实验教学大纲汇总

1、PAGE PAGE 26理 学 院实验教学大纲汇总二 零一 一 年 一 月南京工业大学生物化学工程国家教学示范中心目 录 TOC o 1-1 h z u HYPERLINK l _Toc282596275 仪器分析B实验教学大纲 PAGEREF _Toc282596275 h 1 HYPERLINK l _Toc282596276 无机与分析化学实验教学大纲 PAGEREF _Toc282596276 h 3 HYPERLINK l _Toc282596277 分析化学实验教学大纲 PAGEREF _Toc282596277 h 11 HYPERLINK l _Toc282596278 物理化

2、学(A)实验大纲 PAGEREF _Toc282596278 h 13 HYPERLINK l _Toc282596279 物理化学(B)实验大纲 PAGEREF _Toc282596279 h 18 HYPERLINK l _Toc282596280 有机化学实验（A）教学大纲 PAGEREF _Toc282596280 h 21 HYPERLINK l _Toc282596281 有机化学实验（B）教学大纲 PAGEREF _Toc282596281 h 24仪器分析B实验教学大纲一、本课程的教学目的 随着物理学和电子学的发展，使分析化学从以化学分析为主的经典分析化学转变成以仪器分析为主的

3、现代分析化学。作为一门为工科各专业本科生开设的基础课，通过本课程的学习，使学生掌握仪器分析各方法的基本原理、特点及应用范围，熟悉各分析仪器的基本结构，了解仪器分析发展的新动态。二、实验教学内容及学时分配： 序号实验项目学时要求类型类别实验基本要求实验对象实验分组1邻菲罗啉分光光度法测铁4所有实验中选做4个验证专业基础掌握邻菲罗林分光光度法测定铁的原理和方法安全、消防、环工、环科等专业1人/组2原子吸收法测定环境水样中的妆痕量钙和镁4验证专业基础了解原子吸收分光光度计的特点和常规操作过程3离子选择电极测定自来水中的氟4验证专业基础学会用直接电位法测定离子浓度（活度）的几种方法4电位滴定法测定水的

4、碱度4验证专业基础了解学会用直接电位法测定离子浓度（活度）的几种方法5气相色谱法测乙醇中少量水分4验证专业基础了解气相色谱仪的结构、掌握热导池检测器的使用方法及注意事项6气相色谱法分析苯系物4综合专业基础了解气相色谱仪的结构、掌握热导池检测器的使用方法及注意事项7电感偶合等离子体发射光谱法水样中Cd2+离子含量的测定4综合专业基础学习电感偶合等离子体发射光谱分析的基本原理及操作技术8荧光光度法测定肾上腺素4综合专业基础了解荧光分光光度法的原理9离子色谱法测定水中无机阴离子含量4综合专业基础学习离子色谱分析的基本原理和操作方法三、授课计划与学时安排 本课程理论学时：32学时实验：16学时，从以上

5、实验中选做4个。四、参考教材 无机与分析化学实验李方实主编东南大学出版社，2002年 执笔人：田丹碧无机与分析化学实验教学大纲英文名称：Inorganic chemistry学 分：3.5学分 学 时：56学时 实验学时：40学时先修课程：高中数学、物理、化学适用专业：应用化学系专业教学目的：通过无机化学的学习，使学生系统地学习无机化学的基本理论、元素及其化合物的性质，同时使学生接受严格和系统的无机化学实验技术的训练，进而使学生掌握较全面的无机化学知识，为后继课程学习打下坚实的理论和实验基础。教学要求：本课程的教学与学习要着重于：弱电解质解离平衡、难溶电解质的溶解平衡、氧化还原平衡、配位平衡理

6、论和一般规律；原子核外电子排布原则及规律；分子结构的离子键、共价键、杂化轨道理论、分子轨道理论和晶体场等化学键理论；元素及其常见化合物的性质。要会推导重要的公式，并能熟练地运用公式进行计算，以加深对基本概念和基本原理的理解，使学生能顺利地学习后继有关课程。教学内容： 第1章：化学反应中的质量关系和能量关系 (2学时)1.1 化学中的计算（自学）1.2化学反应中的质量关系（自学）1.3 化学反应中的能量关系恒压反应热、热化学方程式、物质标准生成焓和标准摩尔反应焓变的基本概念，赫斯定律和由标准生成焓计算化学反应热。基本要求：了解功和热、状态函数、反应热、反应焓变和物质标准生成焓的基本概念，能量守恒

