【素材四】检测.智能升级

1、 . . . . 7/7检测知能升级一、选择题(此题包括8小题)1.实验室中以下物质不需要密封保存的是( )2.物质的分类非常重要。以下按酸、碱、盐的顺序排列的一组是( )A.H2SO4、Na2CO3、NaClB.Ca(OH)2、HCl、Na2SO4C.NaOH、H2CO3、NaClD.H2SO4、NaOH、Na2CO33.以下说确的是( )A.盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B.浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大C.长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化D.打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾4.在做酸和碱中和反响的实验时，有时需要借助指示剂颜色的变化判断反响是否发生、完成。向含有酚

2、酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是( )A.由红色变成蓝色 B.由蓝色变成红色C.由红色变成无色 D.由无色变成红色5.物质X可发生以下所示的两个反响，那么X可能是( )X+碱盐H2O X+金属氧化物盐H2OA.CaO B.CO2 C.NaOH D.H2SO46.可以一次性鉴别出蒸馏水、稀盐酸、石灰水的试剂是( )A.酚酞试液 B.碳酸钠溶液C.稀硫酸 D.氯化钠溶液7.以下各组物质，能在pH=1的溶液量共存，且形成无色溶液的是( )A.NaNO3 HCl Na2SO4B.NaNO3 NaCl CuSO4C.NaCl Na2SO4 Na2CO3D.NaOH

3、BaCl2 Na2SO48.向一定量的硫酸溶液中，分别参加足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，以下图示正确的选项是( )二、填空与简答题(此题包括4小题)9.只用H、C、O、Cl、Ca五种元素中的一种或几种，按要求，各写出一个化学式：(1)可用作食品枯燥剂的氧化物是_；(2)胃液中的酸是_；(3)可用于改良酸性土壤的碱是_；(4)敞口放置的石灰水瓶壁上形成的白色物质是_。10.硫酸既是重要的化工产品，又是重要的化工原料，还是实验室重要的化学试剂。(1)将浓硫酸滴到布条上，放置一会儿后可以观察到布条变成_色。(2)浓硫酸运输过程中出现泄漏通常用熟石灰进展处理，其化学方程式为：_。(3)浓

4、硫酸能与金属铜反响，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+X,，X的化学式为_。11.小明同学做了下面四个实验：在白色点滴板上参加少量的稀盐酸，然后滴入紫色的石蕊试液；在白色点滴板上参加少量的氢氧化钠溶液，然后滴入紫色的石蕊试液；在试管中放入一颗生锈的铁钉，然后参加适量的稀盐酸；在试管中放入一颗生锈的铁钉，然后参加适量的氢氧化钠溶液。小明记录了以下实验现象：a、溶液呈红色；b、没有任何现象；c、溶液呈蓝色；d、溶液呈黄色，并伴有少量的气泡产生。请你帮助小明完成实验报告：(1)实验目的：_。(2)将实验现象的序号(a、b、c、d)填在相应的表格。(3)请写出有气体生成的反响

5、的化学方程式_，该反响属于_反响。假设小明将稀盐酸换成稀硫酸进展同样的实验，会产生类似的现象，原因是_。12.用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与参加的熟石灰质量的关系如下图。熟石灰与盐酸反响的化学方程式为_；当参加熟石灰m g时，溶液中的溶质为_。假设改用n g氢氧化钠与一样量盐酸反响，所得溶液的pH_7(填“、“或“=)。三、实验与探究题(此题包括2小题)13.小明在家中探究食用白醋的性质，选用了家庭生活中的以下常见物品：200 mL的软透明塑料瓶、食品枯燥剂、白醋、鸡蛋壳、紫罗兰花、锈铁钉、蒸馏水、纯碱、玻璃小杯。【问题】白醋是否具有酸类的性质？【查阅资料】 (1)白醋为无色透明液体

