2021-2022学年宁夏石嘴山市名校中考五模化学试题含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是a、b两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是Aa的溶解度大于b的溶解度B当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去bC10时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质

2、量是a大于bD将t时a、b的饱和溶液升温至40，其溶液中溶质的质量分数为a大于b2如图所示的是某化学反应的微观示意图，其中表示氢原子，表示氧原子表示碳原子根据图中的信息判断，下列说法不正确的是A以上反应符合质量守恒定律B化学反应前后原子的种类不变C物质 X 的化学式为 H2OD两种生成物之间的质量比为 22：93通过下列实验，不能达到实验目的是A测定空气里氧气含量B证明蜡烛中含碳、氢元素C探究二氧化碳性质D探究铁生锈需要氧气4有关反应2Mg+O22MgO的说法正确的是A镁加氧气在点燃条件下生成氧化镁B每3克镁和2克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁C每2克镁和3克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁D每

3、2份镁和1份氧气在点燃条件下生成2份氧化镁5为达到实验目的，下列实验方案正确的是( )选项实验目的实验方法A区别固体氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠取等质量固体，分别溶于同温、同体积的水中，测定温度变化B除去NaOH溶液中少量的Na2CO3滴加适量的稀盐酸， 充分反应C除去FeSO4溶液中少量的CuSO4加适量的铝粉，充分反应后，过滤D鉴别N2和CO2用燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象AABBCCDD6甲、乙丙有如图所示的转化关系（“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是ACu、CuO、CuSO4BCO、CO2、H2CO3CCaCO3、CaO

4、、Ca(OH)2DNaOH、Na2CO3、Na2SO47甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（）A丙可能是该反应的催化剂B参加反应的甲和乙质量比为2：7Cx的值是7D丁一定是化合物8以下应用与科学原理对应不正确的是（）A地漏利用了连通器原理B近视眼佩戴凹透镜利用了凹透镜对光有会聚作用C保持菜刀表面洁净、干燥防止菜刀表面生锈D小苏打可用于食品加工碳酸氢钠可以和酸反应9氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。对上述信息的有关理解错误的是A用食盐制纯碱需要含

5、碳、氧元素的物质B氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳C（1）中析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质D碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解10下列叙述不正确的是（ ）A用互相刻画的方法，可比较硬铝和铝的硬度B用灼烧闻气味的方法，可区分棉纤维和蚕丝C加熟石灰粉末研磨，可鉴别硫酸铵和氯化铵D将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑11下列变化属于化学变化的是A海水晒盐B石蜡熔化C粮食酿酒D铁杵磨针12我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120 C下发生反应，反应微观模型如图所示。下列说法正确的是A该反应是化合反应B构成催化剂的各原子发生变化C金原子对CO起吸附催化

6、作用D反应微观模型中，除钼外还有3种元素13下列过程中不发生化学变化的是（）A把水喷向空中B服用胃药治疗胃酸过多C钟乳石的形成D盐酸腐蚀碳酸钙 14下列各组物质在pH=10的溶液中能大量共存的是ACuSO4、NaCl、KNO3BNa2SO4、BaCl2、KClCNa2SO4、KNO3、Na2CO3DH2SO4、NaNO3、NaCl15如图所示的实验操作正确的是（）A稀释浓硫酸B过滤C蒸发D称量NaOH固体二、填空题（本大题共1小题，共6分）16某化学兴趣小组对铁的腐蚀进行研究。（1）该小组同学按如图进行对比实验，连续数天观察发现以下现象，由该实验现象能得出的结论是_。（2）经检测发现铁锈主要成

