高中化学专题1教学案苏教版必修一

1、高中新课标化学必修1 专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学世界【单元分析】本单元教材是以“物质的分类及转化”、“物质的聚集状态”、“物质的分散体系” 等化 学物质的一般属性为主线进行编写的。由于物质的分类和转化实质是分子等微观微粒的变化，物质聚集状态的变化实质是分子等微观微粒间相互作用的变化和分子间距离的变化、物质的分散体系也涉及分子等微观微粒，所以本单元很自然地引出了 “物质的量”、“气体摩尔体积”等基本概念。这样编写一方面可以与初中化学进行合理衔接，另一方面又为高中化学后续内容的学习准备必要的基础知识。在初中化学的学习中，学生已掌握了一些化学反应，知道化学反应的四种基本类型和物

2、质转化的一些实例，但初中化学中没有系统学习和研究有关酸、碱、盐、氧化物等物质之间的转化规律，没有对这些物质的转化反应进行整理总结。本单元中关于物质的分类和转化内容正好可对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质。还可以为后阶段学习钠、镁、氯、氮和硫等元素化合物的性质和转化规律打下必要基础。在初中化学的学习中，学生已经接触过气体物质、固体沉淀、溶液、浊液等具体实例，本单元中有关“物质的聚集状态”、“物 质的分散体系”的内容就是在这个基础上引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的学习准备重要的基

3、础。从化学学科的知识体系来看，物质的量、气体摩尔体积、胶体等都是非常重要的基本概念，被广泛应用于生产、科学研究中，是学生提高自身科学素质所必需的基础知识。从 本专题的三个单元之间的关系看，经过第一单元的学习学生已经了解有关原子的一些基础知识，本单元转向从分子层面去认识化学物质，同时又为第三单元“研究物质的实验方法”打下基础，起着承前启后的作用。从知识与技能、过程与方法、情感态度和价值观等教学目标角度分析，本单元内容和编排为教学留下了自主发挥的余地。另外，在教材的编写中，还为教师开发利用其他教学 资源留下通道，许多地方需要教师发挥能动性自主开发教学资源，根据不同教师的不同理 解、不同经历，不同学

4、校的实际情况，教师必须因地制宜地开发教学资源，在课堂教学中 补充不同的实例、增加不同的实验，来达到教学目标。本单元教学设计中必须把握好的重点是：充分发挥学生的自主性，让学生在开放的问 题情景中自由讨论、自主研究、自主形成结论。教师要转变教学观念，充分关注学生学习 化学兴趣的培养，激发学生积极自主学习的热情，使学生形成探究、自主、合作的科学学 习方式。教学设计中要有针对性地精心设计问题情景，让学生在这样的情景中自然而然地从已有的记忆和基础为起点，进入新问题的研究，达到“温故而知新”的效果。如在开始讨论“物质的分类和转化”时，可以向学生提出下列具有一定开放性的问题：在以往的化学学习中，你已经知道了

5、哪些纯净的化学物质？举出6种以上的例子。这样就自然地从学生原有的基础引到新的课题上来了。重视“过程和方法”的目标达成。本单元中第一部分直接讨论“物质的分类及转化” 实际上后续的“物质的聚集状态”和“物质的分散体系”也是物质的分类和转化问题，只 不过分类和转化的角度不同而已，教学设计中要注意本单元内容的这种前后联系。教学设 计中要充分利用这类素材，创设情景让学生尝试用多种不同的方法对化学物质进行分类， 让学生从中体会分类的研究方法，培养学生学会从不同角度考虑问题，增强思维的发散性 品质。要让学生体会到：学会物质分类的目的是为了更好地研究化学物质的性质，更好地 了解化学物质的应用，懂得物质的分类就

6、可以实现由“掌握了一种物质”向“贯通一类物 质”的转变，大大提高学习和认识化学的效率。物质的量概念中包含着微观微粒的计量方法，气体摩尔体积中包含着气体物质的计量方法，物质的量和气体摩尔体积等概念中还包含着有关化学计算的技能。教学设计中要注 意这方面知识和技能目标的把握。【课时安排】物质的分类及转化 2课时物质的量3课时物质的聚集状态 2 课时物质的分散体系1 课时【教学设计】物质的分类及转化本单元开头的几幅图片中展示的化学物质都是人工制取的，以图片形式展示在开头，是要告诉学生化学已经为人类生活作出了巨大的贡献，使学生了解人类生活离不开化工生产、化学合成。这样安排，一方面提高了学生学习化学的兴趣

7、，另一方面可以比较顺利地引入本单元内容。要精心体会教材编写者的意图，挖掘和利用教材中的教学素材。本单元的教学可以采用如下形式进行：教师提出开放性的问题+学生自主思考、发问、探索和讨论一学生自主总结归纳得出结论一学生自主应用自己得到的结论一教师点评。当然，引入本单元，除了可以利用教材第9页的插图外，也可利用其他图片、录像和一些媒体素材来引发学生思考。如利用有关铜、铝、铁等材料应用的素材提问：【教学目标】知识与技能1、学会从不同角度对常见物质进行分类。2、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。过程与方法1、掌握化学物质的分类方法，了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质

