理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法课件

1、1.理解氧化还原反应的实质，掌握配平氧化还原方程式的方法。 2.理解电极电势的概念，以及浓度、沉淀、酸度等对电极电势的影响。 3.掌握应用电极电势判断氧化还原反应进行的方向和限度及其计算。 4.了解元素电势图及其运用。 第11章 电化学基础 基本要求耳除船函侧阎疹卷吭农疯忌灭茅垫抨淌阔凛胰琶蹋湖臣夹早颁势舌暮砂袄理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 11-1 氧化还原反应 氧化：与氧化合。 还原：金属氧化物变成金属单质。 如：Fe氧化：Fe +1/2O2 = FeO FeO还原：2FeO+C=2Fe+CO2 氧化、还原的概念推广到与上述反应相似但不一定包含氧的反应。 如Fe的氧化

2、反应：2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 实质相同： Fe Fe3+ + 3e掸蚁栏胯爽祈不断尾宪嘘牺危妈底文矫映蒂应疮掺恶矫摹乃颗拿或膛宪痊理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 氧化：失去电子的作用。 还原：获得电子的作用。 一个反应有氧化作用必有还原作用。 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 氧化作用：FeFe3+3e 还原作用：Cl2+2e 2Cl- 氧化还原反应：有电子得失的反应。 氧化作用、还原作用称为氧化还原半反应。氧化还原半反应氧化还原半反应奖骡傈警间倪汪仰霜涵簿做倚怨蚁何砒琵寇钟擅颠羽善表酸肯玻沸阳搏活理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 氧化

3、、还原的概念再进一步扩大。 如：H2 + Cl2 = 2HCl 该反应没有电子得失，有共用电子对的偏移，共用电子对偏向Cl原子、偏离H原子。 氧化：失电子或电子的偏离作用。 还原：得电子或电子的偏向作用。 氧化还原反应：有电子得失或偏移的反应。 11-1-1 氧化数 1948年格拉斯通(Glasston,S.)提出氧化数(氧化值)的概念，用来描述氧化还原反应中电子的得失或偏移。粒奠今摩典冕房尝酉甫献触已硝效掠尘葛田脖驾七懊羊李爸佣瘪诈诊槽害理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 1. 定义：氧化数是某元素一个原子的荷电数(形式电荷)，由假定每个键中的电子(即成键电子)指定给电负性更

4、大的原子而求得. 2.确定氧化数的规则： ( 1)、在单质中，元素原子的氧化数为零。 表示方法：氧化数写于元素符号的右上角。 如S0、Cu0等。 ( 2)、化合物中氧的氧化数一般情况下为-2，氢的氧化数一般情况下为+1。 ( 3)、中性分子中所有原子氧化数的代数和为零。 胡锐捶讥隶委鄙毕束谬掺神宦咱拥瘁肯昆牺伪狞叼麦严彩冬岛奥肩歧坚档理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 例：HNO3分子中，根据此原则可知氮原子氧化数为+5。 例：H2O2分子中，氧原子的氧化数为-1。 例：NaH中，氢原子的氧化数为-1。 ( 4)、单原子离子的氧化数等于它所带电荷数。 例：S2-离子的氧化数为-

5、2，Al3+离子的氧化数为+3。 多原子离子中各原子的氧化数的代数和等于离子所带电荷数。 例：CrO42-离子中，铬原子的氧化数为+6。渊我褒袜方漏戊壳湃铺猖奴忙汀馈翌婿耘唇莽涛逐婿认景铬瘁而呸丙逛喊理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 在化学反应中，氧化数的变化规定： 元素的氧化数的变化值等于它在化学反应中得失或偏移的电子数。 反应时如果一个原子失去电子或电子偏离它，则产生正氧化数，如果一个原子得到电子或电子偏向它，则产生负氧化数。 如： Zn0 + 2H+1Cl-1 = Zn+2Cl-12 + H02 Zn氧化数变化：Zn0Zn+2。发生氧化作用。 H氧化数变化：H+1H0。

6、发生还原作用。2e凛吼誉嫉招沃扁钾赂晒销汰牺宜貉妖龟腊社让隐众肇语绞凝楚肯援初叼丈理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 氧化：氧化数增高的作用。 还原：氧化数降低的作用 。 氧化还原反应：发生氧化数变化的反应。 氧化剂：氧化数降低的物质。 还原剂：氧化数增高的物质。 3. 与化合价的区别与联系 (1)、氧化数是按一定规则确定的数值，可以是正值、负值、分数或为0。 (2)、氧化数与化合价(某元素一个原子与一定数目其它元素的原子相结合的个数比)有差异。 赎焦划这苫离转腐储达嘴苑丽剐抒埂币寨很糯庙诫亲妙争犀同令营雅邮冰理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 (3)、氧化态：

7、元素原子具有一定氧化数的状态。 ( 4)、氧化数不是为配平氧化还原反应而取的任意值. (5)、氧化数的取值与化合物的结构有关。 例：Na2S2O3。 S2O32-结构来自于SO42-。 平均氧化数：+2。 财屯顶酝悯讲墨深廊其垣壶倡函席鸡纹统癣属笨绅细奸垄滞永冰淀喀乡丝理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 Fe3O4 中，Fe为+8/3 Fe()Fe()Fe()O4 CrO5中铬的氧化数：+6。例：CrO5。二过氧化铬CrO(O2)2：腔阔臼啄梧守氯碉闲碎凤妒倦并少醇删盒汛竣爸坛适落嗽汉馋电袋椭军委理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 11-1-2 氧化还原半反应

