山东省蒙阴2022年高三（最后冲刺）化学试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、2019年9月25日，全世界几大空之一北京大兴国际机场，正式投运。下列相关说法不正确的是( )A机杨航站楼所用钢铁属于合金材料B航站楼使用的玻璃是无机非金属材料C航站楼采用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成，属于新型无机材料D机场

2、高速应用自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构造成的破坏2、历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是（ ）A战国曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金B秦朝兵马俑用陶土烧制而成，属硅酸盐产品C宋王希孟千里江山图所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维D对敦煌莫高窟壁画颜料分析，其绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜3、下列指定反应的离子方程式正确的是A向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-BMnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H+4Cl-MnCl2+Cl2+2H2OCFeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2+

3、H2O2+2H+=Fe3+2H2ODCa(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2+HCO3-+NH3H2O=CaCO3+H2O+NH4+4、下列化学用语表示正确的是A中子数为8的氮原子： B硫离子的结构示意图：C铵根离子的电子式： D聚丙烯的结构简式5、对于下列实验事实的解释，不合理的是选项实验事实解释A加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体H2SO4不易挥发，HCl易挥发B电解CuCl2溶液阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na得电子能力：Cu2+Na+H+C浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大，氧化性越强D钠与

4、水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓 羟基中氢的活泼性：H2OC2H5OHAABBCCDD6、在下列有机物中，经催化加氢后不能生成2甲基戊烷的是ACH2=C(CH3)CH2CH2CH3BCH2=CHCH(CH3)CH2CH3CCH3C(CH3)=CHCH2CH3DCH3CH=CHCH(CH3)CH37、某溶液含有等物质的量的 Na+、Fe3+、Ba2+、I、SO42-、SO32-、Cl-中的几种离子。取样，加入 KSCN溶液，溶液变血红色，对溶液描述错误的是A一定没有 Ba2+B可能含有 Na+C一定没有 SO32D一定有 Cl8、下列说法正确的是（）A分子晶体中一定含有共价键BpH=7的溶液一定是中

5、性溶液C含有极性键的分子不一定是极性分子D非金属性强的元素单质一定很活泼9、我国科学家研发一种低成本的铝硫二次电池，以铝箔和多孔碳包裹的S为电极材料，离子液体为电解液。放电时，电池反应为2Al+3S=Al2S3，电极表面发生的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）A充电时，多孔碳电极连接电源的负极B充电时，阴极反应为8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-C放电时，溶液中离子的总数不变D放电时，正极增重0.54g，电路中通过0.06mole-10、下列装置或操作能达到相应实验目的的是A配制一定浓度的 NaCl 溶液B除去 SO2 中的 HClC实验室制取氨气D观察 Fe（OH）2 的生

6、成11、X、Y、Z、W为短周期主族元素，它们的最高正化合价和原子半径如下表所示：元素XYZW最高正化合价+3+1+5+7原子半径0.0820.1860.1100.099则下列说法错误的是AX的最高价氧化物对应的水化物具有两性BZW3分子中所有原子最外层均满足8e结构CY的一种氧化物可用作供氧剂，Z的一种氧化物可用作干燥剂D简单气态氢化物的热稳定性：WZX12、化学与生活等密切相关。下列有关说法中正确的是A泡沫灭火器适用于电器灭火B电热水器用镁棒会加速内胆腐蚀C过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D硅胶可作含油脂食品袋内的脱氧剂13、0.1moL/L醋酸用蒸馏水稀释的过程中，下列说法正确的是（ ）A电

7、离程度增大，H+浓度增大B电离程度减小，H+浓度减小C电离程度增大，H+浓度减小D电离程度减小，H+浓度增大14、25时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）A25时，H2CO3的一级电离K(H2CO3)=1.010-6.4B图中a=2.6C25时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.010-7.6DM点溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)15、一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及部分反应如图所示，下列说法错误的是A该电池将太阳能转变为电能B电池工作时，X极电

8、势低于Y极电势C在电解质溶液中Ru再生的反应为：2Ru+3I-=2Ru+I3-D电路中每通过2mol电子生成3molI-，使溶液中I-浓度不断增加16、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等二、非选择题（本题包括5小题）17、痛灭定钠是一种吡咯乙酸类的非甾体抗炎药，其合成路线如下：回答下列问题：(1)化合物 C 中含氧官能团的名称是_。(2)化学反应和的反应类型分别为_和_。(3)下列关于痛灭定钠的说法正确的是_。a1mol 痛灭定钠与氢气加成最多消耗 7molH

