2021-2022学年广东省江门市高二下学期期末调研测试(二)化学试题（含解析）

1、 江门市2022年普通高中高二调研测试(二)化学本试卷6页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷。上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。5.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Ti 48 Fe 56一、选择题：本题共16小题，共4

2、4分。第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 下列叙述中正确的是A. 2s能级的能量比2p能级的能量高B. K、L、M能层中均包含p能级C. 第VIIA族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小D. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多【答案】C【解析】【详解】A任何原子的2p能级都比2s能级高，选项A错误；BK能层中只包含s能级，选项B错误；C同主族的非金属元素，从上至下非金属的非金属性逐渐减弱，其第一电离能逐渐减弱，选项C正确；D2p、3p、4p能级的轨道数相同，均为3,选项D错误；答案选C。2. 下列叙述中正确的是A. 、

3、中键都是C-C键B. HCl分子中的共价键是键C. SO2的VSEPR模型与分子的空间结构均为平面三角形D. 和都是由极性键构成的极性分子【答案】B【解析】【详解】A单键都是键，双键或叁键则一个是键，其余的是键，、中键还有C-H键，A错误； BHCl分子中的共价键是H原子的1s与Cl的3p“头碰头”形成的单键，是键，B正确；CSO2中心原子价电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，S含有一对孤电子对，分子的空间结构是V形，C错误；D是由N-H极性键构成的三角锥形极性分子，是由C-H极性键构成的正四面体形非极性分子，D错误；故选B。3. 下列各组物质融化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类

4、型的是A. NaOH和熔化B. 镁和硫的熔化C. 氯化钠和蔗糖熔化D. 碘和干冰升华【答案】D【解析】【详解】ANaOH是离子晶体，熔化克服离子键，是共价晶体，熔化克服共价键，A不符合题意；B镁是金属晶体，熔化克服金属键，硫是分子晶体，熔化克服分子间作用力，B不符合题意；C氯化钠是离子晶体，熔化克服离子键，蔗糖是分子晶体，熔化克服分子间作用力，C不符合题意；D碘和干冰都是分子晶体，其升华均是克服分子间作用力，D符合题意；故选D。4. 昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是A. 分子式为B.

5、具有一定的挥发性C. 分子中有3种官能团，4个手性碳原子D. 分子中有8种不同化学环境的氢原子【答案】C【解析】【详解】A根据结构简式可知，其分子式为，A正确；B该信息素属于分子晶体，分子间作用力较弱，具有一定的挥发性，B正确；C分子中有酯基、碳碳双键等2种官能团，连接不相同的4个原子或原子团的碳原子是手性碳原子，该分子中有标*号的2个手性碳原子，C不正确；D分子中有标序号的8种不同化学环境的氢原子， D正确；故选C。5. 下列表示不正确是A. 乙炔的实验式CHB. 乙醚的结构简式C. 3，4-二甲基-2-戊烯的键线式D. 乙烷的球棍模型【答案】B【解析】【详解】A乙炔的分子式为C2H2，其实

6、验式为CH，A正确；B乙醚的结构简式CH3CH2OCH2CH3，甲醚的结构简式为CH3OCH3，B错误；C3,4-二甲基-2-戊烯的结构简式为CH3CH=C(CH3)CH(CH3)2，其键线式为，C正确；D乙烷的结构简式为CH3CH3，其球棍模型为，D正确；故选B。6. 对羟基肉桂酸甲酯具有高光敏性等优良的特点，用于制作触摸屏和光纤材料，该物质的结构简式如图所示。关于该有机化合物说法不正确的是A. 可与溶液发生显色反应B. 1mol该有机化合物最多可与发生反应C. 分子中的含氧官能团是羟基和酯基D. 可以发生聚合反应【答案】B【解析】【详解】A含有酚羟基，可与溶液发生显色反应，故A正确；B酚羟

