上海市崇明区市级名校2022年高三第二次调研化学试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A长期放置的苯酚晶体变红B硝酸银晶体光照后变黑C氢氧化亚铁变灰绿再变红褐D二氧化氮气体冷却后变淡2、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C

2、的原子半径在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005 mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述一定正确的是AC、D两元素形成的化合物的原子个数比为1:2BC、E形成的化合物的水溶液呈碱性C简单离子半径：D C BD最高价氧化物对应水化物的酸性：EA3、有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是A大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量B通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料C安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率D开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态

3、环境的治理4、某二元弱碱B(OH)2(K1=5.910-2、K2=6.410-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸，B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数随溶液pOHpOH=-lgc(OH-)变化的关系如图，以下说法正确的是A交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mLB当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(Cl-)c(B(OH)+)c(H+)c(OH-)c(B2+)C交点b处c(OH-)=6.4l0-5D当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(Cl-)+c(OH-)c(H+)c(OH-)c(B2+)+ c(B(OH)+)+c(H+)5、某同学探究温度对溶液pH值影响，

4、加热一组试液并测量pH后得到如下数据(溶液浓度均为0.1mol/L)：温度（）10203040纯水7.307.106.956.74NaOH溶液13.5013.1112.8712.50CH3COOH溶液2.902.892.872.85CH3COONa溶液9.199.008.768.62下列说法正确的是A随温度升高，纯水中的kw逐渐减小B随温度升高，NaOH溶液pH变化主要受水电离平衡变化影响C随温度升高，CH3COOH的电离促进了水的电离D随温度升高，CH3COONa溶液的pH减小，说明水解程度减小，c(CH3COO)增大6、下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述I陈述IIA油脂和

5、汽油都是油一定条件下都能发生皂化反应BCuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性C蔗糖、淀粉、纤维素是还原性糖它们一定条件下都能发生银镜反应D蛋白质结构中存在肽键蛋白质能表现出两性AABBCCDD7、关于下列四个装置的说明符合实验要求的是A装置：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置B装置：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸C装置：实验室中可用此装置分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘D装置：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物8、用NA表示阿伏加德罗常数的值 ，下列说法正确的是A31 g 白磷中含有的电子数是3.75NAB标准状况下，22.

6、4L的C8H10中含有的碳氢键的数目是10NAC1L 0.1molL-1的乙酸溶液中含有的氧原子数为 0.2NAD5.6g Fe 与足量 I2 反应，Fe 失去 0.2NA个电子9、在体积都为1 L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入等量的锌粒。下图所示可能符合客观事实的是ABCD10、下列说法不正确的是（ ）ANa2CO3可用于治疗胃酸过多B蓝绿藻在阳光作用下，可使水分解产生氢气CCusO4可用于游泳池池水消毒DSiO2导光能力强，可用于制造光导纤维11、下列对实验现象的解释正确的是选项操作现象解释A将铜粉加入 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝 金属铁比铜活泼B铜与浓硫酸共热有灰白色固

7、体生成浓硫酸具有强氧化性和吸水性C氧化铁溶于足量 HI 溶液溶液呈棕黄色Fe3+呈 棕黄色D向待测液中加 入适量的NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝待测液中不存在NH4+AABBCCDD12、铊(Tl)与铝同族。Ti3+在酸性溶液中就能发生反应：Tl3+2Ag=Tl+2Ag+。下列推断错误的是ATl+的最外层有1个电子BTl能形成+3价和+1价的化合物C酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性强DTl+的还原性比Ag弱13、实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )A制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和

8、浓硫酸净化气体C制氨气时，用排水法或向下排空气法收集气体D制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气14、下列实验操作、解释或结论均正确的是选项实验目的操作结论或解释A检验、混合溶液中的取待测液少许，加入过量的溶液，再加振荡静置；取上层清液，向其中加入硝酸酸化的溶液液体分层，加入硝酸酸化的，溶液有白色沉淀产生，则溶液中含B检验某溶液中有无取待测液少许，加入盐酸，有气体放出，将气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊，则含C检验溶液中的取待测液少许，先通入氯气，再加KSCN溶液溶液变红色，则含D检验食盐中是否含取少量食盐溶于水，加少量淀粉溶液变蓝色，则含AABBCCDD15、以下是中华民族为人类文明进

