2021-2022学年安徽省六安市第一中学高二下学期开学考试化学试题（解析版）

1、2021-2022学年安徽省六安市第一中学高二下学期开学考试化学试题可能用到相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32一、选择题(每小题3分，共48分，每小题仅有一个最佳答案)1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物总能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl在光照和点燃条件下的H不同【答案】C【解析】【详解】A、化学反应过程中一定伴随能量变化，反应可以是放热反应或吸热反应，反应物总能量高于生成物总能量则反应放热，反应物总能量

2、低于生成物总能量，反应吸热，错误；B、反应速率的大小与反应热无关，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应为吸热反应，在常温下能迅速反应，金属的腐蚀为放热反应，但反应速率较慢，错误；C、反应热与反应的途径无关，取决于反应物和生成物的始末状态，可根据盖斯定律，计算某些难以直接测量的反应焓变，正确；D、反应热与反应的条件无关，同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同，错误；答案选C。2. 将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡： ，改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是选项改变的条件新平衡与原平衡

3、比较A升高温度X的转化率变小B增大压强(压缩体积)X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】【详解】A升高温度，平衡向吸热反应的方向移动，即逆向移动，X的转化率变小，A项正确；B增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动，X的物质的量减小，但由于容器体积减小，各组分的浓度均比原平衡时的大，B项错误；C增大一种反应物的浓度，能够提高另一种反应物的转化率，而其本身的转化率降低，C项错误；D催化剂只能改变反应速率，不能影响平衡状态，故各物质的体积分数不变，D项错误；故选A。3. 下列混合溶液中，各离子浓

4、度的大小顺序正确的是A. 10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c(Cl)c()c(OH)c(H+)B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl)c(OH)c(H+)C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO)c(OH)c(H+)D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl)c(Na+)c(OH)c(H+)【答案】B【解析】【详

5、解】A.10mL0.1mol/L氨水与10 mL0.1mol/L盐酸混合，恰好反应生成氯化铵和水，溶液是氯化铵溶液，铵根离子水解显酸性，离子浓度大小为c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-），故A错误；B.10mL 0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为c（Na+）=c（Cl-）c（OH-）c（H+），故B正确；C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，恰好反应生成醋酸钠溶液，溶液中醋酸根离子水解显碱性，离子浓度大小为c（Na+）c（CH3COO

6、-）c（OH-）c（H+），故C错误；D.10mL0.5mol/LNaOH溶液与6mL1mol/L盐酸混合，反应后溶液中氯化氢过量，溶液呈酸性，离子浓度大小为：c（Cl-）c（Na+）c（H+）c（OH-），故D错误。故选B。4. 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是A. 装置中阳极上析出红色固体B. 装置的待镀铁制品应与电源正极相连C. 装置中外电路电子由a极沿导线流向b极D. 装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过【答案】C【解析】【详解】A装置中阳极上氯离子失电子生成氯气，故A错误；B装置的待镀铁制品应与电源负极相连，故B错误；C装置中a是负极、b是正极，外电路电子由a极

7、沿导线流向b极，故C正确；D装置的离子交换膜允许阳离子、水分子自由通过，不允许阴离子通过，故D错误；选C。5. 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是A. 含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 B. 已知石墨，金刚石，则金刚石比石墨稳定C. 已知，则燃烧热为D. 已知；则【答案】D【解析】【详解】A、中和反应是放热反应，故A错误；B、该反应是吸热反应，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，即金刚石的能量高，所以稳定性强的是石墨，故B错误；C、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，故C错误；D、碳完全

8、燃烧放出的能量多，但放热越多，越小，即，故D正确；故选D。6. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）A. 该反应的化学方程式为3B(g)4D(g)6A(g)2C(g)B. 反应进行到1s时，v(A)=v(D)C. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(Ls)D. 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等【答案】C【解析】【分析】反应系数之比等于物质的变化量之比，等于反应速率之比，据此回答问题。【详解】A. 根据图像，6s到达平衡时，A增加了1.2mol，B减少了0.6mol，

9、C减少了0.8mol，D增加了0.4mol，故各物质的物质的量之比为A:B:C:D=1.2：0.6：0.8：0.4=6：3：4：2，即该反应的化学方程式为3B(g)4C(g)6A(g)2D(g)，A错误；B. 根据反应方程可知，A和D的反应系数不一致，任何时候反应速率均不相等，B错误；C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为/(Ls)，C正确；D.各物质的反应速率之比与反应系数之比相等，根据方程可知，各物质反应系数不一致，反应速率不可能相等，D错误。答案为C。7. 下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是A B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A电子在能量相同的轨道上排布时，尽可能

10、分占不同的轨道，能量最低，不表示氮原子的最低能量状态，故不选A；B电子在能量相同的轨道上排布时，尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同能量最低， 不表示氮原子的最低能量状态，故不选B；C电子在能量相同的轨道上排布时，尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同能量最低，表示氮原子的最低能量状态，故选C； D表示N+的电子排布图，故不选D；选C。8. 若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是（）A. 离子半径aAm+bBn-B. 原子半径Ab，A、B在周期表中的相对位置是；【详解】A电子层数相同，质子数越多半径减小，离子半径aAm+B，故B错误；CaAm+与bBn-的核外电子排布相同，