7、基邻位与溴发生取代反应、碳碳双键与溴发生加成反应，1mol该有机化合物最多可与发生反应，故B错误；C分子中的含氧官能团是羟基和酯基，故C正确；D含有碳碳双键，可以发生聚合反应，故D正确；选B。7. 已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：下列说法正确的是A. 苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色B. 环己醇与乙醇互为同系物C. 已二酸与溶液反应有生成D. 环己烷分子中所有碳原子共平面【答案】C【解析】【分析】【详解】A.苯的密度比水小，苯与溴水混合，充分振荡后静置，有机层在上层，应是上层溶液呈橙红色，故A错误；B环己醇含有六元碳环，和乙醇结

8、构不相似，分子组成也不相差若干CH2原子团，不互为同系物，故B错误；C己二酸分子中含有羧基，能与NaHCO3溶液反应生成CO2，故C正确；D环己烷分子中的碳原子均为饱和碳原子，与每个碳原子直接相连的4个原子形成四面体结构，因此所有碳原子不可能共平面，故D错误；答案选C。8. 2021年9月中国科学家在国际上首次实现了二氧化碳人工合成淀粉，该方法由自然界合成淀粉所需60多步反应缩减为11步反应，其合成速率是玉米的8.5倍，能量转化效率是玉米的3.5倍。下列有关说法错误的是A. 人工合成淀粉为“碳中和”提供了新途径B. 由CO2等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成C. 多糖淀粉的分子式为D. 淀粉

9、水解生成乙醇【答案】D【解析】【详解】A中国科学家实现了二氧化碳人工合成淀粉，为“碳中和”提供了新途径，A正确；B由CO2等物质合成淀粉的过程，形成了碳链，即涉及碳碳键的形成，B正确；C多糖淀粉的分子式为(C6H10O5)n，C正确；D淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖再转化为乙醇，D错误；故选D。9. 冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成核苷酸的单体由五碳糖( C5H10O5) 、磷酸基和含氮碱基构成下列说法正确的是A. 蛋白质、核酸和糖类均属于高分子化合物B. 蛋白质和五碳糖中含有的元素种类相同C. 五碳糖与葡萄糖互为同系物D. NaClO等含氯消毒剂可用于杀死新冠病毒是因为它们能使

10、病毒蛋白变性【答案】D【解析】【详解】A蛋白质、核酸属于高分子化合物，糖类中的单糖、二糖不是高分子化合物，故A错误；B蛋白质中含有C、H、N、O等元素，五碳糖中含有C、H、O三种元素，故B错误；C五碳糖(C5H10O5)结构为与葡萄糖结构不同，不是同系物，故C错误；DNaClO等含氯消毒剂可用于杀死新冠病毒，是因为它们具有氧化性，能使病毒蛋白变性，故D正确；选D。10. 某高分子材料的结构简式如图所示：已知该高分子材料是由三种单体聚合而成的，下列与该高分子材料相关的说法正确的是A. 该高分子材料是体型高分子，合成它的反应是加聚反应B. 形成该高分子材料的单体中，所有原子可能处于同一平面内C.

11、三种单体中有两种有机物互为同系物D. 三种单体都可以使溴水褪色，但只有两种能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B【解析】【详解】链节中主碳链为6个碳原子，含有一个碳碳双键，单体为：CH3CH=CH-CN、C6H5-CCH、C6H5-CH=CH2。则A. 该高分子材料是线性高分子，合成它的反应是加聚反应，A错误；B. 苯环和碳碳双键均是平面形结构，所以苯乙烯分子中，所有原子可能处于同一平面内，B正确；C. 三种单体的结构均不相似，不能互为同系物，C错误；D. 三种单体都可以使溴水褪色，也都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。答案选B。【点睛】注意掌握加聚反应原理，能够根据高分子化合物结构简式判断其单体

12、的结构简式，方法是：首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断，凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换。11. 下列对有关事实的原因分析不正确的是事实原因A白磷(P4)的结构为正四面体，如图：白磷分子中PP键间的夹角是10928B氨气易液化氨气的分子间存在氢键C酸性：极性：DHCl比HI稳定键能： A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A白磷的磷原子位于正四面体的四个顶点，分子中PP键间的夹角是边的夹角，为60，A不正确；B氨气易液化

