甘肃省天水市2016届高三化学上学期第四次检测考试试题

1、天水市三中2019-2020学年度高三级第四次检测考试化学试题可能用到的原子量H1C12S32O16Si28Fe56Na-23Li-7Mg-24A1-27Cu-64一、选择题（每题3分）.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为经，质量数293.关于经的叙述错误的是A.原子序数116B.中子数177C.核外电子数116D.相对原子质量293.工业上将Na2CO和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO,可制取NspSO,同时放出CO。在该反应中A.硫元素既被氧化又被还原B.氧化剂与还原剂的物质的量之D.相同条件下，每吸收 10m3SQC.漂白性D. 酸性比为1:2C

2、.每生成1molNaz&Q,转移4mol电子3就会放出5mCO.二氧化硫能使滨水褪色，说明二氧化硫具有A.还原性B.氧化性.下列四种溶液中一定存在SO4的是。A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钢溶液，有白色沉淀产生.下列说法正确的是A.SO和SO都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B.将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SOD.富含硫黄的矿物在工业上可用

3、于制造硫酸.下列物质见光不会分解的是A.HClOB.NH4ClC.HNO3D.AgNO.下列反应中的氨与反应4NH+5O2=4NO+6H2。中的氨作用相同的是B.NH + HCl=NHClA.2Na+2NH3=2NaNH2+H2TC.4NH3+6NO=5N2+6H2O.D.3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2 TOC o 1-5 h z .汽车排放的尾气中含有NO,NO是城市大气污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生Q,加重空气污染。反应过程为2NO一2NB2Q2NO+Q2NO;O+QO3。下列对该反应过程及产物叙述正确的是。A.NO只起还原

4、剂作用B.NO起催化剂作用C.NO只起氧化剂作用D.O3与Q互为同分异构体.硝酸铜是制备Cu-ZnAl系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：Cu与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNQ稀）=3Cu（N。）2+2NO?+4H2。Cu与浓硝酸反应制取：Cu+4HNOX浓）=Cu（NO3）2+2NOT+2HO通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu+4HNO+C2=2Cu（NQ）2+2H2O下列说法正确的是A.制取相同量的硝酸铜需硝酸的量最多B.制取相同量的硝酸铜产生的有毒气体比多C.三种方案中硝酸的利用率D.三种方案的反应都可以在铁制容器中进行10.镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝

5、酸中,反应中共产生11.2 LNO（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为A.7.8gB.13.6gC.5.8gD.4g.滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是（）。A.Fe3+、Al、Cl、NGB,K*、Na+、I、SO2C.Ag+、CjT、NHNQD.Na+、Ba、CO、SO4.实验室既可用浓盐酸与MnO在加热时反应制备Cl2,也可用KMnOW浓盐酸在常温下反应制备Cl2,下列有关说法中不正确的是A.由题目信息知：KMnO的氧化性比MnO的强B.制备氯气的整个实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂C.用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收

6、集满气体D.用足量MnO与含有4molHCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1mol13.某兴趣小组设计如图装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是浸前直触41庠值的辅域心段有就施的梅承A .钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰.反应产生的大量白烟是氯化钠固C .棉球的作用是吸收过量氯气防止产生污染D .棉球变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收14.在新制的氯水中存在下列平衡:NS2CO粉末，溶液中发生的变化是A. pH增大，HC1O浓度减小C. pH增大，HC1O浓度增大CI2+H2OH+Cl+HC1O,若向氯水中加入少量

7、B.pH减小，HC1O浓度增大D.pH减小，HC1O浓度减小15.有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2,则该粗硅中铁和硅的关系正确的是（提示：Si+2NaOMH2O=N2SiO3+2Hd）A.物质的量之比为：1：1B.物质的量之比为1：2C.质量之比为4：1D.质量之比为2：1.下列叙述错误的是A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B.I和2H是不同的核素，它们的质子数相等C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等.长征2号火箭承担运载“神六”的使命，气化锂、笊化锂、瓶化锂可以

8、作为启动长征2号（CZ2F）火箭的优良炸药。下列说法正确的是A.LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1：2：3B.它们都是强还原剂C.HD、T之间互称为同素异形体D.它们都是强氧化剂、填空题小组通过图1装 置（夹持装 置略）对18、（14分）C1O2与C12的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器D的名称是。安装F中导管时，应选用图2中的。(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClQ+4HCl=2ClQT+C12T+2NaCl+2HO。为使C1O2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜(填“快”或“慢”)。(3)关闭B的活塞，

9、C1O2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClQ,此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是。(4)已知在酸性条件下NaClQ可发生反应生成NaCl并释放出C1O2,该反应的离子方程式ABCDEF(rH为,在C1O2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是。(5)NH及其盐都是重要的化工原料。用NHC1和Ca(OH)2制备NH,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为（6）按下图装置进行NH3性质实验。先打开旋塞1, B瓶中的现象是 ,原因是,稳定后，关闭旋塞1。再打开旋塞2,B瓶中的现象是。19、（12分）X、Y、Z、W匀为气体单质，ABC均为无色气体化合物，DE均为白HA ;iSC

10、2、cdHCO、NG、C、B一中的若干种及一种常见金属阳离子（Mn+）,现进行如下实验（每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出）。芍测溶液无明显变化一n稀4白色沉泡）请回答下列问题：(1)根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)。自定存在的离子肯定没有的离子沉淀D化学式或离子符号(2)待测溶液中是否有SO2SC4。若气体D遇空气变红色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为,形成沉淀B时反应的离子方程式为(3)若M+为常见金属阳离子且原子序数不大于20,则要确定它具体是何种离子的方法是O21.(8分)氮化硅(Si3N)是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反

11、应制得：SiO2+C+NF高温Si3N4+CQ根据题意完成下列各题：(1)配平上述化学反应方程式。(2)为了保证石英和焦炭尽可能多的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则反应中转移电子数为M分析反应可推测碳、氮气的氧化性：CN2(填“”“V”“=”)。(4)氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉(Al2Q),热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是。A.可以在冶金工业上制成田期、铝电解槽衬里等热工设备B.在电子工业上制成耐高温的电的良导体C.研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D.氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前途暗淡天水市三中201

12、9-2020学年度高三级第四次检测考试化学答案.D2.A3.A4.C5.D6.B7.C8.A9.C10.B11.A12.B13.D14.C15.C16.D17.B18、（14分）（1）（2分）锥形瓶b（1分）慢（2分）吸收C12（3分）4H+5ClO2=Cl+4C1O2T+2Ho验证是否有Cl1生成（2分）ACG（4分）产生白烟；打开旋塞1,氯化氢与氨气混合反应生成了白色氯化钱固体小颗粒，形成白烟。烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中，形成红色溶液。19、（12分）（每空2分）：二：N：极性共价键（2）HCl（3）NH3+H2O=NH-H2O=NH+OH2NH4C1+Ca（OH）2CaCl2+2NH3T+2Ho4NH+5Q=4NOF6H2O20、（15分）（1）（每空2分）自定存在的离了自定