9、步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作16、实验室制取硝基苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是A试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯B实验时，水浴温度需控制在5060C长玻璃导管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反应物转化率D反应后的混合液经水洗、碱溶液洗涤、结晶，得到硝基苯二、非选择题（本题包括5小题）17

10、、叶酸可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。（1）甲的最简式为_；丙中含有官能团的名称为_。（2）下列关于乙的说法正确的是_(填序号)。a分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5 b属于芳香族化合物c既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d属于苯酚的同系物（3）甲在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，请写出该反应的化学方程式：_。（4）甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：步骤的反应类型是_。步骤I和IV在合成甲过程中的目的是_。步骤IV反应的化学方程式为_。18、化合物M是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下：已知：R1CH2BrR1CH=CHR2回

11、答下列问题：(1)A的结构简式为_；B中官能团的名称为_；C的化学名称为_。(2)由C生成D所需的试剂和条件为_，该反应类型为_.(3)由F生成M的化学方程式为_。(4)Q为M的同分异构体，满足下列条件的Q的结构有_种(不含立体异构)，任写出其中一.种核磁共振氢谱中有4组吸收峰的结构简式_。除苯环外无其他环状结构能发生水解反应和银镜反应(5)参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备聚2-丁烯的合成路线_。19、一氯甲烷(CH3Cl)一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等有机浓剂。(1)甲组同学在实验室用装置A模拟催化法制备一氯甲

12、烷并检验CH3Cl的稳定性。A B C D装置A中仪器a的名称为_，a瓶中发生反应的化学方程式为_。实验室干燥ZnCl2晶体制备无水ZnCl2的方法是_。(2)为探究CH3Cl与CH4分子稳定性的差别，乙组同学设计实验验证CH3C1能被酸性KMnO4溶液氧化。为达到实验目的，上面装置图中装置连接的合理顺序为A_装置中水的主要作用是_。若实验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体，该反应的离子方程式为_。(3)丙组同学选用A装置设计实验探究甲醇的转化率。取6.4g甲醇与足量的浓盐酸充分反应，将收集到的CH3Cl气体在足量的氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mL、c1molL-1NaOH溶液充分

13、吸收。现以甲基橙作指示剂，用c2molL-1盐酸标准溶液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸。(已知：2CH3Cl+3O2 2CO2+2H2O+2HCl)滴定终点的现象为_该反应甲醇的转化率为_。(用含有V、c的式子表示)20、对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得。 主要反应及装置如下:主要反应物和产物的物理性质见下表: 实验步骤如下:向三颈烧瓶中加入50mL稀盐酸、10.7mL(13.7g)对硝基甲苯和适量铁粉,维持瓶内温度在80左右,同时搅拌回流、使其充分反应;调节pH=78,再逐滴加入30mL苯充分混合;抽滤得到固体,将滤液静置、分液得液体M;向M中滴加盐酸,振荡、静置、分液

14、,向下层液体中加入NaOH溶液,充分振荡、静置;抽滤得固体,将其洗涤、干燥得6.1g产品。回答下列问题:（1）主要反应装置如上图,a处缺少的装置是_ (填仪器名称),实验步骤和的分液操作中使用到下列仪器中的_(填标号)。a.烧杯 b.漏斗 c.玻璃棒 d.铁架台（2）步骤中用5%的碳酸钠溶液调pH =78的目的之一是使Fe3+ 转化为氢氧化铁沉淀,另一个目的是_。（3）步骤中液体M是分液时的_ 层(填“上”或“下”)液体,加入盐酸的作用是_。（4）步骤中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有_。（5）步骤中,以下洗涤剂中最合适的是_ (填标号)。a.乙醇 b.蒸馏水 c.HCl溶液 d.Na

15、OH溶液（6）本实验的产率是_%。(计算结果保留一位小数)21、我国科学家受中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有疗效。氮、磷、砷（As）是VA族、第二至第四周期的元素，这些元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。完成下列填空：（1）As原子最外层电子的轨道表示式为_；砷蒸气的分子式：As4，其分子结构与白磷（P4）相似，也是正四面体，则As4中砷砷键的键角是_。（2）P的非金属性比As强，从原子结构的角度解释其原因_；如图是元素周期表的一部分，请推测砷的单质或其化合物可能具有的性质_（写出两条即可）（3）NH4NO3可做化肥，但易爆，300发生爆炸：2NH4NO32N2+O2+4H