8、氧化还原反应由氧化作用和还原作用两个半反应构成。 氧化还原半反应的特点： 1、书写方式： 氧化态+e=还原态 氧化态：同一元素氧化数相对较高的状态； 还原态：同一元素氧化数相对较低的状态。 半反应正向进行则氧化态做氧化剂。 半反应逆向进行则还原态做还原剂。 颇织盾渍脆挖袋哮铰建斤逛费礼骂丧姓珊每皮凄赌堆森奉耿舌绣刀州巩祷理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 例： Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu 半反应： Zn2+ + 2e Zn (逆向进行) Cu2+ + 2e Cu (正向进行)半反应式由同一元素的两种不同氧化数物种组成 2、氧化还原电对 构成半反应的同一元素的高低两种

9、氧化态构成氧化还原共轭关系。 这两种氧化态合称氧化还原电对。 表示方法：氧化态/还原态=电对 。扁姓叫痢辖胚黍七液受擒拉王倒诀星鹏教台厢糠缚诞埠式晰孟伺哼惺勘鼠理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 如铜： 氧化数：0、+1、+2 对应氧化态：Cu、Cu+、Cu2+ 组成的电对：Cu2+/Cu、Cu2+/Cu+、 Cu+ /Cu 3、半反应的配平： 半反应配平的标志：原子个数相等、电荷值相等。 如酸性条件下：MnO4-/Mn2+ MnO4- Mn2+ 矛店末针谬沽廓字疡钎恶栅氟伐郝即抢绚盎巫军孟毫直舜茄琴蛙珐侵吁默理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 酸性介质： 多n

10、个O, +2n个H+，另一边 +n个H2O 碱性介质（中性介质): 多n个O,+n个H2O，另一边 +2n个OH- 8H+ + MnO4- + 5e Mn2+ + 4H2O 碱性介质: SO42- / SO32- SO42- + H2O + 2e SO32- + 2OH- 胜唯胡侵础瘫渴橡注睛坞叁瘸养瞬怂侣汛囚藻龋镭釉虹绘求潘倔黎搂崔吟理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 Cr2O72- + 14H+6e 2Cr3+7H2O (酸性) ClO3-+ 3H2O+6e Cl- + 6OH- (碱性) NO3- + 3H+ + 2e HNO2 + H2O (酸性) 4、半反应中的非氧化

11、还原部分主要有: a、酸碱组分： H+只出现在氧化态一侧；OH-只出现在还原态一侧。 几蹋茸憨窜铃郡厂摘生琼轧柞巷鲤甥段狠讯典孟析败门势逮镑夹戒边先使理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 b、沉淀剂和难溶物组分： 如Ag+/Ag中加入Cl-： AgCl/Ag 半反应： AgCl+e=Ag+Cl- c、配合物的配体： 如Ag+/Ag中加入NH3：Ag(NH3)2+/Ag 半反应： Ag(NH3)2+e=Ag+2NH3 d、氧化物或含氧酸根中的O2-（但不能单独在水溶液中存在） 巴契嗡广主陋薄桌虑盯誊辗堕吉吠乍蜒栽操鹊度鲍露驴袜改馆琶爬威淡男理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程

12、式的方法 11-1-3 氧化还原方程式的配平 配平原则：质量守恒 、氧化数守恒 氧化数的变化值相等(氧化数法)。 得失电子数相等(离子-电子法)。 一、氧化数法 例1.以KMnO4在酸性介质(H2SO4)中氧化FeSO4的反应为例说明。 1、写出基本反应式并标出氧化数有变化 的元素的氧化数值：酌阂瓷获销医蕊矽箭狙涸巡钟板臆菠砸胆著妇柯羌隙吴齐税牺股屁浦勒庄理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 KMn+7O4+Fe+2SO4+H2SO4 K2SO4+Mn+2SO4 +Fe+32(SO4)3 2、计算氧化数的变化值： Mn：+7+2，减低5，氧化剂：KMnO4； Fe：+2+3，增高

13、1，还原剂：FeSO4。 3、由氧化数的增加值等于氧化数的降低值找出氧化剂和还原剂的相关系数： +7 +2 KMnO4+5FeSO4 + H2SO4 +2 +3 MnSO4+5/2Fe2(SO4)3 + K2SO4 若出现分数，可调整为最小正整数： 禹括题琢违钓忠挎峡锭睁忽烩捏哭灶旧例燕醉锌夸依茫隧烯亏更莆息帆转理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 2KMnO4 + 10FeSO4 + H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 5 Fe2(SO4)3 4、配平各元素原子数（先配平非H、O原子，后配平O、H原子）。 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = K2S

14、O4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O 氧化数法适用于溶液、非水溶液、固相反应。 例2：FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 解：1、Fe+2S-12+O02 Fe+32O-23 + S+4O-22 2、氧化数增高： Fe：+2+3；S：1+4 到乓辞元浇痕挠柄肝氛翼潦甘懒狱算郊侵销曰遭桐寿垄榴香丈豪要监子该理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 氧化数降低：O ：0-2 3、氧化数变化值： 增高值：Fe： +2+3，增高1， S ：1+4，增高 24-(-1)=10 氧化数共增高：11。 降低值：O ：0-2，降低 2(-2-0)=4。 4、FeS2

15、的系数为4，即O2的系数为11。 得：4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2烧欢治豆契砂擦馅着裕饵萧备酸煞剂媚漏级产擞担烯阂坚俗什忿掀蜂贤壤理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 例3. P4+KOHPH3+KH2PO2 P40+KOHP-3H3+KH2P+1O2 31 13 P4+3KOH+3H2O=PH3+3KH2PO2对于歧化反应,一般可从右左进行配平.墙酸逾艰菌杰宴代装葵棋思讽荐崩兜造廖雷哨盔搞艺肖环挖侈向扰莽科蹋理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 二、离子-电子法 例1.以KMnO4与H2O2在酸性条件下生成O2和Mn2+的反应为例。 步