9、2 b核磁共振氢谱分析能够显示 6 个峰 c不能够发生还原反应 d与溴充分加成后官能团种类数不变 e共直线的碳原子最多有 4 个(4)反应的化学方程式为_。(5)芳香族化合物 X 的相对分子质量比 A 大 14，遇 FeCl3 溶液显紫色的结构共有_种（不考虑立体异构），核磁共振氢谱分析显示有 5 个峰的 X 的结构简式有_。(6) 根据该试题提供的相关信息，写出由化合物及必要的试剂制备有机化合物的合成路线图。_18、W、X、Y、Z均为短周期元素，X、W可形成两种液态化合物甲和乙，其原子个数比分别为11（甲）和21（乙），且分子中电子总数分别为18（甲）和10（乙）。X与Z能形成一种极易溶于水

10、的碱性气体丙X与Y能形成极易溶于水的酸性气体丁，丁分子中的电子数为18。X、Y、Z能形成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性。请写出：（1）W的元素符号_，其核外共有_种运动状态不同的电子。（2）甲物质的结构式为_；乙物质的空间构型为_。（3）Z元素核外共有_种能量不同的电子，碱性气体甲的电子式为_。（4）用离子方程式解释X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是_。（5）铋元素跟Y元素能形成化合物（BiY3），其水解生成难溶于水的BiOY。BiY3水解反应的化学方程式为_。把适量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因_。医药上把BiOY叫做“次某酸铋”，分析这种叫法的

11、不合理之处，为什么。_。19、氮化锶（Sr3N2）在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁位于同主族；锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。I.利用装置A和C制备Sr3N2（1）写出由装置A制备N2的化学方程式_。（2）装置A中a导管的作用是_。利用该套装置时，应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，理由是_。II.利用装置B和C制备Sr3N2。利用装置B从空气中提纯N2（已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收）（3）写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式_。（4）装置C中广口瓶盛放的试剂是_。III.测定Sr3N2产品的纯度（5）取ag该产品，向其中加入适

12、量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是_。经改进后测得浓硫酸增重bg，则产品的纯度为_（用相关字母的代数式表示）。20、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如图（a为活塞，加热及固定装置已略去）。（1）连接仪器、_、加药品后，打开 a，然后滴入浓硫酸，加热；（2）铜与浓硫酸反应制备 SO2的化学方程式是_；（3）品红溶液中的实验现象是_；（4）从高锰酸钾溶液中观察到的现象说明 SO2具有_性。、上述实验中 NaOH 溶液用于吸收剩余的 SO2 生成 Na2SO3，Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3混合

13、溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。（1）写出在碱性溶液中Br2氧化Na2SO3的离子方程式_（2）反应后的溶液含有SO32、SO42、Br、OH等阴离子，请填写鉴定其中SO42和Br的实验报告。_限选试剂：2molL1HCl；1molL1H2SO4；lmolL1BaCl2；lmolL1Ba（NO3）2；0.1molL1AgNO3；CCl4；新制氯水。编号实验操作预期现象和结论步骤取少量待测液加入试管中，加入过量的2molL1盐酸，再滴加 有 生成，证明待测液中SO42-步骤取出步骤中适量上层清液于试管中，加入适量氯水，再加入 ，振荡，静置。下层液体呈 ，证明待测液中含Br-。21、苯乙烯

14、是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯催化脱氢来制取苯乙烯：(g)(g)+H2(g) H=117.6kJ/mol已知：上述反应的速率方程为v正=k正P乙苯，v逆=k逆P苯乙烯P氢气，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，P为各组分分压。(1)同时增大乙苯的反应速率和平衡转化率所采取的措施是_。(2)在CO2气氛下，乙苯可催化脱氢制苯乙烯，其过程同时存在如图两种途径：a=_；与掺水蒸汽工艺相比，该工艺中还能够发生反应：CO2+H2=CO+H2O，CO2+C=2CO。新工艺的特点有_(填序号)。a.CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移b.不用高温水蒸气，可降低能量消耗c.有利于减少生产

