2021-2022学年江西省九江市九江有色金属冶炼厂职工子弟校中考化学适应性模拟试题含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1物质的用途是由其性质决定的。下列物质的用途与性质对应不正确的是A常用氮气做填充保护气氮气化学性质稳定B氧气用于炼钢支持燃烧C干冰做致冷剂保存食物干冰升华吸热D铁制品比铝制品

2、更易锈蚀铁的金属活动性比铝强2为打赢“蓝天白云保卫战”，某地的下列做法不合理的是A将垃圾进行集中处理B大力发展火力发电，缓解用电需求C秸秆用药物腐败还田D关停或搬迁环境污染型企业3下列物质之间的转化，不能一步实现的是ACOCO2CaCO3BKNO3Cu（NO3）2Cu（OH）2CFe2O3FeCl3Fe（OH）3DNaOHNa2CO3NaCl4实验室制取O2、CO2气体都可以用的装置组合是（ ）ABCD5在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将( )A偏向放锌粒的烧杯一边B不发生偏转C

3、偏向放铁粉的烧杯一边D无法判断6区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）选项ABCD需区分的物质18K黄金和黄铜磷矿粉和硝铵氧化铜和氧化铁羊毛织品和涤纶织品方案一灼烧观察颜色用磁铁吸引抽丝拉伸方案二加入稀盐酸中闻气味观察颜色灼烧闻气味AABBCCDD7氢氧化钠是重要的化工原料，下列不是其俗称的是A纯碱B烧碱C苛性钠D火碱8开封是八朝古都,特产丰富,小吃闻名。下列特产或小吃中富含维生素的是A花生糕B汴梁西瓜C黄焖鱼D炒红薯泥9将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中信息，下列判断不正确的是（）A图线X表示镁的反应情况B铁消耗稀

4、盐酸的质量最大C锌一定过量D镁一定过量10下列图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是 A在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分B向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸C向氢氧化钠溶液中不断加水稀释D相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应二、填空题（本大题共1小题，共4分）11钓鱼岛及其附属岛屿自古以来就是中国的固有领土，中国对此拥有充分的历史和法律依据。但是，日本无视历史，声称日本人发下该。由此引发争端，到遇到海域有丰富的鱼类，海底蕴藏着丰富的石油和天然气。钓鱼岛附近水域海底蕴藏大量的天然气，其主要成分是 （填化学式）我国渔民在这一带从事

5、捕鱼作业，鱼类含有丰富的营养价值，主要为人的生命活动提供丰富的 营养物质。A糖类 B油脂 C蛋白质 D维生素海水通常浑浊也含有很多杂质，要使海水成为饮用水，需要采取的操作方法是 。A沉降 B过滤 C吸附 D蒸馏三、计算题（本大题共1小题，共5分）12某化学实验小组取实验室中敞口放置的氢氧化钠溶液，进行了实验并记录如下：写出有气体生成的化学方程式_。第一次加入稀盐酸A烧杯中参加反应的物质质量（X)的比例式为_。第二次加入稀盐酸前B烧杯溶液中溶质的化学式为_。将C烧杯内溶液蒸发掉11.6g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_。配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是_。

6、工业上有150t此氢氧化钠废液，若将其变成氯化钠回收，可得到氯化钠的质量为_。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的问题。充分燃烧1000 g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，则_燃烧对环境影响较小，1000 g煤中硫元素的质量为_(假设硫元素完全转化为SO2)。在煤燃烧后将烟气通入吸收塔并“喷淋”石灰水进行“脱硫”可减少SO2的排放，石灰水需要“喷淋”的目的是_；石灰水与SO2反应的化学方程式为_(SO2和碱反应与CO2相似)。14在通常情况下，燃烧需要三个条件:_；氧气(或空气)；达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点)。下面