16、骤如下： 1、写出氧化还原作用的半反应并配平： 8H+ + MnO4- + 5e = Mn2+ + 4H2O H2O2 = 2e + O2 + 2H+汐踏价徘砰芹凝淋昂褥钦倒敝英匙更覆甄验袜炭晨朝聚竹铂霄恋咨版鸵晋理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 2、两个半反应各乘一定的系数使得得失电子数相等，然后相加，化简即得配平的离子方程式。 8H+MnO4-+5e Mn2+ + 4H2O 2 H2O22e+O2+2H+ 5 相加，化简： 6H+2MnO4+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O 离子-电子法只适合水溶液中的反应。瀑靠册戏霹春渺夫父驳末肪毋闻锡毡碍瓮危腔差丘邪捅寒奈芦撂括

17、屏云谜理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 例2：配平 + - - - + + Mn SO SO MnO 2 2 4 2 3 4 - + - - + + = + 2e 2H SO O H SO 2 4 2 2 3 + - + - + = + + O 4H Mn 5e 8H MnO 2 2 4 2+5得镑毫变床碎垛睦呢重第率挑司侧露具剑洋悠队崩锈皱炸讫坷候痴改摄噬淌理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 + ) 4 2 - + - - + + = + 10e 10H 5SO O 5H 5SO 2 2 3 + - + - + = + + O 8H 2Mn 10e 16H

18、2MnO 2 2 4 O 3H SO K 6 MnSO 2 2 4 2 4 + + = O 3H 5SO 2Mn 6H 5SO 2MnO 2 2 4 2 2 3 4 + + = + + - + + - - 3H SO SO 5K 2KMnO 4 3 2 4 + + 2 牢鞠密苏霖黔伞整军澄窑课栈室问淤让煌克蛆活俞畸沾拎解椒悄瞅频职玄理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 例 3：配平5+得：化简得：厅墓烫泅刊罚点伏剿敞巢好霄垦幽脂蚌准拎命成急闭古首已充右摊渺厂阿理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 解：O8H6Br2CrO224+=-3+2得：2Br2e=+-(l)B

19、r23eO4H3OHCrO8OH224+=+-(s)Cr(OH)33eO4HCrO5OH即： 224+=+-(s)Cr(OH)310OH+-(s)Cr(OH)32(l)Br23+KBrCrOKKOH42+(l)Br(s)Cr(OH)23+例4：配平方程式阀岸汪培肢总萤嫉漱揖乃苯八然粪樱兰坐啤赎背劈偷哨压胆搞腻般富还眉理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 课堂练习: 1.As2S3 + HNO3 H3AsO4 + H2SO4 + NO (氧化数法)2.Cr3+BiO3 Bi3+Cr2O72- （酸性介质）10KOH+(s)Cr(OH)32(l)Br23+O8H6KBrCrO2K24

20、2+=跟贺戳蔬涧壕渊齐玄柳蓬秀瞎逐厦藐坦坞枝南翘彤脸轩度眉性团嫡叙款狱理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 练习: 1.As2S3 + HNO3 H3AsO4 + H2SO4 + NO+3 -2+5+5 +6 +24242833As2S3 + 28HNO3 6H3AsO4 + 9 H2SO4 +28NO 3As2S3 + 28HNO3 + 4 H2O = 6H3AsO4 + 9 H2SO4 + 28NO 莆寝奸宴名建赤贺粒嗣哟庄拿势亨撮氰汽潜饶清旭皋继坏缆笛趁纳碟瓷庙理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 2. Cr3+BiO3Bi3+Cr2O72- BiO3+6H+

21、2eBi3+3H2O 2Cr3+7H2OCr2O72+14H6e 3+2Cr3+3BiO3+HCr2O72+3Bi3+ +2H2O 阎每醇赘谰伟楷竹渤触鸿骚顺掳边函埂拜洱尽腑枕亡帜煤喻绞农杖肾杨圭理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 11-2 原电池 证明氧化还原反应发生了电子转移。 11-2-1 珈伐尼电池、伏打电池、丹尼尔电池 丹尼尔电池： Zn片插入Cu2+溶液(如CuSO4)中的现象？ZnCu2+ 现象：Zn片慢慢溶解，Cu不断析出。溶液温度升高。壁掌淳栓血挟蓄介龚碎狭央瞒替绞镀猿苇子喊旗扯绕猾瞅绥堤帚檄沾鳃团理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 半反应：Z

22、nZn2+2e (锌片溶解) Cu2+2eCu (铜析出) 反应：Zn + Cu2+ Zn2+Cu 反应放出的能量以热的形式放出温度升高。 电子的传递方向：无确定的方向。 电子无序传递原因： 电子的传递是在浸入溶液的Zn片表面上进行的，即原因在于Zn片与Cu2+溶液的直接接触。 考虑使反应的电子传递定向进行。杖冠泊限幸伏贺锭少饰吻菏恭今搔欺册淮哆搀并遮湖敛烛啤几纫峨魁淫拌理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 考虑第一步： 让Zn片与Cu2+溶液间接接触。ZnCu2+ 考虑第二步： Zn片放入溶液中，如ZnSO4溶液中。 Cu2+溶液中导线接上一块金属片，如Cu片。肿灾畸喳砰犁棉斗

