2021-2022学年福建省宁德市高二下学期期末质量检测化学试题（含解析）

1、 宁德市2021-2022学年第二学期期末高二质量检测化学试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷 选择题(共40分)本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1. 宁德民俗文化和特产受到越来越多人的了解与喜爱。下列说法正确的是A. 畲族刺绣所用的蚕丝线点燃时会产生烧焦羽毛的气味B. 柘荣剪纸艺术所用纸的主要成分与淀粉属于同分异构体C. 冲泡福鼎白茶时，茶水中溶出的儿茶素(C15H14O6)是烃类物质D. 酿造屏南老酒所用的糯米中的淀粉一经发生水解反应，就可酿造出酒【答案】A【解析】【详解】A蚕丝属于蛋白质，点燃

2、时产生具有烧焦羽毛的气味，A正确；B纸的主要成分是纤维素，与淀粉的化学式都是(C6H10O5)n，但n值不同，即分子式不同，二者不属于同分异构体，B不正确；C儿茶素(C15H14O6)由C、H、O三种元素组成，含有O元素，不属于烃类，C不正确；D淀粉水解的产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解，才生成乙醇，D不正确；故选A。2. 用图示的方法能够直观形象地将化学知识进行呈现。下列图示正确的是A. S2-的结构示意图B. 的结构式C. 丙烯的球棍模型D. NH3的VSEPR模型【答案】D【解析】【详解】A. 中，核电荷数与核外电子数相等，则其为S的结构示意图，A不正确；B.中，B与3个F形成共

3、价键，与1个F-形成配位键，F-提供孤对电子，B原子提供空轨道，由FB，B不正确；C. 对应的结构简式为CH3CH2CH3，应是丙烷的球棍模型，C不正确；D. 为四面体结构，且有1对孤对电子，应是NH3的VSEPR模型，D正确；故选D3. 下列事实不能从原子结构角度解释的是A. 稳定性：B. 第一电离能：NOC. 熔点：D. 有机物中碳的化学键以共价键为主【答案】C【解析】【详解】AFe3+的价电子排布式为3d5，d能级为半满状态，较稳定，Fe2+的价电子排布式为3d64s1，不稳定，故A不符合题意；B同周期元素，从左到右元素的金属性依次增强，第一电离能依次减小，则但是氮原子价电子为2p3，较

4、稳定，故电离能NO，故B不符合题意；C二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体，故熔点，故C符合题意；D碳形成化合物以共价键为主的原因是C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构键和键，故D不符合题意；故选C。4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 78g苯含有碳碳双键的数目为3B. 46g乙醇中的极性键数目为7C. 晶体中含有数目小于0.5D. 标准状况下，22.4L丙炔含有的键数目为【答案】B【解析】【详解】A苯分子结构中不含有碳碳双键，是完全相同的介于单键与双键之间的特殊键，故A错误；B46g乙醇为1mol，每摩尔含有5molC-H

5、键、1molC-O键、和1molO-H键，共7mol极性键，所以46g乙醇中含极性键的数目为7NA，故B正确；C晶体不会发生水解，所以晶体中含有数目为0.5NA，故C错误；D标准状况下，22.4L丙炔为1mol，每个碳碳三键含有2个键，所以含有的键数目为2，故D错误；故答案选B。5. 灰锡是金刚石型立方晶体，其结构如下图。下列说法不正确的是A. 灰锡是分子晶体B. Sn原子间以共价键相结合C. 灰锡中Sn原子的配位数是4D. Sn原子围成的最小环上有6个Sn原子【答案】A【解析】【详解】A灰锡是金刚石型立方晶体，则灰锡是共价晶体。A错误；B灰锡是金刚石型立方晶体，在金刚石中，碳和碳之间是共价键

6、，则灰锡中Sn原子间以共价键相结合，B正确；C由图可知灰锡中Sn原子的配位数是4，C正确；D灰锡是金刚石型立方晶体，在金刚石中最小的环上有6个碳原子，则Sn原子围成的最小环上有6个Sn原子，D正确；故选A。6. -氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于-氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是A. 其分子式为C8H11NO2B. 分子中氰基(-CN)与阴离子化学性质相同C. 分子中酯基、氰基对医用胶的聚合反应有活化作用D. 该分子同分异构体中可能有芳香族化合物【答案】B【解析】【详解】A-氰基丙烯酸异丁酯分子中含有8个C原子，1个N原子、2个O原子，其分子式为C8H11NO2，A正确；B

7、分子中氰基(-CN)的C原子上有1个成单电子，最外层只有7个电子，而阴离子中C原子最外层电子数为8，不存在成单电子，所以二者的化学性质不相同，B不正确；C-氰基丙烯酸异丁酯分子中酯基、氰基与碳碳双键邻近，对聚合反应有活化作用，C正确；D该分子的不饱和度为4，可能含有苯环，所以同分异构体中可能有芳香族化合物，D正确；故选B7. 下列实验操作一定能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A检验中的氯原子先加入足量稀硝酸，再滴加稀溶液B验证酸性：苯酚碳酸常温下，将气体通入苯酚钠溶液中C验证蔗糖能发生水解反应将20%蔗糖溶液和少量稀硫酸混合后水浴加热几分钟，冷却后加入新制悬浊液D验证乙醇消去反应的产物为乙