7、是探究燃烧条件的实验，请你根据实验图示和资料信息回答有关问题。资料信息:白磷和红磷的着火点分别是40、240。铜片上的红磷不燃烧，是因为_。烧杯中水的作用一方面_，另一方面_。为了防止失火造成生命财产的损害，加油站等场所常贴有下列图标，其中表示“禁止吸烟”的是_ (填字母序号)。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15请你参与以下2个实验探究活动并回答其中的问题。 SO2和Cl2均能将湿润的有色物质漂白成无色物质。某兴起小组为验证SO2和Cl2的漂白性，设计了如下方案（尾气处理装置未画出）。如下图所示，通入干燥的Cl2后，同学们发现甲中红色布条不褪色，乙中红色布条褪色了，此实验中控制的变量是

8、_，该实验中发生了“Cl2H2OHClHClO”反应，若要说明HClO具有漂白性，需要补充的实验是_。将乙中的布条取出烘干，发现未变为原来的红色，说明HClO漂白性是_（填“可恢复的”或“不可恢复的”）。如图丙所示，向品红溶液中通停止通气体，加热试管，发现试液又变为红色，说明SO2漂白的反应原理与Cl2漂白的反应原理是_（填“相同的”或“不同的”）如图丁所示，将干燥的Cl2和SO2按分子数之比1:1混合，通入石蕊试液中，发现石蕊试液变红，却不褪色。试用化学反应方程式作出解释（已知：生成物中氯元素显1价，硫元素显6价）：_。 Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，其原理是利用Fe2和

9、H2O2的反应产生能降解污染物的活性成分，现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。实验探究：控制p-CP的初始浓度相同，实验温度恒定在25或者40（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。 请完成以下实验设计表（表中不要留空格）实验编号实验目的温度pH浓度/（mgL-1）H2O2Fe2为提供参照25320416.8探究温度对降解反应速率的影响_20416.8_251020416.8实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图实验、表明温度的升高，降解反应速率_。实验发现，温度过高时，降解反应较难发生，请从 Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因（用化学方程式解

10、释）：_。实验得出的结论是：pH等于10时，_。为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：_。16某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：该化肥中含有什么物质？经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥该化肥所含的阴离子可能是Cl、CO32、SO42中的一种或几种实验操作步骤实验现象实验分析（1）取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨_含有铵根离子（2）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴

11、加少量稀硝酸，过滤产生白色沉淀，沉淀不溶解没有_存在（3）取（2）所得滤液少量于试管中，滴加_有Cl（实验结论）若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是（写化学式）：_步骤（2）、（3）中的反应方程式_、_若步骤（2）中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液_（选填“是”或“否”）可行，请简要说明原因：_参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】试题分析：常用氮气做填充保护气是因为氮气化学性质稳定；氧气用于炼钢因为支持燃烧提供能量；干冰做致冷剂保存食物因为干冰升华吸热，铁制品比铝制品更易锈蚀因为铁锈疏松。故选D.考点：物质的性质和用途 金属的活动性2、B【解析】A、将垃圾进行

12、集中处理，做法合理，不符合题意；B、大力发展火力发电，缓解用电需求不合理，因为火力发电燃烧煤炭污染环境，做法不合理，符合题意；C、秸秆用药物腐败还田，做法合理，不符合题意；D、关停或搬迁环境污染型企业，做法合理，不符合题意；故选B。3、B【解析】A、一氧化碳还原氧化铜或者氧化铁、一氧化碳燃烧等，都会生成二氧化碳。二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙。A正确；B、硝酸钾不能转化为硝酸铜，B错误；C、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁。氯化铁和氢氧化钠等可溶性碱反应生成氢氧化铁。C正确；D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠。碳酸钠和盐酸或者氯化钙等反应生成氯化钠。D正确。故选B。4、A【解析】实验室制取二氧化

13、碳是用大理石和稀盐酸，属于固液常温型，实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气也属于固液常温型，发生装置可选择；二氧化碳密度大于空气且能溶于水，只能用向上排空气法收集，氧气密度大于空气且不易溶于水，可用向上排空气法和排水法收集，故收集装置选择，综上所述，实验室制取O2、CO2气体都可以用的装置组合是。故选：A。5、A【解析】由于在金属活动性顺序中，锌在铁前，因此刚开始反应时，锌的反应速率快，得到的氢气多，所以刚开始时，天平会偏向铁的一边；但由于铁的相对原子质量比锌小，因此最终铁得到的氢气多，故最终天平会偏向锌的一边。故选：A。【点睛】在金属活动性顺序中，越靠前的金属化学性质越活泼，和相同的酸溶液反应