15、过程中可能产生的积炭d.CO2在反应体系中作催化剂(3)在实际生产中，往反应釜中同时通入乙苯和水蒸气，加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是_。测得容器总压(P总)和乙苯转化率随时间变化结果如图所示。平衡时，P(H2O)=_kPa，平衡常数Kp=_kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算)；a处的=_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A机杨航站楼所用钢铁是合金，属于金属材料，故A正确；B玻璃是硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故B正确；C橡胶隔震支座，成分为有机高分子材料，钢板是金属材料，故C错误；D常用的融雪剂为工业食盐，而盐溶液会加速铁的生锈，应尽量减小使用，故D正确

16、；故答案为C。2、C【解析】A战国曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是铜锡的合金，故A正确；B陶瓷主要成分为硅酸盐，秦朝兵马俑用陶土烧制而成的陶，属硅酸盐产品，故B正确； C碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料，作画用的一些宣纸其主要成分是纤维素，属于多糖，故C错误；D铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，呈绿色，故D正确；故选C。3、A【解析】ANaAlO2和NaHCO3发生反应生成氢氧化铝程度和碳酸钠，离子方程式为AlO2-+HCO3-+H2OAl(OH)3+CO32-，故A正确；BMnO2与浓盐酸混合加热，离子方程式：MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O，故B错

17、误；C电荷不守恒，FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2的离子方程式为2H+2Fe2+H2O22Fe3+2H2O，故C错误；DCa(HCO3)2溶液中加入过量氨水，碳酸氢根离子完全反应，离子方程式：Ca2+2HCO3-+2NH3H2O=CaCO3+2H2O+2NH4+CO32-，故D错误；故选A。【点睛】本题的易错点为D，要注意反应物用量对反应的影响。4、C【解析】A项，N的质子数为7，质量数=8+7=15，可表示为，A错误；B项，硫离子含有16个质子数，硫离子的结构示意图为，故B错误；C项，铵根离子的电子式为，C正确；D项，丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为：，D错误。点睛：本题

18、考查常见化学用语的正误判断，题目难度一般，主要考查学生对常见化学用语的掌握情况，注意常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要熟记。5、B【解析】A、硫酸镁溶液中：Mg22H2OMg(OH)22H，盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，但硫酸属于难挥发性酸，因此加热蒸干得到的是MgSO4；氯化镁溶液：MgCl22H2OMg(OH)22HCl，加热促进水解，HCl易挥发，加热促进HCl的挥发，更加促进反应向正反应方向进行，因此加热蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO，解释合理，故A说法正确；B、根据电解原理，电解CuCl2

19、溶液，阴极上发生Cu22e=Cu，说明Cu2得电子能力大于H，电解NaCl溶液，阴极上发生2H2e=H2，说明H得电子能力强于Na，得电子能力强弱是Cu2HNa，因此解释不合理，故B说法错误；C、浓硝酸能氧化NO，而稀硝酸不能氧化NO，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，即硝酸浓度越大，氧化性越强，解释合理，故C说法正确；D、钠与乙醇反应平缓，钠与水反应剧烈，说明羟基中氢的活性：CH3CH2OHZClX，则X为B元素，Y为Na元素，Z为P元素，据此分析回答问题。【详解】AB的最高价氧化物对应的水化物H2BO3是弱酸，不具有两性，A选项错误；BPCl3的电子式为，所有原子最外层均满足8e结构，B选项正

20、确；CNa的氧化物Na2O2可作供氧剂，P的氧化物P2O5是酸性干燥剂，C选项正确；D非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性ClPB，则热稳定性：HClPH3BH3，D选项正确；答案选A。12、C【解析】A.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生双水解反应，生成大量的二氧化碳泡沫，该泡沫可进行灭火，但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含有水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，故泡沫灭火器不适用于电器起火的灭火，A错误；B.Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，B错误；C.过氧