11、即a-m=b+n，a-b=m+n，所以A的原子序数比B的原子序数大m+n，故C正确；DaAm+与bBn-的核外电子排布相同，即a-m=b+n，b=a-n-m，故D正确；选B。9. 利用间接成对电化学合成间氨基苯甲酸的工作原理如图所示。下列说法错误的是A. 产品间氨基苯甲酸一定条件下可以发生加成、氧化、取代反应B 右侧电极电势高于左侧电极电势C. 当电路中转移 时，理论上可得到间氨基苯甲酸D. 阳极的电极反应式为：【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 间氨基苯甲酸含有苯环、羧基、氨基，一定条件下可以发生加成、氧化、取代反应，正确；B. 右侧与电源正极相连，左侧与电源负极相连，右侧电极电势高于左

12、侧电极电势，正确；C.阴极槽外的反应为 +6Ti3+6H+2H2O+6Ti4+，阴极槽内的反应为Ti4+e- =Ti3+，由方程式可知，当电路中转移 时，理论上可得到间氨基苯甲酸，错误；D.阳极中发生氧化反应，电极反应式为：，正确。故选C。10. 已知相同温度下，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中-lgc(SO)、-lgc(CO)与-lgc(Ba2+)的关系如图所示。下列说法错误的是A. 曲线中y2=4.9B. 曲线中a点：2c(Ba2+)+c(H+)=c(CO)+c(OH-)+c(HCO)C. 加适量BaCl2固体可使溶液由c点变到b点D. 该温度下：Ksp(Ba

13、SO4)=1.010-10【答案】B【解析】【分析】饱和溶液中，由于Ksp(BaSO4)，则-lgSiH4【解析】【分析】p能级电子数不超过6，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数，则A的核外电子排布为1s22s22p2，应为C元素，B原子最外层中有两个不成对的电子，核外电子排布式为1s22s22p4，为O元素，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，且A、B、C属于同一周期，则C为N元素，可形成NO2化合物，在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，则有M（D）：M（O）=7：4，M（D）=7=28，D应为Si元素；E与B的质量比为1：1，则M（E）=2M（O）=216

14、=32，所以E为S元素，以此解答。【小问1详解】D为Si元素，原子序数为14，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，故答案为：1s22s22p63s23p2。【小问2详解】AB2为CO2，路易斯结构式为，故答案为：。【小问3详解】由于N原子2p轨道为半充满状态，第一电离能较大，所以第一电离能NO，故答案为：N；O；N原子最外层的电子处于半充满状态，比较稳定。【小问4详解】NH3中，N原子与H原子形成3个键，孤电子对数为=1，所以空间构型为三角锥形，N原子的杂化轨道类型为sp3杂化，故答案为：三角锥形；sp3杂化。【小问5详解】C为N元素，形成的单质为NN，含有2个键，由于O

15、的非金属性大于Si，则稳定性：H2OSiH4，故答案为：H2OSiH4。18. 现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL）和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中）。（1）试从下图中选用几种必要的仪器,连成一整套装置,各种仪器接口的连接顺序(填编号）是:A接_，_接_,B接_，_接_。（2）铁棒接直流电源的_极；碳棒上发生的电极反应为_。（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是_。（4）假定装入的饱和食盐水为50 mL(电解前后溶液体积变化可忽略）,当测得的氢气换算成标准状况下为56 mL时,溶液的pH为_。【答案】 . G . F . I . D .

16、E . C . 负 . 2Cl-2e-Cl2 . 淀粉KI溶液变成蓝色 . 12【解析】【分析】【详解】（1）根据装置图可知碳棒是阳极，产生氯气。铁棒是阴极，产生的是氢气，可以通过排水法测量氢气的体积，由于氢气的体积约是6mL，所以选择10ml量筒。利用淀粉碘化钾检验氯气的氧化性，利用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，则正确的连接顺序是A 、G、F、I；B、D、E、C。（2）铁棒是阴极，连接电源的负极，碳棒是阳极，氯离子放电，反应式为2Cl-2e-Cl2。（3）淀粉KI溶液变成蓝色能说明氯气具有氧化性。（4）氢气的物质的量是0.0056L22.4L/mol0.00025mol，则产生氢氧根的物质的量

17、是0.0005mol，浓度是0.0005mol0.05L0.01mol/L，所以溶液的pH12。19. 现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。元素相关信息A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是I1738 kJ/mol；I21 451 kJ/mol；I37 733 kJ/mol；I410 540 kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1

18、）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：_。（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为。该同学所画的电子排布图违背了_。（4）G位于_族_区，价电子排布式为_。【答案】 . . 3 . 哑铃 . 泡利原理 . 第B . d . 3d54s2【解析】【分析】A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，是宇宙中最丰富的元素，则A为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B元素原子核外有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元

19、素；由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C处于第A族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层电子排布式为3s23p3，故D为P元素；E应为第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，应为第A族元素，故E为Cl元素；F是前四周期中电负性最小的元素，故F为K元素；G在周期表的第七列，G为Mn元素。【详解】（1）NH5为和H-构成的离子化合物，其电子式为。（2）N基态原子中能量最高的电子位于2p能级，p能级沿 3个方向延伸，原子轨道呈哑铃形。（3）同一个原子轨道中最多容纳2个自旋方向不同的电子，电子排布图违背了泡利不相容原理。（4）G为Mn元素，Mn是25号元素，位于第B族、d区，价电子排布式为3d54s2。20. 回答下列问题：（1）潜艇中使用的液氨液氧燃料电池工作原理如图所示：电极a名称是_。电解质溶液中OH-离子向_移动(填“电极a”或“电极b”)。电极b的电极反应式为_。可以通过NH3跟NaClO反应来制得火箭燃料肼(N2H4)。该反应的化学方程式为_。（2）科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸，则负极的电极反应式为_。为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为_。【答案】（1） . 负极 . 电极a . O2+4e-+2H2O=4OH- . NaClO+2NH