8、烯往与浓硫酸(体积比约为1：3)的混合液中放入几块碎瓷片，迅速加热到170。将产生的气体通入酸性溶液中A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A检验氯乙烷中的氯原子，应该先加氢氧化钠溶液并加热使其水解，再先加入足量稀硝酸中和溶液至酸性，再滴加稀硝酸银溶液，故A错误；B常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊，证明生成了苯酚，说明苯酚酸性小于碳酸，故B正确；C验证蔗糖能发生水解反应，将20%蔗糖溶液和少量稀硫酸混合后水浴加热几分钟，冷却后应该先加氢氧化钠中和硫酸，再加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，观察是否有砖红色沉淀生成，故C错误；D验证乙醇消去反应的产物为乙烯，不能直接将

9、产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液检验，因为生成的乙烯中含有的二氧化硫、乙醇等杂质，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；故答案选B。8. 化合物(如图所示)由原子序数依次增大且分布在前三周期的元素X、Y、Z、M组成。其中Y和M同主族，下列说法正确的是A. 简单氢化物的键角：Y”“【解析】【小问1详解】的成键电子对为3，孤电子对为，故其空间构型为平面三角形或平面正三角形，则BF3分子中的正负电荷中心重合，属于非极性分子；【小问2详解】Cd与Zn是相邻周期同族元素位于第B族，故其价电子排布为4d105s2；可以从晶体类型的角度分析，砷化镓(GaAs)属于共价晶体，共价键键能强，熔点高；【小问3详解】

10、其中一个甲酸分子的羟基上的氢和另一个甲酸分子的羧基上的氧形成了氢键，从形成环状结构，其二聚体的结构为：；【小问4详解】在每个环中，有氧原子个数，B原子数，该氧化物的化学式为B2O；B原子半径大于O原子半径，故B-B键的键长B-O键的键长。12. 溴乙烷()是有机合成的重要原料。制备溴乙烷通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某实验小组的同学准备在实验室用如图所示装置制取溴乙烷(夹持、加热及尾气处理装置已略去)。已知：；溴乙烷和乙醇的部分性质如下表：沸点/水中的溶解性密度/()相对分子质量乙醇78混溶0.846溴乙烷38.4难溶1.46109实验操作步骤如下：检查装置的气密性；在烧瓶中加入1

11、9mL浓硫酸(0.35mol)、10mL乙醇(0.17mol)及9mL水，冷却至室温，再加入溴化钠15.5g(0.15mol)和几粒碎瓷片；小心加热，使其充分反应；再经过一系列操作制得纯净的溴乙烷。试回答下列问题：（1）图中仪器B的名称为_；A为上口加有塞子的冰水浴回流装置，其作用为_。（2）步骤中在烧瓶中加入乙醇、浓硫酸及水，三种试剂加入的顺序是_(填标号)。A.先加浓硫酸再加乙醇与水B.先加乙醇与水，再加浓硫酸C.三者不分先后（3）若温度过高，反应中有红棕色气体()产生，该反应的化学方程式为_，反应结束后，得到粗产品呈棕黄色，为除去其中的杂质，可选试剂是_(填标号)。A.乙醇B.四氯化碳C

12、.溶液（4）要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水，然后进行的实验操作是_(填标号)。A.分液B.蒸馏C.萃取（5）水槽中采用冰水浴的原因是_。（6）最后收集到溴乙烷10.0g，则该实验中澳乙烷的产率为_(保留小数点后1位，)。【答案】（1） . 直型冷凝管或冷凝管 . 冷凝回流反应物，提高原料利用率(为HBr提供了一定的缓冲区域和停留时间而得到充分利用。或减少HBr的逸出，使HBr与乙醇充分反应，从而提高产率等也给分，其它合理答案酌情给分) （2）B （3） . 2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2+2H2O(或2NaBr+2H2SO4(浓)Na2SO4+Br2

13、+SO2+2H2O) . C （4）B （5）减小溴乙烷等物质的挥发，有利于保护环境并提高产量 （6）61.2%【解析】【分析】本题是一道有机物制备类的实验题，利用的浓硫酸的高沸点难挥发的性质和溴化钠反应制备溴化氢，之后溴化氢再和乙醇反应制备产品，以此解题。【小问1详解】由图可知图中仪器B的名称为：直型冷凝管或冷凝管；反应物用到了乙醇，沸点较低，容易挥发，故用冰水浴回流的作用是：冷凝回流反应物，提高原料利用率(为HBr提供了一定的缓冲区域和停留时间而得到充分利用。或减少HBr的逸出，使HBr与乙醇充分反应，从而提高产率等也给分，其它合理答案酌情给分)；【小问2详解】因浓硫酸稀释时放出大量的热必