8、。2、认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。尝试按不同的方法对物质进行分类。3、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。情感、态度与价值观 1、了解化学家研究物质及其变化的方法和重要内容。2、体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。教学重点培养学生学会从不同角度、不同的标准去思考问题的能力教学难点引导学生从物质的宏观性质的学习和研究转入从微观角度分析研究问题教具准备多媒体投影仪图片若干课时安排2课时教学过程第一课时（杨振宁语）化学世界绚丽多彩，千引言1 “科学是美的，每个科学家都有这种感觉。姿百态，奥秘无穷。下面我们一些来看一组图片。展示:教材的几幅图片。板书一、物质的分类师化学物

9、质在我们日常生活中有很多重要应用，在你的生活经历中留下深刻印象的有哪些？请各位同学在纸上写出一些实例，再进行小组交流。自己完成实例后， 小组讨论：在日常生活中我们经常接触的化学物质有：水、氧气、金属、碳、塑料、二氧化碳、汽油、淀粉、纤维素、蛋白质等。师在这些丰富多彩的化学物质中，为了获得生活和发展需要的物质，并更好地利用这些物质为人类服务，化学家们需要将众多的物质进行分类研究，需要探索物质转化的条件和转化时所遵循的规律。如何来分类呢？师给出常见的一些物质，如：空气、乙醇、硫酸镂、铜、 、碘、氢气、石墨、食盐水等。请同学们分组讨论。如何给这些物质进行分类？生1我们小组将物质分成了混合物和纯净物。

10、混合物有：空气和食盐水；纯净物为：乙醇、硫酸镂、铜、 、碘、氢气、石墨。生2我们小组将物质分成了单质和化合物。单质有：铜、碘、氢气、石墨；化合物有：乙醇、硫酸镂。空气和食盐水是混合物。生3我们小组将物质分成了气态、液态和固态。气态为：空气、氢气；液态为：乙醇、食盐水；固态为：硫酸镂、铜、碘和石墨生4我们小组将物质分成了易溶、微溶、难溶。易溶为：乙醇、食盐水、硫酸镂；微溶为：碘；难溶为：空气、氢气、铜、石墨师以上同学提出的分类形式都非常好。有从组成、导电性、状态、溶解能力等依据来分析的，看来，我们只要调整一下思维方式，在不同的角度思维， 就会“山穷水尽凝无路，柳暗花明又一村”，得到异乎寻常的答案

11、，说明衡量事物的标准不止一个。板书物质分类标准的不同，分类形式的结果各不相同。展示1、从物质组成分类：r混合物：均匀混合物”非均匀混合物物质 f单质：金厘、非金属、稀有气体I货净物 r无机化合物：氧化物、酸、碱、盐L化合物L有机讹合物2、从物质的导电性分类：可将物质分成导体、半导体和绝缘体。3、从物质的状态分类：可将物质分成固态、液态和气态。4、从物质在水中的溶解能力分类：可将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。另外，还可以从物质的用途、物质来源等其他角度对以上八种物质进行分类。问题解决根据物质的组成对下列物质进行分类。钙(Ca) 氯气(C12) 氯化钙(CaCl2)溶液 硫酸(H2SO4)碳酸

12、钙(CaCO3)氧化钙(CaO)氢氧化钙Ca(OH)2，请同学们讨论得出结论。学生活动小组讨论。按上表进行分类：混合物为：氯化钙溶液，其余为纯净物。在纯净物中，单质为：钙和氯气，其中钙为金属单质，氯气为非金属单质；化合物有：硫酸、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙；在化合物中又可分成氧化物、酸、碱、盐。属于氧化物为：氧化钙；属于酸为：硫酸；属于碱为：氢氧化钙；属于盐为：碳酸钙。酸的分类按每个酸分子电离产生的氢离子个数分为一元酸、二元酸、多元酸。按酸分子中是否含氧原子，分为含氧酸、无氧酸。按电离出氢离子的难易分为强酸、弱酸。练习：给下列酸分类HC1 HNO3 HAc HF HBr HI H2CO3 H2S

13、O4 H3PO4碱的分类按碱电离产生的氢氧根离子个数分为一元碱、二元碱、多元碱。按碱的溶解性分为易溶性碱、微溶碱、难溶碱。按碱电离出氢氧根离子的难易分为强碱、弱碱。练习：给下列碱分类NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3 - H2O Al(OH)3 Fe(OH)3 Cu(OH)2盐的分类 按多元酸与多元碱反应的量的不同盐可分为酸式盐、碱式盐、正盐。按盐的溶解性分为易溶性盐、微溶性盐、难溶性盐。酸类均可溶(除硅酸 H2SiO3),碱类只溶钾、钠、氨、银、钙(钙微溶)钾、钠、钱、硝酸盐均可溶，氯化物不溶银、亚汞，硫酸盐类不溶钢和铅，钙、银微溶，碳酸盐类均不溶，只溶钾、钠、俊，镁微

14、溶，磷酸盐类和碳酸盐类相似。按盐电离出的阳离子或阴离子称为某盐。练习：给下列盐分类NaCl NaHSO4 Cu2(OH)2CO3 CaSO4 CaCO3 K2CO3 NH4NO3另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对以上八种物质进行分类。问题：如何对氧化物进行分类？ 答氧化物的分类标准有多种，如图所示:|-碱性氧化物* Na3O成盐氧化物不成盐氧化物-金属氧化物+酸性氧化物：MilQt氧化物一L两性氧化物* AljOj-非金属氧化物-T酸性氧化物懒即；6 非金属理化科一|_中性氧化物二为0, CO、NO(1)根据组成元素，氧化物分成金属氧化物和非金属氧化物。(2)根据能否与酸碱反应生