7、定律、赫斯定律及反应热的计算。重 点： 掌握状态函数、反应焓变和物质标准生成焓基本概念，熟练进行有关能量守恒方程、赫斯定律和反应热的计算。难 点：准确地理解状态函数和标准生成焓的基本概念，正确掌握能量守恒方程中热和功的符号规定。第2章 化学反应的方向、速率和限度(7学时)2.1 化学反应方向和吉布斯自由能变化学反应自发性、物质的标准摩尔熵、标准摩尔生成吉布斯自由能的基本概念。由物质的标准熵和标准摩尔生成吉布斯自由能分别计算化学反应的标准摩尔反应熵变和标准摩尔吉布斯自由能变化。吉布斯公式的计算，由吉布斯自由能变化判断化学反应的方向。2.2 化学反应速率反应速率的定义，过渡状态理论及活化能。浓度(

8、压力)、温度、催化剂对反应速率的影响及其解释。2.3 化学反应的限度化学平衡状态概念和化学平衡常数的表示方法。化学平衡的计算，多重平衡规则。2.4 化学平衡的移动浓度、压力、温度等化学平衡的影响及其解释。基本要求：了解物质的标准摩尔熵和标准摩尔生成吉布斯自由能的基本概念，并能计算化学反应的吉布斯自由能变化、进而判断化学反应的方向和计算平衡常数。重 点：正确地计算化学反应的吉布斯自由能变化，进而正确判断化学反应的方向和计算平衡常数。难 点：准确了解物质的标准摩尔熵和标准摩尔生成吉布斯自由能，熟练计算化学反应吉布斯自由能变化及平衡常数。第3章 酸碱反应和沉淀反应（8学时）3.1 水的解离反应和溶液

9、的酸碱性酸碱的电离理论，水的解离反应和溶液的酸碱性。3.2 弱电解质的解离反应解离平衡、解离常数、解离度、同离子效应、缓冲溶液的基本概念，弱酸弱碱溶液中离子浓度的计算、缓冲溶液pH的计算。3.3 盐类的水解反应水解反应和水解常数，盐溶液pH值的计算，影响盐类水解度的因素。3.4 沉淀反应溶解度，溶度积及溶度积规则，沉淀生成，沉淀溶解，分步沉淀的基本概念及有关计算。基本要求： 了解溶液酸碱性，解离常数，解离度，同离子效应，缓冲溶液，难溶电解质的溶解度，溶度积及溶度积规则，沉定的生成与溶解、分步沉淀及沉淀转化。并能进行弱酸弱碱溶液，缓冲溶液，盐溶液pH值和溶解平衡的有关计算。重 点：掌握缓冲溶液、

10、同离子效应的基本概念，正确进行弱酸弱碱溶液、缓冲溶液、盐溶液pH及溶解平衡的计算。难 点： 准确地理解缓冲溶液作用机理，熟练地进行溶液中单相离子和多相离子平衡的计算。第4章 氧化还原反应 (7学时)4.1 氧化还原方程式的配平氧化数的概念，氧化还原方程式的配平方法。4.2 电极电势原电池的组成，标准氢电极，电极电势的产生及标准电极电势的测定，影响电极电势的因素。能斯特方程式的计算，电极电势的应用。4.3 氧化还原反应的方向和限度氧化还原反应的方向和氧化还原反应的限度。4.4 电势图及其应用元素标准电极电势图的概念和应用。4.5 化学电源 （自学）基本要求：了解氧化数、电极电势及标准电极电势、电

11、动势、元素标准电极电势图的基本概念。能配平氧化还原方程式和用能斯特方程计算电极电势(电动势)、进而判断氧化还原反应方向和计算平衡常数，元素标准电极电势图的应用。重 点：配平氧化还原方程式和用能斯特方程计算电极电势(电动势)、进而判断氧化还原反应方向和计算平衡常数。难 点： 标准电极电势图的应用第5章 原子结构与元素周期性(4学时)5.1 原子和元素原子的组成和元素，轨道能级的概念。5.2 原子结构的近代概念微观粒子运动、原子轨道、电子云、量子数的基本概念，原子轨道角度分布图和电子云的角度分布图。5.3 原子中电子的分布基态原子中电子分布及简单基态阳离子的电子分布。元素周期系与核外电子分布的关系