21、化钠与人呼吸产生的CO2及H2O反应产生氧气，可帮助人呼吸，因此可用作呼吸面具的供氧剂，C正确；D.硅胶具有吸水性，可作含油脂食品袋内的干燥剂，但是，其无还原性，不能用作脱氧剂，D错误；故合理选项是C。13、C【解析】醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，加水稀释促进电离，n(CH3COO)和n(H+)增大，但体积增大大于电离程度的倍数，则H+浓度减小，C项正确；答案选C。【点睛】稀醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO- + H+，向0.1moL/L醋酸溶液中加入蒸馏水稀释过程中，电离程度增大（稀释促进电离），各微粒浓度的变化：c(CH3COOH)、c(CH3

22、COO-)、c(H+)均减小，由于Kw不变，则c(OH-)增大，各微粒物质的量的变化n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)、n(H+)均增大，其中，温度不变，醋酸的电离常数不变，这是常考点，也是学生们的易错点。14、D【解析】A25时，在N点，pH=7.4，则c(H+)=10-7.4，lg=1，则=10， H2CO3的一级电离K(H2CO3)=10-7.410=1.010-6.4，A正确；B图中M点，pH=9，c(H+)=10-9，K(H2CO3)=1.010-6.4，=102.6，a= lg=2.6，B正确；C25时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh= =1.010-7.6

23、，C正确；DM点溶液中：依据电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)+ c(HCO3-)，此时溶液为NaHCO3、NaCl的混合溶液，则c(Na+)c(H2CO3) + c(HCO3-)，所以c(H+)+c(H2CO3)c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)，D错误；故选D。15、D【解析】由图中电子的移动方向可知,电极X为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应为：2Ru-2e-=2 Ru，Y电极为原电池的正极，电解质为I3-和I-的混合物，I3-在正极上得电子被还原，正极反应为I3-+2e-=3I-，据此分析解答。【详解】A. 由图中信息可知，

24、该电池将太阳能转变为电能，选项A正确；B. 由图中电子的移动方向可知，电极X为原电池的负极，电池工作时，X极电势低于Y极电势，选项B正确；C. 电池工作时，在电解质溶液中Ru再生的反应为：2Ru+3I-=2Ru+I3-，选项C正确；D. Y电极为原电池的正极，电解质为I3-和I-的混合物，I3-在正极上得电子被还原，正极反应为I3-+2e-=3I-，电路中每通过2mol电子生成3molI-，但电解质中又发生反应2Ru+3I-=2Ru+I3-，使溶液中I-浓度基本保持不变，选项D错误。答案选D。16、C【解析】A、根据阿伏加德罗定律，物质的量相等，因为摩尔质量不相等，则质量不等，根据密度的定义，

25、密度不相等，故错误；B、两者都是双原子分子，原子数相等，则物质的量相等，前者中子数为16，后者为14，则中子数不等，故错误；C、根据阿伏加德罗定律，两者物质的量相等，前者电子为14，后者为14，因此等物质的量时，两种物质所含电子数相等，故正确；D、质量相等，两种物质的摩尔质量不等，则物质的量不相等，质子数不相等，故错误。二、非选择题（本题包括5小题）17、酯基 取代反应 加成反应 de +NaOH +CH3OH 16 、 【解析】根据合成路线分析：与CH3I发生取代反应转变为，发生反应，在邻位引入醛基转变为：，与CH3NO2发生反应生成，与氢气发生加成反应生成，发生反应将CH2NO2脱去氢氧原

26、子转变为CN，生成，反应中CN碱性水解转变成COONa，得到，反应生成，结合分子式C16H17O3N，与发生取代反应生成，在碱性条件下水解得到，据此作答。【详解】(1)化合物C中含氧官能团为酯基，故答案为：酯基；(2)由上述分析可知反应为取代反应，反应为加成反应，故答案为：取代反应；加成反应；(3)a 苯环、碳碳双键和羰基都可以与氢气加成，因此1mol痛灭定钠与氢气加成最多消耗6molH2，故错误；b. 该结构中有7种氢，故核磁共振氢谱分析能够显示7个峰，故错误；c. 苯环、碳碳双键和羰基都可以与氢气加成，与氢气发生的加成反应也属于还原反应，故错误； d. 与溴充分加成后碳碳双键消失，引入了溴