15、成盐和水，氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化 物和中性氧化物。酸性氧化物：只能与碱反应生成盐和水。酸性氧化物又叫酸酎。如CO/口 Mn2O7CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Mn2O7+2KOH =2KMnO4+H2O碱性氧化物：只能与酸反应生成盐和水。如 Na2O Na2O+2HCl=2NaCl+H2O两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。如Al 2O3:Al 2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O , Al 2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O中性氧化物：既不能与酸反应生成盐和水，又不能与碱反应生成盐和水的氧化物。中性氧化物又叫不成盐氧

16、化物，如H2O CO NO等。问题：酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？碱性氧化物一定是金属氧化物吗？答碱性氧化物一定是金属氧化物。酸性氧化物可以是非金属氧化物，也可以是金属氧化物。过渡实际上对上述物质的分类，我们可以用不同的依据进行分类。同一类物质在组成或某些性能方面往往具有一定的相似性。因此，对物质进行合理的分类，有助于我们按物 质的类别进一步研究物质的结构、组成和性能。问题在一定条件下，一些物质不同类别的物质之间是可以转化的，如酸和碱反应转化成盐和水。【问题解决】KOHW于碱，CO涮SO2是非金属氧化物，请写出足量味液分别与CO2SO2反应的化学方程式。你还知道哪些类别的物质之间可以发生转化

17、？转化的条件是什么？请同学思考、讨论。板书1二、物质间的转化完成下表所列的物质的转化类型，并将你知道的其他的转化类型补充到表中。物质的转化类型化学方程式单质化合物金属氧化物氢氧化物酸盐学生活动展示自己的方案。物质的转化类型化学方程式单质化合物2H2+ O=2H2O金属氧化物氢氧化物CaO+HO=Ca(OH)酸_盐hbSQ+BaCl2=BaSOj +2HCl金属+盐问题1:酸可以与哪些物质发生化学反应？举例说明。 H2+ 盐【板书】单质、酸、碱、盐、氧化物间的相互关系问题2：如何制备 NaOH MgSO交流讨论2、钙的金属活泼性比镁强，电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙 与氯气反应又能生成

18、氯化钙。请你尽可能多地写出图中物质之间转化的化学方程式，并将你的结果与同学交流讨论。CaCO3CaOCaCa(OH)2CaCl2学生活动学生先自已完成，然后小组讨论。展示自己完成的化学方程式。CaO+HO=Ca(OH2 CaO+CO2 CaCO CaO+2HCl=CaCl 2+H2O CaCO= CaO+CO CaCO 3+2HCl=CaCl2+COT +HOCa+2HO=Ca(OH2+Hd 2Ca+O 2=2CaO Ca+2HCl=CaCl 2+H2T Ca(OH+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH) 2+NaCO=CaCOJ +2NaOH电解木 木 CaCl2+NaCO=CaCO+

19、2NaCl CaCl 2+2H2OCa（OH）2+H T +C12T师请同学们对照自已书写的方程式进行检查，并将刚才书写的反应方程式，按化学反 应类型进行分类。整理与归纳1、根据化学反应的特征，完成表的填充。反应类型实例A+ B= ABAB= A+ BAB+ C= A+ CBAB+ CD= AD+ CB展示1学生作业，由学生讲解，并说出判断理由。反应类型实例A+ B= AB化合CaO+HO=Ca(OH)AB= A+ B分解CaCO=CaO+COAB+ C= A+ CB置换Ca+2HC1=CaCb+H4AB+ CD= AD+ CB复分解Ca(OH1+NaCO=CaCOj +2NaOH师刚才这位同

20、学归纳出了初中学习过的四种基本反应类型，这四种基本反应类型的特征非常清楚，我们再请一位同学来给大家归纳一下，这四种基本反应类型的特点？生在化合反应是 多归一；分解反应是一变多；置换反应是二单二化合物，复分解反应 是两化合物间相互交换。思考若在水溶液中发生下列两种类型的化学反应：（1）复分解反应；（2） 一种金属与另一种可溶性金属的盐溶液发生置换反应。这两类反应的条件是什么？请将为两类反应的条件填写到下列横线上。（1） , （2） 。生复分解反应的条件是：要有沉淀生成，要有气体生成，要有水生成。第二个反应的条件是：在金属活动表中，排在前面的金属单质能把排在后面的金属从它们的盐溶 液中置换出来。化

21、学史话历史上曾经认为有机化合物只能由生物的细胞在一种特殊力量一一生命力的作用下才能产生，人工合成有机物是不可能。1828年，德国化学家维勒通过蒸发氟酸俊CO(NH)2。(NHCNQ 一种无机化合物，由氯化俊和氟酸银反应制得)水溶液得到尿素 尿素的人工合成，揭开了人工合成有机物的序幕。小结1这一课我们学习了物质的分类和物质之间的相互转化，根据不同的分类标准，物 质可以分成很多种类别，不仅无机物与无机物之间可以相互转化，实际上无机物与有机物之间也可以转化。请回答：(1)写出下列物质的化学式：C:Ee, F： H2组别被挑出的物质挑选依据第(1)组C通常情况下C是固体，其余为气体。第(2)组Si只有

