2022年初中化学下册章节复习要点

1、学习好资料 欢迎下载第八单元 金属 合金 金属资源课题一 金属材料考试要求：了解金属的物理特性，能区别金属与非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用了解常见金属的特性及其应用，知道合金的特性及应用，知道生铁和钢等金属的重要合金。一、金属材料（考点一 ）1、金属材料 纯金属（ 90 多种）合金（几千种）（ 1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。2、金属的物理性质：（ 2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性二、合金（考点二 ）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注：混合物 )

2、 ：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合形状记忆成分生铁钢黄铜青铜 : 铅锡金金属含碳量含碳量铜锌铜锡2%4.3% 0.03%2% 合金合金合金钛镍合金备注不锈钢： 含铬、 镍的钢紫铜为纯铜熔点低具有抗腐蚀性能注：钛和钛合金：被认为是21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“ 相容性”，因此可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好课题二、金属的化学性质考试要求知道常见金属与氧气及常见酸的反应初步认识置换反应，并能解析常见的化学反应能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断，并

3、能解析常见的化学反应学习好资料 欢迎下载 考点一 、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2Mg +O点燃 2MgO 2Mg +O2 2MgO 注： MgO：白色固体4Al +3O2点燃 2Al2O34Al +3O2 2Al2O3 注： Al2O3：白色固体点燃Fe3O4 2Cu + O2 2CuO 注： CuO：黑色固体3Fe +2 O2注意 ：、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。、“ 真金不怕火炼” 说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。2、金属+ 酸 盐 + H2置换反应（条件：活动性

4、：金属H ）2+ H2H2SO4 + Mg MgSO4 + H 2 2HCl + Mg MgCl现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H2SO4 + 2Al Al2(SO4) 3 + 3H 2 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4 +Zn ZnSO4 + H 2 2HCl +Zn ZnCl2 + H 2现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4 + Fe FeSO4 + H 2 2HCl + Fe FeCl2+ H2现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色当一定质量 的金属与 足量 的稀盐酸（或硫

5、酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：一价金属相对原子质量法：）生成物中金属元素的化合价M(H 2) = 金属的相对原子质量 M( 金属 ) 3、金属+ 盐 另一金属+ 另一盐置换反应 （ 条件：参加反应的金属化合物中金属元素Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 (“ 湿法冶金” 原理) 现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al + 3CuSO4Al 2(SO4)3 + 3Cu 现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色 Cu + 2AgNO3 Cu(NO3) 2 + 2Ag 现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。注意： CuSO4溶液： 蓝色

6、 FeSO 4 、FeCl2 溶液： 浅绿色 Fe 在参加 置换反应 时，生成 +2 价的亚铁盐。考点二 、置换反应1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应学习好资料 欢迎下载2、特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物考点三 、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）位于 氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的氢元素 （不可用浓硫酸、硝酸）盐溶液 中置换出来

7、。 （除 K、Ca、Na）课题三、金属资源的保护和利用 考试要求 知道一些常见的铁矿和铝矿了解从铁矿石中将铁还原出来的方法了解防止金属腐蚀的简单方法知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性考点一 、铁的冶炼1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳 把铁从铁矿石里还原 出来。3CO + Fe 2O3高温2Fe + 3CO22、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。3、书上图 8-20 需注意：先通 CO 再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO 与空气混合，可能会发生爆炸。实验完毕后继续通入 CO 的目的；防止氧化铁被还原成铁后 ,在较高的温度下重

8、新被氧化尾气的处理：因为 CO 有毒，所以尾气中的 CO 气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅考点二 、含杂质化学反应的计算含杂质的物质质量与纯物质质量的转化：纯物质的质量含杂质的物质质量 纯物质的纯度考点三 、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3XH 2O）（铜生铜绿的条件：铜与学习好资料欢迎下载O2、水、 CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH) 2CO3）（2）防止铁