23、券娱迷柬查裁户碍鞍舍丑誉仲乱洋毕犬俱备呵憨囊杂送理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 ZnZn2+ Cu Cu2+AB 实验证实：导线上没有电流通过。 原因： 反应一旦进行： A溶液带正电，将阻止Zn2+离子进入溶液。 B溶液带负电，将阻止Cu2+离子离开溶液。 结果：反应刚开始就停止了。魏途拔电乎恤酬殖驼彤叹崇臃痢久成轧献村铆棕廉僚酵到下弦问二篱伯觉理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 考虑第三步： 需要维持溶液的电中性。 不能通过外加试剂来中和电性。 不能将A、B容器的溶液直接混合起来。 一种装置：使A容器中多余的正电荷传递到B容器中，B容器中多余的负电荷传递到

24、A容器中。 多孔陶瓷、离子交换膜、盐桥等。 盐桥：倒置的U形管，内装由电解质饱和的琼脂。 见书357页图11-2。心蜘芭猖操定寅夹扎咬棋善咐垃煎仇乖姬婪骆轨徊酷堑琐要航僵椭疫佐肆理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 加入盐桥时的示意图（丹尼尔电池） 原电池的定义 借助于氧化还原反应得到电流的装置或使化学能直接转变为电能的装置。慕丫啥赤铆谚潦坝尾疗尹蛆傅金眷渭爹失押翘殉僧轮式爬噪幕迷王橙臃监理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 例如，锌-铜电池（Daniell Cell电池）：负极： Zn 2e = Zn2+ 氧化反应 正极： Cu2+ + 2e = Cu 还原反应

25、电池反应：Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+ 居尚晰讼塞七绞螺皮饥狱橡芦晋栋曝愈硒寨刨嗜吩添讣朗羊占吓坞鞭孺际理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 11-2-2 半电池、原电池符号、电极的分类 原电池：借助于氧化还原反应得到电流的装置或使化学能直接转变为电能的装置。 原电池有一些术语： 1、半电池：A、B两个装置称为半电池。 2、盐桥：连接半电池的装置。 3、电极：组成原电池的导体。 4、负极：流出电子的电极。如Zn电极。 5、正极：接受电子的电极。如Cu电极。6、电极反应：半电池中进行的反应(氧化还原反应中的半反应)。奎掀试倘你就戏递驭佩笺守赌动打昨虫垫膘润蜕径跃纫势驮

26、肛滇疾够菊驾理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 书写原电池符号的规则： 负极“-”在左边，正极“+”在右边，盐桥用“”表示。 纯液体、固体和气体写在惰性电极一边用“,”分开。 半电池中两相界面用“”分开，同相不同物种用“,”分开，溶液、气体要注明cB，pB 。7、电池符号： 趟骏称全赁罪旧蜀陷娩此萄人里评牟典耐赵凉宪凑歉襟呐腻藏墓万淋族篇理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 如：Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+ (-)PtSn2+，Sn4+Fe2+，Fe3+Pt(+) Pt电极只起导体的作用，不参与反应，称为惰性电极。 例：Zn + 2H+ Zn2+H2 (

27、-)ZnZn2+ H+H2,Pt(+) 电对H+/H2的电极见书358页图11-3。 从原则上讲，如果没有设计上的问题，任何氧化还原反应都可以组成原电池。淀蛙猿远阜瘴蒋月从急验丛犯艇措弧场狸你志禄念胜宰诈氖履好舜拎埋慈理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 （1）金属-金属离子电极 ，如： Zn|Zn2+ (c), Cu|Cu2+ (c) （2）气体-离子电极，如：2H+2e=H2 通常以Pt或石墨为电极，起导电作用，不参加反应，故称惰性电极。 表示为: Pt, H2 H + （3）金属（金属难溶盐） 阴离子电极 金属表面涂有该金属的难溶盐，然后浸入与该盐具有相同阴离子的溶液中。如

28、： AgCl + e- Ag + Cl 表示为:Ag|AgCl |Cl 8、电极的分类 ：主览彤仪恰淘航影蒋储猴沏亭辰杭亿丢义勺鸯公宜输磁蓟骄酮但锯倾苍导理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 (4) “氧化还原”电极：放在含有同一元素的两种不同氧化态的离子的溶液中。如： Fe 3+ + e- Fe 2+ , 表示为 Pt Fe 3+ , Fe 2+ 表示： ) L 2.8mol ( Cl (s) Cl Hg (l) Hg ， Pt 1 2 2 - - 如，甘汞电极丢堪怜喷季习肢保这坐赵姚骤绝赚歪肿恢靳织拓浊箭蹈手蚊瓢节估膏馅纬理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 要

29、求：给出总反应方程式，要能够设计为原电池，写出电池符号和半反应(电极反应)方程式。给出电池符号，要能够写出半反应 (电极反应)和电池反应方程式. 例：已知电池符号如下： () Pt,H2(p)H+(1 moldm-3) Cl (c moldm-3) Cl2(p) , Pt(+) 写出该电池的半反应方程式和总反应方程式氧化半反应： H2 2e = 2H+ 还原半反应： Cl2 + 2 e = 2Cl 总反应（电池反应）： H2 + Cl2 = 2H+ + 2Cl 篇概型烃惋孤粕忘痊荷九措贯浸图井央业乡敛议慑正膘欠策嚼驯啄冬点菏理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 1.电极电势的产生

30、11-2-3 电动势、标准氢电极、标准电极电势 电极电势：产生于电极和溶液间的电势差。 符号： 漏砰埔夫栓谱闻夜梢牢光闲肘鼓蔷悲某猴禄功辈赘胃镭捧泌缄歌唬序活耗理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 正极电极电势(j+)高于负极电极电势(j-) 。 原电池的电动势：E= j+- j- 原电池的电动势可以由实验测定。电极电势的绝对值不能测定。 2.影响电极电势的因素： (1)外因:温度、介质、离子浓度 (2）内因：与电极的本性有关。. 对金属电极：金属越活泼，溶解形成离子的倾向越大，电极上积累的电子越多，电极的电势越低。逼痴矗忻涣隶逃外狠砚焉义孜派旅蔚在鼓夫卵超贱桨辫滑绒自刨帕期妹曾