22、Si是非金属单质，其余为金属单质。第(3)组Fe3O4Fe3O4是金属氧化物，其余是非金属氧化物。例题2、A是某工厂废旧机械表面上红色固体的主要成分, 是无色无味的气体，它们之间的相互转化关系如下图：B、C、F都是单质，D、F都例题1、今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种物质属于不同的类。将挑出 的物质(写化学式)和挑选依据(挑出的物质与其他物质不同之处)列在下面相应的表格内。组物质分别为：(1)02、H2、C、N2； (2)Fe、Na、Al、Si; (3)NO、CO2、SO2、Fe3O4。(2)写出气体 D和澄清石灰水反应的化学方程式：CO?+Ca(OH) 2=CaCO3 他。例题

23、3、按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反应的反应物中 必须含有前一个反应的生成物。.一电解.一.一E一 一一.(1)分解反应：2H2O=2HzT+O2 T ; (2)置换反应：Hg+CuO = Cu+HgO:一一、 -化合反应：CaO+H2O=Ca(OH) 2；或 2Cu+Oz=2CuO(4)复分解反应： Ca(OH) 2+2HCl=CaCl 2+2H2O。或 CuO+2HCl= CuCl 2+H例题4、下列说法不正确的是A、铁锈的形成一定发生了氧化还原反应(D )B、复分解反应都不是氧化还原反应C、燃烧都是放热反应，也都是氧化还原反应D、分解反应都是氧化还原反应作业:用

24、化学方程式完成下列物质间的相互转化。Ca * CaO * CaCO * CaO* Ca（OH）2* CaCl2、一一，.一 补充题答案：2Ca+O=2CaO CaO+CO=CaCO CaCO= CaO+COTCaO+HO=Ca（OH）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2HO补充习题一、选择题 TOC o 1-5 h z .下列物质属于纯净物的是（）A,冰水混合物 B. 爆鸣气 C.天然气 D.纯净的无污染的空气.铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法（）A.测定密度B .放入稀硫酸中C .放入盐酸中D .观察外观. NaCl、Cl2、NaClO CI2Q、H

25、ClQ是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全按照此 规律排列的是（）A. N&CO、C、CO、CO NaHCO B . NaS、S、Na&Q、SO、H2SOC. NH、NO N2、NO、NaNO D .心。、HPQ、NaPO、N*HP NaHPO.下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaCOH2SONaOHSOCQBNaOHHClNaClNaOCOCNaOHCHCOOHCaECOSODKOHHNOCaCOCaOSO TOC o 1-5 h z .想一想，NaOH（固）、心O （固）、无水CaCl2 （固），为什么可归为一类。据此从 AD中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的

26、是（）A.浓硫酸 B .氯化钠溶液C .碱石灰 D .生石灰.对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A. CO+HO=HCO化合反应B . Cu（OH）2=CuO+HO 分解反应高温C. Fe 2Q+3CO=2Fe+3C2O 置换反应 D. NaCl+AgN牛=AgClJ +NaNQ 复分解反应.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CC14和金属钠为原料，在700c时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）A、金刚石属于金属单质B 、制造过程中元素种类没有改变C CCl4是一种化合物D、这个反

27、应是置换反应.目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（CHCl2）就是其中一种。下面是关于二氯甲烷的几种说法：它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，它是由氯气（分子式为Cl2）和甲烷组成的化合物，它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为1 ： 2 ： 2,它是由多种原子构成的一种化合物。这些说法中正确的是（）A、 B 、 C 、 D 、.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到 2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：SiO2 + 2

28、C 型 Si + 2CO Si +2cl2 廨 SiCl 4SiCl4 + 2H 2=Si + 4HCl ,其中，反应和属于（）A.化合反应B.分解反应C. 置换反应 D.复分解反应二、填空题.请按下列线条提示，画出Fe、Cu、S H、HCl、NaOH HSQ、Ba（OH）2、NaHCO K2OCuO NaCl的树状分类图：苑净物单质化合物.将I中物质与n中物质的类别用短线连起来。InNaSQ含氧酸盐KHSO无氧酸盐NaCl钠盐BaSO硫酸盐NaHCO酸式盐. (1)下列两组物质： C。BQ、CaO SO,Cu、Mg Zn、Al。每组中有一种物质 在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这两

29、种物质是 ,。(2)有以下6个反应(反应条件略)：A. 2Na + 2H 2O =2NaOH + H4 B. CH 4 + 20 2=CO + 2H2OC. KClO 3=2KCl + 30 2 T D. CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO2 TE. Na 2O+C2=N&COF. CO2+C=2CO属于化合反应的有 (填编号，下同)，属于分解反应的有 ,属 于复分解反应的有 ,属于置换反应的有 ,属于氧化还原反应的 有。13.下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来NaCl、KCl、NaCl

