2021-2022学年广东省东莞市高一下学期期末教学质量检查化学试题（含解析）

1、 2021-2022学年度第二学期教学质量检查高一化学可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Al-27一、选择题(本题包括16小题，共44分。其中110小题，每小题2分，共20分。1116小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)1. 广东拥有多项非物质文化遗产，以下代表作的主要材料不属于天然有机高分子的是A.东莞莞香所用的常绿乔木B.佛山醒狮所用的铜锣C.潮汕剪纸所用的牛皮D.粤绣用的孔雀毛A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A东莞莞香所用的常绿乔木含有纤维素，是天然有机高分子，A正确；B佛山醒狮所用的铜锣是金属材料，不是高分子，B

2、错误；C潮汕剪纸所用的牛皮含有蛋白质，是天然有机高分子，C正确；D粤绣用的孔雀毛含有蛋白质，是天然有机高分子，D正确；故合理选项为B。2. 黄帝内经素问记载“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法正确的是A. “五谷”富含淀粉，淀粉可用于生产乙醇B. “五果”富含糖类，葡萄糖、蔗糖都能发生水解反应C. “五畜”富含蛋白质和油脂，都是由C、H、O三种元素组成的D. “五菜”富含纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体【答案】A【解析】【详解】A淀粉在淀粉酶的作用下发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生成乙醇和二氧化碳，所以可以用淀粉

3、为原料生产乙醇，故A正确；B葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故B错误；C蛋白质是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的天然高分子化合物，故C错误；D纤维素与淀粉都是天然高分子化合物，分子中聚合度n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，故D错误；故选A。3. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是A. 乙烯的结构简式：B. 氮气的电子式：C. 乙酸的结构模型：D. 乙醇的分子式：【答案】D【解析】【详解】A乙烯的结构简式：CH2=CH2，A错误；B氮气的电子式：，B错误；C图片信息为乙醇的球棍模式，C错误；D乙醇结构简式CH3CH2OH或C2H5OH，分子式C2H6O，D正确； 故选D。

4、4. 下列发电厂、电站的电能由化学能直接转化而成的是A. 水力发电站B. 地热发电厂C. 风力发电厂D. 燃料电池发电站【答案】D【解析】【详解】A水力发电站是水的势能转化为动能，再转化为水轮机的机械能，再转化为电能，A不合题意；B地热发电厂是将地热能转化为水的势能，再转化为蒸汽机的机械能，最后转化为电能，B不合题意；C风力发电厂是将风能转化为机械能，最后转化为电能，C不合题意；D燃料电池发电站是将燃料的化学能直接转化为电能，D符合题意；故答案：D。5. 化学是人类进步的关键。下列史实描述中涉及的化学知识不正确的是选项描述化学知识A石器时代：古人钻木取火燃烧是放热反应B青铜时代：用孔雀石Cu2

5、(OH)2CO3炼铜Cu为还原产物C蒸汽时代：煤干馏制焦炭煤干馏物理变化D原子能时代：“人造太阳”提供清洁能源、互为同位素A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化还原反应，则属于放热反应，A正确；B用孔雀石Cu2(OH)2CO3炼制金属铜，Cu的化合价由+2价降低到0价，即为被还原，故Cu是还原产物，B正确；C将煤在隔绝空气的条件下加强热发生复杂的物理、化学变化，煤的干馏既有属于物理变化，也有化学变化，C错误；D H、 H、 H是质子数相同而中子数不同的H元素的不同原子，则互为同位素，D正确；故选C。6. 莽草酸可作为抗病毒、抗癌药物中间体，天

6、然存在于木兰科植物八角等的干燥成熟果实中，结构简式见图，下列关于该有机物的说法正确的是A. 分子中含有两种官能团B. 1mol该有机物能与3mol Na发生反应C. 在水溶液中，羧基和羟基均能电离出D. 该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应和加聚反应【答案】D【解析】【详解】A莽草酸为 ，分子中含有羧基、羟基、碳碳双键三种官能团，A错误；B莽草酸分子中，有3个羟基、1个羧基，1mol该有机物能与4mol Na发生反应，B错误；C莽草酸在水中只有羧基能电离出，C错误；D莽草酸含有碳碳双键，可以发生加成反应、加聚反应和氧化反应；含有羟基，可以发生取代反应、氧化反应；含有羧基，可以发生取代反应

