化学1第二章(共21页)

1、说明(shumng)：1.按章节编写(binxi)，同时每一节可能还分成若干个部分2.章：二号黑体(hit)；节：三号黑体；部分：四号黑体3.题号用黑体4.答案用红色黑体5.难题用蓝色字体Ch2化学物质及其变化(binhu)2.1物质(wzh)的分类1下列(xili)物质属于纯净物的是()A高锰酸钾完全分解后的残留物 B洁净的食盐水C冰、水混合物 D含氮30%的硝酸铵(NH4NO3)【答案】C2现在频频出现的大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾中小水滴直径范围是()A小于0.1 nm B大于100 nmC在1 nm100 nm间 D小于1 nm【答案】C3下列有关Fe(OH)3胶体的说法正

2、确的是()A用渗析法鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液BFe(OH)3胶体微粒带负电荷，在通电的情况下胶体微粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳C向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时即得到Fe(OH)3胶体D向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅拌，然后继续煮沸，制备Fe(OH)3胶体【答案】C4下列现象与胶体知识无关的是() A夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B过滤除去氯化钠溶液中的泥沙 C食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物

3、【答案】B5(双选)淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是()A加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B加入碘水不变蓝C加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D加入碘水变蓝【答案】AB6将饱和(boh)FeCl3溶液(rngy)滴入沸水时，液体变为红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体。用此分散系进行(jnxng)实验：(1)将其装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色_，这表明_，这种现象称为_。(2)向其中加入饱

4、和(NH4)2SO4溶液，发生的现象是_ ，原因是_ 。(3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_ ；原因是_ 。(4)提纯此分散系的方法叫_。【答案】(1)逐渐变深Fe(OH)3胶粒带正电荷电泳(2)形成红褐色沉淀电解质(NH4)2SO4电离出的SOeq oal(2,4)中和了胶体粒子所带电荷，使Fe(OH)3胶体聚沉(3)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解形成黄色溶液电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉，随着H2SO4的加入，H2SO4与Fe(OH)3发生反应：2Fe(OH)33H2SO4=Fe2(SO4)36H2O，使沉淀溶解(4)渗析2.2离子反应(l z fn yn)1下列物质的水溶液能

5、导电，但属于(shy)非电解质的是()AHClO BCl2 CNaHCO3 DCO2【答案(d n)】D2下列说法正确的是()A液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质【答案】C3把0.05 mol醋酸分别加入到下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的()A0.5 mol/L NaOH溶液 B0.5 mol/L盐酸C0.5 mol/L NH4Cl溶液 D0.5 mol/L氨水【答案】D4下列说法正确的是

6、()A水导电性很差，所以水是非电解质B电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质DNaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电【答案】B5下列离子方程式中书写正确的是()A氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO2H=Fe3H2OB碳酸钙和盐酸反应：COeq oal(2,3)2H=H2OCO2C硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2SOeq oal(2,4)=BaSO4D硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgCl=AgCl【答案】D6下列各组离子在溶液中能大量共存的是()ANa、Al3、Cl、SOeq oal(2,4) BCu2、Cl、NOeq oa

7、l(,3)、OHCCa2、Na、COeq oal(2,3)、NOeq oal(,3) DH、SOeq oal(2,4)、NOeq oal(,3)、OH【答案】A7下列各组离子在溶液中能大量(dling)共存，加入OH有沉淀(chndin)生成，加入H有气体(qt)生成的一组离子是()AK、Mg2、Cl、HCOeq oal(,3) BK、Cu2、SOeq oal(2,4)、NaCNHeq oal(,4)、COeq oal(2,3)、NOeq oal(,3)、Na DNHeq oal(,4)、Cl、HCOeq oal(,3)、K【答案】A8在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()AK、

8、MnOeq oal(,4)、Na、Cl BK、Na、NOeq oal(,3)、COeq oal(2,3)CNa、H、NOeq oal(,3)、SOeq oal(2,4) DFe3、Na、Cl、SOeq oal(2,4)【答案】B9在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()AK、Cu2、NOeq oal(,3)、SOeq oal(2,3) BK、Na、Cl、SiOeq oal(2,3)CAl3、NHeq oal(,4)、NOeq oal(,3)、Cl DK、Na、AlOeq oal(,2)、Cl【答案】C10如果只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3三种溶液，则该试剂

9、为()ANaOH溶液 BBaCl2溶液 C稀H2SO4 DAgNO3溶液【答案】A11某溶液中只含有K、Fe3、NOeq oal(,3)，已知K、Fe3的个数分别为3a和a，则溶液中K与NOeq oal(,3)的个数比为()A1：2 B1：4 C3：4 D3：2【答案】A12某些离子的检验及结论一定正确的是()A加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHeq oal(,4)B加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有COeq oal(2,3)C加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SOeq oal(2,4)D某溶液加