30、O BaCl2 理由 HClQ、KCld、Cl2、NaClQ 理由 HPQ、H4SQ4、HCl、HSQ 理由 (4)浊液、溶液、胶体、水 理由(5)空气、 心 HCl、CuSQ5H2O 理由 (6)铜、金、汞、钠 理由。.许多化学反应都能生成水。请按照以下反应类型，各写一个生成水的化学方程式：(1)化合反应 ；(2)分解反应;(3)置换反应 ;(4)复分解反应。.金属单质、非金属单质、酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱、盐等物质在一定条件下能够发生转化，请回忆初中化学中学习的内容，填写下表：酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐CaO + CQ = CaCO316、以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱

31、？写出有关反应的化学方程式，并说明基本反应类型。,属于 反应。,属于 反应。,属于 反应。答案一、选择题1. A 2 , D 3. A 4 .D5、D 6. C 7 . A 8 . D 9, C二、填空题 10.Fe、Cu;S、H2；HCl、H2SO4； NaOH、Ba(OH)2；NaCl、NaHCO3； K2O、CuO。 11.答案3 IIINaj含氧酸盐KHSQ*无氧酸盐NaCl. 方钠盐硫酸盐NaHC。三之式盐(1)CaGWCu(2)EF , C, D, A, ABCF(1) NaClO 理由 只有NaClO不是氯化物，即不是盐酸盐Cl 2 理由 只有C12中Cl的化合价为0HCl理由

32、只有HCl为无氧酸(其余合理的分类也算是正确的如HSiO4是难溶于水的)(4)水理由只有水是纯净物，其它为混合物空气理由 只有空气为混合物，其他为纯净物；钠 理由只有钠属于活泼金属，在金属活动性顺序表中排在H的前面，其他的为不活泼金属，排在H的后面。也可以根据金属在通常情况下状态不同分类，汞通常情况下是液态金属。1416略第二课时氧化还原反应教学目的：.在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上， 使学生进一步了解化学反应的分类方法。.使学生学会用化合价升降的观点来理解氧化还原反应，并学会利用“双线桥”分析氧 化还原反应。.培养学生使用已经掌握的知识，通过分析、理

33、解，形成解决问题的思路和方法.对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。用发展的观点，以科学的态度来学 习化学。教学重点：用化合价升降的观点来理解氧化还原反应。教学难点：用化合价升降的观点来分析氧化还原反应教学方法：质疑、讨论法引入上节课我们以反应物和生成物的类型及反应前后物质种类的多少，将化学反应分 为四种基本反应类型。问FezQ+3CM独t 2Fe+3CO属于什么基本反应类型？(都不是)上述分类方法有局限性，不能包括所有的化学反应。这类反应的实质是什么？下面我们来 进一步研究。板书氧化还原反应问题各写出一个符合要求条件的化学方程式两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。一种物质分

34、解成两种物质；一种物质分解成三种物质。非金属置换非金属单质；金属单质置换金属单质。复分解反应：氧化物与酸；氧化物与碱；酸与碱；酸与盐；盐与盐。（练习，讲评）问反应：C+CO , C+ 2CuO-西T 2Cu+ COT除属于基本反应类型中的化合反应和置换反应之外，还属于什么反应类型？（氧化和还原反应）从得失氧角度分析：（学生回答）讨论从得失氧角度分析下列三个反应：反应氧化反应还原反应基本反应类型H2 + CuOc Cu+ H2OWj温小C+ 2CuO3 2Cu+ COTcacuo-t Cu+ cot否氧化反应与还原反应是孤立存在还是同时存在？若2Na+ Cl2 螫t 2NaCl也属于氧化还原反应

35、，是否符合上述定义？（不符合）结论化学反应有多种分类方法。氧化反应与还原反应必定同时发生，称为氧化还原反应，在初中所学的定义有局限性。我们从得失氧角度分析了氧化还原反应，我们继续讨论其反应的特征和实质。投影1反应实例得失氧情况化合价变化（特征）H2 + CuO-t Cu+ HzO2Na+Cl2t 2NaClZn+ 2HCl=ZnCl2+H2T对于反应我们非常熟悉，该反应中有氧的得失。而后两个反应并无氧的得失，但仍为氧化还原反应，它们究竟有哪些共同点呢？结论都发生化合价变化。分析学生标出上述反应的化合价变化并分析化合价变化与氧化还原反应的关系。板书（1）物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；物

36、质所含元素化合价降低的反 应是还原反应。（2）有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应（化合价升降角度）讲解用化合价升降的观点不仅能分析有得失氧的反应，还能分析虽没有得失氧，但元 素的化合价在反应前后有变化的反应。练习用化合价升降观点分析下列反应的氧化还原情况：M11O2(1) 2KC1Q- 邳Cl+3QT 2KMnO ： K 2MnO+ MnO+ QT(3)MnO+ 4HC12+C12 T + 2HzO板书有化合价升降的反应都是氧化还原反应化合价升高（特征），氧化反应（被氧化）（“开氧”） 化合价降低（特征），还原反应（被还原）（“降还”）练习分析下列反应的化合价、被氧化、被还原的情况：C1

