XX市2022届高三十一名校联考（2月）化学试题

1、化学试题 第 页 共 7 页绝密启用并使用完毕前高三模拟考试化学试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2回答选择题时、选出每小题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 18 F 19 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题目要求。1下列说法正确的是A焓的大小受体系的温度、压强等因

2、素的影响B化学反应的反应热等于反应前后焓的变化C浓硫酸溶于水是放热反应D煤的液化有利于实现碳达峰、碳中和2氢氧燃料电池可以应用在宇宙飞船上，下列说法正确的是A电池负极发生还原反应B电池可以连续使用C电池反应产生的水不能饮用D消耗5.6L氢气时转移电子的个数为0.5NA3关于下列仪器构造以及使用的说法正确的是A都标有容积、零刻度B是蒸馏装置中的主要仪器C通过直接挤压玻璃珠，快速放液排除气泡D中底部有少量水，直接配制溶液，对溶液浓度无影响4(CN)2性质与卤素单质相似，是一种拟卤素分子，(CN)2与 NaOH 溶液反应生成两种阴离子R、Y，其中 R由3种个数相等的原子构成。下列说法错误的是AR中的

3、3种原子半径最大的是 C原子BR中的3种原子第一电离能最大的是 N 原子CR中的3种原子的最简单氢化物中 N 的氢化物最稳定DR、Y两种离子中各原子都达到8电子稳定结构5关于下列转化过程分析错误的是AFe3O4是反应的催化剂B过程中每消耗116gFe3O4转移1mol电子C过程中水是氧化剂D过程是分解反应，过程是置换反应6设 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A高温下11.2gFe与水蒸气充分反应转移的电子数目为0.6NAB常温下pH=12的 Na2HPO4溶液中，H2PO4数目比 PO43多0.01NAC3.4gH2O2中 OO 键数目与1.2g金刚石中 CC键数目相同D常温下2L

4、 0.5molL1 CH3COONa溶液和1L 1.0molL1CH3COONa溶液离子数目不相同7实验室进行验证醛基还原性的实验，操作步骤如下：取一只洁净的试管，向其中加入1mL硝酸银溶液，然后向试管中滴加2%氨水，振荡，直至产生的沉淀恰好溶解，继续滴加3滴氨水，最后滴入乙醛，将试管中液体煮沸，观察现象.实验操作存在的错误有几处A1B2C3D48无水氯化镁在工业生产中有多种用途，以下是一种工业制备无水氯化镁的工艺流程(每步加入的物质均过量)。下列说法错误的是A工业上常用电解熔融 MgCl2 制备金属镁B“氯化”过程中可能生成一种可燃性气体C“沉镁”过程只发生复分解反应D“氯化”所得固体在空气

5、中高温加热可除去杂质9官能团化环胺类化合物的高效合成一直是化学家们感兴趣的方向，下列图示过程是其中一步重要的反应，Ph是苯基，下列说法错误的是A由 X生成 Y 的过程发生了还原反应BX和 Y 中碳原子的杂化方式的种类数相同CX的分子式是 C18H17ONDX和 是同分异构体10萨巴蒂尔反应可以将二氧化碳转化为甲烷和水，是氧气再生的一步重要反应，下图是氧气再生的流程图，下列说法错误的是A富集二氧化碳可用碳酸钠的浓溶液B装置I需要不断从外部补充水C装置I是用铜作电极的电解装置D萨巴蒂尔反应器中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项

6、符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11下列实验的解释与结论正确的是 12顺反异构、对映异构是两类重要的立体异构，下列说法错误的是A对二甲苯、邻二甲苯与氢气加成产物都没有不对称碳原子B顺-1，4-聚异戊二烯与反-1，4-聚异戊二烯是同分异构体C2-甲基-2-丁烯无顺反异构体D3-甲基-2-丁醇存在对映异构体13电解法对煤进行脱硫处理基本原理如下图.下列说法正确的是A电解时阴极产物只有氢气B电解时混合液c(H+)增大C阴极区一定有红褐色沉淀产生D阳极主要反应式为 Mn2+e=Mn3+14醇羟基碳原子与三级碳原子或二级碳原子相连时，在酸催化脱水时生成更稳定的 C+ (

7、碳正离子)发生重排，以下是某醇 X在一定条件下的重排反应及重排产物。下列说法正确的是AX的系统名称为2，2-二甲基-3-丁醇B若反应体系中水过多不利于烯烃的生成C3-甲基-2-丁醇发生酸催化分子内脱水反应时可得到3种有机产物D重排产物和非重排产物的分子式不同15一定温度下某含铬矿物经过一系列处理得到溶液，溶液中总铬浓度为0.2molL1时部分含铬微粒的物质的量浓度c 与 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是A向 Na2CrO4溶液中加浓盐酸，c(Cr2O72)增大B用硫酸调节溶液pH，pH 越小c(Cr2O72)越大CpH4时，2c(Cr2O72)+c(HCrO4)0.2molL1D该温度下

