化学平衡图像整理.ppt课件

1、化学平衡图像一.解题思路和方法 看图像 一看面：明确横、纵坐标的意义； 二看线：了解线的走向和变化趋势； 三看点：起点、交点、终点、拐点等； 四看辅助线：如等温线、等压线、平衡线等； 五看量的变化：如浓度、温度、压强的变化等。2.联想规律联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。3.做判断根据图像中表现出的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。1.定一议二：若图像中有三个量，要先固定一个自变量，再讨论另外两个量之间的关系；思维要全面，要注意变换定量与变量，最后下综合结论。二.解题原则2.“先拐先平，数值大”先出现拐点，先达到平衡，代表温度高或压强大化学平衡中的常见图像类型 1.浓

2、度时间图 2.速率时间图 3.某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图 4.某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图一、浓度 - 时间图：1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：5A 3B+2CA的转化率=62.5%ABCtc0.40.30.20.10浓度 - 时间图的关键：写出反应方程式A、何为反应物、生成物B、反应物、生成物计量数关系C、是否为可逆反应计算反应物的转化率计算某物质的化学反应速率小结: 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 (1)该反应的化学方程式 (2)反应开始至2min,气体Z的v3X+Y 2ZV(Z

3、)=0.05molL-1min-1 二、速率-时间图：解题思路：1.看V正，V逆的高低判断移动的方向： 若V正V逆，平衡正向移动。 若V正V逆，平衡逆向移动。2.再看V正，V逆的连续或突变:3.注意:若V正，V逆改变程度相同,即V正=V逆,平衡不移动,则可能是使用了催化剂或是对反应前后气体总体积没有改变的反应,改变压强.A(g)+2B(g) 2C(g)引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。增大反应物浓度正tvv正v逆t1 t20 引起平衡移动的因素是 _，平衡 将向_方向移动。减小生成物浓度正tvv正v逆t1 t20 已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)

4、，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。升高正吸t1 t2tvv正v逆0 对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是 (增大或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n (、=)p+q。增大逆T2tA的转化率T1T20P1P2tB的转化率P1P20正反应吸热m+nP2C%tP1P20m+n=p+q 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)P1T2;tB%T2P2T1P2T1P10m+np+qm+np+q 在密闭容器中进行的反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)m+n=pqPA%3002000正反应吸热某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图的关键： 学会“定一议二”法，找出条件 改变对平衡的影响。 小结:下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2 中NO的