37、2+2NaBr=2NaC1 + B22Na+ 2HzO= 2NaOH H T6N 4NH-51+6屋0Cu+ 2H2SC4 （浓）CuSO 4+ SO T + 2H2O讨论基本反应类型与氧化还原反应的关系依据化合价是否变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应氧化剂 一有氧化性 一化合价降低 一得电子 一被还原 一发生还原反应生成还原产物还原剂 一有还原性 一 化合价升高 一失电子一 被氧化 一发生氧化反应生成氧化产物作业用化合价升降观点分析下列氧化还原反应.C+ 2H2SO (浓)COT + 2SQT + 2Ho2.2SO2+ Q - 2SO 3. 2KC1OMnO+ 3QT4.Fe +

38、Cif=Fe2+Cu5.2KMnQ+16HCl=2KCl+2MnCb+5Cl2f + 8HzO 6.2HCIO -2HCI+QT7.CI2+H2O= HCl + HclO8.Cl2+2NaOH = NaCl + NaClO +H2O物质的量教学目的：知识与技能：知道摩尔是物质的量的基本单位，初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间 的简单计算。过程与方法：通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研 究化学的科学方法之一。情感态度与价值观：培养严谨科学、乐于探索的作风，务实求真，树立为人类文明和社会

39、进步而努力学习化学的责任感和使命感。教学重点：物质的量的概念及其单位课时：3教学方法：启发、谈话法教材分析物质的量是学习化学的重要工具。物质的量的引入，将一定数目的原子、分子、离子 等微观粒子与可称量的物质联系起来，实现了化学的微观研究到宏观应用的飞跃。对于这 一内容的学习，一定要从生活实际入手，将一定数目和重新设定的量进行联系。第一课时物质的量问题探究1、已知一个12C原子的质量为1.993X 10-2% ,则0.012Kg 12C中所含12C原子数是6.02X 1023或Na如何求算？2、6.021 X 1023 元与 6.02 X 1023 元相差 10 12 亿元？3、已知每粒大米为

40、0.026g , Na粒大米为1.57 X 1016珅？若全球有60亿人，每人每天吃500 g大米，这些大米能吃1.43 X 107年？4、若有Na个鸡蛋，全球有60亿人，每人每顿吃3个鸡蛋，这些鸡蛋能吃 3.05 X 101年？5、已知每枚1元硬币的直径为2.5 cm,则Na个1元硬币逐个排成行，可以来回地球和太阳之间5X1010次？（已知地球和太阳之间的距离为1.49X1011m）6、请谈谈你对6.02 X 1023这个数的理解。7、1个H2SO4分子中含 7个原子，50个电子,50个质子。弓I入已知一个12C原子的质量为1.993 X 1023g,求0.012kg 12C所含12C原子的

41、数目: 物质间的反应是按一定的数目比进行的，而在生产和科学研究中，我们取用的物质，都是 可以用称量器具称量的。那么我们称量的一定质量的物质所含的微粒数目为多少呢？分析反应C + O2 = CO2的微粒数比和质量比微粒数比：质量比：可称量的物质与原子、分子或离子之间一定存在某种联系。板书一、物质的量1.物质的量引入要知道一定质量的微粒含有的微粒数目，用“个”为单位，是否合适？请结合日常生活中的实例，讨论怎样把一定质量（或数量）的物质与数目联系起来？讲述在国际单位制中，考查一定质量的微粒含有的微观微粒数目，使用“物质的量” 这一物理量及其单位摩尔（mol）。物质的量：用来表示物质所含一定数目微粒集

42、体.多少的物理量，符号为 n那么采用多大的集体作为物质的量的单位呢？板书2.摩尔的基准：以0.012kg 12C中所含的碳原子数目作为摩尔的基准。0.012kg 12C中所含的碳原子数叫阿伏加德罗常数，符号为Na,约为6.02 x 1023mol1分析如果在一定量的微粒集体中所含的微粒数与Na相同，我们就说它为 1mol。举例1molO中约含有6.02 x 1023个O TOC o 1-5 h z .摩尔：摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。练习1.0.012kg 12C中所含的碳原子数为 ,物质的量为 。 HYPERLINK l bookmark132 o Curr

43、ent Document .2 X 6.02 x 1023个碳原子的物质的量为mol 。.N个C原子的物质的量为mol 。.课本 P7 1.小结物质的量及其单位摩尔（ mol）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（N）间关系NNa注意1.物质的量是一个物理量，与长度、时间、质量等一样。摩尔是物质的量的单位。物理量单位名称单位符号长度米mX千克kg时间秒s电流安培A热力学温度开尔文K物质的量摩尔mol发光强度坎德拉cd2.摩尔这一单位，只用来表示原子、分子、离子、电子等微观微粒，不能表示宏观物体。3.使用摩尔时，微粒的化学式必须写在“ mol”后面。4.阿伏加德罗常数是有单位的（ mol 1）o例题1

44、、是非题（对的打，错的打 X）1mol氢（X） ImolNaCl （V）某硫酸溶液含 2molH2so4分子（为ImolH 2O恰好含有6.02X 1023个水分子（412g碳所含的原子数就是 Na个（X）ImolKCl分子中含有的离子总数是 2Na个（0NAj微粒是1mol物质中的原子总数（X）9.8gH2s04的量为0.1mol （X）摩尔质量总是等于该物质的相对原子质量或相对分子质量（ X）ImolNO 3-的质量为62gmol-1 （乂）QDHzO的摩尔质量为18 （X）HCl的相对分子质量为 36.5 （，） TOC o 1-5 h z 例题2、下列那种物质所含有的原子数与0.2mo

