鲁教版九年级上册期中化学复习.

1、 第二节自然界的水一.水的净化（一）水的净化净水方法：取水T沉淀一过滤一吸附一消毒一蒸发、蒸僧（净化程度依次增加）.絮凝剂：明矶，它是白色晶体，吸附水中的悬浮物，加快悬浮物的沉淀速度.过滤法：把不溶于液体的固体物质和液体分离的方法。 仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸图2-28过澹装置过滤的操作要点：一贴二低三靠玻璃棒的作用：引述。.常用吸附剂：木炭、活性炭；（活性炭具有较强的吸附性，不仅能除去水中不溶性的杂质，还能除去水中可溶性的杂质，包括色素和异味。）.蒸发：蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热， 蒸馀：给液体加热，使它变成气体，再使气

2、体冷却凝聚成液体，这种方法叫做蒸馀。通过蒸馀，可以利用物质的沸 点不同来分离和提纯液态混合物，也可以把混在液体中的不挥发性杂质除去。,水的硬度硬水软水概念含有较多可溶性杂质的水不含或含较少可溶性杂质的水检验方法加肥皂水现象浮渣多，泡沫少浮渣少，泡沫多【典例1】未经处理的水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，可用次氯酸（HC10）杀死细菌。氯气与水反应可生成 盐酸和次氯酸。某水厂生产自来水的净化步骤如下：原水一|加明二 I沉淀|一|过滤IT加氯气 L自来水AB二使悬浮物凝聚的为。除去微生物的步骤为。二将不溶性固体与水彻底分离步骤的是 O 2上面哪一步操作利用了化学变化二当你打开水龙头时，流出来的水是

3、（填“纯净物”“混合物”），因为上述步骤没有除去。你若想得到硬度较小的水，可采用简单的方法：【小试牛刀】布沙市炭布棉 卵英性松 纱小纱/I纱活纱膨.右图为同学自制的简易净水器：（1）小卵石、石英沙、膨松棉的作用是, 活性炭的作用是。（2）净化后是硬水7还是软水？可用来 检验。（3）长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，可采取 的方法降低水的硬度。.对于静置、吸附、过滤、蒸饰等净水的操作:0上述操作中，净化程度由高到低的顺序是：可以降低水的硬度的是:匚综合运用上述四项操作净水效果更好，其先后顺序是.二.水的组成（一）电解水实验（直流电）实验现象：通电后，电极上产生气泡，一段时间后，与电源正

4、极相连的玻璃管内气体体积小，与负极相连的玻璃 管内气体体积大，体积比大约！二2。检验气体：体积较小的气体使带火星的木条复燃，这种气体是氧气（。2火体积较大的气体能被点燃、燃烧,经测量该气体的密度是常见气体中最小的，这种气体是氢气结论：水是由氢元素和氧元素组成的。通电（4）反应的文字表达式：水氢气+氧气（5）反应类型：分解反应【典例2】请跟据右边的电解水的图示回答下列问题：匚电源的A为 极，B为 o二C管中收集到的气体是,可以用 检验；D管中收集到的气体是.可以用 检验。二根据上述实验事实可以得出：水是由 组成的。（二）水的合成实验（氢气燃烧）实验现象：氢气安静的燃烧，发出苍白色的火焰，烧杯内壁

5、有水雾生成，触摸烧杯发烫。注意事项：氢气易燃易爆，点燃之前要先验纯。开发氢能源的原因：氢气燃烧只生成水，且放出大量的热，是一种清洁高效的能源。【典例3】氢气是未来最理想的能源之一。下面有关氢气的叙述中不合理的是（） A.电解水制取氢气，方法便捷、成本较低B.氢气燃烧产物只有水，可以循环使用C.实验室可利用活泼金属与酸的反应得到氢气D.氢气是最轻的气体，可用来填充空气球【典例4如图所示的微观化学变化的反应类型是（）反出京反应后每个小妹代我1个敖子（三）化合反应与分解反应反应类型化合反应分解反应定义由两种或者是两种以上的物质生成 另外一种物质的化学反应由一种反应物质生成两种或者是两种以上 其他物质