9、制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等改变铁的单一结构，制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。（4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。考点四 、金属资源的保护和利用 : 防止金属腐蚀1、保护金属资源的途径：回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用2、意义：节约金属资源，减少环境污染第九单元 溶液课题一、溶液的形成考试要求：认识溶解现象；了解溶液、溶质、溶剂的概念；知道水、乙醇、汽油等常见溶剂考点一 、溶液1、溶液的概念：一

10、种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态 溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态，2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致 稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成注意： a、溶液不一定无色，如CuSO4 为蓝色FeSO4 为浅绿色Fe2(SO4)3 为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积溶质

11、的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）4、溶质和溶剂的判断：固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质 液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质 根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后学习好资料 欢迎下载物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质二、乳浊液与乳化1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）三、物质溶解时的热效应（考点二 ）溶解吸热：如 NH 4NO 3溶解 溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2S

12、O4 溶解 溶解没有明显热现象：如 NaCl 溶解课题二、溶解度考试要求了解饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的含义；初步了解溶解度曲线掌握溶解度的概念，特别注意区别饱和溶液和不饱和溶液有关溶解度曲线：能看得懂溶解度曲线图，能根据图上的数据进行计算考点一 、饱和溶液、不饱和溶液1、概念：饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶

13、液；若不能溶解，则是不饱和溶液。3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质饱和溶液升温、加溶剂注： Ca(OH) 2 和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液 不一定 是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质 的饱和溶液 一定要比它的不饱和溶液浓考点二 、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：学习好资料 欢迎下载在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量注意：溶解度是指 溶质 的质量四要素 ：条件：一定温度标准：（2

14、）溶解度的含义：100g 溶剂状态：达到饱和质量：单位：克20时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：在 20时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 在 20时， NaCl 溶解在 100 克水中达到饱和状态时的质量为 36 克（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度（外在因素）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如 KNO 3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH) 2（4）溶解度曲线曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是

15、饱和溶液。两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素：气体的性质温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如 NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质，如 KNO 3课题三、溶质的质量分数考试要求初步

16、学会有关溶液的计算1、公式：溶质质量分数 = 溶质的质量100% 溶液的质量2、计算类型： （考点一 ）学习好资料 欢迎下载根据概念计算：直接利用公式求溶液中溶质质量分数（或三个量中的其他任意一个量）溶液的稀释或蒸发浓缩与化学方程式计算结合进行一定的拓展（这是中考的主要命题均势 0 3、在饱和溶液中：S 溶质质量分数 C%= 100+S 100%（ C S）（注： S 表示固体物质的溶解度）即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变 ,质量分数就不变。4、配制一定溶质质量分数的溶液（考点二 ）（1）用固体配制：步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃

17、棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒第十单元 酸和碱课题一 常见的酸和碱考试要求：认识常见的酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要化学性质及用途认识酸碱的腐蚀性，能初步学会稀释常见的酸碱溶液会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性考点一 、酸碱指示剂1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应本身石蕊溶液酚酞溶液紫色无色酸溶液变为红色无色碱溶液变为蓝色变为红色考点二 、常见的酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途颜色、状态浓盐酸浓硫酸“ 纯

18、净” ：无色液体无色粘稠、油状液体工业用盐酸：黄色（含Fe 3+）气味有刺激性气味无特性挥发性（挥发出氯化氢气体）吸水性脱水性(敞口置于空气中，瓶口有白雾 ) 腐蚀性用途学习好资料欢迎下载金属除锈金属除锈制造药物浓硫酸作干燥剂人体胃中含有少量盐酸，助消化生产化肥、精炼石油注意 ：浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿

19、烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫 酸中。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液。稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）3+ 3H2（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸 盐 + 氢气置换反应（条件：活动性：金属H ）H2SO4 + Mg MgSO 3H2SO4 + 2Al Al C4 + H 2 2HCl + Mg MgCl2+ H22(SO4) 3 + 3H 2 6HCl + 2

20、Al 2AlClH2SO4 +Zn ZnSO4 + H2 2HCl +Zn ZnCl2 + H2H2SO4 + Fe FeSO4 + H 2 2HCl + Fe FeCl2+ H2注：FeSO 4 溶液 、FeCl2溶液： 浅绿色（3）金属氧化物+ 酸 盐 + 水Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O （注 Fe2(SO4)3溶液：黄色）现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色 CFe2O3 +6HCl 现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色 C 2FeCl3 + 3H2O（注 FeCl3溶液：黄色）CuO + 2HCl 现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色 C CuCl2 +