45、lH 3PO4所含有的原子相等的是（A ）A、0.4mol H2O2B、0.2mol H 2SO4C、0.8molNaCl D、0.3mol HNO 3。分析：根据公式n= 旦知：微粒的个数比等于微粒的物质的量之比。 Na例题3、amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（B ）A、 mol 工 B、 mol / C、a mol D、b mol 4b4aba分析：设阿伏加德罗常数为Na,则amolH2so4中氧原子有4aXNA个，根据题意应有b=4aX Nao例题4、某元素一个原子的质量为ag, 一个碳12原子的质量为 bg,阿伏加德罗常数为Na,则该元素的原子量 aNA或

46、0,摩尔质量aNag mol -1 或1?a g mol -1。 bb 分析：相对原子质量的计算公式：M =原子质量一一一,1碳-12原子质重的一12；以克为单位，数值上b相对原子质量与摩尔质量相等：M = aNA 例题5、下列各组物质中， 组成物质粒子而物质的量最多白是（D ）A. 0.4 mol O2B. 4c时 5.4mL 水（水的密度为 lg cm-3）C. 10g就气D. 6.02x 1023个硫酸分子分析：将上述物质的质量和微粒数换算成物质的量再进行比较。练习1.下列说法中正确的是A.摩尔是一个基本物理量B.物质的量的单位是摩尔C.物理量的单位是摩尔D.物质的量是一个基本物理量.下

47、列关于摩尔的说法中正确的是A.摩尔是国际单位制的一种基本单位C.摩尔是表示物质的量的单位.下列表示方法不正确的是B.摩尔是表示物质质量的单位D.摩尔既是质量单位又是数量单位A.1molFe B.1mol 氮C.1molH2SOD.0.5mol 氯气 E. 1 mol 氨24.0.5molH 2SO中约含 个H2SO分子，在水中能电离出 H 个，SO：-个。5.3.01 x 1023个Q的物质的量是mol ,含 O mol6.9.03 X 1025个NH1,物质的量为 mol ,所含电子数为 个。第二课时摩尔质量教学目的：.理解摩尔质量的概念，掌握物质的量、微粒数目、阿伏加德罗常数、摩尔质量的关

48、系.培养演绎归纳、综合分析、类比推理的方法。教学重点：摩尔质量概念及有关计算教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系教学过程复习提问.摩尔的基准是什么？1m0112c原子的质量是g.nmolH 2和nmol氨气具有相同的 A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.电子数引入阿伏加德罗常数是一个很大的数值，但用摩尔作为物质的量的单位，使用起来非常方便，它象一座桥梁将微观微粒同宏观物质联系在一起。微观微粒一一单个不可见的微粒 12c物质的量一一1m0112c (6.02 x 1023个微粒的集体)宏观物质一一12g12C,可称量、可见的物质可见1m0112c的质量在数值上等于 C的原

49、子量(以g为单位)问题什么叫相对原子质量？设元素B原子相对原子质量为 Ar, 一个原子的质量为 m, 一个12C原子的质量为nc则 Ar ( B) =,m=,推出1molB原子的质量(即 6.02 x 1023个B原子的质量)=又知1m0112c的质量为12g,即6.02 x 1023x mc= 12g 1molB 原子的质量= 可得出结论：板书二、摩尔质量1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号 M单位g mol12、摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系：1mol任何原子的质量，以 g为单位在数值上等于该原子白相对原子质量；1mol任何分子的质量以g为单位，在数值上等于该分子

50、的相对分子质量。练习O的相对原子质量为 , 1molO的质量为 , M (O) =H2的相对分子质量为 , 1molH2的质量为, M(H2) =H2O的相对分子质量为 , 1molhbO的质量为 , M(hbO)=Na+的式量为 , 1molNa+的质量是, M(Na+) =SO2杂式量为 , 1mol SO7的质量是 , M(SOF-) =小结摩尔质量：M= m (g mol 1)n例题1: 483gN&SO 10HO中含Na卡和SO： 1勺物质的量各是多少？所含水分子的数目是多少？解：NaSQ 10吨O 的相对分子质量为 322, M ( N*SQ 10hbO) = 322g moln

51、(N&SQ 10H。m(Na2SO4 *10H2O)M(Na2SQ 10H2O)483g=1.50 mol1322g *moi一 ，+、_一 _ _ 2 一 一一一 一贝U n (Na) = 1.50 mol x 2= 3.00 mol n(SO 4 ) = 1.50 mol x 1=1.50 moln (H2O) = 1.50 mol x 10= 15.0 molN (H2O) =n(H。x N= 15.0 mol X6.02 X 1023 mol 1 = 9.03 x 1024答：略例题2、填写下列表格：物质分子数质里/g物质的量/mol摩尔质量/ g mol氮气3.01 X 102314

52、0.528H2SO4223.01 1045005_98H2O233.01 X 1090.5.18练习课本 TOC o 1-5 h z 总结IIXM+ NaN n * m x na+m有了物质的量、M和NA反应方程式中的量的关系就可以用物质的量表示 如： H 2(g)+ Cl 2 (g)= 2HCl (g)微粒数比1:1:2质量比 2:71:73物质的量比1:1:2第三课时【复习检测】.同质量的下列物质中，含分子数最少的是A.F2 B.Cl 2C.Br2D.I 2.测得30滴水的体积为aml,则每滴水中含有的分子数为aNa18aNAA.30ax 18N B.NAC.AD.A30 18a 30 1