12、。元素周期表。5.4 原子性质的周期性原子性质原子半径、电离能、电子亲合能和电负性等基本概念，原子性质的周期性。基本要求： 了解微观粒子运动、原子轨道、电子云、量子数、基态原子、轨道能级、原子半径、电离能、电负性等基本概念，玻尔原子模型和量子力学原子模型的区别，原子轨道角度分布图和电子云角度分布图，电子分布原理及电子分布，原子性质的周期性和核外电子分布关系。重 点： 掌握微观粒子运动的特征及四个量子数和原子轨道角度分布图及电子云角度分布图的物理意义，原子轨道能级、电子分布原理和电子分布，原子性质的周期性和核外电子分布的关系。 难 点：准确理解微观粒子运动特征及四个量子数及原子轨道角度分布图、电

13、子云角度分布图的物理意义，熟练地进行原子轨道中电子分布，正确地指出原子性质的周期性和核外电子分布关系。第6章 分子的结构与性质(6学时)6.1 键参数键能、键角、键长的基本概念。6.2 价健理论共价键的特点和成键条件及共价键类型。离子键特点及键型过渡。6.3 分子的几何构型杂化轨道理论、轨道杂化的条件，杂化轨道类型与分子的几何构型关系。6.4 分子轨道理论分子轨道理论，分子轨道形成及能级，分子轨道中电子的分布，分子轨道应用。6.5 分子间力和氢键分子极性和变形性概念，分子间力的类型，氢键的形成条件和氢键对物质性质的影响。基本要求：了解共价键和离子键的特点，原子轨道杂化的条件、类型及与分子几何构

14、型的关系，分子轨道形成、能级、电子在分子轨道中的分布、分子轨道理论的应用，分子间力的类型、氢键及其对物质性质的影响。重 点：掌握共价键的成键条件及类型，轨道杂化的条件、类型及其与分子几何构型关系，分子轨道形成条件、电子在分子轨道中的分布及分子轨道理论的应用。难 点：准确理解共价键形成、轨道杂化、分子轨道形成的条件及分子轨道理论的应用。第7章 固体的结构与性质(2学时)7.1晶体和非晶体晶胞、晶格的基本概念，晶体的特征。7.2 离子晶体及其性质离子晶体特点，离子晶体稳定性。7.3 原子晶体和分子晶体原子晶体和分子晶体特点。7.4 金属晶体金属晶体与金属键，金属晶体的内部结构及特点。（其中金属键的

15、能带理论自学）7.5 混合型晶体和晶体的缺陷混合型晶体、实际晶体的特点。7.6 离子极化对物质性质的影响离子极化的概念，离子极化对物质结构和性质的影响。7.7 固体的物性（自学）基本要求：了解晶体中晶胞、晶格的基本概念，晶体的特点，离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体、混合型晶体(如石墨)的特点，离子极化及其对物质性质的影响。重 点：掌握离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体的特点，离子极化及其对物质性质的影响。 难 点：离子极化及其对物质性质的影响。第8章 配位化合物(7学时)8.1 配合物的基本概念配合物的定义、配合物的组成及化学式，配合物的命名。8.2 配合物的化学键理论价键理论要点，

16、配合物的几何构型和配位键，配合物的稳定性、磁性与键型的关系；晶体场理论要点，中心原子d轨道在配体场(如八面体场)中能级的分裂、分裂能及其影响因素，电子成对能和配合物高、低自旋的预测；晶体场稳定化能以及晶体场理论的应用。8.3 配合物在水溶液中的稳定性配离子的配位平衡的基本概念，配离子稳定常数的有关计算及应用。8.4 配合物的类型和制备方法螯合物、羰合物等概念，配合物的制备。8.5 配合化学的应用和发展前景配合化学在分析化学、配位催化、冶金工业、电镀工业等多种领域的应用。基本要求：了解配合物的定义、组成、化学式及其命名，理解杂化轨道方式与分子空间构型的关系、晶体场理论中中心原子d轨道在配体场中的

17、分裂，分裂能的计算，电子成对能和配合物高、低自旋的预测；晶体场稳定化能以及晶体场理论的应用，配合物稳定常数的有关计算，螯合物物概念及特性。重 点：掌握配合物的化学键理论及其应用、配合物稳定常数的有关计算及应用，螯合物的特性。难 点：准确理解杂化方式与空间构型的关系、中心原子d轨道在配体场作用下的分裂及稳定化能的计算，晶体场理论的应用，熟练地进行配合物稳定常数的有关计算。第9章 元素概论 （1学时）9.1 元素的发现、分类和存在形态元素的发现、分类和在自然界中的存在形态。9.2 元素的自然资源9.3 单质的晶体结构和物理性质单质的晶体结构以及物理性质熔点、沸点、密度和硬度等。9.4 单质的制备方