6、的化学反应类型由多变一由一变多A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应【小试牛刀】（）1.蒸储水不宜养鱼，其主要原因是蒸镭水中几乎不含A,氧元素 B.氧分子 C.氧原子D.水分子（）2.氢气将成为一种重要的新型燃料，这是因为二具有可燃性二具有还原性二燃烧时放出的热量多二燃烧生成物没有污染A.B.C.D.（）3 .下列变化中分子的变化情况与其他三种不同的是A.水电解生成氢气和氧气B.氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢C.氧气加压降温变成液氧D.氢气和空气混合点燃发生爆炸（）4.氧化汞受热时的变化可用下图表示（图中6 ”表示汞原子，”承示氧原子工据图得出的下列结论中错 误的是A.氧化求受

7、热时能分解成汞和氧气B.原子是化学变化中的最小粒子C.分子在化学变化中可以再分D.所有的物质都是由分子构成00000 0（）5.下列关于各种变化说法正确的是A、把糖和水混合是化合反应B、氢气在氧气中燃烧是化合反应C、水蒸气遇冷凝结成水是分解反应D、黄泥水经过过滤分成泥和水是分解反应第三节物质构成的奥秘一.分子和原子构成物质的微粒：、:构成原子的微粒有：分子原子离子概念保持质化学性质的最小微粒化学变化中的最小微粒点电荷的原子或原子团是否再分化学变化中可以再分化学变化中不能再分原子团在某些变化中可以再 分构成物质气体、有机物金属、稀有气体、非金属固 态强碱、盐、金属氧化物电性不显电性不显电性阳离子

8、带正电，阴离子带负电表示方法用化学式表示，如：h2.o2用元素符号表示，如：H、0, Fe用离子符号表示：如Na-, N03共性都是构成物质的基本微粒；质量体积都很小，都在不停地运动，微粒间都有间隔。相互关系杓成、f枸成1物质直接构成原子构成得先电子离子【典例1下图实验不能说明的是（）A.分子很小B.分子不停地运动C.构成物质的微粒不同，性质不同D.化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新结合成新分子【典例2】下列有关分子、原子、离子说法正确的是（）A.分子是化学变化中最小的粒子B. 一切原子的原子核都是由质子、中子构成的C.分子的质量总比原子质量大D,分子、原子、离子都能直接构成物质【小试牛

9、刀】（）L下列因素的改变，能显著改变气体体积的是A.分子间的间隔 B.分子的大小C.分子的质量 D.分子的种类（）2,下列对宏观事实的微观解释正确的是事实解释A蔗糖水中的蔗糖晶体受热消失蔗糖分子受热分解了B稀硫酸和稀盐酸都能使紫色石蕊.溶液变红它们在水溶液中解离出的阳离子都是H-C湿衣服在阳光下晾晒变干水分子受热变成了氧气分子和氢气分子D装有红磷的密闭氧气瓶，点燃其中的红磷后，质量不变反应前后瓶中分子总数不变（）3.打开盛有浓纨水的试剂瓶，可闻到刺激性气味，其原因是A.氨分子在不断运动 B,氨分子中原子种类发生变化C.纵分子的体积变大D,氨分子转变为氮分子和氢分子（）4.下列物质中，由原子构成

10、的是A.铁B.氯化钠 C.二氧化碳D.氧气（）5.小华的爸爸准备了一个黄金戒指作为妈妈的生日礼物，构成黄金的基本粒子是A.分子 B.原子 C.质子 D.离子二.原子的结构（一）原子的结构（质子 （一个质子带一个单位正电荷）原子核 1中子（中子不带电）i 原子 （+ ）核外电子（一个电子带一个单位的负电荷）（-）二电荷关系：质子数=核电荷数=核外电子数（可以推出整个原子不显电性）二原子的质量主要集中在原子核二原子核中不一定有中子二质子数与中子数不一定相等。=元素种类由原子的质子数（核电荷数）决定。（二）原子核外电子排布.电子层数：一、二、三、四、五、六、七离核远近近 远能量低k 高.排布规律：第

11、一层最多容纳2个电子：第二层最多容纳8个电子;最外层最多不超过8个电子。.钠原子的原子结构示意图圆圈表示原子核：_+表示 原子核带正电：j 11表示质子数；弧线表示 电子层：弧线上的数字表示每一电子层上所带电子数：（三）离子.稳定结构：原子都有形成稳定结构的趋势，在化学变化中原子是否容易得失电子，与其最外层电子数密切相关。.离子的形成：原子失去（失去/得到）电子 一阳离子 一带 正电原子得到（失去/得到）电子一阴离子-带负电.表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后.离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。例：阳离子：Na、Mg2-.