53、830【新授内容】物质的量在化学方程式中的意义如：2H 2(g)+O 2 (g)=2H 2O (g)微粒数 212扩大NA倍2Na1 NA2 Na物质的量 2mol1mol2mol4g32g36gM2g-mol132gmol118g- mol例题1、nmolH2和nmol氨气具有相同的 A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.电子数例题2、22.2gCaCl2溶于()g水中，才能使每10个水分子中溶有一个 ClA.18B.36C.72D.90例题3、( 1) 3.01 x 1022个H2SO4分子多少克？(2) 4.9gH2SO4中，含多少个H2SO4分子？223.01 101分析：(1) n

54、(HzSO4)=231 =0.05mol , m(H2SO4)=0.05mol 98g mol =4.9g。6.02 10 moi(2) n(H2SO4)=-4.9g 二=0.05mol , N(H2SO4)=0.05mol 602X 1023mol 1=3.01 x 1022。 98g mol例题 4、( 1) 25gCuSO4 - 5H2O 蓝色晶体中，CuSO4mol , H2O mol, Cu2+mol,2-SO4 mol, O mol。(2) 19.6gH2SO4分子中有： 个原子？ g氧原子？ mol电子？(3)将4gNaOH固体溶于多少克水中，才能使每49个水分子中溶有1个Na+

55、?(4) 16gO2含有的氧分子数与多少克CO2含有的氧原子数相等？分析：(1) n(CuSO4 5出。)=25g / =0.1mol250g mol 1CuSO4 - 5H2O一CuSO45H2。2+_CuSO42-9O1mol1mol5mol1mol1mol9mol0.1mol0.1mol0.5mol0.1mol0.1mol0.9mol(2) n(H2SO4)=19.6g=0.2mol98g mol 4H 2SO4原了-一氧原子一一电子1mol7mol4mol50mol0.2mol1.4mol0.8mol10mol，N(原子)=1.4mol 6.02 x 1023mol 18. 428 x

56、 1023； m(电子)=0.8mol Xl6g mol =12.8g； n(氧原子)=10mol。n(NaOH尸4g-=0.1mol40g mol49H2O Na+NaOH49mol 1mol 1mol4.9mol 0.1mol 0.1mol1 m(H2O)=4.9mol 18gmol =88.2g。 16gn(O2)= =0.5mol32g mol202 (氧分子)CO2 (氧原子)2mol1mol0.5mol0.25mol . m(CO2)=0.25mol 44g mol =11g。例题5、锌片插入CuSO4溶液中，片刻后取出称量，比原来轻了0.1g,则有多少摩Zn参加反应？生成多少克Z

57、nSO4?分析：Zn+CuSO 4=Cu+ZnSO 4 固体质量差1mol161g1gn(Zn)m(ZnSO4)0.1g0.1g 1 mol n(Zn)=0.1mol1g0.1g 161gm(ZnSO4)=16.1g1g练习1. g KmnO 4 (158)中的氧原子数与 24.5 g KClO 3 (122.5)中所含的氧原子 数相同(23.7g ) ?.相等物质的量的 CO和CO相比较，下列有关叙述中正确的是 它们所含的电子数之比为 7： 11 它们所含的 O原子数目之比为1：2它们所含的C原子数目之比为1：1它们所含的原子总数目之比为2： 3它们所含的分子数目之比为1 ： 1.质量相等的

58、SO和SO,它们的物质的量之比为 ,所含原子总数之比为 所含氧原子个数之比为 ,所含硫原子个数之比为 。4.1 g N 2中含有n个M分子，则阿伏伽德罗常数Na可以表示为A. 14n/molB.28n/molC.n/14 molD.n/28 mol5.FeO、FezQ、FesQ三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为A.1 ： 3 ： 4B.2 ： 3 ： 6C.6 ： 9 ： 8D.3 ： 8 ： 9补充习题一、选择题.下列叙述中，正确的是()A. 12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B .阿伏加德罗常数没有单位C. “物质的量”指物质的质量D.摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔

59、物质含有阿伏加德罗常数个微粒.下列说法正确的是A.1 molH 2 的质量是 1 gB.1 mol HCl的质量是 36.5 g - molC.Cl 2的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g - mol 1 TOC o 1-5 h z .下列说法错误的是（）A.1 mol 氢 B.1 mol O C.1 mol 二氧化碳D.1 mol 水.下列各组物质中，含原子数最多的是（）A. 0.4 mol NH 3 B. 4 c时 5.4 mL 水 C. 10 g 速气 D. 6.02 X 1023 个硫酸分子.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制

60、，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A. 2.5 X 1019个 B. 2.5 X 1022个.下列说法错误的是23A.6.02 X 10是阿伏加德罗常数的近似值C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是.下列物质里含氢原子数最多的是A.A.( )C 5X 1019 个D. 5 X 1022 个( )mol12C的质量是12 g1 mol D.1 mol O2含有 6.02 x 1023个氧原子)1 mol H 2 B . 0.5molNH3 C. 6.02 x 1023个的 CH分子 D . 0.3molH3PO