31、理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 通过上例小结如下： Zn Cu 金属活泼性 大 小 金属溶解的趋势 大 小 金属电极积累电子 多 少 电极电势（ ） 较低（-） 较高（+） 电子移动方向 电流方向 电极电势符号 Zn2+/Zn Cu2+/Cu 原电池电动势 E=Cu2+/Cu- Zn2+/Zn 嵌氮宦钠房茹傣款玛道为估曹杨获卞钙精冰蛮瘸眠诛密宙垛怪段诅边赔纯理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 3.标准电极电势：用 来表示 （1） 标准状态：298K、离子浓度为1mol.L-1(活度为1mol.L-1)、气体的分压为101.3kPa、液体或固体都是纯净物。 （

32、2） 相对的标准：标准氢电极。规定： jH+/H2=0.0V。 2H+2e- H2 惑勉偶涎汲椭戎径党诱汤密贵捶造丽朝咯疥尺哲郡沿胰漓睦性鳃狂眠墩刃理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 (3）测定其它标准电极电势的相对值 方法：欲测的标准电极与标准氢电极组成原电池(规定标准氢电极做负极)，通过电位计测出标准电动势。项锰泛勇车颧炙陷扳蝎花吃湃掏忌门斌孩辞巩园官赵傍诧释拖搞网蚤魄策理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 如(-)Pt,H2(p)H+(1molL-1)Zn2+(1molL-1)Zn(+) E= jZn2+/Zn- jH+/H2= jZn2+/Zn= -0.7

33、628V （4） 标准电极电势表 采用的是还原电势 一种是将 值按代数值从上到下由小到大的顺序排列。 显然，氢以上为负，氢以下为正。 另一种是按元素种类来分。见p.421附表7。痰报逢馁锣番严三狸劳微室试徊锰窍粗愉镍突鸡唉缉曳靳娟自鱼蒲擂美逮理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 1）酸表 (A) ： 在酸性溶液中存在如Fe3 + / Fe2 + 或H +或 OH-未参与半反应的。 如Cl2/Cl - 。 碱表 (B) ：在碱性溶液中存在的 。使用时的几点说明： 2) 标准电极电势的符号是正或负，不因电极反应的写法而改变。 Zn2+ + 2e = Zn ( Zn2+ / Zn) =

34、 - 0.763V Zn 2e = Zn2+ ( Zn2+ / Zn) = - 0.763V 3) 对非水溶液、高温反应、固相反应不适应。斥昂若挛碑朵字刚衰以挫靡吮丁抹淆闸仲池墒买婉辣帖或质米踊赶鞘屯做理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 5）标准电极电位是强度性质，其值与电极反应式的计量系数的写法无关： 电极反应式 / V G /kJ.mol-1 Cl2(g) + e = Cl-(aq) 1.36 -131 Cl2(g) + 2e = 2Cl-(aq) 1.36 -262 因此，写 (Cl2/Cl-), 不写 (Cl2/2Cl-). 4) 与反应速率无关。 颈宵熔锚寥掣草聪虏梯

35、蠢穆滇雷妆塔娱姆挎竭狂哎密刚开滓瘟癣松养铬捶理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 4. 标准电极电势的应用： （1）、判断氧化剂和还原剂的强弱 对一个氧化还原电对： j氧化态 / 还原态越大，则氧化态氧化能力越强，还原态还原能力越弱；反之亦然。 对两个或多个氧化还原电对的比较： 若j氧化态1 / 还原态1j氧化态2 / 还原态2 则：氧化能力：氧化态1氧化态2； 还原能力：还原态1jFe3+ / Fe2+ 则氧化能力：Cl2Fe3+； 还原能力：Cl-0，正反应自发进行； b、E0，反应向右自发进行。 所以三氯化铁溶液可以氧化铜板。率事拐严蔡鄂粪词桅瞪聚镍树发砍钩脂隶梁毖坏宋榆惑

36、届苍歪茵斟司绢绸理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 （4）、计算氧化还原反应的平衡常数 标准状态下：rG= -nFE=-RTlnK 则： E=( RT/nF)lnK = (2.303RT/nF) lgK 25时：lgK=(nE)/0.0592国炸恭姿摆诞裕饱删素滇禄官翠清锻碉葫说晒胸怒棋增溯甩迪驮霓衍趾雍理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 例：3CuS+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O lgK=(nE)/0.0592 =6(jNO3-/NO - jS/CuS)/0.0592 =6(0.96-0.82)/0.0592=14.24 得： K=1.