18、法热分解法，电解法和还原法等。9.5 近代无机合成 （自学）9.6 氢氢气的性质和用途，氢气的制备、纯化和储存等。氢化物。9.7 稀有气体稀有气体的结构与性质。稀有气体化合物。基本要求：同上。重 点：氢、稀有气体。难 点：稀有气体。第10章 碱金属和碱土金属元素（1学时）10.1 s区元素概述10.2 碱金属和碱土金属的性质10.3 氧化物正常氧化物、过氧化物、超氧化物。10.4 氢氧化物碱金属和碱土金属氢氧化物的碱性和溶解性。10.5 盐类10.6 配合物 （自学）基本要求：同上。重 点：掌握碱金属的离子型氢化物、氧化物和超氧化物的性质。难 点：熟练掌握碱金属和碱土金属的离子型氢化物、过氧化

19、物和超氧化物的成键特征。第11章 卤素和氧族元素(3学时)11.1 p区元素概述11.2卤族元素卤素、卤化氢、氢卤酸、卤化物的制备和性质，氯的含氧酸及其盐的性质递变规律。11.3 氧族元素氧气、臭氧、水、过氧化氢、硫化氢、氢硫酸和硫化物、多硫化物的性质。硫的氧化物和含氧酸及其盐的性质。基本要求：同上。重 点：掌握卤素、卤化氢、氢卤酸、卤化物的制备和性质，氯的含氧酸及其盐的性质递变规律。掌握过氧化氢、硫化氢和硫化物、硫的氧化物和含氧酸及其盐的性质及有关的化学反应方程式。难 点：氯的含氧酸及其盐的性质递变规律。硫酸分子的化学键特征。第12章 氮族、碳族和硼族元素(3学时)12.1氮族元素氮气、氨及

20、其铵盐、氮的氧化物、含氧酸及其盐。磷的含氧酸及其盐、砷、锑、铋单质及重要化合物的性质。12.2碳族元素碳的氧化物，碳酸及其盐，硅、硅烷、硅的卤化物和硅酸，锡、铅氧化物、氢氧化物、盐类、硫化物。12.3 硼族元素硼的氢化物、硼酸及其盐的性质。氧化铝、氢氧化铝和铝盐的性质。12.4 对角关系基本要求：同上。重 点：掌握氮气、氨及其铵盐、氮的氧化物、含氧酸及其盐，磷的含氧酸及其盐、砷、锑、铋单质及重要化合物的性质。掌握单质硅、硅烷、硅的卤化物和锡、铅氧化物、氢氧化物、盐类、硫化物及硼的氢化物、硼酸及其盐的性质。难 点：硝酸的化学键。硅烷、硼烷的性质、硼烷的成键特征及二价锡的还原性和四价铅的氧化性。第

21、13章 过渡元素(5学时)13.1 过渡元素概述13.2 钛族、钒族元素钛的重要化合物的性质。13.3 铬族元素钛的重要化合物的性质。13.4 锰族元素锰的重要化合物的性质。13.5 铁系和铂系元素铁、钴、镍的化合物的性质。13.6 铜系元素铜的重要化合物的性质。银的重要化合物的性质。13.7 锌族元素锌和汞的重要化合物的性质。13.8 过渡金属有机化合物与催化（自学）基本要求：同上。重 点：掌握铬、锰、铁、钴、镍、铜和汞的重要化合物的性质。难 点：铬、锰、铜和汞的重要化合物性质。第14章 镧系和锕系元素(自学)14.1 镧系和锕系元素概述14.2 稀土元素14.3 核反应和超铀元素的合成第1

22、5章 无机化学与生态环境（自学）15.1 生命必需元素及其生物功能15.2 生物无机化学在医疗上的应用15.3 环境污染及其防治15.4 化学工业“三废”治理15.5 绿色化学和绿色食品参考教材： 1、天津大学无机化学教研室编，无机化学，高等教育出版社，20022、俞斌主编，无机与分析化学教程，化学工业出版社，20023、樊行雪编，大学化学原理及应用，化学工业出版社，20004、武汉大学等校编，天机化学(第三版)，高等教育出版社，19945、戴安邦等编，无机化学教程，人民教育出版社，1958分析化学实验教学大纲一、本课程的教学目的 分析化学是实验性很强的科学,本科程可以加强学生对抽象理论的理解