6、，其主要成分是醋酸，化学式可表示为HAc，Ac-代表醋酸根；(2)食品枯燥剂的主要成分是氧化钙；(3)紫罗兰花遇酸变为红色；(4)醋酸盐中除银盐和汞盐外都易溶解于水。【探究与验证】(请你帮助填写表中空白) 【反思与评价】(1)小明将枯燥剂袋口打开一段时间后，袋中的白色颗粒粘在了一起，请写出变化的化学方程式_。(2)上面“实验结论中，错误的选项是(填实验序号)_。(3)上述实验三的现象还不足以得出表中所述的相应结论，为此还需要补充相应的实验，写出该实验发生反响的化学方程式_。14.在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀硫酸与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反响。请与

7、他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。(1)方案一：测定稀硫酸与NaOH溶液混合前后的pH(20 )。测定某NaOH溶液的pH，pH_7(选填“大于、“等于或“小于)。将一定量的稀硫酸参加该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH 小于7。结论：稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反响，并且_过量。(2)方案二：观察_。(根据图示实验步骤，概括方案要点)结论：稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反响，反响的化学方程式为_。(3)上述两个方案在设计思想上的一样点是_。(4)为了进一步获取稀硫酸与NaOH溶液确实发生了化学反响的证据，依据中和反响是_(选填“放热、“吸热或“无热量变化)的反响，采用同温下的

8、稀硫酸与NaOH溶液进展实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_次。四、计算题(此题包括1小题)15.实验室可用锌与稀硫酸反响制取氢气：Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2。现在实验室需要氢气2.24 L(标准状况下，氢气的密度为0.089 g/L)。(1)求参加反响的锌的质量。(2)某兴趣小组用的是从废旧电池中得到的含杂质10%的锌皮制取氢气。现有这种废锌皮15 g，与足量的稀硫酸反响，最多得到氢气多少克？答案解析1.【解析】选A。不需要密封保存的物质应既不与空气中的物质反响，本身也不具有挥发性或吸水性等。生石灰易吸收水分变成熟石灰而变质；氢氧化钠既吸水也与二氧化碳反响而变质；浓盐酸具有挥发性

9、，只有石灰石长期露置在空气中不会发生变化。2.【解析】选D。A项中H2SO4、Na2CO3、NaCl分别属于酸、盐、盐；B项中Ca(OH)2、HCl、Na2SO4分别属于碱、酸、盐；C项中NaOH、H2CO3、NaCl分别属于碱、酸、盐，上述三项都不符合题意，可以排除。只有D项H2SO4、NaOH、Na2CO3是按酸、碱、盐的顺序排列的。3.【解析】选D。盐酸能使紫色石蕊试液变红，A错；浓硫酸露置于空气中会吸收空气中的水分，溶质的质量分数变小，B错；氢氧化钠固体可吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钠，C错。4.【解析】选C。含有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，故B、D不对，再滴加盐酸，发生中和反响，恰好反

10、响时，溶液呈中性，在中性溶液中酚酞为无色，故在整个变化中，酚酞由红色刚好变成无色。5.【解析】选D。因物质X能与碱反响生成盐和水，也能与金属氧化物反响生成盐和水，说明X具备酸的性质，应选D。6.【解析】选 B。要通过一种试剂将三种溶液一次性鉴别，所加试剂与三种物质混合后需产生三种不同的现象，虽蒸馏水为中性、盐酸呈酸性、石灰水呈碱性，但因酚酞试液在中性和酸性溶液中均为无色，故不能用酚酞试液鉴别；而蒸馏水与碳酸钠混合后无明显现象，与稀盐酸反响生成CO2气体，因而有气泡产生，与石灰水反响生成碳酸钙沉淀，出现了三个不同的现象，故可以用碳酸钠溶液区分。7.【解析】选A。CuSO4溶液呈蓝色，选项B不符合