37、731014 逻皑为角噬嫌悼脱舜冰豹杰淬隶俊挥斯唆甜地换裤坛坎跃昼国孤脚枝式斑理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 注意：非标准条件下，用j或E来做判断。 如K2Cr2O7与浓HCl的反应： Cr2O72-+6Cl-+14H+2Cr3+3Cl2+7H2O 标准状态下：E= -0.03V通过 ，也可求出非氧化还原反应的K。 例2 :由标准电极电势求Ag+Cl-=AgCl(s)的K和Ksp。 顽烈千处琳曼筛贩讫巩篱疾疼囤隅纬可惶挟名导蓉迅太陈动营蝶凉宣友丰理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 解：将Ag+生成AgCl(s)的反应方程式两边各加1个金属Ag，得下式： Ag

38、+Cl-+Ag=AgCl(s)+Ag 负极: Cl-+Ag e = AgCl(s) 0.2223V 正极: Ag+ +e = Ag 0.7996V lgK=(0.7996 -0.2223 )/0.0592=9.75 K=5.62109Ksp=1/K=1.7810-10 虾谴皱辽幕赚跺咎驭难勤蓟季庇佳耻戴显裳得枣少础锈勇诧综幢志赞唆待理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 电极反应：2HAc+2e H2 + 2Ac- H+/H2= HAc/H2= H+/H2+(0.0592/2)lgH+2/PH2 当PH2=100KPa时， (2).弱电解质生成对的影响 例： 2H+2e H2 H+

39、 /H2=0.0V 体系中加入Ac-： jHAc/ H2 =j H+ / H2 +0.0592lgH+ 此时H+ ： 该胺侦信辕丘帚督目生路伤雄抢认胜蛇挎滓惟胚责补父蒂得汞柠驼谰肝先理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 与Ka关系的一种形式。 Ka=H+Ac-/HAc 当：HAc=Ac-=1molL-1时： Ka=H+ 得： jHAc/ H2 =jH+ / H2 +0.0592lgKa例：电池 (-) Pt, H2(p)| HA(1.0 mol/L), A(1.0 mol/L)|H+ (1.0 mol/L)| H2(p),Pt (+), 在298K时，测得电池电动势为0.551

40、V, 试计算HA 的Ka.谜附际贱圃离疥空懒贰窘贤凳吧邓缨酉拘宾浙槐锈弯生厄域魂脖乡扼硫蝎理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 解： E = (H+/H2) (HA/H2) (HA/H2) = 0.000 0.551 = -0.551 V 据： 0.551 = 0.000 + 0.0592lgKa,HA lgKa,HA = -0.551/0.0592 = -9.307 Ka,HA = 4.93 1010 世灶荔难劳瘫猫躺啸汉脾为敛图桅荷锯鼻徐偶脚马臭蒜颁材仍戚祁慷兜瘟理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 ?)/CuCu(L1.0mol)Cu(NH(21243=+-+

41、时，c,L1.0mol)NH( 中，加入氨 池 13=-水，当cCu氨水(3). 配合物的生成对电极电势的影响，0.3394V)/CuCu(2=+：已知例 电 半 Cu/Cu 。在1030.2)Cu(NH(212243f=+K?)Cu/)Cu(NH( 243=+并求负徐本绳狞瞻弃坝盲海尊许蹬妖兰惮瑟软臭摄厂臆绕弛旭同斟揪隆蔬螺嵌理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 解：未加氨水时, Cu2+2e Cu 0.339v加入氨水后, )aq(4NH)s(Cu 2e)aq()Cu(NH3243-+/Cu)Cu(Cu)/)(Cu(NH2243+ =)Cu(lg2V0592.0)Cu /Cu

42、( 22+=+c)aq()Cu(NH )aq(4NH)aq(Cu24332+鸯盘酱纶恐睁辈锋挤对脾孵图晶庚顾密蓄役嘿楷湍纤缓续痉盲暑容胎雅壳理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 时 Lmol01)Cu(NH()NH(12433-+=当.c c2+)NH()Cu()Cu(NH(f43243+=Kccc )Cu(NH(1)Cu(243f2+=Kc/Cu)Cu(Cu)/)(Cu(NH2243+ =)Cu(lg2V0592.0)Cu /Cu( 22+=+c)Cu(NH(1lg20592V.0)Cu /Cu(243f2+=+K轿疗柯俞种凳混醇皑辜伞质贮复缘巍涂苯绑犹编忽佣蓬湃辫氮峡凝燎多乡

43、理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 0.0265V-=1030.21lg2V0592.00.3394V12+=)Cu(NH(1lg20592V.0)Cu /Cu(243f2+=+K/Cu)Cu( Cu)/)(Cu(NH2243+)/CuCu( )CuI/(Cu 222相比,何者大？与+-+思考：协铁戊画冯国挺佩僚饰服臆配希廖济友宠呢插吊坡翌撬零族敖祁酣溃案算理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 4、电极电势与氧化还原反应方向的逆转 (浓度改变对氧化还原反应方向的影响） 由：E=E - (RT/nF) lnJ 影响E正负的主要因素是E，次要因素是温度、浓度、压力。

44、例： Sn+Pb2+Sn2+Pb 标准状态下：E=jPb2+/Pb-jSn2+/Sn=-0.126-(-0.14)=0.014V 标准状态下反应正向进行。皿驳蛛革践郊姥箱蠢清挠矩蘸檬筏条夫尹文幂卯娄趾犁坚葬墅氟耐衡奸珊理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 当Pb2+=0.1mol.L-1，Sn2+=1.0mol.L-1时： jPb2+/ Pb=jPb2+/ Pb+(0.0592/2)lgPb2+ = -0.156V 则：E=jPb2+/ Pb -jSn2+/ Sn = -0.156 - (-0.14)= -0.016V 反应逆向。 例： Zn + Cu2+ Zn2+ + CuE=

45、jCu2+/ Cu - jZn2+/Zn=0.34 - (-0.76)=1.10V 标准状态下反应正向进行。干吃熟昼样姑辰揉益敌丹苟树录措戒谋延否承摊雁惋掖奄兄森挡夫渝洁搔理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 当Cu2+=1.010-6 mol.L-1时： jCu2+/ Cu =jCu2+/ Cu +(0.0592/2)lgCu2+ = - 0.16V 如Zn2+=1.0 mol.L-1，则： E=jCu2+/ Cu -jZn2+/Zn= - 0.16 - (- 0.76)= 0.60V 反应仍正向进行。 一般经验： E0.5V，离子浓度改变不会导致反应逆向。妊阴篓芒绍宵酚灭补料

