怀远县联考2021-2022学年中考冲刺卷化学试题含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1物质的性质决定其用途，下列关于物质的用途不正确的是A亚硝酸钠可用作调味品B小苏打治疗胃酸过多C石灰石建筑材料D于冰用于人工降雨2R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的

2、溶解度曲线如右图所示某化学兴趣小组的同学进行了如下图所示实验则下列说法不正确的是At2时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为37.5%BR是KNO3C中清液是饱和溶液D的溶液中溶质质量分数一定比的上层清液中溶质质量分数小3民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式为C34H47NO11)，药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法不正确的是A乌头碱由四种元素组成B乌头碱分子中C、H原子个数比为34:47C乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2OD每个乌头碱分子由93个原子构成4下列实验操作中正确的是（）A稀释浓硫酸B加锌粒C加热液体D倒液体5下列物质不属于有机物的是A

3、淀粉B维生素C蛋白质D食盐6甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是At2时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1，所得溶液中溶质的质量分数相同Bt1时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60gC“冬日捞碱，夏日晒盐”中的碱和盐可分别对应曲线中的甲和乙Dt2时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0，甲溶液析出晶体质量多于乙7榴莲被誉为“果中之王”，切开榴莲时可闻到特殊香味，这说明（ ）A分子在不断运动 B分子质量很小 C分子体积很小 D分子间有间隔8中华传统文化博大精深。下列古诗中不涉及化学变化的是（）A日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川

4、B爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干9下列实验操作不正确的是（）A检验氧气的性质B存放二氧化碳气体C蒸发操作D过滤操作AABBCCDD10下列物质加入水中，所得溶液pH大于7的是（）A生石灰B醋酸C二氧化碳D食盐二、填空题（本大题共1小题，共4分）11请你用具备的化学知识回答下面的问题：（1）武德合金制作保险丝，利用了_。（2）铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，原因是_。（3）硫酸铜用于游泳池内水的消毒，利用了_。（4）汽油洗去衣服上的油污，原因是_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12我市庐江县盛产石灰石。为测定当地石灰石中碳酸钙

5、的质量分数，小明取石灰石样品，加到足量的稀盐酸中，进行实验(假定样品中其他成分不与稀盐酸反应)。石灰石样品的质量烧杯和稀盐酸的总质量反应后烧杯及烧杯中各物质的总质量12 g140 g147.6 g请计算：生成二氧化碳的质量_。样品中碳酸钙的质量分数。(结果保留一位小数) _四、简答题（本大题共2小题，共8分）13质量守恒定律的发现，推动了化学的发展。请根据信息回答问题。通过分别称量下列两组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守定律的是_（填字母）。A 大理石和稀盐酸 B NaOH溶液和Na2SO4溶液在足量氧气中点燃镁条，固体质量随时间变化的图象如图一所示。从燃烧条件分析，固体质量在t

6、1前没有发生变化的原因是_。在一定条件下，A和B反应生成C的微观示意图如图二。A、C两种物质均属于纯净物中的_，判断的微观依据是_。该变化前后未发生改变的粒子是_。14铁粉常用作食品袋内的“双吸剂”，其原理是铁粉跟空气中的氧气和水反应。用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是_。为检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍有效，进行以下实验：取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，得到的结论是_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，其成份是碳酸钙、氢氧化镁及少量水。实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成份的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用如图所

7、示装置进行实验。已知：装置气密性完好，A、C、D中所装药品均为足量；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；在加热条件下，氢氧化镁易分解成两种氧化物。主要实验步骤如下：I将质量为12.0g的样品装入装置B的玻璃管中，连接装置，关闭弹簧夹，加热；II待样品完全反应，先_（选填“打开弹簧夹缓缓通入空气”或“熄灭酒精喷灯”）；III实验完毕，测得装置C、D中质量分别增加了2.5g、3.3g；IV根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和水的质量分数。请回答下列问题：装置C中所装药品为_。装置D中发生反应的化学方程式为_。该水垢样品中碳酸钙的质量分数为_。装置E的作用为_。实验反思：实验步骤不变，若

8、没有装置A，会导致碳酸钙的测定结果_（填“偏大”、“偏小”或“无法判断”，下同）；若没有装置E，会导致氢氧化镁的测定结果_。16实验室有一包固体铜的样品粉末，其中可能混入了锌、铁中的一种或两种物质。化学兴趣小组同学对这包样品进行了如下实验。实验1确定样品成分提出猜想猜想1：样品为铜、锌猜想2：样品为铜、铁猜想3：样品为铜、_（填名称）用磁铁靠近该样品，观察到_（填“有”或“无”）固体被吸引，则猜想1不成立。要继续证明该样品成分，另取样品少许于试管中，应加入的药品为_（填序号）。A硝酸镁溶液 B硝酸铝溶液 C硝酸锌溶液 D硝酸亚铁溶液观察实验现象，最终确定该样品为铜、铁混合物。实验2样品性质探究