12、 NHJ阴离子：Cl、0）、SO42 NO-、CO3 OH表示意义：表示离子（或一个离子）例：Mg”：表示一个镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷）2Mg2+ ：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数）（四）相对原子质量相对原子质量之质子数+中子数【典例3】某粒子（原子或离子）的结构示意图为请回答下列问题：:若m=ll,则该粒子所对应元素的符号为:二若该粒子带两个单位负电荷，且n=8,则该粒子的符号为：二若m-nvlO,则该粒子是一个 （选填“原子”、“阳离子”或“阴离子【小试牛刀】 （）1.下列说法正确的是A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成B.在同一种物质中同种元素的化合

13、价可能不相同C.由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物D.分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子（）2.下表列出了一些生活中常见元素的原子结构示意图。下列叙述错误的是A.上表中，8种元素原子的核外电子层数相同。S、Cl、AL的原子在化学反应中都易得到电子，形成带负电荷的阴离子。C.上表中，金属元素原子的最外层电子数少于4个。D.从Na到Ar,随着核电荷数的递增，原子核外最外层电子数从1个递增到8个（）3.下列有关原子的说法正确的是A.原子能构成分子，但不能直接构成物质B.原子在化学变化中不能再分，只能重新组合C.碳-12原子和碳一 13原子的中子数相同D.原子中

14、一定含有质子、中子、电子三种粒子三.元素1.元素：具有相同具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素是个宏观概念元素只讲种类不讲个数元素是质子数相同的一类原子.空气中、生物细胞、地壳中各元素的分布情况空气中含量居于前两位的元素是:氮、氧生物细胞中居于前四位的元素:氧、碳、氢、氮地壳中居于前四位的元素:氧、硅、铝、铁.元素、单质、化合物单质：由同种元素组成的纯净物。化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。同一种单质由同种元素组成，但同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物。第四节溶液一.溶液的形成（一）溶液.溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

15、其中，被溶解的物质叫做溶质, 能溶解其他物质的物质叫做J能L o因此，从组成上看，溶液是由溶质和溶剂组成的。.关系（1）溶液的质量=溶质质量+溶剂质量.（2）溶液的体枳 三 溶质的体积+溶剂的体枳。（分子之间存在间隔）【典例1】下列有关溶液的说法中，错误的是（）A.外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来B.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C.溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性D.改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化（二）物质溶解时的吸热和放热现象口硝酸钺溶于水时,会使溶液温度降低。二氢氧化钠溶于水时,会使，溶液温度升高。二氯化钠

16、溶于水时，溶液温度变化不大。【典例2】某同学在如图所示的烧杯（用石精将烧杯和塑料片粘在一起）中加入一种固体物质，搅拌后，发现石蜡 熔化，塑料片掉了下来.该同学加入的物质可能是（）永用石蜡飞三三L 一粘住的塑料片A.硝酸镂 B.氢氧化钠C.氯化钠 D,蔗糖（三）乳化现象L汽油能洗去衣服上的油污，这是由于汽油能溶解的污。用加了洗涤剂的水也能洗去油污，这是由于洗涤剂能乳化 油污。两者去污的原理不同。悬浊液：黄泥水乳浊液：牛奶（四）饱和溶液和不饱和溶液.概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里能继续溶解该溶质的溶液称作该溶质的饱和溶液;不能继续溶解该溶 质的演逐称作该溶质的不饱和溶液。.判断溶液是否饱和？

17、先观察溶液中是否有_固体物质一存在。若有，则为一饱和溶液若没有，在一定温度下，向该溶液中加入少量 该溶质。如果不能维续溶解该溶质,那么该溶液就是这种溶质的饱和溶液，否则是不饱和溶液。.饱和溶液与不饱和溶液的转化增加溶质，减少溶剂，改变温度不饱和溶液 ;f饱和溶液减少溶质，增加溶剂，改变温度【典例3】欲使一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠且简便的方法是（）A.改变温度B.蒸发溶剂C.加溶质D.倒出一些溶液【小试牛刀】.有关饱和溶液的下列叙述中，正确的是A.同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液中所含的溶质多B.在饱和溶液里，再加入任何物质都不能溶解C.某饱和溶液当温度升高时溶液质量不变，则溶质

