高三化学离子浓度与图像分析》专项训练

1、离子浓度与图像分析题1、2014新课标全国卷n 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()pH = 5 的 H2s 溶液中，c(H) = c(HS ) = 1X1。5 mol L 1pH = a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH = b,则a=b+1pH=2的H2c2。4溶液与pH = 12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na ) + c(H ) = c(OH ) + c(HC2O4)pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na ):答案：D 解析H2s中存在两步可逆电离，c(H )=1X10 5 mol L 1c(HS ), A项错误；一水合氨是弱电解质，加水稀

2、释时促进其电离平衡向正向移动，c(H )减小程度小于10倍，即avb+1, B项错误；混合溶液中存在电荷守恒式：c(Na ) + c(H ) =c(OH ) + c(HC2O4) + 2c(C2O2 ), C项错误；组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，碱性越强。同浓度酸性：CH3COOHH2CO3HClO, 故同浓度时pH 最大为 NaClO， 最小为CH3COONa。 等 pH 时 NaClO 浓度越小，CH3COONa 浓度最大，D 项正确。2、2012浙江卷下列说法正确的是()A.常温下，将pH = 3的醋酸溶液稀释到原体积的 10倍后，溶液的pH=4B.为确定某酸H2A是强酸

3、还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH 7,则H2A 是弱酸；若pH = C 解析 A 项，CH3COOH 是弱电解质，存在电离平衡，稀释10 倍， pH 变化小于1,错误；B项，NaHA溶液pH7,则HA水解大于电离，pH，错误。3、(2017深圳一模)25c时，将浓度均为 0.1 mol?L?1、体积分别为 Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb= 100 mL, V、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的A . Ka(HA) = 10-6 mol?L?1b 点时，c(B+)=c(A-)= c(H+) = c(OH-)c点时，全口随温度升高而减小a-c

4、过程中水的电离程度始终增大4、室温下，将一元酸 HA的溶液和KOH据如下表:F列判断不正确的是()头驯编P起始c(HA)起始c(KOH)反应后溶液的PH0.10.19x0.27A .实验反应后的溶液中：c(K )c(A )c(OH )c(H )B.实验反应后的溶液中：c(OH ) = c(K +)c(A ) = 11； 9 mol/LC.实验反应后的溶液中：c(A ) + c(HA) 0.1 mol/LD.实验反应后的溶液中：c(K ) = c(A )c(OH )=c(H )B 解析实验反应后溶液中溶质为KA,该溶液pH = 9是因A-水解导致，因此溶液中离子浓度为c(K )c(A )c(OH

5、 )c(H ), A项正确；据电荷守恒，实验反应后溶液中，c(OH ) = c(K )+c(H )-c(A ), B项错误；结合 A项分析可知 HA为弱酸，由此可知实验中所取 c(HA) 0.2 mol/L,因反应后溶液体积变为原来 的2倍，结合原子守恒知反应后的溶液中：c(A ) + c(HA) 0.2 301儿=0.1 mol/L, C项正确；室温下溶液呈中性，即溶液中 c(OH )=c(H ) = 10 7 mol/L,再利用电荷守 恒和原子守恒可知c(K ) = c(A ) = 0.1 mol/L, D 项正确。5、25 C时，用浓度为0.100 0 mol11的NaOH溶液滴定 10

6、20.00 mL 浓度均为 0.100 0 mol L 1的三种酸 HX、HY、HZ, 即 6- 420ft 10 2H 3040liWWmL滴定曲线如图0所示。下列说法正确的是()A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYc(Y )c(OH )c(H )一 、口人 ，+ Ka (HY) c (HY)D. HY 与 HZ 混合，达到平衡时：c(H ) = -+c(Z ) + c(OH ) c YB 解析由图中起始时溶液的 pH可知，HZ为强酸，HY、HX为弱酸，且酸 性HYHX。由于电离度 HZHYHX,所以溶液的导电性 HZHYHX, A项错一一一 .C(10 3) 2 一

