必修2第一章物质结构元素周期表第三节化学键

1、PAGE PAGE 3必修2第一章 物质结构 元素周期表第三节 化学键 【学习目标】1认识化学键的涵义；知道离子键和共价键的形成2了解离子化合物、共价化合物的概念，并能判断常见的离子化合物和共价化合物3学会书写常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，能够用电子式表示常见的简单离子化合物、共价分子的形成过程4能从化学键变化的角度认识化学反应的实质【活动过程】活动一：认识化学键的涵义；知道离子键和共价键的形成化学键是原子或离子之间存在的强烈的相互作用，包括离子键和共价键两类1阅读教材P21，根据氯化钠的形成过程，了解离子键的相关知识；阅读教材P22，根据氯气的形成过程，了解共价键的知识2根据你从

2、教材所获取的相关信息，完成下列表格化学键离子键共价键涵义构成粒子粒子间作用力活动二：探究离子化合物、共价化合物的判断方法1用导电性实验可以判断离子化合物和共价化合物根据下列物质在熔融状态下的导电性，判断哪些化合物是由离子通过离子键构成的离子化合物？哪些化合物是由原子间通过共价键构成的共价化合物？物质NaOHH2OSiCMgOHClAlCl3熔融状态下的导电性导电不导电不导电导电不导电不导电2根据组成化合物的元素特征可以判断离子化合物和共价化合物根据上述所判断出的离子化合物和共价化合物的元素组成，你认为什么元素之间能形成离子化合物？什么元素之间能够形成共价化合物？活动三：学会书写常见原子、离子、

3、分子、离子化合物的电子式，能够用电子式表示常见的简单离子化合物、共价分子的形成过程在化学反应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化，化学中常在元素符号周围用小黑点“”或小叉“”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式1练习写出下列原子的电子式He Na Mg Al C Si P S Cl ArN3-2写出下列简单离子的电子式示例：钠离子：Na+ 氮离子：根据上述示例练习写出下列简单离子的电子式H+ K+ Mg2+ O2- F- S2- P3-3写出下列一些复杂离子的电子式OH- O22- NH4+4根据教材上氯化钠和氯气分子电子式的书写方法，写出下列物质的电子式KCl MgCl2 Mg

4、O Na2O NaOH Ca(OH)2 N2 HCl NH3 O2 CO2 H2S CH4 NH4Cl H25仿照氯化钠和氯气分子的形成过程，用电子式表示下列物质的形成过程MgCl2：Na2O：MgO：H2S：NH3：N2：活动四：从化学键变化的角度认识化学反应的实质阅读下列材料，结合课本P23相关内容回答问题：除了电子式外，化学上还常用结构式表示共价分子在结构式中，原子间的一条短线表示一对共用电子对，这些短线可以帮助我们形象地理解共价键，如：HCl（氯氢单键，极性共价键）、HOH（氧氢单键，极性共价键）、NN（氮氮叁键，非极性共价键）、OCO（碳氧双键，极性共价键）等1写出下列共价分子的结构

5、式NH3 O2 H2S CH4 H22说说单键、双键、叁键的涵义是什么？你如何判断共价键是极性共价键还是非极性共价键？极性共价键具有极性的原因是什么？3化学反应的实质是旧化学键的断裂与新化学键的形成请你描述N2与H2发生化学反应生成NH3的化学键的断裂与形成情况【课堂反馈】1下列叙述中正确的是 A化学键只存在于分子之间 B化学键只存在于离子之间C化学键是相邻的原子或离子之间强烈的相互作用D化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用2下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电3关于化学键的下列叙述中,正确的是 A离子化合物可能含共价

6、键 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键 4下列具有共价键的化合物是 AMgBr2 BNaOH CH2SO4 DNa2O5下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是 (A)1和17 (B)12和9 (C)14和6 (D)15和86下列物质中含离子键的是 H+ C1 -(A)Cl2 (B)CO2 (C)NaCl (D)CH47下列表达方式错误的是 A氯化氢分子的电子式： 286+16BS2-的结构示意图：CO-18原子的符号：DCO2分子的结构式：O=C=O8下列说法正确的是 A离子化合物中一定含有金属元素 B含有共价键的化合物一定是共价化合物C离子化合物一定存在离子 DCO2由固态变成气态时一定破坏共价键9氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：（1）Na3N的电子式_，该化合物是由_键形成的（2）Na3N与盐酸反应生成_种盐（3）Na3N与水的反应属于_反应10W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素Y和W的最外层电子数相等