18、质量不变D.在某种溶质的饱和溶液中，再加入这种溶质，溶液的质量随之增加要使该溶液变成饱和溶液，但不改变溶液的溶质质量分数，可以采.实验室有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液, 用的方法是A.加入一定量的固体硝酸钾B.加热蒸发掉一定量的溶剂C.降温到溶液刚好达到饱和D.降温使其析出部分硝酸钾晶体.以下属于乳化现象的是A.用洗涤剂清理油污B.将冰块放入啤酒中使啤酒冰镇C.将泥土放入清水中D.自制冰激凌时使用稳定剂使各种成分均匀分散4.厨房中的物质放入足量的水中,充分搅拌，不能形成溶液的是A.食用油B.白醋C.白糖D.食盐5 ,某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后,无晶体析出，下列说法正确的是A.原溶液可能是饱和溶液B

19、.剩余的溶液一定是不饱和溶液C.剩余的溶液可能是饱和溶液D.剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等（）6.下列关于水和溶液的说法不正确的是 IA.硬水和软水可用肥空水来鉴别B.溶液加水稀释前后溶质的质量相等C.溶液中溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，各部分性质相同D.20二时100g水中最多溶解36g氯化钠，则该温度下其饱和溶液溶质质量分数为36%（）7.下列关于溶液的说法正确是A.溶液具有均一和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动B.一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温度下的饱和溶液不能溶解任何物质C.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液D一定质量的溶液，

20、加水稀释前后，溶质质量分数不变（）8.将硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体折出。在此变化过程中,溶液中溶质的质量分数随蒸发时间 而变化的关系图正确的是二.溶液的浓度（-）溶质质量分数L定义：溶质的质量与溶液的质量之比。溶质质量分数=溶质质量溶液质量x100% =溶质质量10nox 1 （X） %溶剂质量+溶质质量【注意】溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。溶液的质量 包括溶剂的质量和所有溶质（一种或几种）的质量之和。稀释与浓缩，溶质的质量不变。【典例4】202时，对100g5%的食

21、盐溶液做如下处理，求所得溶液溶质的质量分数，列式计算。（假设每次增加的 溶质都完全溶解）：二蒸发20g水后，溶质的质量分数为。二增加lOgNaCl后，溶质的质量分数为。二增加lOgNaCl和10g水，则溶质的质量分数为 0二加入100gl5%的NaCl溶液后，溶质的质量分数为（二）溶液的配制配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液1、实验仪器：天平（硅码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶2、实验步骤二”噂：配制100g质量分数为6%的NaCl溶液需要溶质NaCl的质量：100gx6%=6g,溶剂水的质量：100g6g=94g。若把水的密度近似看做1 g/niL,则水的体积为：94g-

22、l g/mL=94mL二称量量取：用托盘天平（按托盘天平的使用方法），称取6gNaCL倒人烧杯中：用100mL的量筒量取94niL的水, 倒入盛6gNaCl的烧杯中。二溶解：用玻璃棒搅拌使NaCl全部溶解，即配得100g质量分数为6%的NaCl溶液。二装瓶、贴标签：把配制好的溶液倒人适当容器，贴好标签，放人试剂柜中。【小试牛刀】（）L关于100g5%的NaCl溶液，下列叙述正确的是A. 100g水中溶有5gNaClB. 5gNaCl溶于95g水中C.溶液中NaCl与水的质量比是1： 20 D.溶液中NaCl与水的质量比是19： 1（）2.将lOOglO%的蔗糖溶液的溶质质量分数增大一倍，可采用

23、的方法有A.加入10g蔗糖B.加入12.5g蔗糖C.蒸发掉50g水D.把溶剂蒸发掉一半（）3.60克10%的食盐水与40克20%的食盐水混合所得溶液中溶质的质量分数A. 15%B. 20%C. 30%D. 14%（）4.小明要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液用来选种，关于配制该溶液的说法不正确的是A.若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0gB.用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸C.选用200mL量筒量取所需水的体积D.实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻嘀棒和试剂瓶（）5. （2分）现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100g,下列操作错误的图示是A.取