7、一误；0.1 mol/L HY 的 pH=3,即 c(H ) = 103 mol/L , Ka= 01 =10 5, B 项正确；由于HX的酸性比HY弱，故X一的水解程度比丫一大，浓度比丫一低，C项错误；一 人 K -rKa (HY) c (HY)+HY与HZ混合达到平衡时， 八1= c(H ), D项错误。c Y6、室温下，用 0.100 mol L 1 NaOH溶液分别滴定 20.00 mL0.100 mol L 1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确 的是()n表示的是滴定醋酸的曲线pH=7时，滴定醋酸消耗的 V(NaOH)小于20 mLV(NaOH) = 20.00 mL 时，

8、两份溶液中 c(Cl ) = c(CH3COO )V(NaOH) = 10.00 mL 时，醋酸溶液中 c(Na )c(CH3COO )c(H )c(OH )B 解析0.100 mol L：1的盐酸和醋酸，盐酸 pH=1,是n线，醋酸pH1 ,是I 线，A项错误；当醋酸与NaOH恰好反应完时，所得到的溶液pH7,当滴定到pH = 7时，表明消耗的 V(NaOH)c(CH3COO )c(H +)c(OH)成立，则 c(Na+) + c(H + )c(OH) + c(CH3CO。)违反电荷守恒，D 项错误。7、25 c时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1 mol L1C

9、H3COONa 溶液与 0.1 mol L1HCl 溶液等体积混合：c(Na ) = c(Cl )c(CH 3COO )c(OH ) c(H )B . 0.1 mol L 1NH4C1溶液与0.1 mol L 1氨水等体积混合(pH7): c(NH 3 H2O)c(NH 4)c(Cl )c(OH )0.1 mol L1Na2CO3溶液与 0.1 mol L1NaHCO3溶液等体积混合：3c(Na ) = c(CO3 )+ c(HCO3)+ c(H2CO3)0.1 mol L -1Na2c2O4溶液与0.1 mol L 1HCl溶液等体积混合(H2c2。4为二元弱 酸)：2c(C2O4 )+ c

10、(HC2O4)+ c(OH ) = c(Na ) + c(H )C 解析两溶液混合时生成等量的 CH3COOH和NaCl,由于CH3COOH能微 弱电离，故 c(Na ) = c(CP) c(CH 3COO ) c(OH ),但溶液呈酸性，c(H )c(OH ), A项错误；B项混合液显碱性，说明 NH3H2O的电离程度大于 NH4Cl中NH4的水解 程度，故溶液中 c(NH 4) c(Cr) c(NH 3 H2O) c(OH ), B项错误；C项，由于 c(Na) : c(C) = 3 : 2,根据物料守恒可知C项正确；D项溶液中的电荷守恒式为2c(C2O4 ) + c(HC2O4)+ c(

11、OH )+ c(Cl ) = c(Na ) + c(H), D 项错误。8、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na )c(CO3 )c(HCO3)c(OH )20 mL 0.1 mol/L CH 3COONa 溶液与 10 mL 0.1 mol/L HCl 溶液混合后溶液呈酸 性，所得溶液中：c(CH3COO )c(Cl )c(CH3COOH) c(H )C.室温下，pH= 2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl )+c(H )c(NH 4)+c(OH )0.1 m

12、ol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH )c(H) + c(CH3COOH)B 解析两者等 体积混合得 到碳酸 钠溶液，存 在二级 水解，则，c(OH)c(HCO3), A项错误；混合后得到物质的量浓度 1:1:1的CH3COOH、CH3COONa、NaCl的混合溶液，根据混合后呈酸性，则CH3COOH的电离程度大于 CH3COONa的 水解程度，c(CH3COO )c(CH3COOH)c(H ), B 项正确；根据电荷守恒：c(H )+c(NH 4) = c(OH ) + c(Cl ),混合后溶液呈碱性，c(H )c(OH ), c(C