7、；D正确；故合理选项为D。7. 五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A社区服务：垃圾回收牛奶包装利乐包牛奶包装含纸、塑料、金属B农业劳动：储存水果环境放置浸有高锰酸钾溶液的硅藻土高锰酸钾溶液可去除乙烯C家务劳动：用食盐腌制蔬菜以便长期储存氯化钠有咸味D志愿劳动：用75酒精擦拭环境消毒乙醇能使蛋白质变性A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A盒装牛奶的包装是由纸、铝、塑组成的六层复合纸包装，也称为利乐包，A正确；B水果储存期间会释放乙烯，而乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实；在储存水果环境放置浸有高锰酸钾溶液的硅藻土，可利用高

8、锰酸钾溶液与乙烯的氧化还原反应而除去乙烯，从而水果早熟腐烂；B正确；C食物的变质是由于微生物的生长和大量繁殖引起的，而食盐有很高的渗透作用，能够使微生物在高浓度溶液中大量脱水死亡，所以可以用食盐腌制蔬菜以便长期储存，C错误；D在某些物理或化学因素的影响下，蛋白质的性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性。物理因素包括：加热、加压、搅拌、振荡、超声波、紫外线和放射线等；化学因素包括：强酸、强碱、重金属盐、乙醇、甲醛等，D正确；故合理选项为C。8. 实验室制取乙酸乙酯过程中的操作或装置不正确的是A. 图甲：混合乙醇与浓硫酸B. 图乙：加热反应混合物C. 图丙：收集乙酸乙酯D. 图丁：分离乙酸乙

9、酯【答案】A【解析】【详解】A混合时将浓硫酸注入乙醇中，A错误；B乙醇、乙酸加热时发生酯化反应生成乙酸乙酯，浓硫酸作催化剂、吸水剂，图中装置合理，B正确；C球形干燥管可防止倒吸，饱和碳酸钠可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，图中装置可收集乙酸乙酯，C正确；D乙酸乙酯与水分层，可选图中分液漏斗分离，D正确； 故选A。9. 国家生态环境部通报2022年2月东莞市共16个镇街空气质量达标率100。监测的空气主要污染物有：PM2.5、PM10、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、臭氧。下列说法正确的是A. 高区抑尘车(雾炮)仅能减轻可吸入颗粒物PM2.5污染B. 二氧化硫、氮氧化物在大气中能形成酸雨，酸雨

10、是pH小于7的降水C. 洒水车喷淋能溶解空气污染物COD. 夏秋季日间高温到来前洒水降温能降低空气中臭氧生成速率，改善空气质量【答案】D【解析】【详解】A高区抑尘车(雾炮)能减轻可吸入颗粒物PM2.5、PM10污染物的污染，故A错误；B酸雨是pH小于5.6的降水，故B错误；C一氧化碳不溶于水，所以洒水车喷淋不能溶解空气污染物一氧化碳，故C错误；D夏秋季日间高温到来前，洒水可以起到降温的作用，也能降低空气中氧气转化为臭氧的生成速率，从而达到改善空气质量的作用，故D正确；故选D。10. 在400500下，工业制硫酸发生反应：。如果反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是A. 使用催化剂能使反应转化率

11、达100B. 混合气体中各组分的浓度始终不变C. 时，反应达到限度D. 任意时刻每消耗同时消耗【答案】C【解析】【详解】A该反应为可逆反应，不可能完全转化，且催化剂只能改变反应速率，不能促进平衡移动，即不能改变反应的程度，所以使用催化剂不能使反应速率转化率达100%，A错误；B反应达到平衡状态后，混合气体中各组分的浓度保持不变，但是在平衡建立的过程，混合气体中各组分的浓度会发生改变，B错误；C时，该反应达到了平衡状态，反应达到了限度，C正确；D达到平衡状态后，每消耗同时消耗， D错误；故合理选项为C。11. 下列关于甲、乙两装置的说法中不正确的是A. 甲装置中Cu电极的电极反应式为B. 甲装置

12、中电子由Cu经外电路流向ZnC. 乙装置放电时锌筒被消耗D. 乙装置无法将化学能完全转化为电能【答案】B【解析】【详解】A由图可知，甲装置中不活泼金属铜做原电池的正极，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，电极反应式为，故A正确；B由图可知，甲装置中不活泼金属铜做原电池的正极，锌做负极，电子由负极锌经外电路流向正极铜，故B错误；C由图可知，乙装置中锌为干电池的负极，放电时锌筒失去电子发生氧化反应被消耗，故C正确；D干电池放电时会有能量损耗，所以乙装置无法将化学能完全转化为电能，故D正确；故选B。12. 已知反应能量历程如图所示。下列说法正确的是A. 的能量一定高于的能量B. 拆开和所需能量低