10、入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl【答案】A13现有下列九种物质：H2铝CuOCO2H2SO4Ba(OH)2固体氨水稀硝酸熔融Al2(SO4)3(1)上述状态下可导电的是_；属于电解质的是_；属于非电解质的是_。(2)上述(shngsh)九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：HOH=H2O，该离子反应对应(duyng)的化学方程式为_。(3)在水中的电离(dinl)方程式为_。【答案】(1)(2)Ba(OH)22HNO3=Ba(NO3)22H2O(3)Al2(SO4)3=2Al33SOeq oal(2,4)14 A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2、Ag

11、、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别是NOeq oal(,3)、SOeq oal(2,4)、Cl、COeq oal(2,3)中的某一种。(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。(2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为： A_；B_；C_；D_。【答案】BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO315有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；

12、向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原白色粉末中一定含有的物质是_，一定不含的物质是_，可能含有的物质是_。(以上各种物质均写化学式)(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式：_；_；_。【答案(d n)】(1)Ba(NO3)2、Na2CO3CuSO4NaCl(2)Ba2COeq oal(2,3)=BaCO3BaCO32H=Ba2CO2H2OSOeq oal(2,4)Ba2=BaSO42.3氧化(ynghu)还原反应（1）1分类法在化学(h

13、uxu)学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是()A根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体【答案】B2(双选)对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是()A不可能是氧化还原反应 B只能是复分解反应C可能是置换反应 D可能是化合反应【答案】CD3下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是()A胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B碱性氧化物一定是金属氧化物、金属氧化物不一定是碱

14、性氧化物C能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸D置换反应和分解反应都属于氧化还原反应【答案】B4亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法(shuf)中，不正确的是()A在中毒过程(guchng)中血红蛋白被氧化 B中毒时亚硝酸盐发生氧化(ynghu)反应C药品美蓝应具有还原性 D解毒时血红蛋白被还原【答案】B53S6KOH=2K2SK2SO33H2O中，被氧化与被还原的S原子数之比为()A1：2 B2：1 C1：1 D3：2【答案

15、】A6有关氧化还原反应的下列叙述正确的是()A氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B氧化剂被氧化，还原剂被还原C一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂【答案】A7下列反应中，水作还原剂的是()A2Na2H2O=2NaOHH2 BCaOH2O=Ca(OH)2C3NO2H2O=2HNO3NO D2F22H2O=4HFO2【答案】D8(双选)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()【答案】BC9下列变化中，元素价态变化与反应：3NO2H2O=2HNO3NO属于同一类型的是()A2FeCl3H2S=2FeCl22HClSB

16、2NH4Cl6HClK2Cr2O7=2KClN22CrCl37H2OC3Br26NaOH=NaBrO35NaBr3H2OD5H2S2KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO45S8H2O【答案(d n)】C10下列物质(wzh)与酸的反应中，只表现出酸性作用的是()ACu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2OBC4HNO3(浓)=CO24NO22H2OC3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2ODCuO2HNO3(稀)=Cu(NO3)2H2O【答案(d n)】D11下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3

17、H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：COeq oal(2,3)2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SOeq oal(2,4)=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为1 ： 2【答案】B12新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：2FeCl310NaOH3NaClO=2Na2FeO49NaCl5H2ONa2FeO42KOH=K2FeO42NaOH。下列说法不正确的是()A反

18、应为氧化还原反应，反应为复分解反应B反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为29C反应的产物K2FeO4中Fe为6价，具有强氧化性，能杀菌消毒D反应中若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol【答案】B13工业(gngy)上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO23C=2SnaMCO2，则下列(xili)说法中错误的是()A反应(fnyng)中SnO2被还原 Ba的值为3C反应后元素化合价升高生成的物质有两种 D每生成1 mol CO2转移电子8 mol【答案】B14根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是()I2SO22H2O=H2SO42HI 2FeCl2C

19、l2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2AIFe2ClSO2 BClFe2SO2ICFe2IClSO2 DSO2IFe2Cl【答案】D15已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A2Fe32I=2Fe2I2 BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O D3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3【答案】D16一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3HNO3N2H2O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为()A5：

20、3 B5：4 C1：1 D3：5【答案】A17工业上利用反应3Cl28NH3=N26NH4Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是() A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应中NH3被还原 D该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2【答案】C18HO2(超氧酸)是一种弱酸，具有极高的活性。一定条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反应可生成HO2：CuHClO2=CuClHO2，下列说法正确的是()A上述反应中，O2发生了氧化反应 BHO2在碱溶液中能稳定存在C上述反应中HO2是还原产物 D上述反应的离子方程式为CuClO2=CuClOeq oal(,2)【答案】C

