质量为60，那么A的相对分子质量为_。课 后 延 伸A：1.将“神舟七号飞船送入太空的是“长征二号F运载火箭，火箭工作中发生的反响为C2H8N2 + 2R = 3N2 + 4H2O + 2CO2 ；其中R的化学式是 AN2O4 BNO2 CN2O DCH42有X、Y两元素，使12g X2与XY3反响生成24gC，化学方程式为：X2+XY3=3C。那么X、Y两元素的相