24、用氯化钠固体B.量取蒸馈水C氯化钠溶解D.溶液装瓶贴签第五节我们周围的空气一.空气（一）空气的组成N2： 78% （体积分数），生产硝酸和化肥的重要原料，也常用于食品保护气，化学性质不活泼.02： 21%,供给动植物呼吸，气焊、气割和富氧炼钢.稀有气体：几乎不与任何物质发生化学反应，如制造电光源、霓虹灯等.C02：植物进行光合作用不可缺少的物质，常用来灭火的气体工业上常用分离液态空气的方法制取氧气。【典例1下列关于空气的叙述中，正确的是（）A.空气的成分中，氧气质量占21%、氮气质量占78%B.工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化C.由于人和动物呼吸作用都是

25、吸入氧气呼出二氧化碳，所以空气中的氧气逐年减少。D.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物（二）空气中氧气含量的测定.实验原理将铜粉在一定量的空气中加热，完全只消耗其中的氧气而又不产生其他气体，导致压强变小，大气压将注 射器的活塞压缩到一定位置，使注射器内气体压强与大气压相同，则减少的体枳即为空气中氧气的体积，从 而测出空气中氧气的体积分数。.实验步骤：（1）硬质玻璃管体积为a：（2）注射器体积为b：（3）停止加热后，注射器中剩余气体的体积为c反应前密闭系统内的气体总体积反应后密闭系统内的气体总体积本实验中反应消耗的氧气体积a+ba+cb-c .实验步骤中的操作要点实验前检查装置的气密性铜粉

26、（红磷）用量充足，保证空气中的完全被耗尽。加热时间充足，使温度足够高，反应完全。加热过程中不断推动注射器活塞。 停止加热冷却至室温,方能读出注射器内气体的体积，计算结果。（4）实验现象及结论：铜粉由红色变为黑色：空气中氧气含量约占空气的1/5.用红磷在空气中燃烧的方法，测定空气中氧气含量的装置测定。图1实验过程如下：第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。第三步：待红磷熄火并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中,进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5 0图1【典例2某同学用下图装置测定空气中氧气的含量。先用弹簧夹夹住乳胶管，

27、点燃红磷， 伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄火并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。实 验完毕，甲同学实验中的广口瓶内水而上升明显大于瓶内空气体积的1/5,乙同学实验中的 广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5.下列对两种现象解释合理的是（）A.甲同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管排出B.甲同学可能没塞紧瓶塞，红磷熄火冷却时外界空气进入瓶内C.乙同学可能使用红磷的量不足，使瓶内氧气没有消耗完DZ同学可能插入燃烧匙太慢，塞进瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出（插入太慢，空气损失的量多）（三）空气中质量目前计入空气污染指数的项目暂定为一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、臭氧、

28、可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物等。【小试牛刀】（）L空气中含量最多且可制化肥的气体是A.氮气B.氧气C.二氧化碳 D.稀有气体（）2,下列说法正确的是A.空气的成分是比较固定的，主要由氮气和氧气组成B.空气中氧气的质量占21%,氨气占78%C.在通常状况下，无色、无味的气体一定是空气D.空气是一种单一的物质，它是由空气一种成分组成（）3.右图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中正确的是A.红磷燃烧产生大量白色烟雾B.燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝C.该实验可说明N?难溶于水D.红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5A.氧气用于炼钢B.稀有气体用作保护气C.氮气用于制造化肥D

29、.稀有气体用于电光源（）4.下列物质的用途中，是利用物质的物理性质的是（）5.用燃烧法除去密闭容器中空气成分里的氧气，应选择下列物质中的A.细铁丝 B.红璘C.硫粉D.木炭二.氧气的制取（一）制取氧气的方法（1）工业上利用液态氮和液态氧的沸直不同，采用分离液态空气的方法制取氧气。 于物理变化空气中没有生成新物质，属（2）实验室中制氧气思路：所选物质中必须要含有氧元素实验室制氧气原理2H2。2 辿 2H2O + O2T2KMnO4=K2MiiO4 + MiiO2 + 0212KC1OjM2222kC1+3O2T实验室制取氧气的物质和方法很多，其中，利用催化剂分解过氧化氢制取氧气比较符合环保、安全

