陕西西安第89中2012017学年高一下学期期中化学试卷无答案

1、西安市第八十九中学2016-2017学年度第二学期期中考试高一级化学试卷第I卷（选择题）可能用到的相对原子质量：H :1 C:12 O :16 S:32 Cl :35.5 Na : 23 Cu :64 N :14 Ag :108 Fe:56 Ca:40 Zn :65一、选择题 TOC o 1-5 h z .下列关于67Co原子的叙述不正确的是（）A.中子数为33 B.电子数为33 C.质量数为60 D.质子数为27.某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3,该元素的气态氢化物的化学式是（）AXH4B.H2XC.XH3D. HX工一主be 八5一 3开 一生 公.根据磷兀素的原子结构不

2、意图 里），做出如下推理，其中与事实不符的是A.磷元素位于元素周期表的第三周期、第V A族 B.磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强 C.磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼D.磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（ NH3）和硫的氢化物（H）稳定 TOC o 1-5 h z 4,已知元素 X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm阴口 YnT勺核外电子排布相同，则下列关 系式正确的是（）A. a =b+m+n B. a=b-m+n C. a=b+m-n 5.元素周期表中前七周期所含的元素种数如下表:周期1234567兀素种数218 18 118 183232 TOC o 1-5 h

3、z 由此推测第八周期最多含有的元素种数是（）A. 18B. 326.镭元素位于元素周期表第七周期nA.氢氧化物呈两性C.在化合物中呈+2价50D. 64A族。下列关于镭的性质的说法不正碰.的是（B .单质与水反应放出氢气D.单质的还原性比镁强.短周期元素 A、B、C、D的原子序数依次增大，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B、D同主族且能形成两种常见的化合物，B、D质子数之和是 C质子数的2倍。则下列说法中正确的是A,原子半径比较AvBvCvD B. A的氢化物沸点高于 B的氢化物 C. D的氢化物比B的氢化物稳定性弱 D.短周期所有元素中， C的最高价氧化物的水化物碱性最强.某矿石由20

4、号元素中的4中组成。其化学式为 WYZX 4, X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序 数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与 X、W原子的最外层电子数之和相等，丫、Z位于同周期， TOC o 1-5 h z Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是（）A,原子半径：WYZX B .气态氢化物的稳定性：X V ZC.最高价氧化物对应水化物的碱性：YWY的氧化物是酸性氧化物.短周期主族元素 A、B、C、D的原子序数依次增大， A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第V A族，A和C同主族，D原子最外层电子数

5、与电子层数相等。下列叙述正确的是A,原子半径：DCBB.单项的还原性：D0C.元素A、B、C的氧化物均为共价化合物D.元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）A. NaCl、HCl、H2O、NaOHB. C Na、HCl、SO2C. HBr、CO2、H2O、CS2D. Naz。？、H2O2、H2O、O3.下列关于现在的元素周期表的说法正确的是（）A .从左向右第六纵行是VI A族B.所含元素形成的化合物种类最多是第IVA族C.七个周期18个族D. I A族全部是金属元素.下列不是离子化合物的是C. KOHD. NaNO3H：CI:c N:ll

6、 门ii - hC.氯化俊溶于水D.氢氧化钠溶于水A. H2OB. Cal2.下列电子式中错误的是（A. Na+ 氏.下列变化会放出热量的是A.碘升华 B,冰融化.下列反应中属于吸热反应的是（A .葡萄糖在人体中氧化分解B.氢气在氧气中燃烧C.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D .氢氧化钾和硫酸中和.下列有关化学反应能量变化的叙述中正确的是（）如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应只要是在点燃条件下进行的反应就一定是吸热反应只要是在常温常压下进行的反应就一定是放热反应燃烧反应一定是放热反应化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应A.B.C.D.将纯锌片和纯铜片按图示方式插

7、入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）锌f1铜 锌 c铜A.两烧杯中溶液的pH均增大B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中铜片表面均无气泡产生D.产生气泡的速度甲比乙慢18.美国NASA曾开发一种铁一空气二次电池。该电池放电时，其原理如下图所示，电池反应为:2Fe +O2 +2H2O- 2Fe（OH %,有关该电池放电时的说法正确的是（）NaOH溶液A . a极质量不变B. b极为电池负极C,电子由a极经负载流向b极D.由电能转变为化学能19.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2 +4OH4e=4H2O ; O2