13、l )c(NH4),则 c(H ) + c(Cl )c(A )c(H )c(HA)巾iamwa、b两点所示溶液中水的电离程度相同pH=7 时，c(Na ) = c(A ) + c(HA)b点所示溶液中c(A )c(HA)D 解析a点表示HA与NaOH恰好完全反应，溶液为 NaA溶液，并且pH = 8.7,说明HA为弱酸，则A发生水解：A +H2OHA + OH ,且H2g=H + +OH 则 c(Na )c(A )c(OH )c(HA) c(H ), A 项错误；a 点为 NaA 溶液，由于 A 发生水解，促进水的电离，而 b点是HA和NaA的混合溶液，水的电离程度比a点小，B项错误；根据电荷

14、守恒可知：c(Na )+c(H ) = c(OH ) + c(A ), pH = 7时c(Na ) = c(A ), C项错误；b点溶液为等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，由于溶液的pH=4.7,说明HA的电离大于NaA的水解，故c(A )c(HA) , D项正确。 10、浓度均为0.10 mol L 1体积均为Vo的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体 积V, pH随lg；V的变化如图所示。下列叙述错误的是 ()V0MOH的碱性强于ROH的碱性ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D.当lg = 2时，若两溶液同时升高温度，则 M+，增大 Voc (

15、R )D 解析由题中信息知，0.1 mol L- 1的MOH溶液pH= 13, MOH为强碱，0.1 mol L 1的ROH溶液11pHc(HCO3)c(NH2COO )c(CO3 )B.不同pH的溶液中存在关系：c(NH4)+c(L) =2c(CO3 )+ c(HCO 3)+ c(NH 2COO )+ c(OH )c (OH )C.随着CO2的通入， 小uu c、不断增大c (NH 3 H2O)D.在溶液pH不断降低的过程中，有含 NH2CO。一的中间广物生成C 解析在图中pH = 9处作一垂线，不难得出关系式：c(NH 4 )c(HCO3)c(NH2COO )c(CO3 ), A项正确；溶

16、液中存在的所有阴、阳离子遵循电荷守恒，即 c(NH4) + c(H ) = 2c(CO3 )+ c(HCO 3) + c(NH2COO ) + c(OH ),在不同的pH处，有些离子浓度小，可以忽略，但是电荷守恒式仍然存在，B项正确；氨水的电离平衡常数 Kb 3H: c(OH), Kb仅与温度有关，从图中知，通入 c (NH3 H2O)上c (OH ). . . 一CO2,酸性增强，pH减小时，c(NH4)增多，故 小一 口 C、减小,C项错误；从图c (NH3 H2O)知，溶液pH不断降低的过程中，c(NH2CO。一)先增大再减小，即可说明有含NH2COO的中间产物生成，D项正确。12、常温

17、下，用 O.IOOOmol L-1 的盐酸滴 0.1000mol L-1Na2CO3溶液25.00mL。用pH传感器测得混合溶液的 pH变化曲线如图，下列说法正确的是A. c-d发生的主要离子反应：HCO3-+H+=H2O+CO2B.在 b点时，c(CO32-) c(HCO 3-) c(OH )C.在 d点时，c(OH )= c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.在 e点时，c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH )解析：D项，e点的溶?中，Na2CO3与HCl物质的量之比1:2,反应生成NaCl和CO2, CO2部分溶于水，根据电荷守恒：c(H+)+c(Na

18、+尸c(Cl )+2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH ),溶液中 c(Na+尸c(Cl ),故 D项正确；A项，c-d发生的主要离子反应：CO32-+H+=HCO3-,故A项错误；d-e发生的主要离子反应才是HCO3-+H+=H2O+CO2； B项，b点时滴入了 12.5mL盐酸，溶液为Na2CO3和NaHCO 3浓度1 ： 1的混合物，中 和的物质的量浓度相等，由于CO32-水解生成HCO3-的程度大于HCO 3-电离生成CO32-,因此c(HCO3-) c(CO32-) c( OH )，故B项错误；C项，d点溶液中溶质为等物质的量的NaHCO3和NaCl,根据电荷守恒有：c(H