14、时速率就越快；而对于在化合物中化合价相等的金属元素，等量的金属和相同的酸溶液反应时，相对原子质量越大的，得到的氢气反而越少。6、D【解析】A、黄铜（铜锌合金）中的铜灼烧生成黑色的氧化铜，18K黄金中含有铜和金等，灼烧生成黑色的氧化铜，不能鉴别，故A错误。B、磷矿粉为灰白色固体，硝铵为白色固体，观察颜色可以鉴别；磷矿粉、硝铵均没有气味，用闻气味的方法不能鉴别，故B错误；C、氧化铜和氧化铁均不能被磁铁吸引，用磁铁吸引不能鉴别，故C错误；D、羊毛织品和涤纶织品用抽丝拉伸的方法可以鉴别，羊毛织品抽丝拉伸易断，涤纶织品抽丝拉伸不易断；灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛织品，产生特殊气味的是涤纶织品；两

15、种方法都正确，故D正确。故选D。【点睛】在鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，然后根据性质的不同，选择适当的试剂，根据出现不同的现象才能鉴别。7、A【解析】氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；纯碱是碳酸钠的俗称。故选A。8、B【解析】A、花生糕中富含糖类、蛋白质。A错误；B、西瓜中富含维生素。B正确；C、鱼肉中富含蛋白质。C错误；D、炒红薯泥中富含油脂与糖类。D错误。故选B。9、C【解析】观察图像可知，三种金属反应的速率XYZ，判断出三种金属的活动性顺序为XYZ，从而得知X为镁，Y为锌，Z为铁。相同质量的三种金属完全参加反应，应该是镁消耗的酸最多，铁次之，锌最少，但图中铁产

16、生氢气最多，即消耗稀盐酸最多；镁锌产生氢气一样多，即消耗稀盐酸一样多，故镁过量，但锌无法确定。故选C。10、B【解析】A在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分是错误的叙述，蒸发过程中溶质的质量分数不变，错误；B向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸是正确的叙述，变质的氢氧化钠中含有氢氧化钠和碳酸钠，盐酸先和氢氧化钠反应没有气体，氢氧化钠反应完后碳酸钠和盐酸反应产生气体，正确；C向氢氧化钠溶液中不断加水稀释是错误的叙述，氢氧化钠溶液无论如何加水也变不成酸溶液，错误；D 相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应是错误的，金属过量氢气的质量按酸的量计

17、算，生成的氢气一样多，错误；故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、（1）CH4 （2） C （3）A B C D【解析】试题分析：（1）天然气主要成分是CH4 （2）鱼类中富含蛋白质。故选C （3）净化水的方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。故选A B C D考点：化石燃料，食物中的营养物质，净化水的方法。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、 NaCl、Na2CO3、NaOH 10% 40g 70.2t 【解析】（1）敞口放置的氢氧化钠溶液,会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：；（2）第一次加入稀盐酸A烧杯中参加反应的物质为氢氧

18、化钠， 氢氧化钠质量的比例式为： （3）由质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：100g+150g-245.6g=4.4g；设生成4.4g二氧化碳消耗的盐酸的质量为y： y=7.3g第二次加入盐酸的质量为：150g7.3%=10.95g；第二次加入150g7.3%的稀盐酸，溶液恰好变为无色，即盐酸与B烧杯溶液中的碱性物质恰好反应完全，根据计算可知，碳酸钠消耗了7.3g盐酸，剩余的盐酸与氢氧化钠反应，即第二次加入稀盐酸前B烧杯溶液中有氢氧化钠；综合以上分析可知第二次加入稀盐酸前B烧杯溶液中溶质的化学式为：NaCl、Na2CO3、NaOH；（4）由以上可知，C烧杯中的溶质为NaCl，设C中氯化钠的

