物化实验(化学)试题及答案

1、=2741.138AJ物化实验考试题（化学院）1.（12分）在溶液的偏摩尔体积测定实验中：右图为w2图，的单位为ml/g。请回答下列问题：（1）求算含乙醇30%溶液的水合乙醇的偏摩尔体积（2）计算100g含乙醇30%溶液的总体积2.（13分）（1）右图为雷诺校正图，试根据右图叙述雷诺校正原理。（2）简单叙述测量燃烧焓的实验步骤。3液体饱和蒸气压测定：（1）（10分）简述测定液体饱和蒸气压的原理（2）（5分）为什么AB弯管中的空气要排干净？怎样操作？（10分）叙述用间歇法测定完全互溶双液体系并绘制TX图的操作步骤?5甲基红电离常数的测定：（1）（6分）如何正确使用721分光光度计？（2）（8分）

2、实验中四个常数ka,ka,kb,kb是如何测得的？九a九九a九bb6电势-pH曲线的测定及其应用：（1）（8分）叙述如何测定25C下，Fe3+/Fe2+-EDTA体系的电势-pH曲线；（FeCl3：0.86g,（NH）2Fe（SO4）2：1.16g,EDTA:3.5g）（2）（3分）Fe3+/Fe2+-EDTA体系的电势-pH曲线为什么会出现平台？7.（12分）离子迁移数的测定实验：Hittorf法中必须采集的数据及信息有哪些？8.电动势测定及其应用实验（3分）电动势测定的方法是什么？（5分）画出原理图，（5分）简述其测定锌电极电势的步骤？上式，得：=2741（12分）在溶液的偏摩尔体积测定实

3、验中：右图为w2图，的单位为请回答下列问题：（1）求算含乙醇30%溶液的水合乙醇的偏摩尔体积（2分）计算100g含乙醇30%溶液的总体积（1）V=M=0.998,18ml/mol=17.964ml/mol（3i11分）V=M=1.118,46ml/mol=51.428ml/mol222（3分）100,（1-30%）,（2）n=mol=3.889mol118（2分）0.652mol100,30%7mol=46V=nVnV=（3.889,17.9640.652,51.428）ml=103.39ml1122（2分）（13分（1）右图为雷诺校正图，试根据右图叙述雷诺校正原理。（2）简单叙述测量燃烧焓的

4、实验步骤。（1）将样品燃烧前后观察的水温对时间作图，连成FHIDG折线，图中H点相当于开始点火点，D点为最高温度，取HD中点I，过I做横坐标垂线ab,FH和GD延长线叫ab于A、C两点，AC即为所求温差T。AA为燃烧前环境辐射和搅拌热量而造成体系温度的升高值，故必扣除，CC为体系向环境辐射能量而使系统少升高的温差。可见AC两点的温度较客观地反映了由于样品燃烧使系统温度的改变值。（6分，意思对就可以（2）水当量的测定：将仪器预热；称苯甲酸并压片，准确称片的质量；氧弹接燃烧丝并充氧气；放入量热计，打开搅拌器，记录燃烧前后的温度变化；停止搅拌，打开氧弹检查是否燃烧充分。重复上述步骤测量奈的燃烧焓。（

5、7分）液体饱和蒸气压测定：（1）（10分）简述测定液体饱和蒸气压的原理（1）4分。液体的饱和蒸气压与温度的关系用克劳修斯-克拉贝龙方程式表示：dlnpHvapmdT一RT2式中，R为摩尔气体常数；T为热力学温度；vapHm为在温度T时纯液体的摩尔气化热。vapm（2）4分。假定H与温度无关，或因温度范围较小，H可以近似作为常数，积分vapmvapm上式，得：=274,H1Inpvap_m-CRT其中C为积分常数。,h2分。由上式可见，以lnp对1/T作图，应为一直线，直线的斜率为vapm，由R斜率可求算液体的DvapHm。vapm(2)(5分)为什么AB弯管中的空气要排干净？怎样操作？2分。因

6、为空气有压力，影响饱和蒸气压的测定，所以AB弯管中的空气要排干净。3分。要排除AB弯管空间内的空气，操作为：将恒温槽温度调至设定温度，接通冷凝水，抽气降压至液体轻微沸腾，此时AB弯管内的空气不断随蒸气经C管逸出，如此沸腾3min左右，可认为空气被排除干净。(10分)叙述用间歇法测定完全互溶双液体系并绘制TX图的操作步骤？用间歇方法测定沸点与组成的关系时，按下到顺序操作：2分。先对沸点仪通冷却水；2分。将配好的溶液加入沸点仪中；2分。加热，待沸腾稳定后，读取沸点温度，立即停止加热；2分。取气相冷凝液和液相液体分别测其折射率，从工作曲线上查得组成；2分。用滴管取尽沸点仪中的测定液，放回原试剂瓶中。

7、甲基红电离常数的测定：(1)(6分)如何正确使用721分光光度计？.开启电源，预热仪器。)选择测试波长。)打开样品池室的箱盖，调“0”。)将参比拉入光路中，盖上比色皿室的箱盖,调“100”。(如果显示不到“100”，可适当增加灵敏度的档数。)将样品推入光路中读取所要数值。测量完毕后，关闭开关，取下电源插头，取出样品池洗净、放好。(2)(8分)实验中四个常数ka,ka,kb,kb是如何测得的？aabb6电势-pH曲线的测定及其应用：(8分)叙述如何测定25C下，Fe3+/Fe2+-EDTA体系的电势-pH曲线；(FeCl3:0.86g，(NH)2Fe(SO4)2:1.16g,EDTA:3.5g)

8、(3分)Fe3+/Fe2+-EDTA体系的电势-pH曲线为什么会出现平台？(1)(8分)1)调恒温槽温度为25C。2)配制溶液先将反应瓶充约1/3蒸馏水，迅速称取0.86gFeCl36H2O,0.58g上式，得：=274FeCl24H2O，倾入夹套瓶，称取3.50gEDTA二钠盐二水化合物，倾入夹套瓶中；3）用缓冲溶液标定仪器（该步骤可以无）4）在迅速搅拌的情况下缓慢滴加2%NaOH溶液，至溶液pH达到8左右。（或改变溶液pH值，每次约改变0.3，同时记录电极电势和pH值，溶液pH达到8左右。）5）滴入少量2mol/LHCl，改变溶液pH值，每次约改变0.3，同时记录电极电势和pH值，直至溶液出现混浊（or溶液pH不再改变），停止实验。（2）（3分）在此pH范围内，体系的电极电势只与m/m的值有关，与（FeY2-）（FeY-）pH无关。（12分）离子迁移数的测定实验：Hittorf法中必须采集的数据及信息有哪些？1）通入的电量2）电解前含某离子的物质的量n（起始）3）.电解后含某离子的物质的量n（终了）4）.写出电极上发生的反应，判断某离子浓度是增加了、减少了还是没有发生变化。5）.判断离子迁移的方向电动势测定及其应用实验（3分）电动势测定的方法是什