19、+)+c(Na+尸c(Cl )+2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH ),根据物料守恒有：c(Na+)=2c(Cl ), c(Na+)=2c(H 2CO3)+2c(CO32-)+2c(HCO 3-),将钠离子和氯离子消去后得：c(OH )+c(CO32-)= c(H+)+c(H 2CO3),故C项错误。综上所述，本题正确答案为D。用 0.10 mol?L 1 NaOH 溶液滴13、滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。定0.10 mol?L 1 H2c2。4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下到说法不正碗 的是()H2c2。4属于二元弱酸B.若用NaOH标准溶液

20、滴定 NaHC2O4溶液，可用酚酬:作指示剂C.图中处:c(Na+)+ c(H +)= c(HC2。4)+ c(C2O4-)+ c(OH )D.图中处：c(Na+)c(C2O4-)c(OH )c(HC2O4)c(H + )解析：A.根据图像，0.10mol L-1H2c2。4(草酸)溶液的pH为2,说明草酸为完全电离，H2c2O4属于二元弱酸，故A正确；B.根据图像，滴定分数为1时，恰好反应生成 NaHC2O4溶液，溶液显酸性，滴定分数为2时，恰好反应生成 Na2c2。4溶液，溶液显碱T因此若用NaOH标准溶液滴定NaHC2O4溶液，滴定终点，溶液显碱性，可用酚酬:作指示剂，故 B正确；C.图

21、中处，恰好反应生成 NaHC2O4溶液，根据电荷守恒， c(Na+)+c(H+尸c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),故 C 错误；D.图 中处，恰好反应生成 Na2c2O4溶液，水解显碱性，则 c(Na+)c(C2O42-)c(OH-)c(HC2O4-)c(H+),故D 正确；故选Co14、T C 时，在 20.00 mL 0.10 mol L 1CH3COOH 溶液中滴入 0.10 molNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示。下列 说法正确的是A . TC时，CH3COOH 电离平衡常数 Ka=1.0 M0-3M点对应的NaOH溶液体积为 20.0 mLN

22、点与Q点所示溶液中水的电离程度：NQN 点所示溶液中 c(Na+)c(OH )c(CH3COO )c(H+)解析：根据图象可知，TC时滴入大量氢氧化钠溶液后溶液的pH保持在12,说明该0.10mol?L-1NaOH溶液的pH=12 ,则该温度下水的离子积为Kw=c(OH-)?c(H+)=0.1 KM0-12=1 X10-13,溶液为中性时溶液的pH=6.5。A.根据 P 点 0.1mol/LCH 3COOH 的 pH=3, c(CH 3COO-) = c(H+)=10-3mol/L ; c(CH3COOH)= 0.1mol/L , CH3COOH电离平衡常数 Ka=1.0 10-5。B. M=

23、6.5时呈中性，M点pH=7,溶液呈碱性，氢氧 化钠溶液体积可能为 20.00mL,也可能稍大于 20.00mL; C. N、Q点都呈碱性，氢氧化钠过量，都抑制了水的电离，溶液碱性越强，抑制程度越大，水的电离 NQ; D. N点溶液的pH=8,氢氧化钠稍过量,贝U c (CH3COO-) c (OH(t)的变化如图所示，下列说法正确15、等体积浓度均为 0.1mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液、HSCN溶液、NaHCO3溶液混合，、 分别与混合，实验测得产生的CO2气体体积(V)的是()A.三种溶液pH的比较 B .反应结束后所得两溶液中，c(CH 3COO )c(SCN )C.上述三种

