氢氧化铝的弱酸性和弱碱性 (2)

1、第二节 几种重要的金属化合物人教版必修一 第三章 金属及其化合物铝的重要化合物 Al2O3 、Al(OH)3 望城区第一中学 邓嵘 鲁甸大地震观看老人是如何净水的？复盐科学探究：Al(OH)3的制备可供选择的药品： Al2(SO4)3溶液、 Al片、蒸馏水、 NaOH溶液、稀氨水、稀盐酸小组讨论，设计实验方案方案： Al2(SO4)3溶液+稀氨水方案： Al2(SO4)3溶液+ NaOH溶液方案： Al片+稀盐酸+稀氨水方案： Al片+稀盐酸+ NaOH溶液方案： Al片+NaOH溶液方案： Al片+NaOH溶液+稀盐酸方案： Al片+蒸馏水错误！科学探究：Al(OH)3的制备方案1： Al2

2、(SO4)3溶液+稀氨水方案2： Al2(SO4)3溶液+ NaOH溶液温馨提示： 1、用倾倒法加Al2(SO4)3溶液，为节约药品 液体加入不超过2 ml（约一指节高） 2、用滴加法加后续试剂，慢慢滴加且边滴边 振荡 3、分工协作（实验员、记录员、发言员） 【实验目的】制备氢氧化铝【实验药品】0.05mol/L Al2(SO4)3溶液、 0.4mol/L NaOH溶液、 0.4mol/L 氨水【实验现象】NaOH溶液氨水NaOH溶液Al2(SO4)3溶液Al2(SO4)3溶液Al2(SO4)3溶液出现白色沉淀出现白色沉淀，继续滴加NaOH溶液，沉淀消失出现白色沉淀先加后滴加实验现象继续滴加氨

3、水，沉淀不消失实验现象不完整 药理作用氢氧化铝能治疗胃酸(HCl)过多。并保护溃疡面；利用了氢氧化铝的什么性质？Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O碱性商品名称斯达舒成份本品每粒含氢氧化铝140毫克Al(OH)3+3H+3Cl- = Al3+3Cl- + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl2(SO4)3+ NaOH=Al(OH)3+Al2(SO4)3+ 3NH3H2O=Al(OH)3+Na2SO4(NH4)2SO4Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 偏铝酸根1、Al(OH)3的制备2、Al(OH)3的两性：既可以与酸又

4、可以与强碱反应生成对应的盐和水的氢氧化物一、氢氧化铝Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O3、Al(OH)3的不稳定性难溶性氢氧化物 相应的氧化物+水2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O防盗网锈迹斑斑，“历经沧桑”，而铝合金窗户却仍“风采依旧“。注意：铝制餐具不能长时间存放酸性或碱性食物！ 二、氧化铝Al2O3 + 6HCl Al2O3 + 2NaOH 1、Al2O3的两性：既能与酸又能与强碱溶液反应都能生成对应盐和水。 2AlCl3 + 3H2O2NaAlO2+ H2O 二、氧化铝Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O1、Al2O3的两性：既能与酸又能与强碱溶液反应都能生成对应盐和水。 2、Al2O3的物理性质：硬度大：人造刚玉、宝石熔点高：耐火材料Al2(SO4)3+ 3NH3H2O= Al(OH)3+(NH4)2SO4Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 1、Al(OH)3的制备2、Al(OH)3的两性一、氢氧化铝Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O3、Al(OH)3的不稳定性2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O二、氧化铝Al2O3 +