32课时_物质的转化规律课件

1、第32课时 物质的转化规律核心文档必属精品免费下载考点管理反应条件：(1)置换反应：金属和酸、金属和盐溶液能否发生置换反应的判断依据是_。只有排在_的金属才能置换出酸中的氢；只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的_中置换出来。(2)复分解反应：酸、碱、盐之间发生的复分解反应必须满足复分解反应的条件。1无机物之间的关系(掌握)金属活动性顺序氢前面盐溶液【注意】 金属氧化物与水反应生成的碱只能是可溶性碱，否则反应不能发生。大多数非金属氧化物能与水反应生成相应的酸，常见的非金属氧化物中CO、SiO2不能与水反应。常见离子的检验方法：H ：加紫色石蕊试液能否变_；加锌、镁、铁等，生成具有可燃性的

2、气体。OH：用紫色石蕊试液或无色酚酞。2物质的鉴别和推断(掌握)红【注意】 在鉴别物质时要注意：先取样后操作，先现象后结论。每进行一次实验，都要重新取样。每次鉴别都应有明显的现象。推测现象与结论：能预测实验现象，推测实验结论。设计实验装置：根据题中提供的实验装置，能按要求进行组合并实验。评价与优化过程：对实验方案、实验装置、实验步骤等用批判的思想进行否定或指出不合理的地方，并能说明相应的理由。3实验的设计与评价(掌握)【注意】 实验的设计与评价一般从以下几个方面进行思考：反应原理是什么；实验操作方法是否可行；推理过程是否严密；是否经济环保等。ACO2( CO )通入氧气点燃 BSO2( HCl

3、 )通过足量的氢氧化钠溶液CKCl固体( KClO3 ) 加少量二氧化锰固体并加热DNaCl溶液( NaHCO3 )滴加稀盐酸至恰好完全反应【解析】除KCl固体中的氯酸钾不能加入二氧化锰，否则产生新杂质。12012百色除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)所用方法正确的是 ( )DANaOH、Na2CO3、NaClBKNO3、NaCl、FeCl2 CHCl、NaOH、NaClDNa2CO3、Ca(OH)2、NaCl【解析】无色溶液所含溶质相互之间不能反应，且应无色。22012鄂州对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是 ( )AACuOCuCuOBNaOHH2ONaOH CO2Fe3O4O2

4、 DFeFeCl2Fe【解析】Fe3O4不能直接转化为O2。32012乐山下列物质间的转化不能都通过一步反应实现的是 ( )C42012哈尔滨A、B、C、D、E分别为稀硫酸、氧化铜、硝酸钡溶液、碳酸钾溶液、镁条中的一种物质。其中A形成浓溶液后有强烈的腐蚀性，B为单质，C为黑色粉末，D中的溶质为草木灰的成分之一。请回答下列问题：图321(1)将五种物质的名称填入图321中相应的位置，并将能发生化学反应的两种物质间用短线“”相连接；【答案】如答图所示第4题答图(2)写出A与E发生反应的化学方程式_ _；(3)写出A与B发生反应的实验现象_ _。H2SO4Ba(NO3)2=BaSO42HNO3银白色

5、固体表面产生气泡，固体减少(或消失)，同时放出热量请设计一个实验方案，判断老师是否取了CaCO3、CaCl2于上述研钵中。叙述实验操作、预期现象和结论。提供的试剂有：稀HNO3、蒸馏水、Na2CO3溶液、AgNO3溶液。52012广州某校科技节的实验比赛中，老师先向大家展示了KNO3、CaCO3和CaCl2三瓶白色粉末，然后取一些KNO3固体于研钵中，接着用一纸板挡住同学们的视线，告诉大家打算继续取CaCO3、CaCl2在研钵中混合。过一会儿老师拿开纸板，向同学们展示研钵中的白色粉末。实验操作预期现象与结论_，说明老师取了CaCO3_，说明老师取了CaCl2取研钵中少量混合物于试管中，加入足量

6、的蒸馏水，振荡溶解固体部分溶解 有白色沉淀生成且白色沉淀不溶解 取上述试管中的上清液，加入一定量的硝酸银溶液，并滴加少量稀硝酸【解析】KNO3固体溶于水，且不与题目中涉及到的物质反应。CaCO3不溶于水，可以通过观察水溶性确定是否取用了CaCO3，也可以加稀HNO3观察是否有气泡冒出来确定是否取用了CaCO3，但是不能通过继续向反应后溶液中加入Na2CO3溶液来验证是否取用了CaCl2(因为溶液中已经含有碳酸钙了)。CaCl2的验证方法有：取上层清液加入Na2CO3溶液，看是否有白色沉淀生成；也可以取上层清液加入AgNO3溶液，再滴加少量稀硝酸，看是否有白色沉淀生成。归类探究探究类型之一理解无

7、机物之间的转化规律2012金华现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为了确定其组成，进行了如图322所示的实验。图322 试回答：(1)若X溶液只含一种溶质，根据实验可以确定X溶液的溶质是_；(2)原固体粉末的所有可能组成是_ _。【解析】白色沉淀是碳酸钙，但可能是原有的，也可能是反应生成，还可能是既有原有的也有反应生成的。无色溶液加盐酸有无色气体，说明一定有碳酸钠。NaCl(或氯化钠)CaCO3、CaO、Na2CO3；CaCO3、Na2CO3；CaO、Na2CO3【预测变形】现有一包固体粉末，为确定其组成，同学们进行了如图323所示的实验(假设实验过程无