13、，是由于氨气的分子间存在氢键，易于发生较强的分子间作用力而聚集，B正确；CF的吸电子作用比Cl强，极性：，使羧基的H更容易电离，故酸性：，C正确；DCl的非金属性比I强，键能： ，H-Cl更难断裂，故HCl比HI稳定，D正确；故选A。12. 碳化硅(SiC)晶体具有多种结构，其中一种晶体的晶胞(如图所示)与金刚石的类似。下列判断正确的是A. 该晶体属于分子晶体B. 该晶体中存在极性键和非极性键C. 该晶体中Si的化合价为-4D. 该晶体中C杂化类型为sp3【答案】D【解析】【详解】A与金刚石的类似，该晶体属于共价晶体，A错误；B根据该晶体的晶胞结构图可知，全部是Si-C共价键，只存在极性键，没

14、有非极性键，B错误；CSi-C共价键中，C的电负性更强，共用电子对偏向C原子，该晶体中Si的化合价为+4，C错误；D每个C原子连接4个Si原子，C的价电子对数为4，没有孤电子对，则该晶体中C的杂化类型为sp3，D正确；故选D。13. 有机物a、b、c的结构如图。下列说法不正确的是A. a的一氯代物有2种B. b是 的单体C. a、b、c均能使酸性溶液褪色D. a、b、c互为同分异构体【答案】D【解析】【详解】A根据a的结构简式，a中含有2种不同化学环境的H，因此一氯代物有2种，故A说法正确；Bb中含有碳碳三键，能发生加聚反应，得到 ，因此 的单体是b，故B说法正确；Ca、c中含有碳碳双键，b中

15、含有碳碳三键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C说法正确；Da分子式为C8H8，b的分子式为C8H6，c的分子式为C8H6，b和c互为同分异构体，a和b或c不互为同分异构体，故D说法错误；答案为D。14. 我国科技工作者发现某“小分子胶水”(结构如图)能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法正确的是A. 该分子中所有碳原子一定共平面B. 该分子能与蛋白质分子形成氢键C. 该物质最多能与反应D. 该物质能发生取代、加成和消去反应【答案】B【解析】【分析】【详解】A该分子中存在2个苯环、碳碳双键所在的三个平面，平面间单键连接可以旋转，故所有碳原子可能共平面，A错误； B由题干信息可知，该分子中有羟基

16、，能与蛋白质分子中的氨基之间形成氢键，B正确； C由题干信息可知，该物质含有2mol酚羟基，可以消耗2molNaOH，1mol酚酯基，可以消耗2molNaOH，故最多能与反应，C错误； D该物质中含有酚羟基且邻对位上有H，能发生取代反应，含有苯环和碳碳双键，能发生加成反应，但没有卤素原子和醇羟基，不能发生消去反应，D错误；故答案为：B。15. 下列说法正确的是A. 硝酸纤维、醋酸纤维、黏胶纤维都属于酯类B. 高分子材料蚕丝、尼龙、棉花均为天然纤维，其中蚕丝的主要成分为蛋白质C. 蛋白质分子中氨基酸单体的排列顺序称为蛋白质的一级结构，蛋白质共有四级结构D. 向鸡蛋清溶液中加入硝酸银溶液，可析出沉

17、淀，加水后沉淀又溶解【答案】C【解析】【详解】A纤维素与浓硫酸和浓硝酸的混合酸反应生成硝酸纤维，所以硝酸纤维属于酯类；醋酸纤维为纤维素乙酸酯属于酯类；而粘胶纤维不属于酯类物质，A错误；B尼龙属于合成纤维，B错误；C蛋白质共有四级结构，其中一级结构是氨基酸排列顺序，C正确；D向鸡蛋清溶液中加入硝酸银溶液，可析出沉淀，是一种不可逆的化学变化，加水后沉淀不溶解，D错误；故选C。16. 关于下列三种常见高分子材料的说法不正确的是A. 顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于合成高分子材料B. 顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体C. 涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的D. 酚醛树脂的单体是苯酚和甲