8、 CrO42转化为Cr2O72的反应的平衡常数约为21014.2三、非选择题：本题共5小题，共60分。16(12分)钠元素和氯元素是两种重要的短周期元素，按要求完成问题。(1)下列说法错误的是_(填序号)A第三周期元素中氯元素的第一电离能最大B基态氯原子未成对电子数与基态钠原子相同C短周期主族元素简单离子中钠离子的半径最大D氯化钠的熔点高于溴化钠的熔点(2)常温下氯化钠晶体是绝缘体，温度升高导电性增强，导电的原因是钠离子迁移到空位造成(如下图所示)。已知：常温常压下NaCl晶胞参数a564pm，r(Na+)102pm，r(Cl)181pm。在氯化钠晶胞中钠离子的配位数为_，这些配位的氯离子形成

9、的空间构型是_。钠离子迁移时需穿过 A、B、C3个氯离子形成的孔 O，其平面位置关系如上图，孔 O 的半径pm(1.4，1.7，结果取小数点后1位)，试从半径大小的角度分析氯化钠晶体常温下是绝缘体的可能原因_。(3)一种晶体(属于立方晶系)中含有3种离子，其中 A、B 是阳离子，右图是这种晶体晶胞的中的八分之一，按要求回答问题。若 B是带有4个单位正电荷的阳离子，则 A 带的正电荷数是_，若 B在晶胞中的分数坐标是(0，0，0)，则 A 的分数坐标是_，A、B两种阳离子配位数之比为_，晶胞参数为a pm，O2 半径为b pm，两种阳离子均和O2相切，B离子的半径为_pm.17(12分)三氯化磷

10、有毒，有剧烈的腐蚀性，但在工业生产中三氯化磷有很多的用途，利用三氯化磷制备氯乙酸的反应为 CH3COOHCl2CH2ClCOOHHCl。已知：PCl3易与水剧烈反应。(1)写出中反应的离子方程式_，中的试剂是_，写出中反应的离子方程式_。(2)装置中有两处错误，会给实验带来安全隐患，指出这两处错误_、_。(3)压强越小实际气体越接近于理想气体，此时气体相对分子质量 M 约是密度(gL1)和压强(kPa)之比的2271倍。下表是利用三氯化磷制备的一种有机氯化物在0测得的数据。根据表中数据估算：该氯化物的相对分子质量约为_(精确到小数点后1位)，化学式为_。18(12分)二氧化钛是钛白粉的主要成份

11、，工业上用钛铁矿(主要成分是 FeTiO3，含有少量的 SiO2、Fe3O4、Fe2O3、Al2O3、MgO)制备高纯度的二氧化钛，其工艺流程如下：(1)“酸浸”时需要在100200左右进行，一般用4molL1硫酸，写出 FeTiO3与硫酸反应时的化学方程式_。“酸浸”时不能把硫酸改成硝酸，说明理由_。“酸浸”时还需加过量铁粉的原因_。(2)按以上流程制得的钛白粉中含有大量的亚铁离子，会对钛白粉的质量产生很大的影响，萃取法是常用的除铁方法，萃取时将Fe2转化为Fe3，Fe3是以配合物 HFeCl42TBP的形式被萃取除去。萃取时需要向产品配得的溶液中加入NaCl、TBP(可溶解Fe3的酯)和煤

12、油等。液体静置后铁元素进入到_(填“上层”或“下层”)，加入NaCl的作用是_。(3)下图是 TBP在萃取剂中的含量对萃取率的影响，生产中往往采用萃取剂含量60，试分析可能的原因_。(4)与钛同周期的一种金属形成的不含结晶水的盐受热分解生成金属氧化物 MO、水和二氧化碳。22.2g这种盐与氢气共热产生 H2O 是5.4g，若与一氧化碳共热产生 CO2的质量是13.2g，则参与反应的氢气的物质的量是_mol，则这种盐的化学式为_。19(12分)15-冠-5是一种高度对称的分子，核磁共振氢谱显示分子中只有一种氢原子，下图是这种分子的合成路线。已知：A的分子式为 C2H4O，分子中无不饱和键，B的分

13、子式为 C2H6O2。(1)A中的官能团_，B的结构简式_，写出含有两种官能团的B的同分异构体结构简式_，C的分子式_。(2)B的沸点比D沸点高的原因是_。检验D分子中含有氯原子所需要的试剂有硝酸银溶液、_、_(填化学式)。(3)B经过一系列反应可以合成一种环酯 E，E分子中的核磁共振氢谱只有一个峰，写出由B合成E的合成路线。20(12分)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，回答下列问题：(1)250、100kPa二氧化碳加氢制甲醇的反应一般认为通过两个步骤来实现，能量变化过程如图所示(250、100kPa).总反应的焓变H_kJmol1，写出决速步反应的热化方程式_。(2)合成总反应在起始物n(H2)/n(CO2)3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质