8、损耗)。图323请回答：(1)若白色沉淀是碳酸钙，固体粉末由一种氧化物和一种钠盐组成，根据实验推断，原固体粉末的组成是_ _，无色溶液中加入稀盐酸有CO2气体生成说明加水反应后过量的物质是_。(2)若白色沉淀是碳酸钡，固体粉末由两种物质组成。根据实验推断，原固体粉末的组成可能情况有：_ _。氧化钙、碳酸钠碳酸钠氧化钡、碳酸钠；碳酸钡、碳酸钠；氢氧化钡、碳酸钠；氯化钡、碳酸钠【解析】(1)根据生成物推断无色溶液中含溶质碳酸钠，沉淀是碳酸钙，说明原混合物中有钙离子、钠离子、碳酸根离子，还可能有氯离子。根据题意可知氧化物是氧化钙，钠盐是碳酸钠，且反应后碳酸钠过量。(2)同理推断原混合物中有钡离子、钠

9、离子、碳酸根离子，还可能有氯离子。【点悟】 熟悉常见物质的相互转化规律及反应的化学方程式是中考的掌握重点，根据化学反应总结物质的化学性质。2011武汉某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。为探究其组成，小华同学进行了如下实验： .取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色。再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生。过滤，所得滤液为红色。 (1)由实验中的现象可推断出样品中一定含有的物质是_(写化学式，下同)，一定不含有的物质是_；探究类型之二关于物质的鉴别与推断Na2CO3HCl为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续

10、进行了如下实验：.取适量实验所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色。再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成。过滤，所得滤液为无色。.从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验的均相同。通过实验和实验，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在。(2)实验所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为_；(3)实验中代替氢氧化钙溶液的试剂是_溶液，可观察到的现象为_ _。HNO3、NaNO3、Ca(NO3)2BaCl2有白色沉淀产生，滤液仍然呈红色【解析】(1)加入氢氧化钙溶液

11、有沉淀生成，说明一定有碳酸钠，由于碳酸钠与盐酸不能共存，所以一定不存在盐酸；(2)实验的白色沉淀确定氯化钠的存在。所得滤液中有与碳酸钠反应后过量的氢氧化钙与硝酸反应生成的硝酸钙，氢氧化钠(反应后一定有生成，原物质中不能肯定)与硝酸反应生成的硝酸钠，还有过量的硝酸；(3)为了鉴定氢氧化钠是否存在，不能加入碱性物质检验。【点悟】 分析所得滤液成分不仅应分析反应的生成物，同时需注意反应中过量溶液的溶质。鉴定物质应避免所加入试剂对实验的干扰。2012淮安某同学为验证炭在氧气中不完全燃烧的产物既有CO又有CO2，设计如图324所示流程进行实验，根据所学知识回答相关问题。探究类型之三关于实验的设计与评价图

12、324(1)按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是_；(2)B装置中NaOH浓溶液的作用是_ _；(3)实验开始时，必须先通入混合气体一段时间再点燃酒精喷灯加热，目的是_ _；(4)根据设计意图，观察到_ _(填写实验现象)时，证明混合气体中既有CO又有CO2；(5)从环保角度分析，该流程设计中的一处明显不足是_。检查装置的气密性除去混合气体中的二氧化碳排净试管中的空气以防止爆炸事故A、F中出现浑浊，E中黑色粉末变为银白色没有尾气处理(吸收)装置 【解析】装置连接好之后，装药品之前必须检查装置的气密性；氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳气体，作用是除去空气中的二氧化碳；一氧化碳具有可燃

13、性，所以加热四氧化三铁之前需先通一氧化碳，目的是排净试管中的空气以防止爆炸事故；因二氧化碳遇澄清石灰水变浑浊，一氧化碳可以还原四氧化三铁，所以确认混合气体中存在CO、CO2实验结论的实验现象是A、F中出现浑浊，E中黑色粉末变为银白色。2011重庆2011年是国际化学年(IYC2011)，其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”。某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁(K1，K2是活塞)，如图325所示。图325 (1)关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物。 这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行_；

14、在e处点燃气体的目的是_。气密性检查防止污染空气(2)关闭K2，开启K1，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。c瓶中应装_(填序号)。A澄清石灰水 B水C石蕊溶液 D浓硫酸反应完后(假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱)，要从b瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、_、结晶。该实验这样改进的主要优点是_ _。D蒸发减少碳的排放，提高原料利用率【解析】从c处通入a处的气体应干燥。该实验中的优点是气体的循环利用，减少了二氧化碳的排放。【点悟】 组合装置的解题需要分析每个装置的作用，每个装置的作用并不一定是唯一的。回答问题时需要综合分析各装置的反应。实验现象是判断反应是否进行的依据之一。分析反应曲线致错 2012青岛图326图像能正确反映其对应关系的是 ()图326A向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH