2022年初中化学方程式大全 4

1、学习必备 欢迎下载初中化学方程式大全及现象一、 氧气的性质：1.1. 单质与氧气的反应：（化合反应）1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3、铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 现象：淡蓝色的火焰4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al 2O 35、氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P 2O 5现象：生成白烟7、硫粉在空气中燃烧：S + O 2 点

2、燃 SO 2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。8、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 现象：生成可燃烧气体1.2. 化合物与氧气的反应：10 、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2 11 、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 12 、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O 1.3. 氧气的来源：学习必备 欢迎下载13 、玻义耳研究空气的成分实验：

3、2HgO 2Hg+ O 2 现象：生成银白色的液体金属14 、加热高锰酸钾：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体15 、加热氯酸钾：2KClO 3 MnO 2 2KCl + 3O 2现象：同上16 、过氧化氢分解：H 2O 2 MnO 2 2H 2O + O 2 现象：溶液里冒出大量的气泡二、自然界中的水：17 、电解水： 2H 2O 通电 2H 2+ O2 18 、生石灰溶于水：CaO + H 2O = Ca(OH) 2 现象：放出大量的热19 、二氧化碳可溶于水：H 2O + CO 2 = H 2CO 3 三、质量守恒定律：20

4、 、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 21 、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 22 、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO Cu + H 2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成23 、氢气还原氧化铁：2Fe 2O 3 + 3H 2 高温 2Fe + 3H 2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色24 、镁还原氧化铜：Mg + CuO Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：4.1. 碳的化学性质25 、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃CO 2 26 、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温学习必备欢迎下载2Cu +

5、 CO2 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成27 、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O 3 高温 4Fe + 3CO2 现象：固体由红色渐变银白色，同时黑色固体减少，有使纯净的石灰水变浑浊的气体生成28 、甲烷的形成：3C + 2H2O = CH4+2CO 现象： 生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体4.2. 煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）29 、煤炉的底层：C + O 2 点燃 CO 2 30 、煤炉的中层：CO 2 + C 高温 2CO 现象：黑色固体逐渐减少31 、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 2 点燃 2CO 24.3. 二氧

6、化碳的制法与性质：32 、大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H 2O + CO2 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成33 、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 = H 2O + CO2 34 、二氧化碳可溶于水：H 2O + CO2 = H 2CO 335 、高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO2 36 、石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO3 + H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳4.4. 一氧化碳的性质：现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能37 、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + C

7、O2使纯净的石灰水变浑浊的气体生成38 、一氧化碳还原氧化铁：Fe2O 3 + 3CO学习必备2欢迎下载高温 2Fe+3CO现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成39 、一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO 2 2O + CO2 40 、碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H五、燃料及其利用：41 、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 点燃CO 2 + 2H2O 2O 42 、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO 2 + 3H43 、氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃

8、 2H 2O 六、金属6.1. 金属与氧气反应：44 、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 45 、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe3O 4 现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体46 、铜在空气中受热：2Cu + O 2 2CuO 47 、铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O 2 = 2Al 2O 3 6.2. 金属单质 + 酸 = 盐 + 氢气 （置换反应）48 、锌和稀硫酸 Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2 现象：有可燃烧的气体生成49 、铁和稀硫酸 Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2 现象：变成浅绿色的溶液

9、，同时放出气体学习必备 欢迎下载备注： Fe 在置换反应中只能生成亚铁，即 Fe2+ 50 、镁和稀硫酸 Mg + H 2SO4 = MgSO 4 + H 2 现象：有可燃烧的气体生成51 、铝和稀硫酸 2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 +3H 2 现象：有可燃烧的气体生成52 、锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 现象：有可燃烧的气体生成53 、铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体54 、镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 2 现象：有可燃烧的气体生成55 、铝和稀

10、盐酸 2Al + 6HCl =2AlCl 3 + 3 H 2 现象：有可燃烧的气体生成6.3. 金属单质 + 盐（溶液）= 新金属 + 新盐56 、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 现象：铁溶解生成红色金属57 、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu 现象：有红色金属生成58 、铜和硝酸银溶液反应：Cu + Ag(NO 3)2 = Cu(NO 3) 2 + Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成6.4. 金属铁的冶炼原理：59 、3CO+ 2Fe2O 3 高温 4Fe + 3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银

11、白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成七、酸、碱、盐A、酸的化学性质7.1. 酸 + 氧化物 = 盐 + 水学习必备 欢迎下载60 、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液61 、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液62 、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液63 、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO4 = CuSO 4 + H 2

12、O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液7.2. 酸 + 碱 = 盐 + 水（中和反应）64 、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H 2O 现象：不明显65 、盐酸和氢氧化钙（氢氧化钾）反应：2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2O HCl + KOH = KCl + H 2O 66 、盐酸和氢氧化铁反应：Fe(OH) 3 + 3HCl = FeCl 3 + 3H 2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液67 、盐酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液68 、氢氧

13、化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H69 、硫酸和烧碱反应：H 2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2现象：不明显70 、硫酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+H 2SO 4 = CuSO4 + 2H 2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液7.3. 酸 + 盐 = 另一种酸+ 另一种盐现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水71 、大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H 2O + CO变浑浊的气体72 、硝酸银与稀盐酸反应：HCl+AgNO 3 = AgCl+HNO 3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于

14、检验氯离子73 、碳酸钠与稀盐酸反应 : Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 74 、碳酸氢钠与稀盐酸反应：学习必备欢迎下载NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 75 、硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子B、碱的化学性质7.4. 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水76 、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 现象：不明显77 、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO 2 =

15、Na 2SO 3 + H 2 O 78 、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO 3 = Na 2SO 4 + H 2 O 79 、消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H2O 现象：生成白色的沉淀80 、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO 2 = CaSO 3 + H2O 7.4. 碱 + 酸 = 盐 + 水（中和反应，方程式见上）7.5. 碱 + 盐 = 另一种碱+ 另一种盐2CO 3 = CaCO3+ 2NaOH 81 、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + NaC、盐的化学性质7.6. 盐（溶液）+ 金属单质 = 另一种金属 +

16、 另一种盐82 、 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 7.7. 盐 + 酸 = 另一种酸 + 另一种盐（见上）7.8. 盐 + 碱 = 另一种碱 + 另一种盐（见上）7.9. 盐 + 盐 - 两种新盐学习必备欢迎下载83 、氯化钠和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应可用于检验氯离子84 、硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl 2 = BaSO4 + 2NaCl 八、补充化学方程式：85 、二氧化碳溶解于水：CO 2 + H 2O = H 2CO 386 、生石灰溶于水：CaO + H

17、 2O = Ca(OH) 287 、氧化钠溶于水：Na 2O + H 2O = 2NaOH 88 、三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O = H 2SO 489 、硫酸铜晶体受热分解：CuSO 45H 2O CuSO 4 + 5H 2O 现象：固体由蓝色变为白色90 、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 45H 2O 以下仅供参考：91 、CaCO 3 + CO 2 + H 2O = Ca(HCO 3) 2 现象：白色固体逐渐溶解92 、Ca(HCO 3) CaCO 3 + CO 2 + H 2O 现象：生成白色的沉淀，同时有使纯净的石灰水变浑的气体生成93 、F

18、e3O 4 + 4CO = 3Fe + 4CO2现象： 固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的学习必备 欢迎下载气体生成94 、3Ag + 4HNO 3(稀) = 3AgNO 3 + NO + 2H 2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色95 、Ag + 2HNO 3(浓 ) = AgNO 3 + NO 2 + H 2 O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体96 、Cu + 2H 2SO 4(浓 ) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体97 、2FeCl 3 + Fe = 3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色98

19、 、2Na 2O 2(过氧化钠 ) + 2H2O = 4NaOH + O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成归纳总结：一、两个置换反应规律1、酸 + 金属 = 盐 + 氢气反应条件：酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）2SO 4 = MgSO4 + H 2 2 金属必须位于氢以前（常用Mg 、Al 、Zn 、Fe）Mg + 2HCl = MgCl2 + H 2 Mg + H2Al + 6 HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = 2Al2(SO 4)3 + 3HZn + 2HCl = ZnCl2 + H 2 Zn + 2H2 SO4 = Zn

20、SO4 + H 2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H 2 学习必备欢迎下载Fe + H2SO4 = FeSO 4 + H 2 2、盐 + 金属 = 新盐 + 新金属反应条件：盐（反应物）必须溶于水金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠2Al + 3CuSO4 = Al2(SO 4)3 + 3Cu Cu +Fe + CuSO4 = FeSO 4 + Cu Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 二、三个分解反应规律1、酸（含氧酸）= 非金属氧化物 +水2Fe(OH)3 = Fe 2 O3 + 3H 2O H2C

21、O 3 = H 2O + CO2 2、碱（难溶性）= 金属氧化物 + 水Cu(OH)2 = CuO + H2O 3、碳酸盐（难溶性）= 金属氧化物 + 二氧化碳CaCO 3 = CaO + CO2 三、 四个化合反应规律1、金属+ 氧气 = 金属氧化物3Fe + 2O2 = Fe 3O 42Cu + O2 = 2Mg + O2 = 2MgO 2CuO 2、金属氧化物+ 水 = 碱（可溶性）学习必备欢迎下载C + O2 = CO 2 (碳充分CaO + H2O = Ca(OH)24P + 5O2 = 2P 2O 5Na 2O + H2O = 2NaOH 3、非金属+ 氧气 = 非金属氧化物S +

22、 O 2 = SO 2燃烧 ) 2C + O2 = 2CO ( 碳不充分燃烧 ) SO 3 + O 2 = H2SO 42H 2 + O 2 = 2H2O SO2 + O 2 = 4、非金属氧化物+ 水 = 酸CO 2 + H 2O = H2CO 3H2SO3（亚硫酸）四、五个复分解反应规律1、酸 + 碱 = 盐 + 水Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + H 2O 2O Mg(OH)Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Cu(OH)2 + H 2SO4 = CuSO4 + 2H2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O 2、酸 + 盐 = 新酸

23、+ 新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H 2O + CO2 2 Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3H2SO 4 + BaCl 2 = 2HCl + BaSO4 Na 2CO 3 + H 2SO 4 = Na2SO 4 + H 2O + COH2SO4 + Ba(NO3)2 = 2HNO3 + BaSO学习必备欢迎下载4 3、盐 + 碱 = 新盐 + 新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO 4 + 2Na

24、OH = Cu(OH)2 + Na2SO4FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl 4 Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3 CuSO 4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2 + BaSO4、盐 + 盐 = 新盐 + 新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl Na 2SO4 + BaCl 2 = 2NaCl + BaSO4 2O Na 2SO4+Ba(NO3)2 = 2NaNO3+BaSO 4 Fe2O 3 + 3H2SO 4 = Fe 2(SO 4 )3 + 3H5、酸 + 金属氧化物= 盐 + 水Fe2O 3 + 6HCl =