人教高中化学选修4测试卷含答案

1、2014-2015高二第一学期第三次月考在n中充入1molCO2和1molH2,在山中充入2molCO和2molH2O,700c条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()H+的浓度越来越小2+=Cd + CoFe电极均受到保护化学试卷(平行班)(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H:1O:16Na：23S:32一、选择题(18X3=54分).已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)AH=-57.3kJmol-1,又知电解质的电离是吸热过程。向1L0.5molL-1的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；稀硝酸；浓硫酸，

2、恰好完全反应。其次含变AHi、加2、AH3的关A.AHiAH2AH3B.AHiAH3AH2C.AHi=AH2AH3D.AHiAH20,S0的反应任何条件都是非自发反应；C.已知：P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)AH=akJmol1P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)AH=bkJmol1P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为ckJmo11,PCl3中PCl键的键能ab+5.(5c为1.2ckJmol1,由此计算Cl-Cl键的键能4HT掰3TD.常温下，物质的量浓度均为0.1molL-1Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中：2c(OH-)2c(H+)=3c(

3、H2CO3)+c(HCO3)-c(CO32-).归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：(均在常温下)已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为：KaKh=Kw反应2A+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应AH一定大于0在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)pH=2的盐酸和pH=1的醋酸，c(H+)之比为2：1。pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。反应A(g)i=2B(g)

4、;H,若正反应的活化能为EakJmol-1,逆反应的活化能为EbkJmol-1,则aH=(EaEb)kJmol-1其归纳正确的是()A.B.C.D.一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、n、出，在I中充入1molCO和1molH2O,A.容器I、n中反应速率相同B.容器出中的CO是容器I中的2倍C.容器I中co的转化率与容器n中CO2的转化率之和小于1D.容器I、出中反应的平衡常数相同5.在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)=xC(g)。I、将3molA和2molB在一定条

5、件下反应，达平衡时C的体积分数为a；n、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C),平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是()A.若I达平衡时，A、B、C各增加1mol,则B的转化率将一定增大B.若向I平衡体系中再加入3molA和2molB,C的体积分数若大于a,可断定x4C.若x=2,则n体系起始物质的量应当满足3n(B)=n(A)+3D.只要n体系起始物质的量满足n(A)：n(B)=3:2,平衡时C的体积分数一定为a.常温下，关于下列各溶液的叙述正确的是()pH=7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c(CH3COO)c(Na+)0.1mol/L稀醋酸pH=a,0.01

6、mol/L的稀醋酸pH=b,贝Ua+1=b0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)c(CH3COO)=2c(OH)-c(H+)D.已知酸性HFCH3COOH,pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液中：c(Na+)c(F)c(K+)c(CH3COO).下列说法正确的是()A.图(a)中，随着电解的进行，溶液中.图(b)中，Mg电极作电池的负极C.图(c)中，发生的反应为Co+Cd2+D.图(d)中，K分别与M、N连接时,8.以铭酸钾为原料，电化学法制备重铭酸钾的实验装置示意图如右图，电解过程中存在下列可逆过程：2CrO42-+2

7、H+,Cr2O72-+H2O说法不正确的是(黄色)(橙色)A.在阴极室，发生的电极反应为：2H+2eH2TB.通电后，K+由阳极室向阴极室移动，且阳极室pH不断增大C.该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4+4H2Oi2K2Cr2O7+4KOH+2H2T+OTD.测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比(nK/ncr)为d,则此时需酸钾的转化率为(2-d)X100%.如图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应：3A(g)+B(g)口2C(g);H0.68时，氧化性AsO43-I214.可逆反应X(g)2Y(g)解？2Z(g)、2M(g)解)N(g)p(g)分别在密闭容器1

8、mol X2 mol Yl 112 mol Ml隔板12345反应开始 卜列判断正确的是：11X Y Z111IM N P11隔板2.812345平很I (I)1I11X Y ZM N P1111隔板2.612345平衡(II )C.平衡时，乙容器中NH3的物质的量是甲容器中NH3物质的量的2倍D.平衡后，再向甲中充入1molHe,重新达到平衡后甲中NH3的体积分数小于乙中的11.如图是一种微生物燃料电池的原理示意图。下列有关该微生物燃料电池的说法正确的是()A.A极为正极，B极为负极B.电池内电解质溶液中所含的H+由B极移向A极C.A极的电极反应为：CH3COOH8e-+2H2O=2CO2T

9、+8H+D.电池工作过程中，电解质溶液的pH会明显下降12.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。金C原子与硫离子的核外电子排布相同，都是Ne3s23p6o下列的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：A.反应的逆反应是放热反应B.在平衡(I)和平衡(II)中的气体摩尔体积相同C.达平衡(I)时X的体积分数为5/11D.达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10:1115.缓冲溶液可以控制少量酸碱对溶液pH的影响，NaH2PO4/Na2HPO4的混合溶液可