9、：将该样品与过量的硝酸银溶液混合。经实验测定、溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法错误的是_（填序号）。Aa点溶液中的溶质有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银Bb点金属单质有三种，溶液中的溶质有两种C图上bc段发生的是铜和硝酸银溶液的反应Dc点和d点金属单质种类相同，溶液中的溶质种类相同实验3测定该样品中铜的质量分数步骤：称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。待中反应充分后，过滤。取滤渣连同滤纸烘干、称量，质量为cg。回答下列问题：整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_、玻璃棒等。通过上述实验测得样品中铜的质量分数是_（用a、b、c表示）。

10、小明测定的数据偏大，可能的原因是_ （填序号）。A过滤时，漏斗中液面高于滤纸边沿B、之间，缺少洗涤滤渣的步骤C称量时，将药品和砝码放反了（假定只有步骤称量时使用了游码）D步骤中操作不当，所加盐酸量不足参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】A、亚硝酸钠有毒，不可用作调味品，故错误；B、小苏打能与胃酸反应，可治疗胃酸过多，故正确；C、石灰石可用作建筑材料，故正确；D、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故正确。故选：A。【点睛】物质的性质决定用途，可根据物质的性质进行解答。2、D【解析】烧杯中有100g水，其中溶解了60gR溶质，在 t2时，硝酸钾的溶解度是60g,氯化铵的溶解度

11、小于60g，故R是KNO3。A. t2时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为100%=37.5%，正确；B. R是KNO3，正确；C. 中有100g水，溶解了60g的KNO3，恰好是饱和溶液，中有没有溶解的固体物质，是饱和溶液，正确；D. 因为不知道烧杯中液体的温度，所以无法确定烧杯中的上层清液中溶质质量分数，故无法比较的溶液中溶质质量分数与的上层清液中溶质质量分数的大小，错误。故选D。点睛：解答此题的关键是理解溶解度、溶质质量分数、饱和溶液的概念。3、C【解析】A、由化学式可知，乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，正确；B、由化学式可知，乌头碱分子中C、H原子个数比为34：47，正确；C、由

12、化学式可知，乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，乌头碱在空气中充分燃烧除生成CO2和H2O外，还会生成含氮的化合物，错误；D、由化学式可知，每个乌头碱分子由34个碳原子、47个氢原子、1个氮原子和11个氧原子构成的，共含93个原子，正确。故选C。点睛：结合新信息、灵活运用化学式的含义是解题的关键。4、D【解析】A、稀释浓硫酸不应在量筒中进行，应在烧杯中进行，选项A不正确；B、向试管中加入锌粒，应该先将试管横放，然后将锌粒放在试管口，再将试管慢慢的竖立起来，使锌粒缓缓地滑到试管底部，图中锌粒直接从试管口放入竖直的试管中，可能打破试管底，选项B不正确；C、图中加热试管中的液体，试管竖直向上，没

13、有用酒精灯的外焰加热，选项C不正确；D、图中倾倒液体，瓶塞倒放，标签向手心，试管略倾斜，试剂瓶口紧挨着试管口，选项D正确。故选D。5、D【解析】A、淀粉是有机物中的糖类，故不符合题意；B、维生素也是有机物，故不符合题意；C、蛋白质是有机物，故不符合题意；D、食盐中含有碳元素是无机物中的盐，故符合题意。故选D。6、D【解析】A、t2时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1，甲、乙物质的溶解度相等，所以所得溶液中溶质的质量分数相同，故A正确；B、t1时，甲乙物质的溶解度相同，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，说明t1时甲的溶解度为60g，则乙在该温度下的溶解度为60g，故B正确；C、甲物质的溶

14、解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以“冬日捞碱，夏日晒盐”中的碱和盐可分别对应曲线中的甲和乙，故C正确；D、t2时，甲、乙两种溶液是否饱和不能确定，所以分别降温到0，析出晶体质量也不能确定，故D错误。故选：D。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。7、A【解析】我们能闻到榴莲散发出来的特殊香味，是因为榴莲中含有特殊香味的分子在不断地运动，运动到了我