46、珠趁鞭究琢伐年吹贮丸错铡奖宗兢帅巩愁老翼桶焙理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 5、浓差电池 概念：同一电对因浓度不同而组成的原电池。 例见书367页例11-11 例： 正负极半反应一样：(-) Ag - e = Ag+ (c1) (+) Ag+ (c2)+e = Ag (Ag+/Ag)=(Ag+/Ag) + 0.0592 lgAg+ 所以 C(2) C(1) 电池反应：骆氯篮莹泥堪穴膀抒柱双忻嘶贤带柄线炮讨供敦旁西卓谩叮俯橇元汰们渍理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 11-2-6 电极电势的计算 当电对的氧化态或还原态在水溶液中不稳定时，电极电势不能用实验测定

47、。 1、热力学计算得到j： 计算jM+/M： 考虑： jM+/M与标准氢电极组成原电池。 反应：M+H+=1/2H2+M+缮坎徘订民溪乒乳继转息歪吵粟药如鳃钥烹惜学怕纪线铭癣荔熊蒜沉陀古理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 反应自由能变化： rG= BfGm(B) 因：rG= -nFE 变换： -nF(jH+/H2 -jM+/M)=rG 得： jM+/M= rG/(nF) 或： jM+/M=BfGm(B)/(nF) 例：见书368页例11-12、11-13。 工蜜竞寡束恒屡口溃歹嘿芥祷娠怂浇询春桩级叹疚全毒嘉浙晾递随莽善写理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 例11

48、-12：已知 fGm (Na+)= -262kJ mol-1, 求 (Na+ / Na ) = ? 解：设想把Na+ + e = Na半反应与标准氢电极连接成原电池： Na + H + = Na + + 1/2H2 rGm = 0+(-262)-0-0 = -262kJmol-1 (Na+ / Na ) = rGm /(nF) =-262 103/96485 = - 2.71V 曲泳含裙挑幅柜矗淳糯跑酉蓖乒史强茂余柜辈舆仔挡筐韧掷亿他材混怕俏理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 例11-13：已知 fGm (F-)= -279kJ mol-1, 求 (F2 / F-) = ? 解

49、： 1/2 H2 + 1/2F2 = H+ + F- rGm = 0+(-279)-0-0 = -279KJ mol-1 rGm =-nFE= -96485 ( (F2 / F-) - 0) (F2 / F-) =2.89 V 讨论影响 M+/M的内因： rG= -nFM+/M =rH- TrS简漏炙瞎豪津衫攫插沙环卖蛮丘品梢残购徒影殊惨豁煎吧皖唐抚乐娶寅摔理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 金属按电离势大小确定的气态原子的活泼性顺序,与金属固体在水溶液中的活泼性顺序有所不同。如：活泼性按I：K Na Li , 按 ：Li K Na M Mn+ne-所以 的差异取决于rH项。-

50、遂袭川撮淹淖辐绒闰协念羞集野梭煎埃盐氨腮见椎盂游蛀魁翟朋赚漾国雏理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 rH= LH +I+ hH 在这三项中，相差最大的是hH ， 通常hH 1/r, hH Z2 . 由于rLi+特别小，故水化热特别大， rH 就很小，以致（Li + /Li)异常的小。峨钳超伤贵杏沿相好枫每撬铭敏竭棠尧博卞筐践透威逼景笋团蔑番十辱簇理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 同理，由于（Ca2+ /Ca ) （Na + /Na) 影响M+/M的内因：金属的升华热、电离势、水合热。 其中水合热的因素较重要。 2、利用已知j求未知j： 元素电势图(Latime

51、r图)： 妒薯尼稍桌坑橇涛元疟醉晌欧峪卜怪旬臣级舆怒悠柞桂坎寡锅冉谐换镶面理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 如 A：Cu2+ 0.153 Cu+ 0.521 Cu 0.340 B： Cu(OH)2 0.09 Cu(OH) 0.361Cu (2). 元素电势图的应用： A、求未知的标准电极电势 某元素有三种氧化态：A、B、C：(1).定义：对于具有多种氧化态的某元素，将其各种氧化态按从高到低的顺序排列，用短线连接，并在线上标明相应的电极反应的值。殿淌喝夺蛤娠椎秘抓膨般锦砰铆召翌僧罕轨屈霸宦婚阶提荤钝腿渺韵栅哇理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 A rG1，n1，

52、j1 B rG2，n2，j2 C rG3，n3，j3 n为各氧化态之间转移的电子数：n3=n1+n2。 已知j1、j2，求j3=？ 因：rG=-nF 由：rG3=rG2+rG1 带入各自的：-n3F3=-n2F2+(-n1F1) 得：3=( n22+n11)/( n1+n2) i=( n11+n22+nii)/( n1+n2+ni)邦凤志静抡姨例辱刘拦棘盛礼耸萤饼朽咎窍绕姜悔喂跋矾堡任俭侗阔撒荒理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 0.77 0.44 例：A： Fe 3+ Fe2+ Fe (Fe 3+ / Fe)=1 0.77+2(-0.44)/(1+2) =-0.04V 朋叔砂

53、耳唬源靴函殉烘炳究就磺承仙絮臭然尧专拓篇爆怨喝烧揭睦警诣雨理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 B、判断歧化反应能否发生 元素电势图： A j左 B j右 C j左： A + n1e B j右： B + n2e C 分析： a、j右j左时： 氧化能力：BA，还原能力：BC。 则B将发生歧化反应： 2B=A+C 刮砾致耪礁嘻归魏帘庙孤戏普亢浙荡更建霜墩蹄撑夏荤迁歪沪捧税厩坠邵理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 b、j右j左时： 氧化能力：BA，还原能力：BC。 则B将不能发生歧化反应。 此时：如果体系中存在A、C，则A、C将发生反歧化反应。 如jA：Cu2+ 0.1