23、,同时锻炼实验的动手能力.培养学生掌握一般分析化学的实验方法,掌握部分仪器的使用方法.培养学生的科学精神,创新思维习惯和创新能力.使学生具有一定的分析和解决问题的能力.收集和处理化学信息的能力,文字表达实验结果的能力。二、实验教学内容及学时分配： 序号实验项目学时要求类型类别实验基本要求实验对象实验分组1滴定分析基本操作练习4必做验证专业基础了解滴定管的种类和操作注意事项化学、应用化学专业1人/组2盐酸标定和工业纯碱总碱度的测定4必做综合专业基础学会用基准物质标定标准溶液浓度的方法3EDTA的标定4必做综合专业基础学习EDTA标准溶液的配制和标定方法、了解金属指示剂的特点，熟悉二甲酚橙、钙黄氯

24、素指示剂的使用及终点颜色的变化4自来水总硬度的测定4必做验证专业基础了解测定水的硬度的意义和硬度的表示方法5铅、铋含量的连续测定4必做综合专业基础掌握利用酸效应，用EDTA法测定混合离子含量的方法6过氧化氢含量的测定4必做综合专业基础掌握高锰酸甲溶液的配制及其浓度标定的方7石灰石中钙含量的测定8选做综合专业基础掌握用高锰酸钾法测定石灰石中钙含量的原理和方法8溴酸钾法测定苯酚4必做综合专业基础学习运用溴代反应与间接碘法测定工业原料中苯酚的含量9邻二氮菲分光光度法测定铁4必做综合专业基础熟悉分光光度计的结构原理和使用方法10水泥中SiO2、Fe2O3、Al2O3、CaO和MgO含量的测定8选做综合

25、专业基础掌握沉淀、过滤、洗涤、灰化、灼烧等重量分析的综合顺练三、授课计划与学时安排 分析化学实验学时为48学时。四、参考教材 无机与分析化学实验李方实主编东南大学出版社，2002年 物理化学(A)实验大纲英文名称： Physical Chemistry Experiment (A)学 分： 2学分 学 时： 50学时 先修课程：无机化学实验 分析化学实验 适用专业： 化学、应用化学专业教学目的：物理化学是理论性很强的科学,本科程可以加强学生对抽象理论的理解,同时锻炼实验的动手能力.培养学生掌握一般物理化学的实验方法,掌握部分仪器的使用方法.培养学生的科学精神,创新思维习惯和创新能力.使学生具有

26、一定的分析和解决问题的能力.收集和处理化学信息的能力,文字表达实验结果的能力.教学内容：实验一 液体黏度的测定 4学时 验证性实验基本要求：掌握奥氏黏度计的使用,重 点：掌握奥氏黏度计的使用 难 点：掌握恒温水浴的使用实验二 液体蒸气压的测定 4学时 验证性实验基本要求：掌握静态法测定液体的蒸气压重 点：掌握液体蒸气压与温度的关系 难 点：掌握静态法测定液体的蒸气压实验三 燃烧热的测定 6学时 综合性实验基本要求：掌握氧弹量热计的使用重 点：掌握氧弹量热计的使用 难 点：掌握恒压反应热与恒容反应热的关系目 的：掌握氧弹量热计的使用掌握恒压反应热与恒容反应热的关系掌握气体钢瓶的使用实验四 凝固点

27、下降法测分子量 4学时 验证性实验基本要求：掌握稀溶液的依数性重 点：掌握稀溶液的依数性 难 点：掌握利用冰点下降法测定尿素的分子量实验五 完全互溶双液系气-液平衡相图的测绘 4学时 综合性实验基本要求：掌握阿贝折光仪的使用重 点：完全互溶双液系气-液平衡相图的测绘 难 点：掌握阿贝折光仪的使用目 的：掌握阿贝折光仪的使用掌握N-72型蒸馏仪的使用掌握乙醇-环己烷T-X相图的测绘实验六 二组分凝聚系统相图的测绘 4学时 验证性实验基本要求：掌握由步冷曲线绘制相图重 点：掌握相律 难 点：掌握由步冷曲线绘制相图目 的：掌握相律掌握步冷曲线的绘制掌握由步冷曲线绘制相图实验七 差热分析 4学时 综合