7、分是Fe2O3nH2O，推断铁生锈主要与空气中的_有关。（3）查阅资料发现，铁生锈还有一个次要过程：，Fe转化为FeCO3总反应的化学方程式可表示为，则X的化学式为_。（4）为防止铁生锈，军工上常对枪械等铁制品进行烤蓝处理，使其表面生成致密氧化物保护膜，有一种致密氧化物保护膜中Fe、O元素质量比为21：8，则该氧化物中铁、氧元素微粒个数比为_。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）在化学兴趣小组活动中，老师为大家变了一个“水生火”的魔术：在两片蓬松的脱脂棉中间包夹一些淡黄色固体粉末，做成“夹心饼干”。用胶头滴管向“夹心饼干”上滴水。数滴后“夹心饼干”燃烧起来。经老师介绍，该淡黄色固

8、体为过氧化钠（Na2O2），能与水反应生成一种常见可溶性固体化合物X和一种常见气体Y。化合物X和气体Y分别是什么？同学们认为X应为NaOH，但对Y的成分产生了分歧，猜想：O2；H2；CO2；经讨论，猜想_（填序号）肯定不合理，理由是_。老师指导：同一化学反应中，若有元素化合价降低，必有元素化合价升高。Na2O2中O元素显1价。结合以上规律，你认为气体Y的化学式为_。实验步骤实验现象实验结论 _，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞分液漏斗中有一段稳定的水柱装置1气密性良好取少量Na2O2于三颈烧瓶中，打开止水夹，加入适量水固体溶解，形成无色溶液，有气泡产生从a处滴管滴加CuSO4溶液_X为NaO

9、H写出Na2O2与H2O反应的化学方程式_；Na2O2固体敞口放置一段时间后，有细心的同学发现其中含有少量白色粉末。Na2O2在空气中可以和CO2反应而变质，生成Na2CO3和O2。测定该Na2O2样品中Na2CO3的质量分数。取5.0g该样品于装置1中，加水配成溶液，冷却至室温；将装置2与装置1连接；将b处分液漏斗替换为装置3（内盛稀硫酸）；上下调节装置2的水准管至左右两管液面相平,记录左管中液面读数为20.0mL；用装置3向溶液中滴加稀硫酸至_（填实验现象）；再次上下调节装置2的水准管至左右两管液面相平；记录左管中液面读数为80.0mL；已知CO2在该实验环境下的密度约为1.810-3g/

10、mL，根据实验数据计算：生成CO2的质量为_g（计算结果精确到0.01）；该Na2O2样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）_；用装置3替换分液漏斗的优点是_；“水生火”的原理：脱脂棉具有可燃性；脱脂棉与O2接触；从能量变化的角度分析：Na2O2与H2O的反应是_反应。18（8分）某同学用50.0 g 的过氧化氢溶液和少量的二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与实践的关系如下图所示。用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，应选用下图中的_装置。计算所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为_。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）实验室里NaOH固体必须密封保存，其原因之一是（用方程式表示

11、）_；现实验室里有一包白色NaOH样品，某兴趣小组同学为了确定这样品的成分，对其可能的组成进行了下列探究。（猜想）依据所学知识，兴趣小组同学对这种白色粉末的成分作了如下猜想：可能没有变质，全是NaOH；可能完全变质，全是Na2CO3；你认为还有一种可能是_。（实验）为了验证猜想，他们做了下面实验：实验一：取少量白色粉末溶于水，向所得溶液里滴加酚酞试液，溶液变为红色。实验二：取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气泡生成。（结论）由上述实验过程和实验现象，分析得到下面结论。结论一：由实验一得到的结论是白色粉末是NaOH。你认为该结论_（填“正确”或“不正确”）。综合分析上述两个实验，你得到的结论是：_。

12、（继续探究）兴趣小组同学在分析和研究了上述实验及实验结论后，为了确认白色粉末的成分，查阅资料并做了下面的实验三：取少量白色粉末溶于水，向所得溶液里滴加过量的BaCl2试液，有白色沉淀产生（反应的方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl）你认为滴加过量BaCl2试液的目的是_；如何判断BaCl2试液已经过量？_；你认为还应继续加_，若_，则说明原NaOH固体已经完全变质。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】A、要比较溶解度大小必须说明温度，错误；B、由溶解度曲线可知，a、b的溶解度都随温度的升高而增大，且a的溶解度受温度的影响变化较大，b的溶解度受温度的

