第二单元元素性质的递变规律 (3)_第1页
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文档简介

1、原子结构与周期律学习目标1、认识原子的构成。2、能辨析质子数、中子数、质量数、核素、同位素。3、了解原子核外电子排布情况。4、知道原子在化学反应中常有电子得失。环节一展示预习效果1.原子原子核核外电子质子中子2.（1）一个质子的相对质量近似等于一个中子 的相对质量。（2）一个质子带一个单位正电荷，一个电子 带一个单位负电荷，中子不带电。（3）原子不显电性。（4）电子的质量很小，计算时可以忽略。（5）原子的质量主要集中在原子核上.3 Na2O、NaCl、MgO、MgCl2 4 质量数=质子数+中子数 A=Z+N Z=A-N N=A-Z质量数=该原子的近似相对原子质量5 核素：具有一定质子数和一定

2、中子数的一种原子。6 同位素：质子数相同，质量数（或中子数）不同的核素互称为同位素。环节二合作探究原子结构原子的结构原子核外电子排布+2He+18Ar原子核外电子的分层排布+10Ne该电子层上的电子核电荷数电子层原子核+1H+8O+12Mg7、（1）136C与147N具有相同的 。 （2）136C与126C具有相同的 。 （3）146C与147N具有相同的 。 （4）157N与147N互为 。8 中子数质子数质量数同位素 原子质子数（Z)中子数（N)质量数 （A）AZX C 6 6 Cl 17 37 O 8O18810122018126C17Cl379、核外电子排布规律(2).核外各个电子层最

3、多能容纳的电子数为_;(3).最外电子层上的电子数_;(4).次外层上的电子数_;(5).倒数第三层上的电子_;2n2不超过18不超过8不超过32(1).能量低原理:_ 核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里,然后再由里向外,依次排在能量逐渐升高的电子层里。元素化合价原子最外层电子数失去（或得到）电子的数目Na Mg2 O6 Cl 10+1-11267失去2个电子得到2个电子得到1个电子失去1个电子+12282失去电子+1228MgMg2+826+828得到电子OO2-MgO的形成环节三训练提升金属最外层电子数 4时，易失去电子（化合价 失去的电子数目）原子非金属最外层电子数 4时，易得到电子（化合价最外层电子数 8）11、_核外电子13、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 3He，每百吨 3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 4He的形式存在。下列说法中正确的是（）A4He原子核内含有4个质子 B3He和4He互为同位素C3He原子核内含有3个中子 D4He的最外层电子数为2，故金属性较强画出Na+、Al、S2-

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