15、们的鼻子中，说明了分子在不断运动。点睛：利用分子与原子的性质分析和解决问题就是指利用分子与原子的“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此之间有间隔；同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同” 。8、A【解析】A、日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川中没有新物质生成，属于物理变化，故符和题意；B、爆竹声中一岁除中鞭炮爆炸，属于化学变化，故不符合题意；C、粉身碎骨浑不怕中有新物质生成生成，属于化学变化，故不符合题意；D、蜡炬成灰泪始干中有蜡烛燃烧，属于化学变化，故不符合题意9、D【解析】A、燃着的木条在氧气中燃烧的更旺，故可以验证氧气的性质，故正确；B、二氧化碳的密度比空气的密度大，故要

16、瓶口向上保存，并盖上玻璃片，故正确；C、蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅，故正确；D、该过滤装置中缺少玻璃棒引流，故错误。故选D。10、A【解析】A、生石灰能和水反应生成氢氧化钙，溶液呈碱性，pH大于7，故符合题意；B、醋酸显酸性，pH小于7，故不符合题意；C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，pH小于7，故不符合题意；D、食盐溶于水显中性，pH等于7，故不符合题意；故选A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、合金的熔点低 反应生成氨气，降低肥效 重金属盐能使蛋白质生理活性消失 汽油能将油污溶解 【解析】（1）用武德合金制作保险丝，是因为合金的熔点低；（2）铵态氮

17、肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，故铵态氮肥不能与碱性物质混合施用；（3）硫酸铜用于游泳池内水的消毒，利用了硫酸铜能使蛋白质变性的性质；（4）汽油能溶解油污，可以用于清洗衣服上的油污。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、4.4 g83.3%【解析】(1)由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：12g+140g-147.6g=4.4g；(2)设样品中碳酸钙的质量为x，样品中碳酸钙的质量分数为：10g12g100%=83.3%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、A 温度未达到金属镁的着火点 化合物 物质由一种分子构成，且分子由不同原子构成 氮原子和氧原子 【解析】（1）根据碳

18、酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钠和硫酸钠不会发生反应进行分析；（2）根据可燃物燃烧的条件进行分析；（3）根据微观图示和题中的问题进行分析。【详解】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钠和硫酸钠不会发生反应，所以能验证质量守恒定律的是发生化学变化的A；（2）从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是：温度未达到金属镁的着火点；（3）A、C两种物质由一种分子构成，故属于纯净物，且分子中都含有两种不同的原子，故均属于纯净物中的化合物；原子在该化学变化前后未发生改变。答案为：（1）A；（2）温度未达到金属镁的着火点；（3）化合物；物质由一种分子构成，且分子由

19、不同原子构成；氮原子和氧原子。【点睛】本题考查的是质量守恒定律的验证，完成此题的关键是抓住化学变化；还涉及燃烧条件、物质类别的判断和化学反应的实质。14、铁粉与空气的接触面积更大，有利于充分吸收水和氧气 该“双吸剂”仍有效（答“含有铁”不给分） 【解析】（1）用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是铁粉与空气的接触面积更大，有利于充分吸收水和氧气（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，证明“双吸剂中”仍有铁粉，该“双吸剂”仍有效。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、先打开弹簧夹缓缓通入空气 浓硫酸（浓H2SO4） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 62.5% 吸

20、收外界空气中的二氧化碳和水，防止进入D装置 偏大 偏小 【解析】实验步骤II为防止C中液体倒吸并将产生气体送入C、D中吸收，待样品完全反应，先打开弹簧夹缓缓通入空气再熄灭酒精喷灯；（1）根据“瓶胆内壁常附着一层水垢，其成份是碳酸钙、氢氧化镁及少量水”和“在加热条件下，氢氧化镁易分解成两种氧化物”可知，水垢加热后产生的气体中存在水垢中的水和氢氧化镁分解生成的水，浓硫酸具有吸水性，装置C中所装药品为浓硫酸，其作用是吸收水垢加热后产生的水蒸气；（2）装置D中氢氧化钠和反应生成的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；（3）根据题意可知，D中质量分别增加了3.3g是碳酸钙分解产生的二氧化碳质量。设：碳酸钙质量为x。 x=7.5g；该水垢样品中碳酸钙的质量分数= （4）装置E的作用为吸收外界空气中的二氧化碳和水，防止进入D装置；（5）实验步骤不变，若没有装置A，空气中的二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，会导致碳酸钙的质量分数偏大；若没有装置E，空气中的二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，会导致碳酸钙的质量分数偏大从而导致氢氧化镁的测定结果偏小。16、锌、铁 有 D AB 漏斗 100% BCD 【解析】实验1：（1）提出猜想：猜想:1：样品为铜、锌；猜想2：样品为铜、铁；猜