27、原子，故官能团种类数不变，故正确； e. 如图所示，共直线的碳原子最多有 4 个，故正确；故答案为：de；(4)由以上分析知，反应为在碱性条件下水解得到，则发生反应的化学方程式为：+NaOH +CH3OH，故答案为：+NaOH +CH3OH；(5)芳香族化合物说明X中有苯环，相对分子质量比A大14，说明比A多一个CH2，与A的不饱和度相同为4；遇FeCl3溶液显紫色说明含有酚羟基；若苯环上有两个取代基，则为(邻、间、对3种)，(邻、间、对3种)；若苯环上有三个取代基，先确定两个取代基的位置，即邻、间、对，再确定另一个取代基的位置，当羟基和氨基位于邻位时，苯环上有4种氢原子，则甲基可以有4种取代

28、方式，则会得到4种同分异构体，同理，当羟基和氨基位于间位时，也会有4种同分异构体，当羟基和氨基位于对位时，有2种同分异构体，共3+3+4+4+2=16，其中核磁共振氢谱分析显示有5 个峰的 X 的结构简式有、，故答案为：16；、；(6)完全仿照题干中框图中反应，选择合适试剂即可完成，与氢氧化钠水解得到苯乙酸钠，苯乙酸钠与(CH3CH2)2SO4反应得到，再与乙酰氯反应生成，合成路线为：；故答案为；。18、O 8 H-O-O-H V型 3 NH4+H2ONH3H2O+H+ BiCl3+H2OBiOCl+2HCl 盐酸能抑制BiCl3的水解 不合理，因为BiOCl中的Cl的化合价为-1 【解析】W

29、、X、Y、Z均为短周期元素，X、W可形成两种液态化合物甲和乙，其原子个数比分别为11(甲)和21(乙)，且分子中电子总数分别为18(甲)和10(乙)，则W为O元素，X为H元素，两种化合物甲为H2O2、乙为H2O；X与Z能形成一种极易溶于水的碱性气体丙，则丙为NH3，Z为N元素；H与Y能形成极易溶于水的酸性气体丁，丁分子中的电子数为18，则丁为HCl，Y为Cl元素；H、Cl、N三种元素能组成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性，则此离子化合物为NH4Cl，据此解题。【详解】由分析知：W为O元素、X为H元素、Y为Cl元素、Z为N元素、甲为H2O2、乙为H2O、丙为NH3；(1)由分析知W为氧元素，元素

30、符号为O，其原子核外共有8个电子，则共有8种运动状态不同的电子；(2)甲H2O2，为极性分子，含有H-O和O-O键，则结构式为H-O-O-H；乙为H2O，O原子的杂化轨道形式为sp3，有两个孤对电子，则空间构型为V型；(3)Z为N元素，电子排布式为1s22s22p3，同一轨道上的电子能量相等，则核外共有3种能量不同的电子，碱性气体丙为NH3，其电子式为；(4)H、Cl、N三种元素组成的离子化合物为NH4Cl，在水溶液中NH4+的水解，使溶液呈弱酸性，发生水解反应的离子方程式为NH4+H2ONH3H2O+H+；(5)铋元素跟Cl元素能形成化合物为BiCl3，其水解生成难溶于水的BiOCl；BiC

31、l3水解生成难溶于水的BiOCl，则另一种产物为HCl，水解反应的化学方程式为BiCl3+H2OBiOCl+2HCl；BiCl3溶于稀盐酸，盐酸抑制了BiCl3的水解，从而得到澄清溶液；BiOCl中Cl元素的化合价为-1价，而次氯酸中Cl元素为+1价，则BiOCl叫做“次某酸铋”的说法不合理。19、NH4ClNaNO2N2NaCl2H2O 平衡气压，使液体顺利流下 利用生成的N2将装置内空气排尽 CO22OH-= CO32-H2O 浓硫酸 未将气体中的水蒸气除去，也被浓硫酸吸收引起增重（或其他合理答案） % 【解析】I.利用装置A和C制备Sr3N2，装置A中NaNO2和NH4Cl反应制备N2，

32、由于N2中混有H2O（g），为防止氮化锶遇水剧烈反应，故N2与Sr反应前必须干燥，装置 C中广口瓶用于除去N2中的H2O（g），碱石灰的作用是防止外界空气进入硬质玻璃管中。II. 利用装置B和C制备Sr3N2，锶与镁位于同主族，联想Mg的性质，空气中的CO2、O2等也能与锶反应，为防止锶与CO2、O2反应，则装置B中NaOH用于吸收CO2，连苯三酚吸收O2，装置C中广口瓶用于除去N2中的H2O（g），碱石灰的作用是防止外界空气进入硬质玻璃管中。III. 测定Sr3N2产品的纯度的原理为：Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3、2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，根据浓硫酸增加的