21、2H2O （注 CuCl 2溶液：蓝色）CuO +H2SO4现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色 C CuSO4 + H2O（注 CuSO4溶液：蓝色）3、三种离子的检验-Cl2-SO4试剂现象AgNO 3 及HNO3产生白色沉淀 Ba(NO 3)2及HNO3 HNO3 及产生白色沉淀2-CO3BaCl2HCl 及石灰水有无色气泡产生，石灰水变浑浊考点三、 常见的碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙 白色粉末，微溶于水 熟石灰、消石灰 CaO +H 2O= Ca(OH) 2 工业：制漂白粉 农业：改良酸性土壤、配波尔多颜色、 状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）易 潮解

22、俗 名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）制 法Ca(OH) 2+Na 2CO 3= CaCO 3 +2NaOH 氢氧化钠固体作干燥剂用 途化工原料：制肥皂、造纸去除油污： 炉具清洁剂中含氢氧化钠液建筑：注意：氢氧化钠的潮解属于物理变化 。氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。学习好资料 欢迎下载氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于 化学变化 ），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。CaO 、Ca(OH) 2 、CaCO3 的俗名及相互转化关系：CaO：生石灰 Ca(O

23、H) 2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石Ca(OH) 2 CaCO3+CO 2+H2O CaO 2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是 OH-）（1）碱溶液 与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物 + 碱 盐 + 水2NaOH + CO2NaOH + SO 2 Na2 Na C 2SO3 + H2O 2CO 3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）2NaOH + SO H2O + Na2SO4四、溶液的导电性 Ca(OH) 2 + CO2 CC H2O + CaCO3C1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原

24、因 ：溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子）酸是由 氢元素和酸根 组成的化合物 如：硫酸（ H 2SO4）、硝酸 (HNO 3) 碱是由 金属元素和氢氧根 组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3H2O）盐是由 金属元素（或铵根）和酸根 组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠2、酸 氢离子 + 酸根离子 碱 氢氧根离子 + 金属离子盐 金属离子 + 酸根离子注意： 盐酸是混合物 ，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。即酸的化学性质表现为氢离子的化学性质碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的化学性质表现为氢氧根离子的化学性质4

25、、酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子。碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子。5、酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系：（考点四）石蕊溶液 酚酞溶液本 身 紫色 无色酸性溶液 变为红色 无色碱性溶液 变为蓝色 变为红色几种离子的检验：+ H石蕊试液变红稀硝酸沉淀不溶解-OH酚酞试液变红Cl-AgNO 3溶液白色沉淀2-SO4BaCl 2溶液 或 Ba(NO 3)2 溶液白色沉淀稀硝酸沉淀不溶解课题二、酸与碱之间会发生什么反应考试要求：认识中和反应及应用会用 PH 试纸检验溶液的酸碱性，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响考点一、 中和反应1、酸与碱的反应碱

26、 + 酸 盐 + 水中和反应2 + 2 H2OHCl + NaOH CNaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl C学习好资料 欢迎下载2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 H2SO4 + 2NaOH NaC 2SO4 + 2H2O 注意：反应物只能是酸与碱3、实质： OH+H+= H 2O +)和酸根离子的化合物4、盐：能解离出金属离子(或 NH 45、中和和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）

27、来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。考点二 、溶液酸碱度的表示法pH （1）PH 值的范围： 0-14 0 14 酸性增强 中性 碱性增强在酸性溶液中，酸性越强，PH 值越小，溶液中氢离子浓度越大在碱性溶液中，碱性越强，PH 值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大（2）PH 值与溶液酸碱性的关系：PH=7 溶液呈中性 例如： H 2O NaCl 溶液 Na2SO4溶液PH 7 溶液呈酸性， PH 越小酸性越强 例如：酸溶液PH 7 溶液呈碱性， PH 越大碱性越强 例如：碱溶液注意：酸溶液一定