18、醛【答案】B【解析】【详解】A顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都是由小分子发生聚合反应生成的高分子化合物，属于合成高分子材料，故A正确；B顺丁橡胶的单体是CH2=CH-CH=CH2，反-2-丁烯结构简式为 ，不是同分异构体，故B错误；C涤纶的单体是对苯二甲酸和乙二醇，对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应得到涤纶，故C正确；D苯酚和甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂和水，酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，故D正确；选B。二、非选择题：本题共4小题，共56分。17. 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下： +KnMO4+MnO2+HCl+KCl名称相对分子质量熔点/沸点/密度(gmL-1

19、)溶解性甲苯92-95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4(100左右开始升华)248微溶于冷水，易溶于乙醇、热水实验步骤：步骤1：在如图所示装置的三颈烧瓶中，加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热至反应完全。步骤2：停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣(MnO2)。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量（1）洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。步骤3：纯度测定：称取0.122

20、0g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，加入指示剂，用0.01000molL-1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗22.30mL的KOH标准溶液。回答下列问题：（1）步骤1中，如图所示的装置中仪器A的名称是_，作用是_。（2）加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是(用离子方程式表示)_。（3）步骤2中，将析出的苯甲酸过滤，用少量_洗涤。（4）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现结果是_。（5）步骤3中滴定时用的指示剂最好是_。A. 石蕊试液B. 酚酞试液C. 甲基橙溶液D. 淀粉溶液（6）本实验制备的苯甲酸的纯度为_ (保留4位有效数字)（7）若要得到

21、纯度更高的苯甲酸，可通过在水中_(填操作名称)的方法提纯。【答案】（1） . 球形冷凝管 . 冷凝回流，使反应更充分 （2） （3）冷水 （4）苯甲酸升华而损失 （5）B （6）89.20% （7）重结晶【解析】【分析】一定量的甲苯和适量的KMnO4，并加热回流至回流液不再出现油珠，油珠是甲苯。反应一段时间后停止加热，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，还原多余的高锰酸钾，分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯，用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全，过滤，干燥，得到粗产品。称取粗产品0.122g，用0.01000mol/L的KOH标准溶液滴定测定其纯度。【小问1详解】根据仪器的构造可知，装

22、置中仪器A的名称是球形冷凝管；作用是冷凝回流，使反应更充分；【小问2详解】加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是除去多余的高锰酸钾，避免加盐酸时生成有毒的氯气，发生反应的离子方程式为；【小问3详解】为减少苯甲酸的溶解，将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥；【小问4详解】苯甲酸100时易升华，干燥苯甲酸时，若温度过高，苯甲酸升华而损失；故答案为：苯甲酸升华而损失；【小问5详解】步骤3中滴定时生成苯甲酸钾为强碱弱酸盐，滴定终点溶液显碱性，用的指示剂最好是酚酞溶液，答案选B；【小问6详解】由关系式得，苯甲酸的纯度为：；【小问7详解】提纯苯甲酸可用重结晶的方法。故答案为：重结晶。18. V

23、IA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1）基态氧原子的价层电子排布图为_，基态硒原子的核外电子排布式为_。单质硒的熔点为221，其晶体类型是_。（2）H2O、H2S、H2Se的稳定性由强到弱的顺序是_，H2O的沸点高于H2Se的沸点(-42)，其原因是_。（3）H+可与H2O形成，中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因是_。（4）很多含巯基(SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物II。下列说法正确的有_ (填字母序号)。A在1中C-C-

24、C键角接近10928 B在II中O元素的电负性最大C在III中S原子均采取sp2杂化 D在IV中硫氧键的键能均相等化合物III也是一种汞解毒剂，汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。比较水溶性的大小关系；化合物I_化合物III(填“、或=”)。化合物IV()是一种强酸，写出其电离方程式_。【答案】（1） . . Ar3d104s24p4(或1s22s22p63s23p63d104s24p4) . 分子晶体 （2） . H2OH2SH2Se . H2O分子间能形成氢键，而H2Se分子间不存在氢键 （3）H2O中O原子最外层有两对孤对电子，对成键电子的排斥作用大，而H3O+中O原子只有