19、质量为z，根据氯元素质量守恒可知： z=23.4g所得不饱和溶液中溶质的质量分数为： （5）实验共用7.3%的稀盐酸200g，设需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为m：200g7.3%=m36.5%m=40g（6）由以上实验可知，50g该氢氧化钠样品溶液与200g7.3%的稀盐酸完全反应得到23.4g氯化钠，所以150t此氢氧化钠废液，变成氯化钠回收，可得到氯化钠的质量为：四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、天然气 5g 使SO2被充分吸收 SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O 【解析】（1）根据天然气和煤燃烧后的产物来分析；（2）根据题意，产生的SO2用石灰水淋洗，外加氧气的作用

20、，使之充分反应生成硫酸钙和水，写出反应的化学方程式即可。【详解】（1）两种燃料燃烧对环境影响较小的是天然气；由图可知1000g煤产生10g二氧化硫，其中硫元素的质量为；（2）SO2的大量排放能形成酸雨；在煤燃烧后将烟气通入吸收塔并“喷淋”石灰水进行“脱硫”可减少SO2的排放，石灰水需要“喷淋”的目的是二氧化硫被充分吸收；根据题意，SO2、石灰水反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O。14、有可燃物 温度没有达到可燃物的着火点 提供温度 隔绝氧气 B 【解析】燃烧的三个条件是有可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点；（1）铜片上的红磷不燃烧，是因为温度没

21、有达到可燃物的着火点。烧杯中水的作用一方面提供温度，另一方面隔绝氧气。（2）A、是禁止燃放烟花爆竹，B是禁止吸烟，C是禁止烟火，D是禁止携带火种，故选B。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、水 盐酸和红布条的实验 不可恢复的 不同的 SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl 40 3 探究pH对降解反应速率的影响 增加 2H2O22H2O+O2 反应速率趋向于零 将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10 【解析】（1）从Cl2与H2O 反应生成HCIO分析；（2）二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，因而具有漂白性，该无色化合物具有不稳定性，受热容易分解，恢复为原

22、来的颜色；（3）氯气具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应生成没有漂白性的氯化氢和硫酸而使气体失去漂白性。（1）对比实验的基本思想是控制变量法，可以在温度相同时，变化浓度，或者在浓度相等时，变化温度；（2）根据实验的数据来回答；（3）（4）根据实验数据内容进行分析；【详解】（1）甲中布条是干燥的，乙中布条是湿润的，两者的区别是有无水，故此实验中控制的变量是水；Cl2+H2OHCl+HClO，所以需要设计一个实验在一个红色布条上滴加盐酸，布条无变化，排除氯化氢的漂白性，就证明起漂白作用的物质是次氯酸；将乙中的布条取出烘干，发现未变为原来的红色，说明次氯酸的漂白是不可恢复

23、的，；故填：水；盐酸和红布条的实验；不可恢复的；（2）向品红溶液中通入二氧化硫，发现品红褪色了，说明二氧化硫具有漂白性，原因是二氧化硫与有色物质化合生成无色物质，停止通气体，加热试管，发现溶液又变为红色，说明该无色化合物具有不稳定性，受热容易分解，加热后溶液恢复颜色，说明SO2的漂白是可恢复的，与Cl2漂白的反应原理不相同；故填：不同的；（3）氯化氢和硫酸没有漂白性，氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，反应方程式是SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl；故填：SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl。（1）对比实验的基本思想是控制变量法

24、，温度相同时，变化浓度，在浓度相等时，变化温度，故答案为40；3；探究pH对降解反应速率的影响；（2）根据实验数据内容可以看出温度升高，降解反应速率增加；由于过氧化氢在温度过高时易分解，反应的方程式为：2H2O22H2O+O2，所以温度过高时，降解反应较难发生，故答案为增加；2H2O22H2O+O2；（3）根据实验数据内容可以看出pH=10时，反应速率趋向于零，故答案为反应速率趋向于零； （4）根据实验数据内容可以看出，将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10，就可使样品中的降解反应立即停止下来，故答案为将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10。【点睛】次氯酸的漂白性是永久的，二氧化硫的漂白性是暂时的，其漂白原理不同是解答问题的关键；注意掌握影响化学反应速率的因素，