28、性实验基本要求：掌握差热分析仪的使用重 点：掌握由步冷曲线绘制相图 难 点：掌握差热分析仪的使用目 的：掌握由步冷曲线绘制相图掌握差热分析仪的使用掌握热重分析原理实验八 指示剂解离常数的测定 4学时 综合性实验基本要求：掌握722型分光光度计的使用重 点：掌握化学平衡原理 难 点：掌握722型分光光度计的使用目 的：掌握722型分光光度计的使用掌握pH计的使用掌握化学平衡原理实验九 电动势的测定 4学时 验证性实验基本要求：掌握原电池的热力学重 点：对消法原理 难 点：掌握原电池的热力学目 的：掌握UJ25型电位差仪的使用掌握韦斯顿标准电池的使用了解饱和甘汞电极的制备掌握检流计的使用掌握原电池

29、的热力学实验十 表面张力的测定（一） 4学时 综合性实验基本要求：掌握毛细管法测定溶液表面吸附量重 点：掌握毛细管法测定溶液表面吸附量 难 点：作图分析法目 的：掌握毛细管法测定溶液表面吸附量掌握精密压力差仪的使用掌握作图方法实验十一 表面张力的测定（二） 4学时 综合性实验基本要求：掌握界面张力仪的使用重 点：掌握脱环法测定表面张力原理 难 点：掌握界面张力仪的使用目 的：掌握脱环法测定表面张力原理掌握界面张力仪的使用掌握温度对表面张力的影响实验十二 色谱法测定多孔固体的比表面 4学时 综合性实验基本要求：掌握BET方程重 点：测定多孔固体的比表面难 点：比表面测定仪器的使用目 的：掌握BE

30、T方程掌握比表面测定仪的使用实验十三 蔗糖水解反应速度常数的测定 4学时 综合性实验基本要求：掌握旋光仪的使用重 点：掌握一级反应特征 难 点：数据处理目 的：掌握旋光仪的使用掌握一级反应特征了解均相催化实验十四 乙酸乙酯皂化反应速度常数的测定 4学时 综合性实验基本要求：掌握二级反应的特征重 点：掌握二级反应的特征 难 点：数据处理目 的：掌握电导率仪的使用掌握二级反应的特征掌握活化能测定的方法 实验十五 偶极矩的测定 4学时 综合性实验基本要求：掌握测定偶极矩的原理与方法重 点：掌握测定偶极矩的原理与方法 难 点：掌握小电容测量仪的使用方法目 的：掌握测定偶极矩的原理与方法了解偶极矩与分子

31、电性间的关系，了解物质宏观性质-介电常数与其微观性质-偶极矩的关系掌握小电容测量仪的使用方法实验十六 溶液表面吸附量的测定 4学时 综合性实验基本要求：掌握Gibss吸附等温式重 点：滴体积法测定不同浓度水溶液的表面张力难 点：实验操作、数据处理实验十七 固体临界表面张力的测定 4学时 综合性实验基本要求：掌握固体临界表面张力的测定方法重 点：固体表面接触角仪的使用难 点：固体表面的处理 实验操作实验十八 胶粒电位的测定 4学时 综合性实验基本要求：掌握为微电泳仪的使用重 点：胶粒电位的测定难 点：实验原理、实验操作实验十九 固体粉末接触角的测定 4学时 综合性实验基本要求：掌握用动态法测定液

32、体对固体粉末的接触角、计算液体对固体的粘附功及润湿热重 点：润湿现象难 点：仪器的使用 数据处理实验二十 断流色谱研究气固催化动力学 4学时 设计性实验基本要求：掌握脉冲断流色谱技术测定乙醇在活性氧化铝上催化脱水反应的速率常数与表观活化能重点：催化作用难点：实验操作、原理实验二十一 热分析动力学 4学时 设计性实验基本要求：掌握用扫描量热法（DSC）研究大气气氛下碳酸氢铵热分解反应机制并测求动力学参数重点：实验原理 数据处理难点：差热仪的使用每届学生从以上21个实验中选做12个。物理化学(B)实验大纲英文名称: Physical Chemistry Experiment (B)学分: 1学分