14、须由浓硫酸注入水或乙醇中，故三种物质加入烧瓶的先后顺序为水乙醇浓硫酸(或乙醇水浓硫酸)，故答案为：B；【小问3详解】红棕色气体()产生，说明浓硫酸将-1价溴氧化为单质溴，方程式为：2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2+2H2O(或2NaBr+2H2SO4(浓)Na2SO4+Br2+SO2+2H2O)；粗产品呈棕黄色，说明产品中混有单质溴，乙醇和四氯化碳都可以和产物互溶，从而引入杂质，亚硫酸钠可以被单质溴氧化，从而除去单质溴，故选C；【小问4详解】溴乙烷沸点较低，用氯化钙除去其中少量的水后，可以用蒸馏的方法分离，故选B；【小问5详解】产品溴乙烷沸点较低，容易挥发，故采用冰水浴的原因为：减小溴

15、乙烷等物质的挥发，有利于保护环境并提高产量；【小问6详解】乙醇过量，按照溴化钠计算理论产量，溴乙烷的理论产量n(溴乙烷)= n(溴化钠)=0.17mol，则m(溴乙烷)=0.15mol109g/mol=16.35g，则。13. 以为起始物，通过一系列反应实现某些官能团的相互转化。回答下列问题：（1）反应的反应条件是_。（2）A中碳原子的杂化类型是_。（3）步骤中属于氧化反应的是_。（4）与互为同系物，用*标出中的手性碳原子_(标1个即可)。（5）步骤反应的方程式为_。（6）F的核磁共振氢谱峰面积比为_。【答案】（1）光照或h （2）sp2、sp3 （3）、 （4）或 （5） +2NaOH +2

16、NaBr （6）121或112、211【解析】【分析】发生消去反应生成A()，A发生氧化反应生成的D为HOOC(CH2 )3COOH，HOOC(CH2 )3COOH发生还原反应生成的E为HO(CH2)5OH，E发生催化氧化反应生成的F为OHC(CH2 )3CHO，A和溴加成生成B()，B发生水解反应生成C()，以此解题。【小问1详解】由图示转化关系可知，反应是环戊烷和氯气发生取代反应，则该反应的条件是光照或h；【小问2详解】A中饱和碳原子形成4个键，无孤电子对，价层电子对数为4，杂化类型是sp3，A中，不饱和碳原子形成3个键，无孤电子对，价层电子对数为3，杂化类型是sp2；【小问3详解】由反应

17、条件和试剂可知，步骤分别为消去反应、氧化反应、还原反应、氧化反应，则属于氧化反应的是；【小问4详解】手性碳原子是连接四个不同原子或原子团的碳原子，则用*标出中的手性碳原子为：或；【小问5详解】步骤为卤代烃的水解反应，方程式为： +2NaOH +2NaBr；【小问6详解】由分析可知F为OHC(CH2 )3CHO，F分子中有3种氢原子，则核磁共振氢谱中三个峰的面积比为121或112、211。14. 人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu(I)(I表示化合价为+1)时，分别形成a和b：（1）化合物a中含有的化学键是_(填标号)。A. 氢键B. 配位键C. 离子

18、键D. 共价键（2）基态Cu(I)核外电子占据最高能级符号为_，基态Cu(I)核外电子空间运状态有_种。（3）下列状态的Cu(I)中，失掉最外层的一个电子所需能量最高的是_(填标号)。A.B.C.（4）化合物b中元素电负性由大到小顺序为_(填元素符号)。（5）黄铜矿是主要的炼铜原料，晶胞参数如图所示。晶胞中硫离子的投影位置如图所示，在图中补充完整铜离子的投影位置_(已知：晶胞中有4个铜离子在面上)。黄铜矿的化学式为_。该晶胞上下底面均为正方形，侧面与底面垂直，晶胞参数如图所示，晶胞的密度为_(用a、b、表示，并化成最简)。【答案】（1）D （2） . 3d . 14 （3）A （4）NCHCu

19、 （5） . . CuFeS2 . 【解析】【小问1详解】由化合物a的结构图可知，a中含有氢键和共价键，但氢键不属于化学键；故答案为：D。【小问2详解】基态Cu(I)核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d10，占据最高能级符号为3d；基态Cu(I)核外电子占据14个轨道，即核外电子空间运状态有14种；故答案为：3d；14。【小问3详解】中核外电子排布为全满状态，结构最稳定，失掉最外层的一个电子所需能量最高；故答案为：A。小问4详解】化合物b中的元素有C、H、N、Cu，其电负性由大到小顺序为：NCHCu；故答案为：NCHCu。【小问5详解】由晶胞结构图可知，投影图中铜离子的投影位置为四个顶点，四条边的中心和面心；根据晶胞结构，利用均摊法计算可得，Cu原子数为： ，Fe原子数为：，S原子数为：8，所以黄铜矿的化学式为：CuFeS2；晶胞上下底面均为正方形，侧面与底面垂直，根据晶胞参数图可得，晶胞的密度=；故答