弱电解质的电离平衡

1、 课题： 高一下册 弱电解质的电离平衡班级 学号 姓名 【学习目标】1知识与技能：理解弱电解质的电离平衡，温度、浓度等外界条件对电离平衡的影响，理解电离平衡常数的定义、表达式和意义。2过程与方法：讨论分析、类比迁移、总结归纳3情感态度与价值观：体会矛盾双方的对立统一关系。【学习重、难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。【旧知回顾】复习巩固1：1.化学平衡的特征？ 2. 勒夏特列原理？ 复习巩固2：为什么说醋酸是弱电解质？写出它的电离方程式，醋酸溶液中存在哪些粒子？【新知讲解】二、弱电解质的电离阅读课本41页第二部分。1.电离平衡的建立【思考与交流】填写下表空白： HA电离过程中体系各粒子浓度

2、的变化C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时（请画出一元弱酸（醋酸）溶于水并达到电离平衡的过程的V-t图像）继续完成下表：BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前不变不变不变请画出一元弱碱（一水合氨）两种离子等浓度混合并达到电离平衡的过程的Vt图像。 （课后）2.电离平衡的概念： 。你能结合化学平衡知识，归纳电离平衡的特征吗？ 3、电离平衡的特征：(弱、等、动、定、变) _ _：研究 _ _：当_ _电离达到平衡；_ _：电离平衡是_ _；_ _：溶液中各种粒子浓度_ _； _

3、_：当外界条件如_ 改变时，电离平衡会移动；4、影响因素以0.1mol/L CH3COOH溶液中的平衡移动为例，完成下列空白 改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)溶液导电能力加热加NaOH(s)加浓盐酸加CH3COONa (s)滴入同浓度醋酸加水稀释加纯醋酸【总结归纳】：【课堂练习1】：1、下列事实能够说明醋酸在水溶液中达到电离平衡的是（ ）A、每生成一个H+，同时生成一个CH3COO- B、溶液显电中性C、单位时间内消耗的CH3COOH与生成 CH3COO- 的数目相等D、 H+浓度保持不变【课堂练习2】2、下列说法正确的是（ ）A、电解质在水溶液中都存在电离平衡状态B、弱电解

4、质达到平衡时，分子电离为离子，离子结合为分子的过程依然在进行，没有停止C、当NH3H2O达到电离平衡时，溶液中的NH4+、 NH3H2O、OH-的浓度相等D、当NH3H2O达到电离平衡时，加水稀释， OH- 、 NH4+、 NH3H2O的浓度不会改变【课堂练习3】在氨水中存在电离平衡：NH3H2O NH4+ OH，下列几种情况能引起电离平衡正向移动的有：加NH4Cl固体 加NaOH固体 通HCl气体 加CH3COOH加水稀释 加压 三、电离平衡常数阅读课本42页科学视野。1、定义和表达式对于难溶弱碱 :Cu(OH)2 Cu2+2OH- K= 2、特征与意义（1）特征： （2）意义【课堂练习4】

5、下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是（ ）A.电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B.电离平衡常数(K)与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1K2K3【学习反馈和反思】本节课所学重要知识点本节课的注意事项：【第二课时课后作业】：1. 0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO + H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小 D加入少量CH3COONa固体，平衡向

6、正反应方向移动2在稀氨水中存在平衡：NH3H2ONHOH,如进行下列操作，则NH3、NH、H、OH浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。（1）通适量HCl气体时，c(NH3) ,c(H) 。（2）加入少量NaOH固体时，c(NH) ,c(OH) 。（3）加入NH4Cl晶体时，c(NH) ,c(OH) 。3.在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：（1）a、b两支试管中的现象：相同点是 ；不同点是 。原因是 。（2）a、b两支试管中反应完毕后生成气体的总体积是a b，原因是 。4. 下列说法

7、中不正确的是（ ）A. 强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电解质 B. 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关C. 具有强极性共价键的化合物一定是强电解质D. 只有酸、碱和盐才是电解质 5. 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ）A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 C. 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等6. 已知0.1 molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）A. 加少量烧碱溶液 B. 升高温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水7. 25时，有0.01 mo