16、2O。每生成2molN2，反应中转移的电子为_mol，氧化产物与还原产物的质量之比为_。（4）发电厂常用氨气吸收烟气中的CO2。常温下，当CO2不断通入pH=11的氨水中时会产生微量的新离子：NH2COO-。（i）写出NH2COO-的电子式_。（ii）计算原氨水中c（NH4+）=_mol/L。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A苯酚在空气中能被氧气氧化，所以长期放置的苯酚晶体变红，属于氧化还原反应，故A不合题意；B硝酸银晶体易分解，在光照后变黑，生成银，属于氧化还原反应，故B不合题意；C氢氧化亚铁变灰绿再变红褐，生成氢氧化铁，Fe元素的化合价升高，所以属于氧化还原反应

17、，故C不合题意；D二氧化氮气体冷却时生成四氧化二氮，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D符合题意；故选D。2、D【解析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，0.005mol/L戊溶液的pH=2，说明戊为二元强酸，则戊为硫酸，丙为SO3；甲和丙是D元素的两种常见氧化物，甲为SO2，D为S元素，E为Cl元素；乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，二氧化硫被乙氧化生成三氧化硫，可知乙为O3，丁为O2，则B为O元素；A的原子序数是B和D原子序数之和的，A的原子序数为(8+16)=6，可知A为C元素；C的原子半径在所有短周期主族元素中最大，C为Na元素，据此分析解答。【详解

18、】由上述分析可知，A为C，B为O，C为Na，D为S，E为Cl。AC、D形成离子化合物Na2S，原子个数比为2:1，故A错误；BC、E形成的化合物为氯化钠，为强酸强碱盐，不水解，水溶液呈中性，故B错误；C一般而言，离子的电子层数越大，离子半径越大，硫离子半径最大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，钠离子半径小于氧离子，简单离子半径：D B C，故C错误；D非金属性ClC，则E的最高价氧化物水化物的酸性大于A的最高价氧化物水化物的酸性，故D正确；故选D。【点睛】本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，把握图中转化关系、元素化合物知识来推断物质和元素为解答的关键。本题的突破口为“

19、0.005mol/L戊溶液的pH=2”。本题的易错点为C，要注意离子半径比较方法的理解和灵活运用。3、B【解析】A使用农药和化肥固然有利于增加农作物的产量，但会在农产品中造成农药残留，会使土地里的盐碱越来越多，土壤越来越硬，影响农作物的生长，从长远来讲反而会影响农作物的收成，故A错误；B通过有机物的合成可以制造出新型高分子材料，某些新型高分子材料的性能比钢铁更强韧，故B正确；C安装煤炭燃烧过程的“固硫“装置，主要是为了减少污染，故C错误；D过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境，故D错误；故选B。4、C【解析】A.如果加入盐酸的体积为5mL，由B(OH)2+HClB(OH)Cl+H2O可知此时溶液

20、含等量的B(OH)2、B(OH)+，由于水解和电离能力不同，所以溶液中不可能含等量的B(OH)2、B(OH)+，A错误；B当加入的盐酸溶液的体积为10mL时，反应生成B(OH)Cl，溶液显碱性，则c(OH-)c(H+)，B错误；C.交点b处B(OH)+、B2+的分布分数相等，二者平衡浓度相等，由K2=6.410-5，可知b处c(OH-)=6.410-5，C正确；D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时，生成等物质的量的B(OH)Cl和BCl2的混合溶液，溶液遵循电荷守恒，则存在c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+2c(B2+)+ cB(OH)+)，D错误；故合理选项是C。5、B【解析】A.

21、水的电离为吸热过程，随温度的升高，水的电离程度增大，Kw增大，A项错误；B. 随温度的升高，水的电离程度增大，Kw增大，则NaOH溶液pH会减小，B项正确；C. 随温度升高，促进CH3COOH的电离，提高氢离子浓度，氢离子会抑制水的电离，C项错误；D. 盐类的水解反应是吸热反应，温度升高，促进盐类的水解，即水解平衡向右移动，D项错误；答案选B。6、B【解析】A. 汽油的成分为烃类物质，不能发生皂化反应，而油脂一定条件下能发生皂化反应，A项错误；B. 硫酸铜可使蛋白质发生变性，则CuSO4可以用作游泳池消毒剂，B项正确；C. 蔗糖、淀粉、纤维素均不含CHO，不具有还原性，不能发生银镜反应，C项错