13、影响变化较小。当a物质中混有少量b物质时，可以用降温结晶的方法提纯a，错误；C、由溶解度曲线可知，10时，a的溶解度小于b的溶解度，故取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b，正确；D、由溶解度曲线可知，t时，a的溶解度等于b的溶解度。将t时a、b的饱和溶液升温至40，溶质、溶剂的质量都不变，其溶液中溶质的质量分数不变，溶质质量分数为a等于b，错误。故选C。2、D【解析】A、该反应属于化学变化，化学反应遵循质量守恒定律，不符合题意；B、在化学反应中，反应前后原子的种类没有变化，不符合题意；C、根据质量守恒定律，反应前后，原子的种类和数目不变，2X中应含有4个氢原子和2个氧

14、原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子组成，则物质 X 的化学式为 H2O，不符合题意；D、由微观示意图可知，该反应的生成物是CO2和H2O，CO2和H2O的分子个数比为1:2，则两种生成物之间的质量比为44:182=11:9，符合题意。故选D。【点睛】本题考查质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。3、B【解析】A、铜在空气中加热消耗氧气生成氧化铜，根据注射器活塞位置的变化，可以测定空气里氧气含量，故选项能达到实验目的。B、干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，由质量守恒定律，可

15、以确定蜡烛中含氢元素；不能证明蜡烛中含碳元素，故选项不能达到实验目的。C、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故选项能达到实验目的。D、左边试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；右边试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，左边试管中的铁钉生锈；右边的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈需要氧气，故选项能达到实验目的。故选：B。4、B【解析】A、“+”应该读作“和”，“=”应该读作“生成”，应该读作，镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，故选项说法错误。B、由化学方程式可知，在点燃条件下，每48克镁跟32克氧气反应生成80克氧化镁

16、，即每3克镁和2克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁，故选项说法正确。C、由B可知该选项说法错误。D、由化学方程式可知，在点燃条件下，每48克镁跟32克氧气反应生成80克氧化镁，即每3份质量的镁跟2份质量的氧气在点燃的条件下反应生成5份质量的氧化镁，故选项说法错误。故选：B。5、A【解析】A、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，氯化钠溶于水温度变化不大，故可以用测定温度变化来区别，符合题意；B、滴加适量稀盐酸，氢氧化钠、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，不符合题意；C、加入适量铝粉，铝能与硫酸铜、硫酸亚铁都能反应生成硫酸铝，不符合题意；D、氮气和二氧化碳均不燃烧，也不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，

17、不能用燃着的木条鉴别，不符合题意。故选A。【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。6、B【解析】A、Cu与氧气加热反应生成CuO，CuO与稀硫酸反应生成CuSO4，CuSO4与铁反应生成Cu，不符合题意；B、CO和氧气点燃生成CO2，CO2与水反应生成H2CO3，但H2CO3不能生成CO，符合题意；C、CaCO3高温分解生成CaO，CaO和水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和二氧化碳反应生成CaCO3，不符合题意；D、NaOH和二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3和稀硫酸反应生成Na2SO4，Na2SO4与氢氧化钡溶

18、液反应生成NaOH，不符合题意。故选B。7、B【解析】A、丙反应前后质量不变，可能是催化剂，故不符合题意；B、x14+26+52367，参加反应的甲和乙质量比为：（142）：（267）12：19，故符合题意；C、x的值是7，故不符合题意；D、反应后甲、乙质量减小，是反应物，丙质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，丁质量增大，是生成物，该反应是化合反应，甲和乙中的元素转化到丁中，因此丁是化合物，故不符合题意。8、B【解析】根据连通器原理分析；凹透镜对光线有发散作用；根据铁生锈的条件进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，在酸和盐存在时能加快锈蚀，要防锈就是使铁与水或氧气隔