33、学时: 30学时先修课程:无机化学实验 分析化学实验教学对象:化工、生工等专业本科生教学目的: 物理化学是理论性很强的科学,本科程可以加强学生对抽象理论的理解,同时锻炼实验的动手能力.培养学生掌握一般物理化学的实验方法,掌握部分仪器的使用方法.培养学生的科学精神,创新思维习惯和创新能力.使学生具有一定的分析和解决问题的能力.收集和处理化学信息的能力,文字表达实验结果的能力.教学内容: 实验一 液体黏度的测定 4学时 验证性实验基本要求：掌握奥氏黏度计的使用,重点：掌握奥氏黏度计的使用 难点：掌握恒温水浴的使用目的：了解液体黏度与温度的关系, 掌握奥氏黏度计的使用,掌握恒温水浴的使用实验二 液体

34、蒸气压的测定 4学时 验证性实验基本要求：掌握静态法测定液体的蒸气压重点：掌握液体蒸气压与温度的关系 难点：掌握静态法测定液体的蒸气压目的： 掌握液体蒸气压与温度的关系掌握静态法测定液体的蒸气压掌握气压计的使用掌握图解法处理实验数据实验三 燃烧热的测定 6学时 验证性实验基本要求：掌握氧弹量热计的使用重点：掌握氧弹量热计的使用 难点：掌握恒压反应热与恒容反应热的关系目的：掌握氧弹量热计的使用掌握恒压反应热与恒容反应热的关系掌握气体钢瓶的使用实验四 凝固点下降法测分子量 4学时 验证性实验基本要求：掌握稀溶液的依数性重点：掌握稀溶液的依数性 难点：掌握利用冰点下降法测定尿素的分子量目的：掌握稀溶

35、液的依数性掌握精密温度温差仪的使用掌握氧弹量热计的使用实验五 完全互溶双液系气-液平衡相图的测绘 4学时 验证性实验基本要求：掌握阿贝折光仪的使用重点：完全互溶双液系气-液平衡相图的测绘 难点：掌握阿贝折光仪的使用目的：掌握阿贝折光仪的使用掌握N-72型蒸馏仪的使用 掌握乙醇-环己烷T-X相图的测绘实验六 二组分凝聚系统相图的测绘 4学时 验证性实验基本要求：掌握由步冷曲线绘制相图重点：掌握相律 难点：掌握由步冷曲线绘制相图目的：掌握相律掌握步冷曲线的绘制掌握由步冷曲线绘制相图实验七 差热分析 4学时 验证性实验基本要求：掌握差热分析仪的使用重点：掌握由步冷曲线绘制相图 难点：掌握差热分析仪的

36、使用目的：掌握由步冷曲线绘制相图掌握差热分析仪的使用掌握热重分析原理实验八 指示剂解离常数的测定 4学时 验证性实验基本要求：掌握722型分光光度计的使用重点：掌握化学平衡原理 难点：掌握722型分光光度计的使用目的：掌握722型分光光度计的使用掌握pH计的使用掌握化学平衡原理实验九 电动势的测定 4学时 验证性实验基本要求：掌握原电池的热力学重点：对消法原理 难点：掌握原电池的热力学目的：掌握UJ25型电位差仪的使用掌握韦斯顿标准电池的使用了解饱和甘汞电极的制备掌握检流计的使用掌握原电池的热力学实验十 表面张力的测定（一） 4学时 验证性实验基本要求：掌握毛细管法测定溶液表面吸附量重点：掌握

37、毛细管法测定溶液表面吸附量 难点：作图分析法目的：掌握毛细管法测定溶液表面吸附量掌握精密压力差仪的使用掌握作图方法实验十一 表面张力的测定（二） 4学时 验证性实验基本要求：掌握界面张力仪的使用重点：掌握脱环法测定表面张力原理 难点：掌握界面张力仪的使用目的：掌握脱环法测定表面张力原理掌握界面张力仪的使用掌握温度对表面张力的影响实验十二 色谱法测定多孔固体的比表面 4学时 验证性实验基本要求：掌握BET方程目的：掌握BET方程掌握比表面测定仪的使用实验十三 蔗糖水解反应速度常数的测定 4学时 验证性实验基本要求：掌握旋光仪的使用重点：掌握一级反应特征 难点：数据处理目的：掌握旋光仪的使用掌握一

38、级反应特征了解均相催化实验十四 乙酸乙酯皂化反应速度常数的测定 4学时 验证性实验基本要求：掌握二级反应的特征重点：掌握二级反应的特征 难点：数据处理目的：掌握电导率仪的使用掌握二级反应的特征掌握活化能测定的方法实验十五 偶极矩的测定 4学时 验证性实验基本要求：掌握测定偶极矩的原理与方法重点：掌握测定偶极矩的原理与方法 难点：掌握小电容测量仪的使用方法目的：掌握测定偶极矩的原理与方法了解偶极矩与分子电性间的关系，了解物质宏观性质-介电常数与其微观性质-偶极矩的关系掌握小电容测量仪的使用方法 每届学生从以上15个实验中选做8个。教材：物理化学实验讲义冯鸣主编 2002有机化学实验（A）教学大纲