22、误；D. 蛋白质含COOH和氨基具有两性，与在肽键无关，D项错误；答案选B。7、B【解析】A电石与水反应放出大量的热，生成氢氧化钙微溶，易堵塞导管，则不能利用图中装置制取乙炔，故A错误；B制备硝基苯，水浴加热，温度计测定水温，该反应可发生副反应生成苯磺酸，图中制备装置合理，故B正确；C分离含碘的四氯化碳液体，四氯化碳沸点低，先蒸馏出来，所以利用该装置进行分离可，最终在锥型瓶中可获得四氯化碳，故C错误；D制备乙酸乙酯不需要测定温度，不能在烧瓶中获得产物，应在制备装置后连接收集产物的装置（试管中加饱和碳酸钠），故D错误；故选：B。8、D【解析】AP是15号元素，31 g 白磷中含有的电子数是15N

23、A，故A错误；B标准状况下，C8H10是液态，无法用气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；C1L 0.1molL-1的乙酸溶液中，水也含有氧原子，含有的氧原子数大于 0.2NA，故C错误；D5.6g Fe 与足量 I2 反应，FeI2=FeI2，Fe 失去 0.2NA个电子，故D正确；故选D。9、C【解析】根据盐酸和醋酸溶液中的氢离子物质的量和加入锌的物质的量，依据盐酸是强酸，醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡判断反应过程和反应量的关系，结合图象中的纵坐标和横坐标的意义，曲线的变化趋势，起点、拐点、终点的意义分析判断是否符合事实。【详解】体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，n(CH3C

24、OOH)n(HCl)=0.01 mol，锌和酸反应Zn+2H+=Zn2+H2，盐酸溶液中氢离子不足，醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下的氢离子不足，但随着反应进行，醋酸又电离出氢离子进行反应，放出的氢气一定比盐酸多，开始时由于氢离子浓度相同，开始的反应速率相同，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以反应速率快；反应后，醋酸有剩余，导致醋酸溶液中pH小于盐酸溶液中；A由于醋酸会不断电离出H+，因此醋酸pH上升会比盐酸慢。虽然和同量的Zn反应，醋酸速率快，但是这是pH，不是氢气的量，所以pH上升醋酸慢，A错误；B反应开始氢离子浓度相同，反应速率相同。曲线从相同速率开始

25、反应，但醋酸溶液中存在电离平衡，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以醋酸溶液反应过程中反应速率快，溶解的锌的量也比盐酸多，所以图象不符合题意，B错误；C产生氢气的量从0开始逐渐增多，最终由于醋酸电离平衡的存在，生成氢气的量比盐酸多，反应过程中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，和同量锌反应速率快，若Zn少量产生的H2的量相同，锌过量则醋酸产生的氢气多，故图象符合Zn少量，C正确；D反应开始氢离子浓度相同，反应过程中醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查了图象法在化学反应速率的影响中的应用，

26、关键是反应过程中溶液中的氢离子浓度大小的判断和一定量锌与氢离子反应的过量判断，注意弱电解质在溶液中存在电离平衡，弄清坐标系中横坐标、纵坐标的含义分析解答。10、A【解析】A、Na2CO3碱性太强；B、氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，所以氢气是21世纪极有前途的新型能源；C、铜是重金属，能杀菌消毒；D、SiO2导光能力强，能传递各种信号。【详解】A、Na2CO3碱性太强，不可用于治疗胃酸过多，故A错误；B、氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，所以氢气是21世纪极有前途的新型能源，科学家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能，故B正确；

27、C、铜是重金属，能杀菌消毒，CuSO4可用于游泳池池水消毒，故C正确；D、SiO2导光能力强，能传递各种信号，可用于制造光导纤维，故D正确，故选：A。11、B【解析】A二者反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，只能说明铁离子氧化性大于铜离子，不能比较金属性；要证明金属铁比铜活泼，要将铁放入硫酸铜等溶液中，故A错误；B铜与浓硫酸共热有灰白色固体生成，说明生成了无水硫酸铜，铜被氧化，硫酸具有氧化性，硫酸铜从溶液中析出时应是CuSO45H2O，是蓝色固体，现变成白色，是无水硫酸铜，说明浓硫酸具有吸水性，故B正确；C氧化铁溶于足量 HI 溶液，Fe2O3 6H+ 2I= 2Fe2+ I2 3H2O ，生成的碘溶于