19、绝；根据小苏打的作用分析。【详解】A地漏利用了连通器原理，正确；B近视眼配凹透镜利用了凹透镜对光有发散作用，错误；C、菜刀放在干燥的地方，能防止铁与水分接触，能防止铁锈蚀，正确；D、小苏打是碳酸氢钠，可用于食品加工是由于碳酸氢钠可以和酸反应生成二氧化碳，正确；故选：B。【点评】本题考查了多方面的物理化学知识，综合性较强，但都属于基础性的知识。9、C【解析】试题分析：A、化学变化前后元素的种类不变，所以用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质，正确；B、因为二氧化碳是酸性气体，氨盐水显弱碱性，食盐水显中性，所以氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳，正确；C、（1）中析出晶体后剩余溶液中既有NaHCO3，也有

20、NH4Cl，错误；D、碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不易分解，所以碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解，正确。故选C。考点：质量守恒定律、物质的性质。10、C【解析】试题分析：A、硬度大的金属能在硬度小的金属上刻划出痕迹，可用互相刻画的方法比较金属的硬度，故选项实验方法正确。B、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，棉纤维燃烧时没有烧焦羽毛的气味，可以鉴别，故选项实验方法正确。C、熟石灰与硫酸铵和氯化铵反应都能生成氨气，因此不能用加入熟石灰研磨的方法鉴别硫酸铵和氯化铵，故选项实验方法错误。D、蜡烛不完全燃烧产生碳，将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑，故选项实验方法正确。答案：C

21、。考点：合金；蜡烛燃烧；铵态氮肥的检验；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别11、C【解析】化学变化有新物质生成的变化。【详解】A、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化，故A不正确；B、石蜡熔化没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确；C、粮食酿酒生成新物质酒精，属于化学变化，故C正确； D、铁杵磨针没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。故选C。【点睛】物理变化是没有新物质生成的变化。12、C【解析】A、由微观示意图可知，水分子和一氧化碳分子在120 C和催化剂的作用下生成二氧化碳分子和氢分子，化合反应是指由两种或两种以上反应物，生成一种生成物的化学反应，该反应的反应物有两种，生成物有两种，不

22、符合化合反应“多变一”的原则，不属于化合反应，选项说法错误，故不符合题意；B、根据催化剂在化学反应中自身的质量和化学性质不变原则可知，构成催化剂的各原子没有发生变化，选项说法错误，故不符合题意；C、由微观示意图可知，金原子对一氧化碳分子有吸附作用，碳化钼（Mo2C）负载金原子有催化作用，可以对吸附的CO起催化作用，选项说法正确，故符合题意；D、由微观示意图可知，该反应的元素有钼元素、碳元素、氧元素、氢元素、金元素，因此，反应微观模型中，除钼外还有4种元素，故不符合题意。13、A【解析】A、把水喷向空中，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；B、通常用碱性物质治疗胃酸过多，如氢氧化铝，该过程有新

23、物质生成，属于化学变化，不符合题意；C、钟乳石一般是碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，滴落下来，碳酸氢钙遇热或压强变小时，重新生成碳酸钙沉积下来，该过程有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；D、盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。故选A。【点睛】没有生成其他物质的变化叫做物理变化；生成其他物质的变化叫做化学变化。14、C【解析】pH=10的溶液中存在大量的氢氧根离子，能与氢氧根离子反应的或物质间两两反应的在溶液中不能共存。【详解】A、铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀而不能共存，且硫酸铜溶液呈现蓝色，故A错误；B