24、溶液中水电离的电离度：NaHCO3CH 3COOHHSCND.与反应所得的溶液中：c(CH3COO ) +c(CH3COOH) = 0.1mol/L解:NaHCO3溶液呈碱性，PH7, HSCN与NaHCO3反应先完成，速率快，说明 HSCN中H+浓度大于 CH3COOH中H+浓度，酸性大，则pH小，三种溶液pH的下，A错误。HSCN酸性大于CH3COOH , SCN-水解程度小于 CH3COO-,则溶液中c(SCN-)c(CH3COO-), B错误。NaHCO3可水解，促进水的电 离，CH3COOH、HSCN为酸，均抑制水的电离，HSCN酸性大于CH3COOH , HSCN抑制能力大，水的电

25、离程度小，水电离的程度：NaHCO3CH3COOH HSCN ,C正确。等体积浓度CH3COOH溶液与NaHCO3 溶液混合，体积变为 2倍，根据物料守恒有：c(CH3COO-) + c(CH 3COOH) = 0.05mol/L , D错误。16、常温下，在 10mL 0.1mol l,-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol L；1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液 中含碳微粒的物质的量分数变化如右图所示(忽略溶液体积变化)，下列说法错误.的是A.当溶液的pH为7时，溶液的总体积大于 20mL B.在B点所示的溶液中，物质的量浓度最大的离子是C.在 A 点所示的溶液中：c (Na

26、+) +c (H+) =2c (CO32-) +c (HCO3-) +c (OHD. 25c时，CO32-水解常数 Kh=2X10-4mol L-1,当溶液中 c (HCO3-) :c (CO32-) =2:1 时，溶液的 pH=10 解析：C项，根据电荷守恒，可知 A点溶液满足：c (Na+) +c (H+) =2c (CO32-) +c (HCO3-) +c (OH-) +c (Cl-),故C项错误；A项，由图可以看出，当 pH=8时，CO32-恰好完全反应转化为 HCO3-, CO32-与HCl按1:1反应生成NaHCO3和NaCl (1:1),则此时加入 HCl的体积为10mL,所以在

27、pH=7时加入HCl的体积大于10mL,此时溶液总体积大于 20mL,故A项正确；B项，卫合A项分析，在B点，CO32- 的物质的量浓度几乎为 0, HCO3-的物质的量浓度接近 0.05mol/L , Cl-的物质的量浓度为 0.05mol/L , Na+ 的物质的量浓度为 0.1mol/L,故B项正确；D项，水解的方程式为 CO32-+ H2O-HCO3-+ OH ,水解常数 Kh=C0)，因为 c (HCO3-) :c (CO32-) =2:1,可知此时 c (OH-) =1X10-4,溶液的pH=10 ,故D项正确。17、常温下向25 mL0.1 mol L-1 MOH溶液中逐滴滴加

28、0.2 mol L-1的HCl , pH的变化曲线如图所示(溶液水混合时体积的变化忽略不计)：下列说法不正确.的是()a点水电离出的 c(OH)等于d点水电离出的c(OH )B.在 c 点，滴加的 V(HCl)c(H+)c(M+)c(Cl )D.在 d 点，c(OH ) +c(M ) + 2c(MOH)=10 3mol/L解：A、a点为MOH溶液，抑制水电离，水电离的c(OH-)水=c(H+)=10-11mol/L , d点盐酸过量，抑制水的电离，水电离出的MCl , M+部分水解，溶液呈酸c(OH-)=10-11mol/L ,故正确；B.滴加 V(HCl)=12.5mL 时，恰好反应生成 性，而c点溶液的pH=7,所以c点V(HCl) c(H+),根据电荷守恒可知，c(M+)c(Cl-)c(OH-)c(H+),故错误；D.在d点，V(HCl)=25mL ,溶液中HCl和 MCl的浓度相等，根据物料守恒可知 c(Cl-)=2c(M+)+2c(MOH),根据 电荷守恒可知 c(OH-)+c(Cl-)=c(M+)+c(H+),所以溶液中 c(H+尸c(OH-)+c(M+)+2c(MOH),又 pH=3 , c(H+)=10 3mol/L 故正 确；1