10、以将体系的pH稳定在6.28.2。下列有关该缓冲溶液的说法不正确的是()A.加入少量强碱，发生反应H2PO4+OH-=HPO42+H2OB.加入少量强酸，发生反应HPO42+H+=H2PO4c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(H2PO4)+2c(HPO42)+3c(PO43)2c(Na+)c(PO43)+c(HPO42)+c(H2PO4)+c(H3P04)c(Na+).已知常温下：KspMg(OH)2=1.2X1011mol3L3;Ksp(AgCl)=1.8X1010mol2L2Ksp(Ag2S)=6.3X1050mol3-L3;Ksp(CH3COOAg)=2.3X103mol2L2。下

11、列叙述正确的是()A.浓度均为0.02molLi的AgNO3和CHsCOONa溶液混合一定产生CHsCOOAg沉淀B.要使Mg2+浓度为0.12molL的溶液中产生Mg(OH)2的沉淀，溶液的pH9C.将0.001molL1的AgNO3溶液加入到浓度均为0.001molL1KCl和K2s的混合溶液中，先产生AgCl沉淀D.向饱和AgCl的水溶液加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大TiO2.TiO2在光照射下可使水分解：2H2O=2H2f+02T,该过程类似植物的光合作用。下图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是()C.一71mX100%D.71mX100%161(m9a)

12、161(m18a)二、非选择题(每空2分，共46分)(8分)化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。I.生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式：n.有一些反应，表面上似乎违背了反应的基本原理，事实上他们是完全符合反应基本原理的。请完成下列反应：写出一种弱酸溶液与一种盐溶液混合发生复分解反应，生成强酸的化学方程式m.即使是相同的反应物，比例的变化也会导致产物发生改变。试写出下列反应的离子方程式：向NH4Al(SO4)2稀溶液中滴入少量的Ba(OH)2溶液(SO42-未

13、沉淀完全)向Ba(OH)2稀溶液中滴入少量的NH4Al(SO4)2溶液(14分)全钿液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钿电池技术已经趋近成熟。如图是钿电池基本工作原理示意图：A.该装置可以将光能转化为电能，同时也能将其转化为化学能TiO2电极上发生的反应为：2H+2e-=H2TC.该装置工作日电流由TiO2电极经R流向粕电极D.该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大18.在25c时，将两根粕电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有amol电子转移时，溶液中析出mgNa2SO410H2O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为()A.X100%B.X00%m

14、18am9a请回答下列问题：(1)写出V原子的电子排布式和Cr原子的外围电子排布图VCr(2)钿电池是以溶解于一定浓硫酸溶液中的不同价态的钿离子(V2*、V3+、VO2+、VO2)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为VO2+V3+H2O|当V2+VO2+2H+放电时的正极反应式为，电解液的pH(选填“升高”“降低”或“不变”)。充电时的阴极反应式为。(3)钿电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是。a.VO2、VO混合液b.V3+、V混合液c.VO2溶液d.VO2+溶液e.V3+溶液f.V2+溶液(4)能够通过钿电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是。21.(12分)已知25c时

15、部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.8M05Kal=4.3M07Ka2=5.6M011Ka=3.0M08的关系如上图所示，则HX的电离平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于“)CH3COOH的电离平衡常数，理由是,25c时，测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液pH=6,则溶液中c(CH3COO)-c(Na)=molL1(填精确值)22.(12分)请按要求回答下列各题：123456789ADACCCDBA101112131415161718BCDDDDBAC回答下列问题：(1)物质的量浓度均为0.1molL1的四种溶液：

16、a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3pH由小到大排列的顺序是(用编号填写)。(2)向NaClO溶液中，通入少量CO2,写出该过程的化学方程式：(1)某研究性学习小组为探究利用电化学原理合成氨，设计如上图甲所示的装置。电极 B 为 极； 电极 A 发生的电极反应式为 。该电池工作一段时间后，电解质溶液pH(填“增大” “减小”或“不变”)。(2)某人设想以如图乙所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式:(3)常温下，0.1molL1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是。A.c(H)B.c(H)/c(CH3COOH)C,c

17、(H)c(OH)D.c(OH)/c(H)E.c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)(3)以石墨电极电解饱和NaCl溶液，反应装置及现象如图丙所示。该电解反应的化学方程式是已知饱和食盐水的体积为1L,一段时间后，测得右试管中气体体积为11.2mL(标准状况)，若电解前后溶液的体积变化忽略不计，电解后将溶液混合均匀，此时溶液的pH为。三次月考答案一、选择题(3x18=54分)体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积二、非选择题19.I.Al3+3HCO3-=Al(OH)33CO2T.CuSO4+H2S=CuSJ+H2SO4(其他合理也给分).3Ba2+6OH-+2Al3+3SO42-=3BaSO4J+2Al(OH)3JNH4+Al3+