24、、硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，故B错；C、三种物质之间不会发生反应，也不会和氢氧根离子反应，所以在溶液中可以共存，故C正确；D、氢离子和氢氧根离子结合产生水而不能共存，故D错误。故选：C。【点睛】根据复分解反应的实质进行分析，在溶液中若物质间能结合生成沉淀、气体或水，则物质不能共存，pH=10的溶液中存在大量的氢氧根离子，此题的隐含离子是氢氧根离子。15、C【解析】A、根据浓硫酸的稀释方法进行分析解答；B、根据过滤时要用玻璃棒进行引流，防止过滤时液体溅出烧杯外进行分析解答；C、根据用酒精灯和蒸发皿进行加热蒸发的注意事项进行分析解答；D、根据用天平称量物体的注意事项和氢氧化钠具有

25、强腐蚀性及易潮解进行分析解答。【详解】A、浓硫酸溶于水会放出大量的热，水的密度比硫酸的密度小，稀释浓硫酸时，应把浓硫酸倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，以防止水滴四溅，故操作错误；B、过滤时要用玻璃棒引流，滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘，故操作错误；C、用酒精灯和蒸发皿进行加热蒸发时，应用外焰加热，并用玻璃棒不断搅拌，故操作正确；D、氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，用天平称量时应放在玻璃杯中，故操作错误。故选：C。【点睛】熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、氯化钠溶液能加快铁生锈的速率，并且氯化钠溶液

26、的浓度越高，生锈速度越快 氧气和水蒸气 CO2 3:4 【解析】氯化钠溶液能加快铁生锈的速率，并且氯化钠溶液的浓度越高，生锈速度越快；铁生锈主要与空气中的氧气和水蒸气有关。【详解】（1）由该实验现象可知，氯化钠溶液的浓度越高，铁生锈的速度越快，故能得出的结论是氯化钠溶液能加快铁生锈的速率，并且氯化钠溶液的浓度越高，生锈速度越快。（2）经检测发现铁锈主要成分是Fe2O3nH2O，铁生锈主要与空气中的氧气和水蒸气有关。（3）在中，根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类均不变，反应前有2个铁原子，2个氧原子，反应后有2个铁原子，6个氧原子，2个铁原子，故X是二氧化碳，化学式为CO2。（4）设该铁

27、的氧化物为FexOy，则。【点睛】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类均不变。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、 反应物中不含碳元素 O2 关闭止水夹 产生蓝色沉淀 不再产生气泡 0.11 5.3% 使装置内的压强与分液漏斗内的压强相等 放热 【解析】作出猜想：根据质量守恒定律和元素的化合价分析；实验验证：根据装置气密性的检查方法和物质反应的现象分析；定量探究：根据化学反应现象和化学方程式的计算分析；实验分析：根据实验装置的优点分析；魔术揭秘：根据可燃物燃烧的条件分析。【详解】作出猜想根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，而反应物过氧化钠（Na2O2）粉末和水中无碳元素

28、，故反应物中不可能含有CO2；同一化学反应中，若有元素化合价降低，必有元素化合价升高。Na2O2中O元素显-1价，H2O中O元素显-2价，H元素显+1价，生成物NaOH中O元素显-2价，H元素显+1价，故O元素化合价降低，假设生产H2，H元素化合价也降低，结合以上规律，故气体Y的化学式为O2。故填：；反应物无碳元素；O2。实验验证：装置气密性的检查方法：关闭止水夹，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，分液漏斗中有一段稳定的水柱，说明装置1气密性良好；CuSO4溶液NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，化学方程式为。故填：关闭止水夹；产生蓝色沉淀，。定量探究：测定该Na2O2样品中Na2CO3的质量分数滴加稀硫酸， Na2CO3与稀硫酸反应有气泡产生，当不再产生气泡时，说明Na2CO3反应已消耗完。故填：不再产生气泡； 生成二氧化碳的质量为：1.810-3g/mL （80 mL20 mL）=0.11g，故填：0.11g；解：设碳酸钠质量为x。 x=0.265g 部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数为：答：碳酸钠的质量分数为5.3%.实验分析：装置3用乳胶管连接分液漏斗口与装置内，优点是使装置