河北省衡水中学高三上学期第18周周测理综化学试卷有答案

1、河北省衡水中学2017届高三上学期第18周周测理综化学试卷一、选择题.下列各项表述中不正确的是（）A.普通汽油、煤油、植物油都可以燃烧，它们都含有C、H、O三种主要元素.不含金属元素的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物C.Fe、Cu和Pb有不同的化合价，因此变价金属可能是过渡元素，也可能是主族元素D.若由CO2和O2组成的混合物中共有Na个分子，则其中的氧原子数为2Na.某溶液中含有下列六种离子：HCO3-SO32-Na+CO32-NH4+NO:，向其中加入一定量 TOC o 1-5 h z Na2。？后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A.B.C.D,只有.将13.6g带铁锈的铁片

2、完全溶解在25ml、14mol/L热的浓H2SO4中，收集到SO2体积为1.12L（标况下）。将溶液稀释至100ml,所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。下列结论正确的是（）A.反应中：转移电子3.01M10-22个B.反应后：剩余H2SO40.30molC,原混合物：n（Fe?O3）:n（Fe尸1:2D：所得溶液：c（FeSO4尸1.7mol/L.用Na表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A.0.1mol的2H35Cl分子的中子数是2NaB.标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4LNO、NO2、N2O4的混合气体，则还原的硝酸的分子数大于NaC.铁做电极电解食盐水，若阴极得到N

3、a个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）2D.将2.24L（标准状况下）CO2通入1L、0.15mol/L的NaOH溶放中，所得CO3和HCO3物质的量均为0.05Na11.X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，丫元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数m-n,W元素与Z元素同主族，R元素原子与丫元素原子的核外电子数之比为2:1.下列叙述错误的是（）X与丫形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2丫的氢化物比R的氢化物稳定，丫的氢化物熔沸点比R的氢化物低Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强

4、弱顺序：RWZY分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种.足量铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积02(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol_L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL,下列说法正确的是()A.参加反应的硝酸是0.4molB.消耗氧气的体积为1.68LC.此反应过程中转移的电子为0.3molD.混合气体中NO21.12L.取0.1mol_L-1的NaA和NaB两种盐溶液各1L,分别通入0.02molCO2,发生如下反应：

5、NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3,2NaB+CO?+HzO=2HB+Na2CO3.下图中有3条线分另代表HCl、HA、HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时对应的曲线是。下列叙述正确的是()据MA.X是HCl、丫是HB、Z是HAB.若起始HA.HB溶液的pH相同，均稀释至10L后，两种溶液中c(A-)c(B-)C.在HA.NaB物质的量之比1:1的混合溶液中，c(HB)=c(B-)+2c(OH-)-2c(H+)D.在HA.NaB物质的量之比1:1的混合溶液中，若pH7,则c(B-)c(HB)c(Na+)(5)以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为;若以甲

6、烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替3.2g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为L。(15分)“弱碱性化学沉淀应急除镉技术”，就是向被镉污染的水中投放烧碱或石灰，以及聚合氯化铝(PAC)。聚合氯化铝(PAC)是一种新型高效无机高分子混凝剂，易溶于水，水解速度快。用煤肝石为原料，按下图所示流程采用铝盐水解絮凝法，可制得聚合氯化铝(PAC)。已知：煤肝石的主要成分是Al2O3、SQ2、Fe2O3。实独流低艳清的方Bcmm回答下列问题:(1)用密度为1.19g/cm336.5%的浓盐酸配制20%的盐酸所需的玻璃仪器有：。(2)加20%的盐酸酸浸，有关的离子方程式为。(3)残渣2的主要

7、成分是(填化学式)。(4)污水中Cd2+与碱反应结合生成Cd(OH)2沉淀，由于颗粒太小不易沉降，所以加入聚合氯化铝。聚合氯化铝溶于水形成吸附Cd(OH小颗粒使之成为大颗粒沉降下来。污水中c(Cd2+)PSiB.电负性顺序：CvNvOvFC.因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D.SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大E.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高其中C、D均是热和电的良导体。(4)图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,35011点qItHMiHHtII图中d单质的晶体堆积方式类型是单质A

8、、B、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中含个#键和个兀键。图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的原因36.【化学一选彳5：有机化学基础】(15分)添加塑化剂可改善白酒等饮料的口感，但不应超过规定的限量。DBP是一种酯类塑化剂，可由下列路线合催牝刑已知以下信息:RLCHO+fi2CHaCHON 立（PHCHO+HjO(R1、一R2表示氢原子或煌基)A的结构简式,D的结构简式是,D-E的反应类型D和H21:1反应生成E,则E官能团名称为,DBP的分子式为(3)由B和E以物质的量比1:2合成DBP的化学方程式：;(4)写出2种同时符合下列条件的B的同

9、分异构体结构简式;能和NaHCO3溶液反应生成CO2能发生银镜反应能使FeCl3溶液发生显色反应苯环上含碳基团处于对位(5)写出B与碳酸氢钠溶液反应的方程式河北省衡水中学2017届高三上学期第18周周测理综化学试卷答案711 . ADCBB1213. DCc(CO2) c(H2)(14分)K=22/c(CO)c(H2O)CH3OH+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-650KJ/mol1.5Mpa；(4)HC2O4-+H2O=H2c2O4+OH-；BDCH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；1.68(15分)(1)量筒、烧杯、玻璃棒(2分)Al2O3+6H+=2Al3+3

10、H2O(2分)；Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O(2分)Fe(OH%(1分)(4)氢氧化铝胶体(2分)3M10-5mol|L-1(2分)3CIO+2NH3=N2+3Cl+3H?O(2分)5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2+2H2O(2分)(14分)N2(2分)(2)取反应后的溶液于试管中，加入足量NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，说明存在NH4+(2分)NaAlO2,NH3I.一一(2分)；将装置中的空气排尽，防止爆炸(2分)n.BfD-C(2分)；41n/17m(2分)(1)3s23p63d5(1分)sp2(1分)；sp3(1分)5(1分)；分子晶体(1分)(2)立方体（1分）；3L（2分）YP-INA(3)BC（2分）（漏选得1分，多选