难点1反应热的相关计算解析版

1、难点1反应热的相关计算【命题规律】本专题的考查点主要是运用盖斯定律进行AH的计算，而且考查频率较高；利用键能进行AH的计算及化学反应中能量变化的有关概念考察频率较低。本考点往往结合化学平衡移动综合考察：利用已知热化学 方程式结合盖斯定律推出新的热化学方程式，然后结合新的热化学方程式进行平衡状态的相关设问。题型 以填空题为主，选择题较少，难度中等。考查的核心素养以证据推理与模型认知为主。【备考建议】2020年高考备考的重点仍以盖斯定律的应用、AH的相关计算及私的大小比较为主。【限时检测】(建议用时：30分钟)(2019 江苏卷)氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是A

2、. 一定温度下，反应 2H2(g)+O2(g) =2HzO(g)能自发进行，该反应的AH0B.氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-C.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2,转移电子的数目为 6.02 1023D.反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)的 用可通过下式估算：？H=反应中形成新共价键的键能之和一反应中断裂旧共价键的键能之和【答案】A【详解】A.体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向，该反应属于混乱度减小的反应，能自发说明该反应为放热反应，即？H0,故A正确；B.氢氧燃料电池，氢气作负极，失电子发生氧化反应，中性条件的电极反

3、应式为：2H2 - 4e- =4H + ,故B错误；C.常温常压下，VmW22.L/mol无法根据气体体积进行微粒数目的计算，故 C错误；D.反应中，应该如下估算：？H=反应中断裂旧化学键的键能之和-反应中形成新共价键的键能之和，故 D错误。(2018 河北省衡水中学高考模拟)由H、C、N、O、S等元素形成多种化合物在生产生活中有着重要应用。I.化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇，回答下列问题：(1)对甲烷而言，有如下两个主要反应：CH4(g) +1/2O 2(g) =CO(g) +2H 2(g)H1=-36kJ mol-12CH 4(g)

4、+H 2O(g) =CO(g) +3H 2(g) H2=+216kJ mol-1若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%,最终炉中出来的气体只有 CO、H2,为维持热平衡，年生产ImolCO, 转移电子的数目为。(2)甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品一甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所示。1)生成也”U/B9)卬 iMaHCHo(Dai mi cfifOnw反应过物写出上述反应的热化学方程式 反应热大小比较：过程I 过程II (填 大于、小于或 等于“ JII. (3)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领城的重要课题。某研究性小组在实验室以 Ag-ZSM-5

5、为催化剂，删得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使 用CO,温度超过775K,发现NO的分解率降低。其可能的原因为 K左右o在n(NO)/n(CO)=1的条件下，为更好的除去 NOx物质，应控制的最佳温度在100尊美ET直.分.芍*匕* ，嚣,分早罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染(4)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的物NO。在5L密闭容器中加入 NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体 E和F。当温度分别在T1 C和T2c时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表：物质活性炭NO温度C初始3.0000.1000T12.9600.0200.04

6、00.040T22.9750.0500.0250.025写出NO与活性炭反应的化学方程式 ；若Ti：喊=”；)上述反应TiC时达到化学平衡后再通入0.1mol NO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为 。【答案】(1). 6Na (2). CH 30H(g)=HCHO(g)+H 2(g) A H=+(曰-Ei)kJ/mol(3).等于 (4). NO 分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行(只写升高温度不利于反应进行也得满分，其他合理说法也得分)(5). 870(接近即可给分)(6). C(s)+2NO(g)CO2(g)+N 2(g)(7). (8). 80%【解析】为维持热平衡，X6+

7、相加可得7CH4(g)+3O2(g)+H2O(g)=7 CO(g)+15H 2(g) H=0 ,反应中生成7molCO转移电子总数 42mol,所以产生lmolCO转移的电子数为 6Na ；正确答案：6Na。(2)根据图示所示，AH=生成物总能量-反应物总能量=(E2- E1)kJ/mol,反应的热化学方程式为：CH 30H(g)=HCHO(g)+H 2(g) A H=+(8-E1)kJ/mol ；正确答案： CH 30H(g)=HCHO(g)+ H 2(g)A H=+(E2- E1)kJ/mol。AH为E2和E1的差值，根据图示可知E2- E1的差值没有发生变化，所以过程I和过程II反应热相

8、等；正确答案：相等。(3)从图像变化可以看出，当不使用 CO时，温度超过775K,发现NO的分解率降低，说明 NO分解反应 是放热反应，升高温度，平衡左移，不利于反应向右进行；正确答案：NO分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行(只写升高温度不利于反应进行也得满分，其他合理说法也得分 )。在n(NO)/n(CO)=1的条件 下，为更好的除去 NOx物质，要求NO转化率越大越好，根据图像分析，应控制的最佳温度在870K左右；正确答案：870 (接近即可给分)。(4)根据表中信息：反应物的变化量分别为：？n(C)=0.04 mol , ?n(NO)=0.08 mol, ?n(E)= ?n(F) =0.04 mol ； 即各物质的系数之比为 121:1 ,根据原子守恒规律可知反应的方程式为：C(s)+2NO(g)COz(g)+N 2(g)；正确答案：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N 2(g)。温度为 T c , ?n(NO)=0.08 mol,温度