13、于拆开所需能量C. 该反应不需要加热就能发生D. 恒温恒容条件下，当容器内压强不再改变时可判定反应已达平衡【答案】B【解析】【分析】【详解】A由图可知，该反应为放热反应，和的总能量一定高于的能量，故A错误； B由图可知，该反应为放热反应，拆开和所需能量低于拆开所需能量，故B正确；C放热反应不一定不需要加热，放热吸热与反应条件无关，故C错误；D恒温恒容条件下，由于反应前后气体分子总数一直不变，压强一直不变，不能用压强判定平衡，故D错误；故答案为B。13. W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，且四种元素位于三个不同周期。X的简单氢化物是天然气的主要成分，Y的最外层电子数是其内层电子数

14、的3倍，Z的单质常用作铝热反应的引燃剂，工业上常从海水中提取Z。下列说法正确的是A. 原子半径：ZYXWB. 简单氢化物的稳定性：XYC. Z的单质能与冷水发生剧烈反应D. 工业上电解熔触的ZY制备Z的单质【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，且四种元素位于三个不同周期，则W位于第一周期，为H元素，X位于第二周期，Z位于第三周期，X的简单氢化物是天然气的主要成分X，则X为C，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为O，Z的单质常用作铝热反应的引燃剂，则Z为Mg，以此分析解答；【详解】根据分析可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Mg元素；A主族元素同周期从左

15、向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：ZXYW，A错误；B非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，非金属性：CO，则简单氢化物的稳定性： XY，B正确；CMg与冷水反应缓慢，不会剧烈反应，C错误；D氧化镁的熔点较高，工业上通过电解熔融氯化镁制备金属镁，D错误；故选B。14. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1.7g羟基中所含的电子总数为B. 标准状况下，2.24L乙醇中所含的碳氢键的数目为C. 与充分反应，转移的电子总数为D. 的溶液中，含有的数目为【答案】A【解析】【详解】A羟基为，一个羟基含有9个电子，1.7g羟基的物质的量为，所以1.7g羟基中所含的

16、电子总数为，A正确；B标准状况下，乙醇不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，无法确定其中所含的碳氢键的数目，B错误；C与的反应为可逆反应，不能完全转化，在不知道转化率的情况下，无法确定转移的电子总数，C错误；D题中并未给出溶液的体积，无法计算物质的量，D错误；故合理选项为A。15. 如图是某元素的价类二维图。已知g与足量NaOH反应可生成f，d的相对分子质量比c的大16，下列说法正确的是A. f经催化氧化生成e，属于氮的固定B. c和d都可用排水法收集C. b的浓溶液常温不可用铁罐运输D. 分别蘸有b和f浓溶液的玻璃棒靠近，产生白烟【答案】D【解析】【分析】由g与足量氢氧化钠反应可生成f，d

17、的相对分子质量比c的大16可知，题给图示是氮元素的价类二维图，a为硝酸盐、b为硝酸、c为一氧化氮、d为二氧化氮、e为氮气、f为氨气、g为铵盐。【详解】A氨气经催化氧化生成氮气的反应不是游离态的氮转化为化合态氮的过程，不属于氮的固定，故A错误；B二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集，故B错误；C常温下，铁在浓硝酸中发生钝化，可用铁罐运输，故C错误；D浓氨水和浓硝酸都具有挥发性，分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近时，挥发出的氨气和硝酸蒸气反应生成硝酸铵，会有大量白烟产生，故D正确；故选D。16. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 与水反应：B. 将通入过量冷氨水中：C. 铜与

18、稀硝酸反应：D. 向溶液中加入过量的溶液并加热：【答案】C【解析】【详解】ANO2与水反应生成硝酸和NO，其反应离子方程式为3NO2+H2O=2H+2NO+NO，故A错误；B因为通入SO2是少量，因此少量SO2与氨水反应生成亚硫酸铵，离子方程式为SO2+ 2NH3H2O=2NH+SO+H2O，故B错误；C铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，故C正确；D加入氢氧化钠为过量，本题缺少碳酸氢根与氢氧化钠的反应，正确的是NH+HCO+ 2OH-NH3+CO+2H2O，故D错误；故选C。二、非选择题(本部分包括4题，共56分)17. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，见一种食品加工的常用香料，合成

19、路线如下图所示。已知A是石油化工的重要基本原料，还可用于催熟水果。A、E互为同系物，相对分子质量差14.D是生活中常见的调味品。（1）A的名称为_，B中所含官能团名称为_，实验室模拟进行反应的条件为_。（2）写出反应的化学方程式：_，该反应类型为_。（3）下列说法正确的是_。A. 反应与类型相同B. 物质B可用作燃料，其属于不可再生资源C. 物质D可与碳酸氢钠溶液反应D. E在一定条件下能与HCl发生加成反应，只能得到一种产物（4）久置的丙烯酸乙酯自身会发生加聚反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和作皮革处理剂，聚丙烯酸乙酯的结构简式为_。【答案】（1） . 乙烯 . 羟基 . 浓硫

20、酸、加热 （2） . . 氧化反应 （3）AC （4）【解析】【分析】A是石油化工的重要基本原料。还可用于催熟水果，则A为CH2=CH2，A、E互为同系物且相对分子质量差14，则E为是CH2=CH-CH3，乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，乙醛发生氧化反应生成D，D是生活中常见的调味品，则D为CH3COOH； F与乙醇发生酯化反应生成CH2=CH-COOC2H5，则F为CH2=CH-COOH， 可知CH2=CH-CH3与O2发生氧化反应生成CH2=CH-COOH，以此来解析；【小问1详解】A的结构简式为CH2=CH2，名称为乙烯；

21、B为CH3CH2OH，B中所含官能团名称为羟基；反应发生酯化反应，反应的条件为浓硫酸、加热；【小问2详解】反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，该反应类型为氧化反应；【小问3详解】A反应、反应都属于氧化反应，A正确；B物质B是乙醇，可用作燃料，属于可再生资源，B错误；C物质D为CH3COOH，可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，C正确；DE为是CH2=CH-CH3，在一定条件下能与HCl发生加成反应，产物为CH3CHClCH3、ClCH2CH2CH3，D错误； 故选AC。【小问4详解】丙烯酸乙酯自身会发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯，聚丙烯酸乙酯的结构简式为；18.

22、用途广泛，某兴趣小组探究其性质。（1）装置B的名称是_，该装置内制取的化学方程式为_。（2）欲用以上装置验证的氧化性、还原性和漂白性，F中应盛放的试剂是_。A. 碘水B. 石蕊溶液C. 溶液D. 饱和NaCl溶液（3）NaOH溶液的作用是_。（4）该小组同学对品红溶液褪色的原因进一步探究。提出猜想：导致品红溶液褪色的原因是、中的一种或几种粒子与品红发生了反应。实验设计及测定数据：编号操作品红褪色需要的时间1向品红的乙醇溶液中通入30min仍未褪色2向5mL饱和溶液(约为)中加入2mL品红溶液2min开始褪色，4min完全褪色3向的溶液中加入2mL品红溶液约2min完全褪色4相同条件下，与品红反

23、应的速率比快得多，则的操作为_。实验结论：通过以上实验，证明了品红溶液褪色_直接所致(填“是”、“不是”)，亚硫酸电离产生的、能使品红溶液褪色。（5）国家规定葡萄酒中的最大含量为。该兴趣小组测某白葡萄酒中含量：测得100mL白葡萄酒，与碘水恰好反应，则该葡萄酒中的含量为_g/L(已知)。若用酸性溶液测定，测量结果会明显偏大，原因是溶液除了与反应，还会与葡萄酒中的_发生反应。【答案】（1） . 圆底烧瓶 . （2）C （3）吸收尾气防止污染环境 （4） . 向的溶液中加入2mL品红溶液 . 不是 （5） . 0.32 . 乙醇【解析】【分析】由实验装置图可知，装置A中的浓硫酸与装置B中的铜共热反

24、应制得二氧化硫，装置C中盛有的品红溶液用于验证二氧化硫的漂白性，装置D中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于验证二氧化硫的还原性，装置F中盛有的硫化钠溶液用于验证二氧化硫的氧化性，装置G中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气。小问1详解】由实验装置图可知，装置B为圆底烧瓶；圆底烧瓶中发生的反应为铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为，故答案为：圆底烧瓶；【小问2详解】由分析可知，装置F中盛有的硫化钠溶液用于验证二氧化硫的氧化性，故选C；【小问3详解】由分析可知，装置G中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气，故答案为：吸收尾气防止污染环境；小