11、题意；C中在pH=1(酸性，含大量H+)的溶液中，CO32-能和H+结合，生成二氧化碳气体和水，应选项C不符合题意；D中NaOH中的OH-能与H+结合生成水且BaCl2与Na2SO4反响生成BaSO4沉淀，故D选项不符合题意。8.【解析】选D。随着水的参加，硫酸酸性逐渐减弱，溶液的pH逐渐增大，接近于7但不会超过7，A错误；硫酸中参加锌时会立即有气泡放出，B错误；因为原来就有一定质量的稀硫酸，因而刚开始溶液的质量不能为0，C错误；生成沉淀的质量随着氯化钡的滴加逐渐增多，当反响完毕后不再增加，D正确。9.【解析】此题采用给定元素符号的方式，考查对物质用途的理解。解题时应注意：只能从给出的元素中选

12、择来组成物质，熟悉相关物质的用途。答案：(1)CaO (2)HCl (3)Ca(OH)2 (4)CaCO310.【解析】(1)浓硫酸具有脱水性，能使布条脱水碳化而变为黑色。(2)浓硫酸与熟石灰发生如下中和反响：H2SO4+Ca(OH)2 =CaSO4+2H2O。(3)根据质量守恒定律可知，反响前后原子的种类、数目不变，可得X的化学式为SO2。答案：(1)黑(2)H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O (3)SO211.【解析】(1)由题中的实验知，小明同学做的是盐酸和氢氧化钠溶液分别与酸碱指示剂、生锈铁钉之间反响的实验，因而探究的应是酸、碱的性质；(2)因酸溶液能使紫色石蕊试液变红，

13、碱溶液能使其变蓝色，故中的现象与a对应，中的现象与c对应；又因盐酸能与氧化铁反响，而氢氧化钠溶液与氧化铁不反响，故中现象与d对应，中现象与b对应。(3)因铁钉外表的氧化铁被除去后，铁会与盐酸反响，因而气泡应是铁与稀盐酸反响所得；盐酸和硫酸进展一样的实验，能产生相类似的现象，即盐酸和硫酸有相似的性质，根据组成和结构决定物质的性质，可以从两者组成的共同点上找答案。答案：(1)探究酸和碱的性质 (2)a c d b(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2 置换 盐酸和硫酸溶液中都含有氢离子12.【解析】当参加熟石灰m g时，溶液pH7，说明溶液中盐酸没有被完全中和，溶液中的溶质为Ca(OH)2与HCl

14、反响生成的CaCl2和剩余的HCl。图示中n g熟石灰与盐酸恰好完全反响，由关系式：Ca(OH)22HCl 2NaOH2HCl 74 73 80 73可以看出，用同质量的氢氧化钠和熟石灰中和同质量的盐酸，氢氧化钠的质量不足，因此改为等质量的氢氧化钠后，盐酸剩余，溶液的pH小于7。答案：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCl2和HCl 13.【解析】醋酸具有酸的共性，能使紫色石蕊变红，能与金属氧化物反响，能与铁反响放出氢气；实验四中的纯碱不是碱，属于盐，因此结论中应该为：白醋能与盐反响；验证二氧化碳通常用澄清石灰水。答案：(1)CaO+H2O=Ca(OH)2 (2)四(3)CO

15、2+Ca(OH)2 =CaCO3+H2O14.【解析】此题借助不同的方法，来确定中和反响的发生。方案一是通过测量反响前后溶液的pH的大小。因氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，而硫酸溶液的pH小于7，因而假设两者混合后溶液的pH变为小于7了，说明溶液由碱性变为酸性了，不仅反响了，而且酸还过量了；方案二是向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加硫酸溶液，通过酚酞试液的颜色变化来判断反响是否发生；与方案一一样的是，两者都是借助酸滴入碱溶液中酸碱性的变化来判断反响是否发生；实验三是通过反响前后溶液温度的变化来判断，中和反响是一放热反响。答案：(1)大于 稀硫酸 (2)稀硫酸参加滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中是否有颜色变化2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(3)测定溶液反响前后的酸碱性的变化来确定两种溶液混