28、水也呈黄色，故C错误；D铵根离子与氢氧化钠在加热条件下能反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这是氨气的特征反应，但湿润的红色石蕊试纸未变蓝，也可能是溶液太稀，没有得到氨气，无法确定待测液中是否存在NH4+，故D错误；故选B。12、A【解析】A铊与铝同族，最外层有3个电子，则Tl+离子的最外层有2个电子，故A错误；B根据反应Tl3+2AgTl+2Ag+可知，Tl能形成+3价和+1价的化合物，故B正确；CTl3+2AgTl+2Ag+，氧化还原反应中氧化剂的氧化性最强，则Tl3+的氧化性最强，所以Tl3+比Tl+氧化性强，故C正确；D还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在反应Tl3+2Ag

29、=Tl+2Ag+，还原性AgTl+，故D正确；故选A。13、A【解析】ANa2O2与水反应，H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，可选择相同的气体发生装置，故A正确； B实验室制取的氯气含有氯化氢和水分，常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体，若用饱和NaHCO3溶液，氯化氢、氯气都能和NaHCO3反应，故B错误；C氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故C错误；D二氧化氮与水反应生成一氧化氮，仍然污染空气，所以不能用水吸收，故D错误；答案选A。14、A【解析】本题考查化学实验的评价，意在考查分析问题，解决问题的能力。【详解】A.检验氯离子用硝酸银溶液，但碘离子的存在

30、对氯离子的检验有干扰，因此用Fe(NO3)3将碘离子氧化为碘单质并用CCl4萃取，此时上层液体中不含碘离子，再加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生，则表明溶液中含有氯离子，故A正确；B.CO32、SO32、HCO3、HSO3均可与盐酸反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B错误；C.检验亚铁离子应先加KSCN溶液，溶液未变红，再通人氯气，溶液变红，证明有Fe2+，故C错误；D.碘酸钾遇淀粉不能变蓝色，故D错误；答案：A15、A【解析】本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。【详解】

31、A谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，选项A不合理；B商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金，选项B合理；C陶瓷的制造原料为黏土，选项C合理；D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作，选项D合理。【点睛】萃取操作有很多形式，其中比较常见的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。实际应用中，还有一种比较常见的萃取形式是固液萃取，即：用液体溶剂萃取固体物质中的某种成分

32、，例如：用烈酒浸泡某些药材。本题的选项D就是一种固液萃取。16、D【解析】A. 试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯，正确；B. 实验时，水浴温度需控制在5060，正确；C. 长玻璃导管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反应物转化率，正确；D. 反应后的混合液经水洗、碱溶液洗涤、分液(不是结晶)，得到硝基苯，错误。故答案为D。二、非选择题（本题包括5小题）17、C7H7NO2 羧基、氨基 ac n+nH2O 取代反应 保护氨基 +H2O+CH3COOH 【解析】(1)由甲的结构简式，则甲的分子式为C7H7NO2，所以甲的最简式为C7H7NO2；由丙的结构简式，所以丙中含有官能团的名

33、称为羧基、氨基；答案：C7H7NO2 ； 羧基、氨基。(2)a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5 ，故a正确；b.分子中没有苯环，故b错误；c.分子中含有氨基能与盐酸反应，含有氯原子又能与氢氧化钠溶液反应，故c正确；d.分子中没有苯环，故d错误，故选ac，(3).甲为，在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，该反应的化学方程为。(4)由可知步骤的反应类型是取代反应；答案：取代反应。步骤和在合成甲过程中的目的是保护氨基。答案：保护氨基；步骤反应的化学方程式为。答案：。18、 醛基 邻甲基苯甲酸(或2-甲基苯甲酸) Br2、光照 取代反应 +NaOH+NaI+H2O 4 或 【解析】A分子式是C

34、7H8，结合物质反应转化产生的C的结构可知A是，A与CO在AlCl3及HCl存在条件下发生反应产生B是，B催化氧化产生C为，C与Br2在光照条件下发生取代反应产生，D与HCHO发生反应产生E：，E与I2在一定条件下发生信息中反应产生F：，F与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应产生M：。【详解】由信息推知：A为，B为，E为，F为。(1)A的结构简式为；中官能团的名称为醛基；的化学名称为邻甲基苯甲酸(或2-甲基苯甲酸)；(2)在光照条件下与Br2发生取代反应生成；(3)发生消去反应生成的化学方程式为：+NaOH+NaI+H2O。(4)M为，由信息，其同分异构体Q中含有HCOO-、-CC-，满足条件