25、问4详解】由相同条件下，亚硫酸根离子与品红反应的速率比亚硫酸氢根离子快得多可知，的操作为向5ml0.1mol/L的亚硫酸钠溶液中加入2mL品红溶液，观察、记录品红褪色需要的时间；由品红褪色需要的时间可知，品红溶液褪色不是二氧化硫所致，应是亚硫酸电离产生的亚硫酸氢根和亚硫酸根所致，故答案为：向的溶液中加入2mL品红溶液；不是；【小问5详解】由100mL白葡萄酒与50ml0.01mol/L碘水恰好反应可知，100mL白葡萄酒中二氧化硫的质量为0.01mol/L0.05L64g/mol=0.032g，葡萄酒中二氧化硫的含量为0.32g/L；由于白葡萄酒中的乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，所以

26、用酸性高锰酸钾溶液测定二氧化硫含量时，消耗酸性高锰酸钾溶液的体积会偏大，导致测量结果会明显偏大，故答案为：0.32；乙醇。19. 石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含(7.8)、(5.1)和(3.1)等杂质，提纯与综合利用工艺流程如下：已知：氯化后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物；的沸点为57.6，金属氯化物的沸点均高于150。（1）“氯化”时，先向反应器中通入一段时间，再加热，主要目的是_。（2）“冷凝”后，所得“气体的成分有和_(填化学式)。（3）“溶解过滤”时，加过量NaOH溶液的目的是_；取少量滤液于试管中，_(实验操作及现象)，证明沉淀已完全。（4）“沉铝”得到的产物为，工

27、业上由得到Al，需发生两步反应，写出方程式：、_。（5）写出Al的一种用途_。（6）100kg初级石墨最多可获得Al的质量为_kg。【答案】（1）排尽装置中的氧气，以防在高温下与石墨反应 （2） （3） . 分离出Al元素(或除去，使完全转化为) . 滴加2-3滴KSCN溶液，无明显现象(或继续滴加NaOH溶液，无明显现象) （4） （5）制备合金硬铝、制易拉罐等 （6）2.7【解析】【分析】依据题目信息与流程，初级石墨在“氯化”时，转化为纯级石墨、，冷凝除去和过量的，再利用过量NaOH溶液除去中的，再利用沉淀，使铝元素转化为，继而获得，再通过电解得到Al；【小问1详解】一般情况下，实验开始前

28、通入气体一段时间，都是为了排尽装置内的空气，防止干扰反应的发生；该实验，“氯化”时，先向反应器中通入一段时间，再加热，主要目的是排尽装置中的氧气，以防在高温下与石墨反应；故答案为排尽装置中的氧气，以防在高温下与石墨反应；【小问2详解】依据题目信息（氯化后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物），氯化出来的物质有、；结合题目信息（的沸点为57.6，金属氯化物的沸点均高于150），且冷凝温度为80，、变回固体，所以所得“气体”成分有和；故答案为；【小问3详解】溶解过滤时，是往和的混合溶液中加入过量NaOH溶液，可保证完全沉淀，而全部转化为，从而除去中的；检验是否完全沉淀，一般利用KSCN溶液与的反

29、应，若混合后没有变红，则表明已沉淀完全；也可以继续滴加NaOH溶液，无明显现象，也可以说明已经完全沉淀；故答案为分离出Al元素(或除去，使完全转化为)；滴加2-3滴KSCN溶液，无明显现象(或继续滴加NaOH溶液，无明显现象)；【小问4详解】工业制备Al需要电解熔融的，而熔点很高，需要加入冰晶石，所以化学方程式为；故答案为；【小问5详解】铝是一种活泼金属，在常温下就能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，这层膜起着保护内部金属的作用，人们日常用的铝制品通常都是由铝合金制造的，如合金硬铝、拉罐等；故答案为制备合金硬铝、制易拉罐等；【小问6详解】某初级石墨中含(7.8)、(5.1)和(3.1)等杂质，则100kg初级石墨中含有的质量为，则Al的质量为；故答案为2.7。20. .氮及其化合物对人类生产、生活有着重要的作用。（1）贮藏粮食、瓜果常充入，主要作用是_。（2）工业合成氨的原理是，能加快该反应速率的措施有_(任写两点)。（3）实验室模拟氨催化氧化时，先用酒精喷灯预热催化剂，后通入反应气体，当催化剂红热后撤去酒精喷灯，催化剂仍然保持红热，温度可达到700以上。下图能够正确表示该反应过程能量变化的是_(填字母)。ABC电化学气敏传感器可用于监