39、英文名称：Organic Chemistry Experiment学分：2 学时：50先修课程:无机化学实验 分析化学实验教学对象: 应用化学、化学专业本科生教学目的: 有机化学是理论性很强的科学,本科程可以加强学生对抽象理论的理解,同时锻炼实验的动手能力.培养学生掌握一般有机化学的实验方法,掌握部分仪器的使用方法.培养学生的科学精神,创新思维习惯和创新能力.使学生具有一定的分析和解决问题的能力.收集和处理化学信息的能力,文字表达实验结果的能力.有机化学实验入门（4学时） 验证性实验基本要求 了解有机化学实验的重要性、有机化学实验的安全注意事项、有机化学实验的一般知识、有机化合物的物理常数的查

40、找一些常用手册的使用。重点掌握有机化学实验的一般知识。难点一些常用手册的使用熔点测定（4学时） 验证性实验基本要求 掌握塞子的加工、熔点测定的一般原理和方法，并了解熔点测定的意义。重点掌握熔点测定的一般方法毛细管法。难点如何提高熔点测定的准确性。苯甲酸的重结晶（4学时） 验证性实验 基本要求 掌握固体样品的重结晶提纯方法和原理、掌握热过滤和抽滤等基本操作。重点掌握水作溶剂重结晶的方法。难点热过滤等基本操作。溴丁烷的制备（4学时） 验证性实验 基本要求 了解卤代烃的一般制备方法，初步掌握蒸馏、分离洗涤及有机液体的干燥等基本操作。重点掌握蒸馏、分离洗涤等操作技术。难点有机反应装置的安装及有机反应的

41、控制。乙酸乙酯的制备（4学时） 验证性实验 基本要求 了解酯（乙酸乙酯）的制备方法，加深对酯化理论的理解，巩固掌握蒸馏、分离洗涤及有机液体的干燥等基本操作。重点掌握回馏、分离洗涤等操作技术。难点回馏反应装置的安装及回馏的控制。乙酰苯胺的制备（4学时） 验证性实验 基本要求 了解酰胺的一般制备方法，掌握分馏操作，巩固重结晶的操作技术。重点掌握胺与酸反应制备酰胺的操作技术。难点分馏技术及反应终点的控制。溴乙烷的制备（4学时） 验证性实验 基本要求 了解溴乙烷的制备方法，巩固掌握蒸馏、分离洗涤及有机液体的干燥等基本操作。重点掌握蒸馏、分离洗涤等操作技术。难点溴乙烷与溴丁烷制备方法的不同。无水乙醇（4

42、学时） 验证性实验 基本要求 了解由95%乙醇制备无水乙醇的方法，巩固掌握蒸馏、过滤等基本操作。重点掌握回馏等操作技术。难点高固体含量液体的回馏。75%乙醇重结晶萘（4学时） 验证性实验 基本要求了解有机溶剂重结晶的注意事项和一般方法，巩固掌握热过滤和抽滤等基本操作。重点掌握热过滤和抽滤等操作技术。难点对易燃有机溶剂的处理。乙醚（4学时） 验证性实验 基本要求了解有机溶剂重结晶的注意事项和一般方法，巩固掌握热过滤和抽滤等基本操作。重点掌握热过滤和抽滤等操作技术。难点易燃、低沸点的有机溶剂的处理技术。邻苯二甲酸二丁酯（8学时） 验证性实验 基本要求掌握分水器的使用条件和使用方法，以及减压蒸馏等基本操作，加深对酯化反应及其实现方法的了解。重点掌握分水器和减压蒸馏等操作技术。难点减压蒸馏的基本原理、装置及其操作技术。溴化四乙铵（4学时） 验证性实验 基本要求了解季铵化反应及其实现方法，巩固掌握回馏、重结晶和抽滤等基本操作，并了解季铵盐的性质。重点掌握季铵化反应的实现方法。难点季铵盐的重结晶。实验操作考试（2学时） 验证性实验 基本要求基本有机化学实验的基本操作技能，并达到一定的熟练