30、要求常用的方法。（二）利用过氧化氢与二氧化镭制取氯气.药品：过氧化氢溶液（无色液体）、二氧化镒（MnOz,黑色固体）.反应原理：2H2O2整与H2O+O2T.实验步骤：二组装仪器，检查装置气密性：二在锥形瓶内加入少量二氧化铉，集气瓶装满水倒立在水槽中：二从长颈漏斗向锥形瓶内注入5%10%的过氧化氢32。2）溶液: 匚导管口有连续均匀气泡放出时开始收集。匚用排水法收集 收集完毕后，集气瓶正放在桌面上。.实验装置：气体制取与收集装置的选择固体反应物-固+固加热固液反应物固+液不加热注意:长颈漏斗下端管口应发生装置选择的依据：反应物的状态、反应条件。注意事项：a.导气管伸进锥形瓶不能太长，便于气体的

31、导出b.可以调控分液漏斗的活塞一控制加入溶液的速度，从而控制生成氧气的速率。拓展提高：（1）该装置中的分液漏斗可用长颈漏斗代替：必须要伸入液而以下；锥形瓶可用大试管、广口瓶、烧瓶代替。（2）该装置适用于固体与液体反应，不加热制取气体。.收集方法：排水法排空气法向上排空气法向下排空气法收集的气体难溶于水且不与 水反应气体密度大于空气的密度，且 不与空气中的成分发生反应气体密度小于空气的密度，且 不与空气中的成分发生反应而 一 JF 收集装置选择的依据：密度与空气密度的比较（可以简化为气体相对分子质量与空气平均相对分子质量之间的比 较）、溶解性。（1）排水法收集气体的装置注意事项：卜寻1）集气瓶内

32、必须装满水且不能留有气泡,否则收集到的气体不纯。续登=12）当气泡连续均匀地放出才开始收集气体,否则收集到的气体不纯。3）气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的气体不纯。（2）排空气法向上排空气法:密度比空气大，在空气 f的下方，排空气法时就把空气“托”出去 向下排空气法:【注意】密度比空气小，空气比 一较重在下方，排空气法 时就把空气“压”出去氧气的收集方法，a、排水集气法（氧气不易落于水）；b、向上排空气法（氧气密度比空气略大）。.检验方法： 将带火星的木条伸入集气瓶口，木条复燃，则证明是氧气.验满方法：a、用排水集气法时，如果集气瓶口有大量气泡冒出，证明瓶中没有水，

33、即已集满:b、用向上排空气法时，用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃证明集满，.催化剂：一改变:两不变” “一改变改变（加快或减慢）其他物质的反应速率:“两不变工催化剂的化学性质和 质量在反应前后不改变（物理性质可能改变）【典例3】下图所示为实验室常用的实验装置，据此回答下列问题：ABCDF二写出带标号仪器的名称：匚-二二 二 0二用过氧化氢和二氧化锌混合制取氧气，其中二氧化钵起 作用。他选择上述装置中的B和或 进行组装。你认为B装置中应注意事项 实验结束后，用带火星的木条伸入集气瓶内，为什么不会复燃，请推测导致这种现象的原因,二若用加热固体高镒酸钾的方法制取氧气应选择的发生装置是：。二由此

34、我们得到启示：实验室制备气体时，选择气体发生装置，应考虑 和:选择气体收集装置，应考虑气体的 和 O二从反应完后的混合物中分离得到干燥的MnO，（提示:剩余固体中的MnCh不溶于水），他应进行的操有， 和洗涤干燥。第二步操作所需玻璃仪器有，。二做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶里需预先,目的是 o【小试牛刀】（）L下列关于催化剂的说法正确的是A.用过氧化氢制氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加B.必须能加快其他反应速率的物质才是催化剂Q 二氧化镒只能用作催化剂D.加入催化剂，过氧化氢发生分解的温度降低并且放出氧气的速率加快。2.实验室制取氧气，提供了下列药品和常用装置，请按要求回答有关问题:药品：匚过氧化氢溶液二氯酸钾二二氧化镒装置：（2）若小明选择装置A和C来制取氧气，则他选择的药品应为（填序号）：若用装置D收集氧气，则验 满的操作方法为将带火星的木条伸到.观察木条是否复燃：若用装置C收集氧气，收集到的气体不纯， 则可能的原因是如图F是小明用收集到的纯净的氧气探究铁丝在氧气中燃烧的实验，铁纥燃烧的文字表达式是 ，集气瓶中预先放入一些水的作用是（4）某气体X可用