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1、 金属及其化合物 钠及其重要化合物考纲考情分析三年10考高考指数：1.了解钠的主要性质及其用途。2.了解钠的重要化合物的主要性质及其用途。一、知 识 梳 理一、钠的主要性质及用途1.物理性质：颜色密度熔点硬度银白色，有金属光泽(水)_(钠)_(煤油)_100质地_小于柔软2.化学性质：(1)完成上述标号反应的化学方程式。 _。 _。 _。 _。点燃=常温=4Na+O2 2Na2O2Na+O2 Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H22Na+Cl2 2NaCl(2) 钠与盐溶液的反应。如Na投入CuSO4溶液中，反应的离子方程式为_。2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H2(

2、3)钠与含有酚酞的水反应的现象及解释。小低放热碱 (NaOH)3.钠的制取、保存及用途：(1)制取：化学方程式为_。(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或 _ 中。(3)用途。钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的 _；作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na+TiCl4 Ti+4NaCl；用作电光源，制作高压钠灯。 电解=2NaCl(熔融) 2Na+Cl2煤 油 导热剂熔融=【点拨】(1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回试剂瓶。(2)钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。(3)钠与水溶液的反应顺序：先

3、与酸反应，再与水反应，与水反应生成的氢氧化钠再与溶质(Fe3+ 、Cu2+、Al等)反应。二、钠的氧化物 氧化钠与过氧化钠的比较名称氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色状态_电子式_氧的化合价_与H2O反应_白色固体淡黄色固体-2-1Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2名称氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)与CO2反应_与盐酸反应_用途 供氧剂、漂白剂Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2(4)过氧化钠的强氧化性：从化合价的角度分析。Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要表现为 。氧化性【点拨】(1)Na2O2中氧元素的化合价为-1价而不是-2价。(2)Na2O2晶体中阴、

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