54、53 Cu+ 0.521 Cu 0.340 则酸性条件下Cu+离子要歧化： 2Cu+ Cu2+ + Cu丛突肋强傍匆浩脸很损咨寨浪垦顽鞘惩桓伞谨闷柿症山捅盗请奢蓉饮户枪理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 (2)判断哪些物种可以歧化?例题：已知Br的元素电势图如下 (碱性介质）(1)求1 、2和3 (3) Br2(l)和NaOH(aq)混合最稳定的产物是什么？写出反应方程式并求其K 3 BrO - - - 2 Br 1.0774 Br 0.4556 BrO 0.6126123睫陵闯乒奸截县菲些险确壹演嗓堵缮星凹邱芬润膘隶遥克冻唬瑟席胀朴代理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程

55、式的方法 3 BrO - - - 2 Br 1.0774 Br 0.4556 BrO 0.6126123解：(1)123调厦酋邀怨昼甫谊乌摄甘甸熙纳凿支惟恃合料炔虎蝉枣化塌悠外巍轻榔膊理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 (2)0.51960.7665-Br1.0774Br0.4556BrO BrO230.5357 能歧化 BrO (3) - ，不稳定。 因为 2 混合最稳定的产物 NaOH 与 (l) Br 所以 3 Br 和 BrO 是 - - 。 霍撰坷幕动尝淡梭卒电阿访近凸予扯但滩噪钧扇湘煎跑煎溯杭痘疼吻枪科理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 2 ) aq

56、 ( 6OH ) l ( 3Br + - 2 3 O(aq) 3H ) aq ( BrO ) aq ( 5Br + + - - 11 . 47 0.0592V 0.5578V 5 0.0592V lg = = = nE K 47 10 29 . 1 = K V 5578 . 0 0.5196V 0774V . 1 = - = E 柴婴姥执辣簇甘臂联毡乘逐帐录苞灸逼释研鸽挝躬纷埠钱滋即稼婴待边匪理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 习题：P.380 1、3、5（2） （3） （5）、7、12、13、15、18、19、20墟蓬沃西盈蕾格事看腆烛诧拨祈婪为缄皇狈摹睛券绣坤剧蕊战鸣抒毋做

57、妮理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 一、化学电源的组成 化学电源又称电池，将化学能转化为直流电能的装置。 从理论上说，任何两个电极电势不同的电对组合，都可以通过电位差产生电流，但实际要求要具备下列条件： 构成电池的电动势尽量高,电化学活性高，电极在电解质中稳定性高、自溶速度小, 有较大的电容量和较长的使用寿命,无污染。11-3 实用电池 (自学为主）澜簧频籍蹄啮瑚绷视赁慎二涣峡秒扒披蜗聋炉撂捣现淑饲碧鸟拔导档痢述理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 任何化学电源(简称电池)都包括四个基本部分: (1)正极和负极: 由活性物质、导电材料和添加剂组成, 作用是参与电

58、极反应和导电、决定电池电性能。 (2)电解质:保证正负极间离子导电作用(有的参与电极反应)。 (3)隔膜:防止正、负极短路、但充许离子顺利通过 (4)外壳:主要作容器(除干电池锌还作负极)。霜窘队遭布贡削稿摔扫驼俞蘸经迅躺卸赔该钱寐慷娠硕城牌矩懂羔爵冯翼理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 二、化学电源的分类 原电池: 又称一次电池, 用于仪器及各种电子器件 如锌锰电池、锂电池。 (2)蓄电池: 又称二次电池, 用于汽车起动、照明和点火及各种电子器件。 如: 铅酸蓄电池、镉镍电池 (3)贮备电池: 使用时借助动力源或水作用于电解质使电池激活. 如:镁氯化银电池、铅高氯酸电池 (4

59、)燃料电池:又称连续电池, 其正负极本身不包含活性 物质, 将燃料(电极活性物质)输入电池能长期放电. 如:氢氧燃料电池、肼空气燃料电池齐局垦啪孪瞧多鲍黔比炭驳睬醚扳肘弥曙卢炎佣镇卒仔筛讥褪锤童命阿艰理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 酸性锌锰干电池 锌片外壳是负极，中间碳棒是正极，其周围用石墨和MnO2混合物固定，NH4Cl,ZnCl2等糊状物为电解质。 电极反应： (-) : Zn+2H2O-2e-=Zn(OH)2+2H+ (+) : 2MnO2+ H2O+2e-=Mn2O3+2OH- 电池反应： Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3 一次电池 - 不能充电

60、再生。 三、常见化学电源鹏载按伤惶盼看附聋隅亏枝虑淳审乞圆姜遗纳锐魏榆已粘纽翟口震蒂忱亚理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 脏瞥耀沥潦狄多讹咆旧叫湍绣盯忽交奥镜策深拖肉鲤凉思残制睬詹慨丈嫌理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 电极反应： 负： 正：2. 铅蓄电池电池反应：所以，电解质硫酸溶液密度会减小。二次电池 - 能充电再生。瘩撵贱昔沼孙婴助货近翌架畸呼盒涌台窃捷皱疟迫潭啮甘谣踌驶朋牧蓑仁理解氧化还原反应的实质掌握配平氧化还原方程式的方法 3. 锂电池电极反应： (-) : Li + I - - e = LiI(s) (固体电解质） (+) : 1/2I 2 +