28、是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液（3）酸碱性与酸碱度关系：溶液酸碱性 pH 值 石蕊 酚酞酸 性 7 变红色 无色中 性 =7 紫色 无色碱 性 7 变蓝色 变红色（4）改变溶液 PH 值的方法：酸性溶液：加水，溶液 PH 值不断增大，接近于 7；加碱性溶液，溶液 PH 值不断增大，最终 PH 值大于 7 碱性溶液：加水，溶液 PH 值不断减小，接近于 7；加酸性溶液，溶液 PH 值不断减小，最终 PH 值小于 7 pH 的测定：最简单的方法是 使用 pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读

29、出溶液的 pH（读数为整数 ）注意： A ：用 PH 试纸测得的 PH 值只能为正整数，不能为小数及零。B：用 PH 试纸测 PH 值时， 不能先用蒸馏水润湿 PH 试纸。 若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的 PH 值增大；使碱性溶液的 PH 值减小；中性溶液的 PH 值不变。酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6（因为溶有 CO 2）； pH0.01% CaPKSNaClMg 微量元素 在人体中含量 0.01% Fe、Zn、 Se、I 、 F 等二、人体中的常量元素1、钙 99% 在于骨骼和牙齿中（考点二）（1）成人体内约含钙 1.26g ，主要以 Ca10(PO4) 6(OH)2

30、 晶体的形式存在（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类（3）钙 过多：结石、骨骼变粗过少：青少年 佝偻病、发育不良老年人 骨质疏松（4）补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙；2、钠和钾（ 考点三）+（1）Na 存在于细胞外液 人体内含钠 80g120g + K 存在于细胞内液 成人每千克含钾约 2g （2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的 pH（如血液的 pH7.35-7.45 ）三、人体中的微量元素 必需元素（ 20 多种）Fe、Zn、Se、 I、F 等（ 考点四 ）对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag 、Ba、Al 、Cu 等元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响 食物

31、来源血红蛋白的成分，缺铁会引起贫血 肝脏、 瘦肉人、 蛋、鱼、Fe 能帮助氧气的运输 豆类、芹菜缺锌会引起食欲不振，海产品、 瘦肉人、 肝脏、Zn 影响人体发育生长迟缓，发育不良 奶类、豆类、小米缺硒可能引起表皮角质化和癌Se 有防癌、抗癌作用症。如摄入量过高，会使人中毒缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺 海产品、加碘盐甲状腺素的重要成I （碘）碘会影响生长发育，造成思维迟分钝。过量也会引起甲状腺肿大缺氟易产生龋齿，过量会引起氟F（氟）能防治龋齿斑牙和氟骨病课题三 有机合成材料考试要求：学习好资料 欢迎下载 能从组成上区分有机物与无机物知道合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用了解使用合成纤维对人类和环境

32、的影响认识新材料开发与社会发展的密切关系考点一 、有机化合物是否含有碳元素 无机化合物1、生活中常见的有机物有机化合物（不包括 CO、CO2 和 Na2CO3、CaCO 3 等碳酸盐） CH 4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精） 、 CH 3COOH（乙酸，俗名：醋酸） 、 C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等2、有机物 有机小分子 如： CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等（根据相对分子质量大小）有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等3、有机高分子材料（1）分类天然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶

33、等合成有机高分子材料塑料（三大合成材料）合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙） 、晴纶合成橡胶二、有机合成材料（考点二 ）（1）常见的有机高分子合成材料塑料合成材料用途聚乙烯、聚氯乙烯、酚醛塑料制塑料薄膜、塑料袋、电源插座等合成纤维涤纶、锦纶、腈纶制作服装、绳子等合成橡胶丁本橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶广泛用于工农业、 国防、 交通及日常生活等（2）高分子材料的结构和性质链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）网状结构 热固性 如：电木（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为羊毛线；无气味，且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线。三、“ 白色污染” 及环境保护（考点三 ）（1）危害：破坏土壤，污染地下水 危害海洋生物的生存；如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染（2