25、一对孤对电子，对成键电子的排斥作用弱 （4） . AB . . CH3SO3H=+H+【解析】【小问1详解】基态氧原子的价电子排布式为2s22p4，则其价层电子排布图为 ，硒为34号元素，基态硒原子的核外电子排布式为Ar3d104s24p4(或1s22s22p63s23p63d104s24p4)。单质硒的熔点为221，其晶体类型是分子晶体。答案为： ；Ar3d104s24p4(或1s22s22p63s23p63d104s24p4)；分子晶体；【小问2详解】O、S、Se的非金属性大小关系为OSSe，则H2O、H2S、H2Se的稳定性由强到弱的顺序是：H2OH2SH2Se，H2O的相对分子质量比H

26、2Se小，但沸点高于H2Se的沸点(-42)，表明其分子间还有其它作用力，从而得出其原因是：H2O分子间能形成氢键，而H2Se分子间不存在氢键。答案为：H2OH2SH2Se；H2O分子间能形成氢键，而H2Se分子间不存在氢键；【小问3详解】H+可与H2O形成H3O+，H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，则表明H3O+中O-H键所受的排斥作用小，原因是：H2O中O原子最外层有两对孤对电子，对成键电子的排斥作用大，而H3O+中O原子只有一对孤对电子，对成键电子的排斥作用弱。答案为：H2O中O原子最外层有两对孤对电子，对成键电子的排斥作用大，而H3O+中O原子只有一对孤对电子，对成键

27、电子的排斥作用弱；【小问4详解】A在1中，C原子构成四面体结构，所以C-C-C键角接近10928，A正确；B在II中含有C、H、O、S、Hg元素，非金属性O最强，所以O元素的电负性最大，B正确；C在III中，S 价层电子对数均为4，所以S原子均采取sp3杂化，C不正确；D在IV中，S原子形成S=O和S-O键，所以硫氧键的键能不完全相等，D不正确；故选AB。化合物III是强酸的钠盐，为离子化合物，水溶性更好，则水溶性的大小关系；化合物I化合物III。化合物IV(CH3SO3H)是一种强酸，其电离方程式为：CH3SO3H=+H+。答案为：AB；CH3SO3H=+H+。【点睛】在共价化合物中，孤电子

28、间的排斥作用孤电子对与成键电子对间的排斥作用成键电子对间的排斥作用。19. 钛的化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用。回答下列问题：（1）Ti元素处于周期表的_区，基态Ti原子4s轨道上的一个电子激发到4p轨道上形成激发态，写出该激发态价层电子排布式_。（2）钛卤化物的熔点和沸点如下表所示：、熔沸点依次升高的原因是_；熔点反常的原因是_。熔点/377-2438150沸点/-136230377（3）Ti可形成配合物，urea表示尿素，其结构如下图所示：配合物中Ti的化合价为_。尿素中C原子的杂化轨道类型为_，除H外，其余元素的第一电离能的大小关系为_。的空间结构为_。（4）如图为具有较高催

29、化活性材料金红石的晶胞结构(已知4个氧原子在图形的面上，2个氧原子在图形的内部)，若晶胞边长为apm，则金红石晶体的密度为_gcm-3(列出计算式)。已知晶胞密度(m为晶胞的质量，v为晶胞的体积)。【答案】（1） . d . 3d24s14p1 （2） . 、都是分子晶体，相对分子质量越大、分子间作用力越大 . 是离子晶体，熔化需克服离子键，离子键作用力大于分子间作用力 （3） . +3 . sp2 . NOC . 正四面体 （4）【解析】【小问1详解】Ti是22号元素，基态Ti原子价电子排布式为3d24s2，处于周期表的d区，基态Ti原子4s轨道上的一个电子激发到4p轨道上形成激发态，该激发态价层电子排布式为3d24