21、19在一定条件下，ROeq oal(n,3)和F2可发生如下反应：ROeq oal(n,3)F22OH=ROeq oal(,4)2FH2O，从而可知在ROeq oal(n,3)中，元素R的化合价是()A4价 B5价 C6价 D7价【答案(d n)】B20有以下(yxi)反应方程式：ACuOH2eq o(=,sup7()CuH2O B2KClO3eq o(=,sup7()2KCl3O2CCl22NaOH=NaClNaClOH2O D2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2EMnO24HCl(浓)eq o(=,sup7()MnCl2Cl22H2O F2NaBrCl2=2NaClBr2GKClO3

22、6HCl=KCl3Cl23H2O HHgSO2=HgSO2按要求将上述化学(huxu)方程式序号填入相应括号内：(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原()(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化()(3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素()(4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应()(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应()(6)发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应()(7)所有元素均参加氧化还原反应的是()【答案】(1)A(2)F(3)B(4)C(5)G(6)E、G(7)D、H21实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤

23、纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuIHg=Cu2HgI42Cu(反应前后的I均为1价)。(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显_价。(2)以上反应中的氧化剂为_，氧化产物是_，当有2 mol CuI参与反应时，转移电子_mol。【答案】(1)1(2)CuICu2HgI4122 (1)从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子还原性最强。铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，_的还原性最强；在Cu2、Fe2、Ag中，_的氧化性最强。铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色

24、物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，_具有氧化性，_的氧化性最强。(2)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应： KIO35KI3H2SO4=3I23K2SO43H2O该反应中，氧化剂是_，氧化产物是_。当有3 mol I2生成(shn chn)时，有_mol还原剂被氧化。【答案(d n)】(1)FeAgCl2、HCl2 (2)KIO3I252.3氧化(ynghu)还原反应（2）1高效水处理剂ClO2在实验室中通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2

25、K2SO42CO22H2O，下列说法不正确的是( )ACO2 是氧化产物 B1 mol KClO3 参加反应，转移的电子为1 molCKClO3 在反应中被氧化 DH2C2O4的还原性强于ClO2 的还原性2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是( )A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 B2NaHCO3eq o(=,sup7()Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 DCl22KBr=Br22KCl3下列(xili)说法正确的是( )A阳离子只有(zhyu)氧化性，阴离子只有(zhyu)还原性 B失电子难的原子获得电

26、子的能力一定强C得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D要实现Fe2Fe3的转化，必须加入氧化剂4下列叙述中正确的是( )A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B有些复分解反应属于氧化还原反应C失电子难的原子，获得电子的能力一定强D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原5下列叙述中，正确的是( )A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失电子越多，还原能力越强D强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应6下列叙述正确的是( )A含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性B元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得 C阳

27、离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 D在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强7有关氧化还原反应的下列叙述正确的是( )A氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B氧化剂被氧化，还原剂被还原C一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂8下列对反应3NO2H2O=2HNO3NO的说法中正确的是( )A氧化剂与还原剂的质量(zhling)比为12 B氧化(ynghu)产物与还原产物的物质的量之比为12CNO2是氧化剂，H2O是还原剂 D若有6 mol NO2参与(cny)反应时，有3 mol电子发生转移9下列氧化

28、还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( )KClO36HCl(浓) =KCl3Cl23H2O；163Cu8HNO3(稀) =3Cu(NO3)22NO4H2O；23SiO23C=SiC2CO；123NO2H2O=2HNO3NO；21A B C D10已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是( )A2NaWZ2=2NaZW2 B2NaXZ2=2NaZX2C2NaWY2=2NaYW2 D2NaZX2=2NaXZ211氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。下列反应与Cl2+S

29、O2+2H2OH2SO4+2HCl相比较,水的作用不相同的是( )A3NO2+H2O2HNO3+NO B2Na2O2+2H2O4NaOH+O2C4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 D3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H213石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应可制得新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4):3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列叙述正确的是( )ASi3N4中Si元素显-4价,N元素显+3价B上述反应中每生成1 mol Si3N4,N2得到12 mol电子C在氮化硅的合成反应中,N2是氧化剂,SiO2是还原剂D由上述反应可知还原性SiO2Si3N414下列

30、说法正确的是( )A反应SO2+2H2S3S+2H2O中氧化产物与还原产物的物质的量比为12B反应O3+2KI+H2O2KOH+O2+I2中生成1 mol O2转移电子为6 molC反应(fnyng)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2每生成(shn chn)1 mol O2转移(zhuny)4 mol电子D在方程式Cl2+H2OHCl+HClO中,水既不作氧化剂,也不作还原剂15已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是( )ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaCl

31、O3DNaClO3、NaClO416已知KIO3是食用碘盐的碘添加剂,其制备原理之一为:I2+2KClO3Cl2+2KIO3,下列说法正确的是( )A反应过程中I2置换出Cl2,由此可推断非金属性IClB反应中I2为氧化剂,Cl2为氧化产物C生成1 mol Cl2时转移2 mol电子 D由方程式可知还原性I2Cl217关于氧化还原反应10AgF+5C12+5H2O=9口+AgClO3+10HF+O2，下列说法不正确的是( )A每生成1 mol O2，该反应转移电子的物质的量是4NAB该反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂C口中的物质是AgCl D该反应消耗的水有2/5被氧化18根据下列方程式（1

32、）2Fe2Cl2=2Fe32Cl；（2）HClOHCl=Cl2H2O；（3）2Fe3Cu=2Fe2Cu2； （4）FeCu2=Fe2Cu。判断下列各组物质氧化性 强弱顺序正确的是( )A HClOCl2Fe3Cu2Fe2 BFe3HClOCl2Fe2Cu2CCl2HClOFe3Cu2Fe2 DHClOFe3Cl2Cu2Fe219农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁( )是氧化剂是还原剂被氧化被还原A B C D20常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2H2O22H2Fe32H2O； 2Fe3H2O22Fe2O2

33、2H下列说法不正确的是( )AH2O2的氧化(ynghu)性比Fe3强，其还原性比Fe2弱B在反应(fnyng)过程中，溶液的pH不变C在反应(fnyng)过程中，Fe2和Fe3的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe221已知反应：KClO36HCl(浓)KCl3Cl23H2O，据此判断下列说法正确的是( )A反应生成物都属于电解质 BHCl全部发生氧化反应C该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 D1mol KClO3在反应中得到6mole22 锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

34、2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeSSb4O6+6C4Sb+6CO，关于反应、的说法正确的是( )A 反应中的氧化剂分别是、B反应说明高温下C的还原性比Sb强C反应中每生成1mol FeS时，共转移3mol电子D 每生成4mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为4：323贵州凤岗的“富锌富硒”茶已享誉全国，因富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用。但研究表明单质硒可能成为环境污染物，通过与浓盐酸、浓H2SO4反应可回收Se。在回收过程中涉及到如下两个化学反应：SeO2+4KI+4HCl=Se+2I2+4KCl+2H2O；Se+2H2SO4（浓）=2SO2+ SeO2+2H2

35、O。下列叙述正确的是( )A反应中Se是氧化产物，I2是还原产物B反应中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物C反应中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4 NADSeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化(ynghu)性由强到弱的顺序是H2SO4（浓） SeO2 I224金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应(fnyng)之一的化学方程式为2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2下列(xili)说法不正确的是( )AO2只作氧化剂 BCuFeS2既是氧化剂又是还原剂CSO2既是氧化产物又是还原产物 D若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移25某氧化

36、还原反应中有反应物和生成物共6种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为( )ANO BFeSO4 CFe(NO3)3 DFe2(SO4)326已知HNO3(浓)和S加热生成NO2，该反应的含硫产物肯定不是( )AH2S BSO2 CSO3 DH2SO427在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准饮用天然矿泉水正式实施， 其中“溴酸盐(BrO3)”这一潜在致癌物质被做了严格限制。有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br)，在后续的生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关

37、该转化过程的认识正确的是( )A该过程中溴化物(Br)得到电子B该过程中臭氧(O3)是氧化剂，溴酸盐(BrO3)是还原剂C该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化D该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应28氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是( ) A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮元素的化合价为+3 DAlN的摩尔质量为41 g29自然界中当胆矾(dn fn)矿与黄铁矿(主要成分FeS2)相遇(xin y)时会缓慢发

38、生下列反应产生辉铜矿，其反应为：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，被氧化(ynghu)的硫和被还原的硫的质量比为_。30ClO2气体是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。(1)对水进行消毒时,ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去,在这个过程中,Fe2+、Mn2+的化合价升高,说明ClO2具有性。(2)工业上可以通过下列方法制取ClO2,请完成该反应的化学方程式:2KClO3+SO22ClO2+31NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发

39、生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。(1)上述反应中氧化剂是_。(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：水碘化钾淀粉试纸淀粉白酒食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。(3)某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_。ANaCl BNH4Cl CHNO3 D浓H2SO432有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0molL 盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为( )AFe2O3 BFe

40、3O4 CFe4O5 DFe5O733氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为( )A+1 B+2 C+4 D+334NaNO2是一种(y zhn)食品添加剂，它能致癌。酸性(sun xn)KMnO4溶液(rngy)与NaNO2反应的化学方程式为MnO4NO2Mn2NO3H2O。下列叙述中正确的是( )A该反应中NO2被还原 B反应过程中溶液的pH减小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D中的粒子是OH35已知OCN中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCNOHCl2C