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文档简介

1、金属的冶炼陕西省西安市长安区第二中学 赵兵沪科课标版 拓展型课程金属的未来金属的过去对话金属的未来与过去打磨过的铁片硫酸铜溶液Fe+CuSO4=FeSO4+Cu湿法冶铜火法冶铜Cu2S+O2=2Cu+SO2高温高炉炼铁炼铁的主要原理 在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来Fe2O3+3CO Fe+3CO2高温大家在初中还学习过什么金属的冶炼呢？2、比较铜和铁的冶炼，试从氧化还原反应电子转移的角度分析炼铜炼铁的原理。金属化合物 金属单质得到e-1、大多数的金属需要冶炼才能使用，说明金属大多以什么状态存在于自然界？想一想除Au、Pt外，大多数金属以化合态形式存在演示实验铝热反应现

2、象结论 镁带剧烈燃烧，发生剧烈反应，放出大量的热，发出耀眼的白光，纸漏斗下部被烧穿，火星四射，有熔融物落入沙子中。2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3高温铝热反应引燃剂助燃剂反应物吸收热量，防止熔融物烧坏蒸发皿 冶炼钒、铬、锰等熔点高的价格远高于铝的金属可以用铝热还原法。 4Al+ 3MnO2 = 3Mn+2Al2O3 10Al+3V2O5 =6V + 5Al2O3 2Al+Cr2O3 = 2Cr+ Al2O3高温高温高温电解法铝的冶炼2Al2O3（熔融） =4Al+3O2电解冰晶石1、铝是地壳中含量最多的金属，生产生活应用广泛，但相比较铜铁，直到几百年前人类才大规模的制造和使用铝制品，这是

3、为什么呢？2、是否有别的途径能强迫活泼金属阳离子得电子发生氧化还原反应呢？2NaCl（熔融）= 2Na+Cl2 MgCl2（熔融）= Mg+Cl2电解电解比铝更活泼的金属都可以用电解法来冶炼电解法史记关于秦陵以水银为江河的记载以及葛洪抱朴子中的一段文字：“丹砂烧之成水银”热分解法2HgO =2Hg+O22Ag2O =4Ag+O2金属活动顺序K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb CuHg AgPt Au金属原子失电子能力金属阳离子得电子能力主要冶炼方法强 弱弱 强电解法热还原法热分解法物理方法 1、为什么不同金属的冶炼方法不同？ 2、从金属冶炼的实质角度具体讨论金属活动性和冶炼方法之间的关系归纳小结合理开发和有效利用金属资源的途径有效利用金属资源的途径有哪些？回收金属有哪些意义？小组合作讨论提高金属矿物的利用率减少金属的使用量。加强金属资源的回收和再利用。使用其他材料代替金属材料Positive主要途径节约矿物资源节约能源减少环境污染Negative回收金属的意义化学石器时代青铜时代铁器时代工业革命信息时

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