33、质量和浓硫酸的性质分析计算。【详解】I.利用装置A和C制备Sr3N2（1）NaNO2和NH4Cl反应制备N2，根据原子守恒还有NaCl、H2O生成，反应的化学方程式为NH4ClNaNO2N2NaCl2H2O。（2）装置A中a导管将分液漏斗上下相连，其作用是平衡气压，使液体顺利流下；锶与镁位于同主族，联想Mg的性质，空气中的CO2、O2等也能与锶反应，为防止装置中空气对产品纯度的影响，应先点燃装置A的酒精灯一段时间，利用生成的N2将装置内空气排尽，再点燃装置C的酒精灯。II. 利用装置B和C制备Sr3N2（3）锶与镁位于同主族，联想Mg的性质，空气中的CO2、O2等也能与锶反应，为防止锶与CO2

34、、O2反应，则装置B中NaOH用于吸收CO2，反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O。（4）为防止氮化锶遇水剧烈反应，故N2与Sr反应前必须干燥，装置 C中广口瓶用于除去N2中的H2O（g），其中盛放的试剂为浓硫酸。III.测定Sr3N2产品的纯度的原理为：Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3、2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故浓硫酸增加的质量为NH3的质量，由于浓硫酸具有吸水性，会将NH3中的水蒸气一并吸收，导致NH3的质量偏高，从而导致测得的产品纯度偏高。经改进后测得浓硫酸增重bg，根据N守恒，n(Sr3N2)=n(NH3)=mol，则m(Sr3N2)

35、=mol292g/mol=g，产品的纯度为100%=100%。20、检查装置气密性 Cu +2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O 品红溶液红色褪去变为无色 还原性 SO32+Br2+2OH=H2O+SO42+2Br 编号实验操作预期现象和结论步骤lmolL1BaCl2溶液有白色沉沉淀生成步骤四氯化碳橙黄色【解析】、(1)依据装置制备气体验证气体性质分析步骤；(2)铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；(3)依据二氧化硫的漂白性解释；(4)二氧化硫通入高锰酸钾溶液中发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色；II、(1) Na2SO3和溴发生氧化还原反应；(2)检验SO42-，可用硝酸酸

36、化的BaCl2；检验Br2，可用氯水，加入四氯化碳后，根据四氯化碳层的颜色进行判断。【详解】、(1)装置是制备气体的反应，连接好装置需要检验装置的气密性，再加入试剂发生反应；故答案为检验装置气密性；(2)铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式：Cu +2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；故答案为Cu +2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；(3)二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液红色褪去；故答案为品红溶液红色褪去变为无色；(4)二氧化硫具有还原性通入高锰酸钾溶液被氧化为硫酸，高锰酸钾溶液紫红色褪去变化为无色；故答案为还原性；II、(1)向烧碱和Na2S

37、O3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，说明亚硫酸根离子被溴单质氧化为硫酸跟，依据得失电子守恒和原子守恒配平写出离子方程式为：SO32+Br2+2OH=H2O+SO42+2Br；故答案为SO32+Br2+2OH=H2O+SO42+2Br；(2)、检验SO42-可取少量待测液加入试管中，加入过量的2 mol/L盐酸，再滴加适量l mol/LBaCl2溶液；检验Br-，可取出步骤中适量上层清液于试管中，加入适量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色，如若下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-；故答案为编号实验操作预期现象和结论步骤lmolL1BaCl2溶液有白色沉沉淀生成步骤四氯化碳橙黄色。21、升温 159.2 abc 体系总压不变时，加入水蒸气，相当于反应体系减压，平衡正向移动，乙苯转化率增大 80 45 2.5 【解析】(1)结合影响化学反应速率和平衡移动的因素分析判断；(2)由图片可知H1=H2+H3，据此计算解答；a.CO2与H2反应，导致氢气浓度减低，结合平衡的移动判断；b.在保