8、+2H2O+4e=4OH f此作出判断，下列说法中错误的是 ()A .供电时的总反应是：2H 2 +O2 =2H2。B.产物为无污染的水，属于环境友好电池C.燃料电池的能量转化率可达100%D. H2在负极发生氧化反应1120.如图所不，=393.5kJ，mol一, 42 =395.4kJ，mol一，下列说法正确的是(0反应过程A.石墨转化为金刚石是放热反应B .石墨和金刚石的相互转化是物理反应C.金刚石的稳定性强于石墨D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量更多.下图为水果电池的示意图，下列说法正确的是()A.锌片作负极，质量逐渐减少C.铜电极逐渐溶解.已知：一1 一一Zn (s

9、)+- O2 (g LZnO (s )1 一一(2)2Ag s 2O2 g Ag 2O sZu CuV?B.电子由铜片沿导线流向锌片D.该装置能将电能转化为化学能H =T48.3kJ mol.H =-31.0kJ mol 工则 Zn (s 广Ag 2O (s 广ZnO (s 广2Ag (s )的 AH 等于()1A. -317.3kJ molB. -379.3kJ molC. -332.8kJ mol AD .317.3kJ mol，23.Hi - -393.5kJ / mol根据下列热化学方程式：C s O2 g CO2 g一1H2 gO2 g H2O lH2 = -285.8kJ / mo

10、l2CH3COOH (l )+2O2(g 尸2CO2(g )+2H2O(I )4 3 =-870.3kJ / mol可以计算出2c(s)+2H2(g )+O2(g ACH3COOH (l )的反应热为()A .Ah=24.1kJ/molB.&H=T88.3kJ / molC.H=-996.6kJ / molD ,H= 996.6kJ / mol24.某电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池是以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，其总反应为： .二放卷二 .3Zn +3K2FeO4 +8H2O 充电 3Zn(OH +2Fe(OH

11、 3 +4KOH ,下列说法正确的是()A. Zn为电池的正极25.26.27.B.充电时阳极反应为：Fe(OH 3 3e+5OH=FeO4 +4&OC.放电时没转移3mol电子，正极有1mol K?FeO4被氧化D.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变用两根钳丝作电极插入 KOH溶液中，在分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电 池放电时的总反应为： CH4 +2KOH +2。2 =K2cO3 +3出。，下列说法中错误的是()A.放电一段时间后， KOH的物质的量不发生变化B .放电时通入氧气的一极附近溶液的PH升高C.通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极2D,通甲烷的电极反应式是

12、：CH4 +10OH 8e = CO3+7H2O第II卷(非选择题)填空题有A、B、C、D、E五种周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列问题:兀素编号兀素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与c同周期E与c同周期，原子半径在该周期小(1)写出下列元素的名称：C, E;元素E在元素周期表中的位置是 。(2)写出A、B、C形成的化合物 M的电子式 ; B和C的离子中，半径较小的是 (填离子符号)；五种原子中半径最大的是 (填元素符号)。五种元素最高价氧

13、化物的 水化物酸性最强的是(以上填化学式) 。(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电，则 DE3中含有的化学键类型为 。D单质与M的水溶液反应的电子方程式： 。能源是现代社会发展的支柱之一。(1)化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是 (填序号)。A. Ba (OH 1 8H2。与 NH 4Cl 混合搅拌B.高温煨烧石灰石C.铝与盐酸反应(2)电能是现代社会应用最广泛的能源之一，如图所示的原电池装置中，其负极是 ,正极28.2SO2 (g )+O2 (g广2SO3(g )反应过程中的能量变化如下图所示。上能够观察到的现象是 ,正极的电极反应式是 。原电池工

14、作一段时间后，若消反应过程已知 1mol SO2 (g1化为 1mol SO3 (g )的 AH = -99kJ mol，请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示 的能量、的能量；(2)图中 AH =；(3)已知单质硫的燃烧热为-296kJ mol-,计算由S(s )生成3mol SO3(g )4h =(4)化学反应的始变与反应物和生成物的键能有关。已知： H2(g )+Cl2(g 厂2HCl (g )AH =85kJ mol HH 键能为 436kJ mol-, Cl Cl 键能为 247kJ mol。则H Cl键能为。三、实验题29.为了研究化学反应 A +B C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有 A的试 管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降，乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。(2) A和B的总能量比C和D的总能量 (填“高”或“低”)。(3)物质中的化学能通过 转化成 释放出来