高考化学 难溶电解质的溶解平衡习题(精选)

1、难溶电解质的溶解平衡习题（精选）1(2017荆州模拟)已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)，Ksp4.7106 ，下列措施可使Ksp增大的是( )A升高温度 B降低温度C加入适量CaO固体 D加入适量Na2CO3固体解析：选BKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而大多数难溶电解质的Ksp随温度的升高而增大，也有少数难溶电解质如Ca(OH)2，其Ksp随温度的升高而降低。2(2017武汉模拟)25 ，向50 mL 0.018 molL1 AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 molL1盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl

2、)1.81010，则生成沉淀后的体系中c(Ag)为( )A1.8107 molL1 B1.8108 molL1C1.8109 molL1 D1.81010 molL1解析：选A反应后溶液中c(Cl)(501030.002) mol0.1 L1103 molL1，Ksp(AgCl)c(Cl)c(Ag)1.81010，故c(Ag)1.8107 molL1。3(2017德阳模拟)25 时，KspMg(OH)25.61 1012 ，Ksp(MgF2)7.42 1011。下列说法正确的是( )A25 时，固体Mg(OH)2在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比20 mL 0.01 molL1

3、NH4Cl溶液中的Ksp小B25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大C25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2D25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大解析：选DKsp不随浓度变化，只与温度有关，A错误；因KspMg(OH)2Ksp(MgF2)，Mg(OH)2饱和溶液比MgF2饱和溶液中的c(Mg2)小，B错误；二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使Mg(OH)2转化为MgF2，C错误；NH结合OH使Mg(OH)2溶解平衡正向移动，c(Mg2)增大，D正确。4(2017桂林

4、模拟)已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)91011。某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )ACl、Br、CrO BCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl解析：选C根据溶度积的定义，Cl、Br和CrO的浓度均为0.010 molL1，Cl沉淀时c(Ag)的最小值是1.561010/0.010 molL11.56108 molL1，Br沉淀时c(Ag)的最小值是7.71013/0.010 mo

5、lL17.71011 molL1，CrO沉淀时c(Ag)的最小值是(91011/0.010) molL13104.5 molL1，所以当阴离子的浓度相等时，沉淀所需c(Ag)小的先沉淀，三种阴离子沉淀的先后顺序是Br、Cl、CrO。5. 25 时，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)2.6109。该温度下，下列说法不正确的是( )A向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2)增大CBaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，D向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液，BaSO4不可能

6、转化为BaCO3解析：选D从BaSO4和BaCO3沉淀的Ksp看，BaSO4比BaCO3更难溶，故BaSO4先析出，A项正确；新制氯水中存在反应Cl2H2O HClHClO，能够溶解BaCO3，B项正确；两沉淀共存的溶液中 ，C项正确；增大CO的浓度，c(Ba2)c(CO)大于BaCO3的溶度积，BaSO4可能向BaCO3转化，D项错误。6.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( )AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两

7、点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和解析：选BKspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，Fe3、Cu2浓度相等(b、c点)时，Fe3对应的pH小，c(H)较大，则c(OH)较小，又知Ksp仅与温度有关，则KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A正确；由a点到b点，溶液pH增大，而NH4Cl水解呈酸性，溶液pH减小，B错误；c(H)和c(OH)的乘积为KW，温度不变，KW不变，C正确；由题意和题图知D选项正确。7将适量AgBr固体加入水中，存在如下平衡：AgBr(s)

8、Ag(aq)Br(aq)。则下列说法正确的是( )A向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现淡黄色固体转化为白色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)B向此体系中加入少量AgBr固体平衡正向移动，当再次平衡时c(Ag)、c(Br)均增大C此体系中一定存在c(Ag)c(Br)Ksp(AgBr)D某溶液中c(Ag)c(Br)Ksp(AgBr)，说明此时c(Ag)c(Br)解析：选C向题述体系中滴加足量浓NaCl溶液，溶液中满足c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)即会生成AgCl沉淀，但这不能说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，A项错误；饱和溶液中离子的浓度只与温度有关，所以向此体系中加入

9、少量AgBr固体，平衡不移动，c(Ag)、c(Br)不变，B项错误；AgBr固体加入水中，溶解过程中存在AgBr(s) Ag(aq)Br(aq)，Ksp(AgBr)c(Ag)c(Br)，所以此体系中一定存在c(Ag)c(Br)Ksp(AgBr)，C项正确；饱和溶液中c(Ag)c(Br)Ksp(AgBr)，但Ag、Br的浓度不一定相等，D项错误。8(2017唐山模拟)已知25 时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100 mL的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 molL 1 的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是(忽略混合过程中的体积变化)( )A溶

10、液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO)较原来大B溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2 )、c(SO)都变小C溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2 )、c(SO)都变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)较原来大解析：选D由图示可知，在该条件下，CaSO4饱和溶液中，c(Ca2)c(SO)3.0103 molL1，Ksp(CaSO4)9.0106。当向100 mL CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 molL1的Na2SO4溶液后，混合液中c(Ca2)6.0104 molL1，c(SO)8.6103 molL1，溶液中c(Ca2)c( SO )5.16106Ksp(CaSO4)9.0106，所以混合液中无沉淀析出，最终溶液中硫酸根离子浓度增大。9.(2017甘肃重点中学诊断)已知p(Ba2)lg c(Ba2)、p(X2)lg c(X2)，常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是( )Ap(Ba2)a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SO)c(CO)BM点对应的溶液中Ba2、CO能形成BaCO3沉淀C相同条件下，SO比CO更易与Ba2结合形成沉