课题1原子的构成

1、第三章物质构成的奥秘 复习课 （1）分子的质量和体积很小;（2）分子总是在不断运动着;（3）分子间是有间隔的;（4）分子是由原子构成的.1、分子的性质:2、分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。看右图所示,观察几分钟,有什么现象?这一现象说明了什么?现象 .解释 .烧杯中的溶液会发生变化吗?探究实验结论：氨分子在不断运动；氨气溶于水生成氨水使酚酞变成红色。4、用分子原子的观点解释物理变化和化学变化?分子原子新分子不变，重新组合3、原子的概念原子是化学变化中的最小微粒由分子构成的物质,在物质发生物理变化 时,物质的分子本身没有改变,只是分子之间的间隔发生了改变.由分子构成的物质,在物质发

2、生化学变化时,它的分子起了变化,变成了其他物质的分子.破裂决定决定原子核电子质子中子元素种类最外层电子数决定元素化学性质原子质量（+）（）（+）（不带电）核电荷数=质子数=电子数相对原子质量 =质子数+中子数原子原子结构示意图+725离子 带电的原子团是离子吗？ 离子的分类标准？原子得失电子阴、阳离子NH4+ SO42- Na+ S2- 单核离子多核离子拓展提高：分别计算Na+ 、 SO42-中的电子数 判断下列符号中“3”表示的意义， 用序号填空。 3CO SO3 Fe NaAlO2 表示分子个数的是 。表示一个离子所带电荷数是 。 表示化合价数值的是 。表示一个分子中所含原子个数的是 。+

3、33+(1)(3)(4)(2)分子用什么符号表示？书写化学式的依据是什么？分子化学式化合物中正负化合价的代数和为零。1、原子团中，元素正负化合价代数和为零2、同种元素在同一化合物中一定为相同的价态 3、在化合物中金属元素一定显示正价，非金属 元素一定显负价去伪存真：构成物质的基本微粒有 ， 和 由原子构成的物质主要有：稀有气体和金属由离子构成的物质的一般判定方法：含有金属阳离子或铵根离子的物质由分子构成的物质的一般判定方法：组成元素为非金属元素原子分子离子问题：下列物质 CO2 、金刚石、 NaCl 、 H2O 、Cu 、KCl 中1 、由分子构成的物质2 、由原子构成的物质3 、由离子构成的

4、物质CO2 、 H2O金刚石、 CuNaCl、 KCl1、元素的定义： （ ）相同的一类 的总称；二、组成物质的元素即核电荷数原子 知识迁移：元素的种类是由原子的_决定一类原子指_的原子原子的种类比元素的种类_。核电荷数（质子数）质子数相同多质子数2、元素分类金属元素 非金属元素稀有气体元素（一般可按最外层电子分）44 （H 除外）8 （He 除外）元素周期表(1-18)填一填：每一周期(_行)，由左向右最外层电子数依次递_；每一族（_行)，由上到下电子层数依次递_；电子层数=_数。横纵增增周期3、元素之最1、_元素组成的单质是最轻的气体；2、空气中含量最多的元素_；3、生物细胞中含量最多的元

5、素_；4、由上述三种元素组成的化合物的化学式 可能是_。HNOHNO3、NH4NO3、NH3H2O物质分子原子离子分解得失电子失得电子构成二氧化碳金刚石氯化钠宏观组成微观构成元素元素：是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；决定元素种类的是：_；核电荷数 或 核内质子数ABCD属于同一种元素的是：_；属于原子的是：_；属于离子的是:_；ABDCAC物质金属单质化合物混合物纯净物非金属氧化物其他并列关系包含关系单质化合物纯净物化合物写出下列图式表示的粒子符号。 其中 表示 ，2表示 。 两图练习题+10NeO2-Mg2+原子核内质子数为10第一电子层上的电子数为2画出其中属于金属元素

6、的原子结构示意图_氮元素有多种氧化物，其中有一种氧化物中氮与氧两元素的质量比为7:20，这种氧化物能与水化合生成硝酸。(1)在该氮的氧化物中氮元素的化合价为 ，氧化物的化学式为 。 (2)请写出该化合反应的化学方程式。 。 下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化， 、 、 分别表示A、B、C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（ ） 反应前 反应后 A 4 1 3 B 3 1 2 C 4 1 2 D 3 1 3B1.水由_和_组成，由_构成。2.一个水分子由_个氢原子和_个氧原子构成 的，含有_个原子核，_个质子，和它电 子数相同的粒子有哪些？看

7、看谁最快氢元素氧元素水分子21310 CH4 NH3 H2O HF Ne O2- F- NH4+ OH-1、一种元素与另一种元素的本质区别是-（ ）A.相对原子质量不同 B.质子数不同 C. 中子数不同 D. 电子数不同2、常温下，氧元素可组成两种气态单质：氧气和臭氧，化学式分别为O2和O3，将这两种气体混合，所得气体属于-（ ）A、单质 B、化合物 C、纯净物 D、混合物练一练B D 3、下列物质中，属于混合物的是 、属于金属单质的是 、属于化合物的是 、属于非金属氧化物的是 、含有氧分子的是 ；含有元素种类最多的化合物是 。（填序号）A、空气 B、糖水 C、二氧化碳 D、水 E、氯酸钾F、

8、液氧 G、冰水混合物 H、高锰酸钾制氧后的剩余物 I、氧化镁 J、铜练一练A B H J C D E G I C D G A F E 2. Ne . F-. Mg2+ 都具有相同的核外电子排布判断下列说法是否正确： 1 .阴离子比相应原子的核外电子层多一层，阳离子比相应原子的核外电子层少一层。3 .NaCl 是离子化合物，故NaCl 是由Na+ 和 Cl 构成。化学式用元素符号表示物质组成的式子，叫化学式。 如： 水 H2O 氧气 O2 二氧化碳 CO2表示一个水分子表示水这种物质表示一个水分子由此2个氢原子和1个氧原子组成表示水由氢元素和氧元素组成、单质的化学式的写法（1）金属单质、固体非金

9、属单质、稀有气体单质用元素符号表示。如金属单质：Fe（铁）、Na（钠）；固体非金属：S（硫）、P（磷）等；稀有气体：He（氦）、Ne（氖）等（2）氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该原子。如：O2（氧气）、O3（臭氧），Cl2（氯气）化合物的化学式的写法根据化合价来写化学式（1）一般是正价的元素（或原子团）写在左边，负价元素（或原子团）写在右边（2）在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价；在化合物中，氧元素一般呈-2价，氢元素一般呈+1价（3）化合物中，各种元素化合价的代数和为零根据化学式的计算（1）某物质的相对分子质量的计算 将化学式中所

10、有的原子的相对原子质量的和，即是该物质的相对分子质量如：Ca(OH)2Ca(OH)2的相对分子质量=40+2（16+1）=74（2）计算化合物中的原子个数之比如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3，碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数如：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：4：3Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：1：2：5（3）计算化合物中各元素质量之比如：氯酸钾（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16378：71：96硝酸铵（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）142：14：1637：1：12（4）计算化合物中某一元素的质量分数如：计算MgSO4中氧元素的质量分数（5）计算一定质量的物质中某元素的质量某元素的质量物质的质量该元素在物质中的质量分数如：求60gMgSO4中含有氧的质量。单质：是由同种元素组成的纯净物；返回1、由同种元素组成的物质一定是单质-（ ）2、由同种元素组成的纯净物不一定是单质-（ ） 化合物：是由不