35、的结构有、(邻、间、对位3种)共4种，再根据核磁共振氢谱有4组吸收峰，可推知Q的结构简式为、。(5)聚2-丁烯的单体为CH3CH=CHCH3，该单体可用CH3CH2Br与CH3CHO利用信息的原理制备，CH3CH2Br可用CH2=CH2与HBr加成得到。故合成路线为CH2=CH2 CH3CH2BrCH3CH=CHCH3。【点睛】本题考查有机物推断和合成，根据某些结构简式、分子式、反应条件采用正、逆结合的方法进行推断，要结合已经学过的知识和题干信息分析推断，侧重考查学生分析判断及知识综合运用能力、发散思维能力。19、圆底烧瓶CH3OH+HCl(浓)CH3Cl+H2O在HC1气流中小心加热C-D-

36、B除去CH3C1中的HCl和甲醇，防止对后续试验的干扰10CH3Cl+14MnO4+42H+=10CO2+5Cl2+14Mn2+36H2O溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不变化【解析】(1)根据仪器a特点，得出仪器a为圆底烧瓶；根据实验目的，装置A是制备CH3Cl，据此分析；ZnCl2为强酸弱碱盐，Zn2能发生水解，制备无水ZnCl2时，需要防止Zn2水解；(2)A是制备CH3Cl的装置，CH3Cl中混有甲醇和HCl，甲醇和HCl能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰实验，必须除去，利用它们溶于水，需要通过C装置，然后通过D装置验证CH3Cl能被酸性高锰酸钾溶液氧化最后通过B装置；根据分析；黄绿色气

37、体为Cl2，利用高锰酸钾溶液的氧化性，将CH3Cl中C氧化成CO2，高锰酸钾中Mn元素被还原成Mn2，据此分析；(3)使用盐酸滴定，甲基橙作指示剂，终点是溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不变化；CH3Cl燃烧生成CO2和HCl，CO2和HCl被NaOH所吸收，然后用盐酸滴定过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，据此分析；【详解】(1)根据仪器a的特点，仪器a的名称为圆底烧瓶，根据实验目的，装置A制备CH3Cl，HCl中Cl取代CH3OH中羟基，则a瓶中的反应方程式为CH3OH+HCl(浓)CH3Cl+H2O；答案：圆底烧瓶；CH3OH+HCl(浓)CH3Cl+H2O；ZnCl2为强酸弱碱盐，

38、Zn2发生水解，因此实验室干燥ZnCl2晶体制备无水ZnCl2的方法是在HC1气流中小心加热；答案：在HC1气流中小心加热；(2)根据实验目的，装置A制备CH3Cl，甲醇和浓盐酸易挥发， CH3C1中含有HCl和甲醇等杂质，HCl和甲醇均能使酸性KMnO4溶液褪色，干扰后续实验，利用甲醇和HCl易溶于水，通入KMnO4溶液前需用水除去，然后再通入酸性高锰酸钾溶液，根据得到黄绿色气体，黄绿色气体为Cl2，氯气有毒，污染环境，因此最后通入CCl4溶液，除去Cl2等有毒气体，则连接顺序是ACDB；答案：CDB；根据分析，水的作用是除去CH3C1中的HCl和甲醇；答案：除去CH3Cl中的HCl和甲醇，

39、防止对后续实验的干扰；黄绿色气体为Cl2，利用高锰酸钾溶液的氧化性，将CH3Cl中C氧化成CO2，高锰酸钾中Mn元素被还原成Mn2，根据化合价升降法、原子守恒和电荷守恒，得到l0CH3Cl+14MnO4-+42H+=10CO2+5Cl2+14Mn2+36H2O；答案：l0CH3Cl+14MnO4-+42H+=10CO2+5Cl2+14Mn2+36H2O；(3)燃烧生成的CO2和HCl全部被NaOH溶液充分吸收，溶液中的溶质有NaOH、NaCl、Na2CO3，用甲基橙作指示剂，盐酸进行滴定，滴定终点的产物为NaCl，滴定终点的现象为溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不变化；答案：溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟（30s）内不变化；根据的分析，最后溶质为NaCl，NaCl中氯元素来自于CH3Cl和盐酸，根据Cl元素守恒可得CH3Cl中的n(Cl)= n(CH3Cl) -n（HCl）=(c1V1c2V2)103，甲醇的转化率是=；答案：。20、球形冷凝管 ad 使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